CONTENIDO

• Introducción a la química general• La materia. Estados de agregación.• Elementos y compuestos.• Propiedades especificas y generales.• Manejo de los números. Exactitud y precisión.• Átomos moléculas iones e isotopos.• Numero de Avogadro.• Símbolos Químicos.• Tabla periódica.• Formulas químicas.• Nomenclatura.• Balanceo de ecuaciones

QUIMICA GENERAL

La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Es una de las ciencias básicas Y además es la evolución de la alquimia. Los alquimistas empezaron con la química

orgánica y continuaron después con la química inorgánica.

www.poemas-del-alma.com/blog/mostrar-poema-19297

QUIMICA GENERAL

Habitualmente se dice que la

química es una ciencia difícil por

ser una disciplina con un

vocabulario muy especializado; sin embargo su léxico se reconoce fácilmente: “el agua y el aceite no se mezclan”, el uso del bicarbonato de sodio en la elaboración del pan, una olla a presión para disminuir el tiempo de cocción …..

www.mdp.edu.ar/

QUIMICA

Método científico:

investigación

Datos cualitativos

Datos cuantitativos

interpretacion

TEORIA: Es un principio unificador que explica

un conjunto de hechos o las leyes basadas en esos hechos

www.bioygeo.info/ApuntesFQ3.htm

LA MATERIA

• La materia es todo lo que existe en el Universo y está compuesto por partículas elementales. Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa.

• Son materia la pizarra, un libro, un bolígrafo.

• No son materia la bondad, belleza, color

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS ELEMENTOS

Son las sustancias puras que se pueden separar en otras mas sencillas, pero al hacerlo dejan de ser ellas

mismas

Por ejemplo el azúcar: al calentarla salen dos

sustancias nuevas: el agua y el azúcar, pero el azúcar ya no es azúcar

TIPOS

Son las sustancias puras que no se

pueden separar en otras mas sencillas

Hay mas de 100 diferentes en la

naturaleza. Están ordenados en la tabla periódica y cada uno

tiene un símbolo.

ELEMENTOS Y COMPUESTOS Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. Los compuestos, en cambio tienen mas de un elemento por ejemplo, la combustión del hidrogeno gaseoso con el oxigeno gaseoso forma agua cuyas propiedades difieren claramente de las

correspondientes a los elementos que la forman. El agua es un compuesto.

ESTADOS DE AGREGACIONDE LA MATERIA

Comúnmente la materia se presenta en uno de cuatro estados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso Y plasma, Estos sólo se diferencian en la disposición de las partículas que lo constituyen.

act4mcrespo.blogspot.com/

El plasma se forma mediante la ionización de los átomos, que al romperse pierden su cubierta de electrones, los cuales se desplazan libremente. Esta materia, aparentemente artificial, existe de manera natural en la magnetosfera terrestre y en el sol, que incluso la lanza en violentas explosiones conocidas como viento solar.

Los rayos y relámpagos son un plasma que alcanza una temperatura de 27.000 °C.

es.wikipedia.org/.../Plasma

CAMBIOS DE ESTADO

ar.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tem...

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

• En el estado sólido, sus partículas están sometidas a importantes fuerzas de atracción. Cuando se eleva la temperatura aumenta la velocidad de sus partículas pudiendo llegar a desmoronarse la estructura transformándose en un líquido. Si las partículas se separan mucho más estamos ante un gas.

•

zeus.dci.ubiobio.cl/~allanos/A1.htm

LA MATERIA

Propiedades generales Propiedades especificasPROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES ESPECIFICAS

La masa

El volumen

La temperatura

Densidad

Punto de ebullición

Punto de fusión

Conductividad eléctrica

Conductividad térmica

Tiene

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

• MASA: es una propiedad general de la materia que se define como la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

• La unidad de masa en el S.I. es el kilogramo (Kg).

www.design-simulation.com/IP/spanish/curricul...

RELACION ENTRE PESO Y MASA

El PESO se define

como la fuerza con

que la Tierra atrae a

un determinado

cuerpo. LA MASA de

un cuerpo es siempre

la misma y su peso

varía dependiendo

del lugar donde se

encuentre

www.profesorenlinea.cl/fisica/masaypeso.htm

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

VOLUMEN: Se relaciona con el espacio que ocupa un sistema material, sea sólido, líquido o gas.

La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3), aunque en el caso de fluidos suele emplearse el litro. Las equivalencias entre estas unidades son: 1 dm3 = 1 litro = 10-3 m3

html.rincondelvago.com/mediciones-de-laborato

TEMPERATURA

• La TEMPERATURA es el grado de calor en un cuerpo.

• El calor es el fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

Para medir la temperatura, se utiliza el

termómetro de mercurio, que consiste en un

tubo estrecho de vidrio (llamado capilar),

con el fondo ensanchado en una ampolla

pequeña y el extremo superior cerrado.

La ampolla o depósito y parte del capilar

están llenos de mercurio y en la parte

restante se ha hecho el vacío. Para leer la

temperatura se utiliza una escala que está

grabada en el vidrio.

dsf.chesco.org

usuarios.multimania.es/yxtzbldz85/newpage.htm

PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA

DENSIDAD: la masa por unidad de volumen. La unidad de densidad en el S.I. es el Kg/m3, aunque se usa con más frecuencia g/cm3.

Para medir la densidad de un líquido se emplea un DENSÍMETRO.

Los densímetros son unos flotadores graduados de vidrioque llevan en su parte inferior un lastre de perdigones para que floten verticalmente.

www.bitmax.es/index.php?cPath

DENSIDAD

• Para medir la densidad de un sólido no podemos emplear el densímetro. En este caso debemos medir la masa y el volumen del sólido y a partir de ellos calcular la densidad

kalipedia.com

DENSIDAD

Ejercicio:

El oro es un metal precioso quimicamente inerte. Se usa principalmente en joyeria, odontologia y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm3. Calcule la densidad del oro.

d = m = 301 = 19.3 g\cm3

v 15.6

Una pieza de platino metalico con una densidad de 21.5 g\cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. Cual es su masa?

Punto de ebullición es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el del alcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C.

SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (ºC)

PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC)

Agua 0 100Alcohol -117 78Hierro 1539 2750Cobre 1083 2600Aluminio 660 2400Plomo 328 1750Mercurio -39 357

El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado solido a estado liquido

Los cuerpos de algunas sustancias tienen la propiedad de conducir el calor o la electricidad. Los que tienen esa propiedad se llaman conductores; los que no, aisladores. Estas propiedades son mensurables y sus medidas se llaman, respectivamente, conductividad eléctrica y conductividad térmica.

CELSIUS Y FAHRENHEIT

Andrés Celsius, en 1742, desarrolló la escala de temperatura que usamos corrientemente. Algunos años antes que Celsius, Daniel G. Fahrenheit (quien fue el inventor del termómetro de alcohol en 1709 y del de mercurio en 1714) introdujo la escala de temperatura que lleva su nombre. Originalmente, definió como 0 ˚F (grados Fahrenheit) la temperatura de fusión más baja que se pudiera conseguir de una mezcla de hielo y sal común, y como 100 ˚F la temperatura normal del cuerpo humano. En este sentido se puede decir que la escala Fahrenheit es también una escala centígrada, pues el intervalo entre los puntos fijos se divide en 100 partes.

ESCALAS DE TEMPERATURA

•Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF)

ºF = 9 / 5 x ºC + 32

•Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o centígrados (ºC)

ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 )

•Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Kelvin (ºK)

ºK = ºC + 273,16

•Grados Kelvin (ºK) a grados Celsius o centígrados (ºC)

ºC = ºK – 273,16

CONVERSIONES

¿Cuántos grados celsius son 68 grados Fahrenheit?Sustituir Fahrenheit con 68 y resolver para Celsius:C = (68 - 32) * 5/9,C = 36 * 5/9,C = 2020 °C = 68 °F

¿A qué temperatura son temperaturas en celsius y Fahrenheit iguales?Sustituir ambas temperaturas con "T" en una de las ecuaciones anteriores y resolver para T:T = T * 9/5 + 32,-32 + T = T * 9/5,-32 = T * 4/5,-40 = T-40 °C = -40 °F

Ejemplos

El manejo de los numeros

Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños se utiliza el sistema de notación científica.

568.762 en notación científica es 5.68762*102

0.00000772 en notacion cientifica es 7.72* 10-6

Manejo de los números

Todo numero elevado a la potencia cero es igual a la unidad.

En operaciones aritméticas:(7.4*103)+(2.1*103) =9.5*103

(4.31*104) + (3.9*103)= (4.31*104) +(0.39*104)

= 4.70*104

CIFRAS SIGNIFICATIVAS: son los dígitos confiables en una medición y son los que se utilizan para las operaciones y los cálculos.

REGLAS PARA DETERMINAR LAS CIFRAS SIGNIFICATIVAS:

1. Todos los números del 1 al 9 son significativos. Ej. 15, 351, 1247.

2. Los ceros que van entre cifras significativas, también se consideran

significativos. Ej. 405, 3004.

3. Los ceros que están a la derecha del punto decimal se consideran

significativos. Ej. 4.0, 35.00, 1.00, 4.09.

4. El cero que se utiliza sólo para determinar la posición del punto decimal

NO es significativo. Ej. 0.5, 0.304, 0.489.

5. Los ceros que están a la derecha del punto decimal en números menores

que uno no son significativos. Ej. 0.000945, 0.013.

Cifras significativasEn la adición y la sustracción la respuesta no puede tener mas dígitos a la derecha

del punto decimal que los presentes en los números originales:

89.332+

1.1

90.432 Se redondea a 90.4

En la multiplicación y la división el numero de cifras significativas se determina en base al numero original que tenga menor cantidad de cifras significativas

Redondeo de cifras

• Cuando en la operación estan incluidos dos o mas pasos se debe trabajar asi:

• 1º paso: A x B = C

• 2º Paso C x D = E

• Suponiendo que A es 3.66, B es 8.45 y D es 2.11 Las cifras significativas de E depende de cómo se redondee C.

Exactitud y Precisión

• Exactitud: Que tan cerca esta una medición del valor verdadero • Presicion : Que tan estrechamente concuerdan entre si dos o mas

mediciones de la misma cantidad.

Exactitud y Precisión

• Los resultados pueden ser precisos pero no exactos.

• La exactitud indica la cercanía de una medida al valor aceptado o verdadero y se expresa mediante el error.

• La precisión describe la concordancia entre varios resultados obtenidos de la misma manera.

RESOLUCION DE PROBLEMAS

1. Leer cuidadosamente la pregunta

2. Plantear el algoritmo necesario para lograr el objetivo.

3. Verificar unidades y las cifras significativas.

4. Verificar si la respuesta tiene o no sentido. Interpretación de resultados.

cuando adquieren carga eléctrica, se conviertenen en

son los componentes

de las

ESTÁN FORMADOS POR

OTRAS PARTÍCULAS

pueden ser

ejem.

pueden ser

ejem.

cuando adquieren carga eléctrica, se

conviertenen en

MATERIA

MOLÉCULASÁTOMOS

IONES

NEUTRONES

PROTONES

ELECTRONES

ESTÁ CONSTITUIDA

POR

monoatómicos poliatómicos

amonio, carbonato, ortofosfato,

etc.

cloruro, sodio,

hidrógeno

ATOMOS, MOLECULAS E IONES

• Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Los átomos están formados por partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.

• Los átomos son neutros

Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo

www.quimicaweb.net/

Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales.

En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y se pasa de un período a otro cuando los electrones se sitúan en un nivel superior.

www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos1.htm

Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica.

El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones.

Es un ion positivo.

www.kalipedia.com/.../graficos-atomo-neutro-ion

Teoría Atómica

Demócrito (siglo V a.C): Concepto de átomo partículas pequeñas e

indivisibles que constituyen la materia J. Dalton (1808): primera teoría atómica Toda la materia está constituida por partículas

indivisibles denominadas átomos Átomos del mismo elemento son idénticos y

diferentes a los átomos de otro elemento Los átomos se combinan entre sí según una

proporción de números enteros para formar un compuesto

Las reacciones químicas implica una reorganización de átomos. Ningún átomo se crea o destruye

blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/

Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está en el núcleo- Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en el núcleo- Electrón: tiene carga eléctrica negativa. Se encuentra en la cortezaPartes del átomo:- Núcleo: parte central, pequeño, donde se encuentran protones y neutrones- Corteza: donde se encuentran los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo

Partículas subatómicas

CargaPartícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria

41

ElectrónProtón

Neutrón

9.01093 x 10-28

1.67262 x 10-24

1.67493 x 10-24

-1.6022 x 10-19

+1.6022 x 10-19

0

-1+10

Localización: -protón y neutrón en el núcleo-electrón fuera del núcleo

Número atómico y número de masa

El número atómico (Z) es el número de protones de un átomoCada elemento tiene un

Z diferenteEl número de

electrones es igual a Z en un átomo neutro

El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones

42

X A

Z

Isótopos

No todos los átomos de un elemento tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o mas isótopos que son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa. El Hidrogeno por ejemplo tiene 3 isótopos:

Isótopos

Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número de masaDalton estaba equivocado- los átomos

del mismo elemento no son igualesTodos los isótopos de un elemento

tienen el mismo comportamiento químico

44

Moléculas

Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces)

45

N2

Molécula diatómica

H2OMolécula Poliatómica

Iones

Ion es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga netaCatión-carga neta positivaAnión-carga neta negativa

46

K+ NO3

Masas atómicas

La masa de los átomos se expresa en unidades de masa atómica (uma)uma- 1/12 la masa de un átomo de 12C

La masa atómica de un elemento es la media de las masa isotópica ponderada (masas de isótopos + abundancia)

MASA ATOMICA

• Por ser los átomos demasiado pequeños es imposible pesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (UMA)

• Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de Carbono 12. El C12 es el isótopo del C con 6 protones y 6 neutrones.

NUMERO DE AVOGADRO

• Es una unidad especial que se refiere a una gran cantidad de átomos.

• Igual que una docena se refiere a doce elementos, o una centena a cien elementos.

• En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo C12. El numero real de átomos en 12 g de C12 es el numero de Avogadro y el valor comúnmente aceptado es 6.022 x 1023

NUMERO DE AVOGADRO• 1 mol de átomos de H tiene 6.022 x 1023 átomos

de H.• 1 mol de átomos de C12 tiene una masa

exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 1023

átomos.• La masa atómica (uma) de un elemento es = a

su masa molar M.• Conocidos la masa molar y el numero de

Avogadro es posible calcular la masa en gramos de un solo átomo.

• La masa de un atomo de C12 es

12 g de átomos de C12 = 1.993 x 10-23 g

6.022 x 1023 atomos de C12

NUMERODE AVOGADRO

• 1 g = 6.022 x 1023 uma

1 mol de un elemento y 1mol del elemento

masa molar del elemento 6.022 x 1023 átomos del elemento

EJERCICIO:

El He es un gas. ¿ cuantas moles de átomos de He hay en 6.46 g de He?

La masa molar del He es 4.003 g. 1 mol de He = 4.003 g de He

1mol de He = 6.46 g He x 1mol He = 1.61 mol He

4.003 g de He 4.003 g He

NUERO DE AVOGADRO

• Cuantos g de Zn hay en 0.356 moles de Zn?

1 mol de Zn = 65.39 g

0.356 moles X

X = 0.356 moles x 65.39 g = 23.3 g de Zn 1 mol de Zn

MASA MOLECULAR

• Una molécula esta formada por varios átomos. La masa molecular entonces es la suma de la masa de los átomos que la constituyen.

• La masa molar, en uma, es numéricamente igual a su masa molecular en g. por ejemplo la masa molecular del H2O es 18.02 uma por lo que su masa molar es 18.02 g; 1 mol de agua pesa 18.02 g y contiene 6.022 x 1023 moléculas de agua así como 1 mol de C contiene 6.022 x 1023 átomos de Carbono.

MASA MOLECULAR• Si se conoce la composición porcentual en masa de un compuesto es posible

determinar su formula empírica.Ejemplo: El ácido ascórbico esta formado por 40.92% de C, 4.58% de H y

54.50% de O en masa, determine su formula empirica.Si se tienen 100 gr de ácido ascórbico hay 40.92 g de C, 4.58 g de H y 54.50 g

de O.Como los subindices representan una relacion de moles entones hay que conbertir esos g a moles.

1 mol de C 12.01 g 40.92g x 1mol = 3.407 mol X 40.92 g 12.01 g1mol d H 1.008 g 4.58g x 1 mol = 4.54 mol X 4.58 g 1.008g 1mol de O 16.00 g 54.50 x 1 mol = 3.406 mol X 54.50 16

La formula empírica será C3.407H4.54O3.406

Pero los subíndices deben ser números enteros, entonces se divide c/subíndice por el mas pequeño que es 3.406 y queda CH1.33O.

FORMULA EMPIRICA

• Para convertir el 1.33 a un numero entero se debe emplear un método de tanteo y error asi:

1.33 x 1 1.33 1.33 x 2 2.66 1.33 x 3 3.99 = 4• Como 1.33 x 3 da un entero que es 4 se

deben multiplicar todos por 3 . La formula empírica del ácido ascórbico es C3H4O3.

DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR

• La formula calculada a partir de la composición porcentual en masa es siempre la formula empírica debido a que los subíndices se reducen siempre a los números enteros mas pequeños.

• Para conocer la formula molecular se debe conocerla masa molecular aproximada del compuesto, además de su formula empírica.

DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR

• La masa molar de un compuesto debe ser un múltiplo entero de la masa molar de su formula empírica.

• Ejemplo: La muestra de un compuesto tiene 1.52 g de N y 3.47 g de O. Se sabe que la masa molar de ese compuesto esta entre 90 y 95 g. Determine la formula molecular y la masa molar del compuesto.

DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR

• Se conoce la cantidad en g de N y de O. Si se utiliza la masa molar como factor de conversión se podrán convertir los g a moles de cada elemento:

1.52 g de N x 1 mol de N = 0.108 moles de N 14.01 g de N

3.47 g de O x 1 mol de O = 0.217 moles de O 16.0 g de O Se debe dividir por el subíndice mas pequeño y redondear.

Queda entonces NO2

DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR

• La formula molecular puede ser la misma que la formula empírica o algún múltiplo entero de ella. Al comparar la relación de la masa molar con la masa molar de la formula empírica se muestra la relación integral entre la formula empírica y la formula molecular La masa molar de la formula empírica NO2 es

• Masa molar empíricas 14.01g +2(16.00) = 46.01 g• Entonces la proporción entre la masa molar y la masa molar

empírica es masa molar = 90 = 2 masa molar empírica 46.01

La masa molar del compuesto es el doble de la masa molar empírica

Resumen

Elemento: Átomo que no se

puede disociar o dividir, son

aproximadamente 116 de los

cuales 26 se encuentran en

el cuerpo el 96%, estamos

construidos por CHON

(Carbono, Hidrogeno,

Oxigeno, Nitrógeno)  3.9%

por nueve elementos: Cloro,

calcio, sodio, potasio, hierro,

azufre, fósforo, magnesio,

yodo y el 0.1% restantes por

oligoelementos como cobalto,

cobre, selenio, litio, etc.

Á tom os y E lem en tos

L ey P e rió d icaN ú m e ro a tó m ico

P ro ton es

Isó top os

N ú m e ro de m a sa

N e utron es

N úc leo

A rre g lo d e e le c tron es

E lec tron es

Á tom o

G rup os P er íod os

T ab la P e rió d ica

E s tru ctu ra A tó m ica y T ab la P er iód ica

www.pucpr.edu/.../Elementos%20y%20la%20Tabla%20Periódica.ppt

Símbolos Químicos

• Muchos nombres de elementos surgen de planetas, mitología, minerales, colores, geografía y personas famosas.

• Algunos provienen del latín o griego. – Símbolos Químicos

– Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a cada elemento.

Tabla Periódica

– Es el arreglo de todos los elementos que existen.

– Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos en orden ascendente de número atómico, formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares.

– Grupos – columnas verticales – Períodos – filas horizontales

TABLA PERIODICA

quimica3-atomo.blogspot.com

http://www.monografias.com/

TABLA PERIODICA

Los elementos están acomodados de acuerdo a su numero atómico.

Las filas = Periodos

Columnas = Grupos o Familias

Los elementos se dividen en tres categorías:

Metales, no metales y metaloides

Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.

1

2

3

45

6

7

6

7

Qué es un grupo?

Los elementos que

conforman un mismo

GRUPO presentan

propiedades físicas y

químicas similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica

se denominan GRUPOS (o FAMILIASFAMILIAS)

s1

s2

p6

p1 p2 p3 p4 p5

d1 d3d2 d4 d6d5 d8d7 d10d9

Los elementos del mismo GRUPO tienen la

misma configuración electrónica del último

nivel energético.

AgrupacionesAgrupaciones

M E T A L E S

NO

META

LES

GA

SE

S N

OB

LE

SG

AS

ES

NO

BL

ES

SEMIMETALES

Carácter metálico

Un elemento se considera metálico cuando cede cede fácilmente electronesfácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos

Un no metal es todo elemento que difícilmente cede difícilmente cede electroneselectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo

Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico

Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria

•El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

•Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

•Son metales blandos, se cortan con facilidad.

•Los metales alcalinos son de baja densidad

• Estos metales son los más activos químicamente

•No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:

El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.

El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

Metales alcalinos

Metales de transición

•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN

44

IVBIVB

33

IIIBIIIB

55

VBVB

66

VIBVIB

77

VIIBVIIB

99

VIIIBVIIIB

1111

IBIB

1212

IIBIIB

Estos elementos se

llaman también tierras

raras.

Metales de transición internos

•Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.

•El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el Astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente

Halógenos

TABLA PERIODICA

La mayoría de los elementos son metales. Hay 17 no metales y 8 son metaloides.

De izquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas.

Los elementos del grupo IA = Metales alcalinos 2A = Metales alcalinotérreos 7A = Halógenos 8A = Gases nobles

Práctica

– Clasifique los siguientes como metal alcalino, metal alcalinotérreo, elemento de transición, halógeno ó gas noble.

– Ne – Mg – Cu – Br – Ba

fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../07TablaPeriódica.pp

Práctica

– Identifique el símbolo del elemento dado: – Metal alcalinotérreo en el Período 2 – Grupo 5, Período 3 – Gas Noble, Período 4 – Halógeno, Período 5 – Grupo 4, Período 4

fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../07TablaPeriódica.pp

IONES

Cation: Cuando un atomo

neutro pierde un electron

y queda con carga neta

positiva.

Anion: Es un Ion cuya

carga neta es negativa debido al incremento en el numero de electrones.

www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerConteni...

es.wikipedia.org

IONES

Se dice que la sal común es un compuesto iónico por que esta formado por cationes y aniones.

El átomo puede perder o ganar mas de un electrón como el Ca++

pero igual que los que tienen una sola carga como el Cl- son iones monoatómicos.

Iones poliatomicos…….

ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/trabajo-...

Formulas químicas

Expresan la composición y presencia de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos. También su proporción.Formulas molecularesFormulas molecularesIndica el numero exacto de átomos de cada elemento que están presentesen una molécula

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Formulas empíricas

• Indica cuales elementos están presentes y su proporción mínima en números enteros entre sus átomos pero no necesariamente indica la cantidad real que hay de cada uno.

• La palabra empírico significa derivado de la experiencia, las formulas empiricas se derivan experimentalmente.

CH2 de C2H4 ETILENO

P2O5 de P4010 Oxido de P

CH2O de C2H4O2

Acido acético

EJEMPLO. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula del compuesto.La fórmula será CxHy donde x e y son números enteros. El compuesto puede expresarse también por 79,9 g de carbono y 20,1  g de hidrógeno. Dividiendo el peso de cada elemento por su peso atómico, o lo que es equivalente, multiplicando este peso por el factor de conversión de gramos a moles de átomos (átomos gramo), resulta:

Estos resultados significan que 6,65 moles de carbono están combinados con 19,95 moles de hidrógeno. Para reducir esta relación a números enteros se dividen ambos valores por el menor, esto es, por 6,65, obteniéndose la relación:

que indica que por cada átomo de carbono hay tres, átomos de hidrógeno.La fórmula más simple es CH3 y esta será la fórmula empírica de la sustancia.La fórmula verdadera será la fórmula empírica o bien un múltiplo de ella. Su determinación exige el conocimiento del peso molecular.

 EJEMPLO.  Cinco gramos de un óxido de plomo contienen 4,533 g de este metal. Calcular su fórmula.El contenido en Oxigeno es (5 - 4,533 =) 0,467 g. Si dividimos los pesos de plomo y oxígeno por sus pesos atómicos respectivos se tiene

Dividiendo estos dos valores por el menor, 0,02188, se obtienen respectivamente 1 mol (átomo gramo) de plomo y 1,334 moles (átomos gramo) de oxígeno. Como los números de átomos han de ser enteros hay que multiplicar estos últimos valores por 3, con lo que resulta 3 moles de plomo y 4 moles de oxígeno.La fórmula empírica o más sencilla de este óxido de plomo es Pb304.

FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS

Cuando reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a ganar electrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones), tiene lugar este tipo de enlace.

Se llama enlace iónico porque los átomos, para unirse, se convierten en iones; es decir, ganan o pierden electrones.

El enlace iónico se produce normalmente cuando se unen metales con no metales.

Los metales forman iones positivos. Los no metales forman iones negativos.

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS

• Es la forma de nombrar los compuestos que son aproximadamente 2 millones de compuestos.

• H O N S CO CO2 CS2 CN- CO32- HCO3

-

orgánicos inorgánicos

Valencias

Para poder conocer la nomenclatura química es necesario conocer primero la Valencia que esta directamente relacionada con la estructura. Por esto la valencia es como el numero de oxidación pero la diferencia es que no tiene signo.

Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

Cl2O5 pentaóxido de

dicloro

H2S sulfuro de

dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de

silicio

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS

Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III)

Al2O3 óxido de aluminio

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:Posibilidad de n. o.

Terminación

uno -ico

dosn.o. menor -oso

n. o. mayor -ico

tres

n.o. menor hipo … -oso

n. o. intermedia -oso

n.o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo … -oso

n. o. intermedio -oso

n. o. intermedio -ico

n. o. mayor per … -ico

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS

VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN

+3-3Grupo del B: B

+4-4Grupo del C: C, Si

+3, +5-3Grupo del N: N, P, As

+4, +6-2Anfígenos: S, Se, Te

+1, +3, +5, +7-1Halógenos: Cl, Br, I

CON OXÍGENONORMAL

NO METALES

Excepciones: con el flúorCon no metales: +1

Siempre -2 salvo en los peróxidos (-1)Con metales: -1

OH

Al: +3Ag: +1 Zn: +2Otros

Siempre +2Alcalino-térreos

Siempre +1Alcalinos

METALES

Nomenclatura

• Para los compuestos iónicos, los nombres de los cationes metálicos provienen del nombre de los elementos.

ELEMENTO NOMBRE DEL CATION Na Sodio Na+ Ion sodio (o catión Sodio)

K Potasio K+ Ion Potasio ( o catión potasio)

Mg magnesio Mg2+ Ion Magnesio (o catión magnesio)

Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios o compuestos formados solamente por dos elementos.

Nomenclatura

• Para los compuestos binarios se nombra primero el anion no metálico seguido por el catión metálico.

NaCl es cloruro de sodio. • La nomenclatura del anion se forma

tomando la primera parte del nombre del elemento y agregando el sufijo “uro”.

• Los compuestos ternarios poseen tres elementos en su estructura.

• Óxido básico Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

FeO monóxido de

hierro

óxido de hierro (II) óxido ferroso

Fe2O3 trióxido de

dihierro

óxido de hierro (III) óxido férrico

Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de litio

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOSÓXIDOSÓXIDOSSon combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

+1

+2, +3

-2

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOSÓXIDOSÓXIDOS

• Óxido ácido Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal.

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido

hiposulfuroso

SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

COmonóxido de

carbono

óxido de carbono

(II)Anhídrido carbonoso

CO2 dióxido de carbono óxido de carbono

(IV)

Anhídrido carbónico

-2

+2,+4+2,+4,+6

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOSHIDRUROSHIDRUROS

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro

(III)

hidruro férrico

SrH2 dihidruro de

estroncio

hidruro de estroncio hidruro de

estroncio

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Hidruros metálicosHidruros metálicos: es la

combinación del hidrógeno (-1) con un metal. +1

+2, +3+2

-1

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOSHIDRUROSHIDRUROS

• Haluros de hidrógenoHaluros de hidrógeno (hidruros no metálicos) (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de

hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de

dihidrógeno

seleniuro de

hidrógeno

ácido selenhídrico

+1

-2

-1

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOSHIDRUROSHIDRUROS

+1

• Hidruros volátilesHidruros volátiles (hidruros no metálicos) (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos IIIA, IVA y VA.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina

AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina

SbH3 trihidruro de

antimonio

hidruro de estibina (III) estibina

CH4 tetrahidruro de

carbono

hidruro de metano (IV) metano

SiH4 tetrahidruro de

nitrógeno

hidruro de silicio (IV) silano

BH3 Trihidruro de boro nitruro de boro (III) borano

-3 -4 -3

gas fumigante incoloro

gas muy tóxico

mineral opaco

hidrocarburo

aumentador de la adhesión

Uso industrias

Limpieza,gas

COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOSSALES BINARIASSALES BINARIAS

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.• Sales neutrasSales neutras: son combinaciones

de un metal y un no metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de

lítico

AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2 disulfuro de

estaño

sulfuro de estaño

(IV)

Sulfuro

estánnico

+1

-1

+1, +3

-1

-2

+1

+ 2, +4

NOMENCLATURA

Los ácidos y las bases.

Las formulas de los ácidos tienen uno o mas átomos de Hidrogeno y un grupo aniónico. Cuando el anión termina en “uro” como los cloruros el acido termina en “hídrico”. A veces tiene asignado dos nombres diferentes para el mismo acido y depende del estado físico en que se encuentre. Por ejemplo

HCl gaseoso Cloruro de Hidrogeno

HCl acuoso Acido clorhídrico

103

Formación de oxiácidos

• Los oxácidos se forman cuando reacciona un anhídrido con agua.

• La nomenclatura más utilizada corresponde al “Sistema Clásico”.

• Ejemplo:

anhídrido agua ácido carbónic2 2

ocarb

3

ón

2

ico

CO H O H CO

NOMENCLATURA

Los OxiácidosOxiácidos son ácidos que contienen Hidrógeno, Oxigeno y otro elemento ( el elemento central). Los oxiácidos se escriben con el H en primer lugar, seguido por el elemento central y al final el O.

HNO3 Ácido nítrico

H2CO3 Ácido carbónico

H2SO4 Ácido sulfúricoHCLO3 Ácido clorico

NOMENCLATURA

Al agregar un átomo de O al ácido “ico” el acido se llamara acido “per…..ico”

HClO3 + o HCLO4 Ac Perclórico

Si se le quita un O al ácido ico se llama entonces “oso”.

HNO3 – O HNO2 Acido nitroso.

Si se quitan 2 O al ácido “ico” queda “hipo…oso” HBrO3 - 2O HBrO Acido hipobromoso

NOMENCLATURA

Las reglas para nombrar los oxianiones que son los aniones de los oxiácidos son las siguientes:

Cuando se quitan todos los H del ácido “ico” el nombre del anión termina en “ ato” carbonato

H2CO3(acido carbónico.) – (H2) CO32-

carbonato

REACCION QUIMICA

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

Las ecuaciones químicas son el modo de Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.representar a las reacciones químicas.

• Una ecuación química utiliza símbolos Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede en una químicos para mostrar que sucede en una reacción química.reacción química.

• Los símbolos son las flechas y el signo +Los símbolos son las flechas y el signo +

ESCRITURA DE LAS ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS

ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS

Por ejemplo el hidrógeno gas (HPor ejemplo el hidrógeno gas (H22) puede reaccionar con ) puede reaccionar con oxígeno gas (Ooxígeno gas (O22) para dar agua (H) para dar agua (H220). La ecuación 0). La ecuación química para esta reacción se escribe:química para esta reacción se escribe:

HH22 + O + O22 H H22OO

-El "+" se lee como "reacciona con"-El "+" se lee como "reacciona con"-La flecha significa "produce".-La flecha significa "produce".-Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha -Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha

representan las sustancias de partida denominadas representan las sustancias de partida denominadas reactivos.reactivos.

-A la derecha de la flecha están las formulas químicas de -A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.las sustancias producidas denominadas productos.

-Los números al lado de las formulas son los coeficientes -Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).(el coeficiente 1 se omite).

ESCRITURA DE LAS ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS

• Para proporcionar información adicional Para proporcionar información adicional los químicos indican el estado físico de los los químicos indican el estado físico de los reactivos y productos por medio de las reactivos y productos por medio de las letras letras gg, , ll y y s.s.

• 2 2 COCO(g) + (g) + OO22(g) 2(g) 2COCO22(g)(g)

ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA

DEFINICIONDEFINICION

• Estudio de las relaciones cuantitativas entre las Estudio de las relaciones cuantitativas entre las

masas, los volúmenes y el número de moles de masas, los volúmenes y el número de moles de

moléculas de los reactivos que intervienen en moléculas de los reactivos que intervienen en

una reacción química y los productos obtenidos.una reacción química y los productos obtenidos.

RELACIONES RELACIONES ESTEQUIOMETRICASESTEQUIOMETRICAS

• Las transformaciones que ocurren en una reacción Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la química se rigen por la Ley de la conservación de la Ley de la conservación de la masa: masa: Los átomos no se crean ni se destruyen Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.durante una reacción química.

Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.consisten en una reordenación de los átomos.

2 * 2.02g + 32.00g = 2 * 18.02g2 * 2.02g + 32.00g = 2 * 18.02g

2H2H2 2 + O+ O22 2H 2H22O O

+

CALCULOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS

• Una ecuación química ajustada o balanceada Una ecuación química ajustada o balanceada indica las proporciones de combinación o indica las proporciones de combinación o estequiometria - en moles - de las sustancias estequiometria - en moles - de las sustancias reactivas y sus productos. Así :reactivas y sus productos. Así :

• 2NaI + Pb(NO2NaI + Pb(NO33) PbI) PbI22 + 2NaNO + 2NaNO33

• Indica que 2 moles de NaI se combina con 1 Indica que 2 moles de NaI se combina con 1 mol de Pb(NOmol de Pb(NO33) para producir 1 mol de PbI) para producir 1 mol de PbI2 2 y y

2 moles de NaNO32 moles de NaNO3

CALCULOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS

• 1 2 31 2 3

• Dividir entre Multiplicar Multiplicar porDividir entre Multiplicar Multiplicar por la masa molar por la relación la masa molarla masa molar por la relación la masa molar estequiometricaestequiometrica

Un calculo para relacionar el peso en g de los productos y los Un calculo para relacionar el peso en g de los productos y los

reactivos se lleva a cabo en tres pasos: reactivos se lleva a cabo en tres pasos: 11 Transformar la masa Transformar la masa

conocida en g de una sustancia en su numero de moles; conocida en g de una sustancia en su numero de moles; 22 Multiplicar Multiplicar

por un factor que tenga en cuenta la estequiometria y por un factor que tenga en cuenta la estequiometria y 33. Convertir los . Convertir los datos de moles en las unidades métricas que pide la respuesta. datos de moles en las unidades métricas que pide la respuesta.

Masa Moles Moles Masa

CALCULOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS

• ResumenResumen• 1 Escribir la ecuación balanceada1 Escribir la ecuación balanceada• 2 Convertir la cantidad conocida del reactivo a 2 Convertir la cantidad conocida del reactivo a

numero de moles.numero de moles.• 3 Utilizar la relación molar de la ecuación 3 Utilizar la relación molar de la ecuación

balanceada para calcular el numero de moles balanceada para calcular el numero de moles del producto formado.del producto formado.

• 4 Convertir las moles del producto en gramos de 4 Convertir las moles del producto en gramos de productoproducto

EJERCICIOEJERCICIO

• Cual es la masa de AgNOCual es la masa de AgNO33(169.9g/mol) (169.9g/mol)

necesaria para convertir 2.33 g de necesaria para convertir 2.33 g de NaNa22COCO33(106g/mol) en Ag(106g/mol) en Ag22COCO33. Que . Que

cantidad de Agcantidad de Ag22COCO33 (275.7 g/mol) se (275.7 g/mol) se

forma?forma?

• NaNa22COCO33+ + 2 AgNO2 AgNO3 3 AgAg22COCO33+ + 2NaNO2NaNO33

EjercicioEjercicio

• 1. Moles de Na1. Moles de Na22COCO33

• 2. La ecuación ajustada o balanceada dice 2. La ecuación ajustada o balanceada dice que 2 mol de AgNOque 2 mol de AgNO33 / 1 mol de Na / 1 mol de Na22COCO33

• 3. 3. Masa deMasa de AgNOAgNO33

BALANCE DE ECUACIONESBALANCE DE ECUACIONES

• METODO DE TANTEOMETODO DE TANTEO• Pasos que son necesarios para balancear Pasos que son necesarios para balancear

una reacciónuna reacción• 1)1) Se determina cuales son los reactivos y los Se determina cuales son los reactivos y los

productos.productos.• 2)2) Se escribe una ecuación no ajustada usando Se escribe una ecuación no ajustada usando

las fórmulas de los reactivos y de los productos.las fórmulas de los reactivos y de los productos.• 3)3) Se ajusta la reacción determinando los Se ajusta la reacción determinando los

coeficientes que nos dan números iguales de coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.reacción, generalmente números enteros.

BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES

Ejemplo 1:Ejemplo 1:

HCL + Ca CaClHCL + Ca CaCl22 + H + H22

1H 2H Sin balancear 1H 2H Sin balancear 1 Cl 2Cl Sin balancear1 Cl 2Cl Sin balancear 1Ca 1 Ca Balanceado1Ca 1 Ca Balanceado 2HCL + Ca CaCl2HCL + Ca CaCl22 + H + H2 2 (BALANCEADA) (BALANCEADA) 2H 2H Balanceada2H 2H Balanceada 2Cl 2Cl Balanceado2Cl 2Cl Balanceado 1Ca 1Ca Balanceado 1Ca 1Ca Balanceado

BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES• Ejemplo 2:Ejemplo 2: CC22HH66 + O + O22 CO CO22 + H + H22OO 2C 1C2C 1C 6H 2H6H 2H 2O 3O2O 3OAl balancear ( Primero la molécula mayor):Al balancear ( Primero la molécula mayor): CC22HH66 + O + O22 2CO 2CO22 + 3H + 3H22OO 2C 2C Balanceado2C 2C Balanceado 6H 6H Balanceado6H 6H Balanceado 2O 7O Sin Balancear2O 7O Sin BalancearEntonces quedaEntonces queda

CC22HH66 + 3.5O + 3.5O22 2CO 2CO22 + 3H + 3H22O O

Como no existen 0.5 molécula de OComo no existen 0.5 molécula de O22 entonces se multiplica a cada lado por 2 y entonces se multiplica a cada lado por 2 y

queda así:queda así:

2C2C22HH66 + 7O + 7O22 4CO 4CO22 + 6H + 6H22OO

BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES

• METODO REDOXMETODO REDOX

• 1) Escribir los números de oxidación que tiene cada elemento que participa 1) Escribir los números de oxidación que tiene cada elemento que participa en la reacción tanto en los reactivos como en los productos.(En una formula en la reacción tanto en los reactivos como en los productos.(En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos)negativos)

• 2) Verificar los cambios en el numero de oxidación de los elementos desde 2) Verificar los cambios en el numero de oxidación de los elementos desde los productos hasta los reactivos. los productos hasta los reactivos.

• 3)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento 3)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

• 4)Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el 4)Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteobalanceando la ecuación por el método de tanteo

BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES

• EJEMPLO: EJEMPLO:

• KClO3 KCl + O2KClO3 KCl + O2• +1: K +5: Cl -2: O +1: K -1: Cl 0: O+1: K +5: Cl -2: O +1: K -1: Cl 0: O

• 2KClO3 2KCl + 6O22KClO3 2KCl + 6O2

BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES

Paso 1Paso 1:: Escribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadas Escribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadas en este tema para asignar el número de oxidación. en este tema para asignar el número de oxidación.

SnSn00+H+H+1+1+N+N+5+5OO-2-233 Sn Sn+4+4OO-2-2

2 2 + N+ N+4+4OO-2-2+ H+ H+1+12O2O2-2-

Paso 2:Paso 2: Determinar cuales elementos han Determinar cuales elementos han sufrido variación en el número de oxidación: sufrido variación en el número de oxidación:

El SnEl Sn00 paso a Sn paso a Sn+4 +4 y el Ny el N+5+5 paso a N paso a N+4+4

Paso 3:Paso 3: Determinar el elemento que se oxida y el Determinar el elemento que se oxida y el que se reduce: que se reduce:

a)a) SnSn00 + 4e + 4e SnSn+4+4 se se OxidaOxida

b)b) NN+5 +5 + 1e N+ 1e N+4 +4 Se ReduceSe Reduce

Paso 4:Paso 4: Igualar el número de electrones ganados Igualar el número de electrones ganados y perdidos, lo cual se logra multiplicando la y perdidos, lo cual se logra multiplicando la ecuación Snecuación Sn00 + 4e + 4e SnSn+4+4 por 1 y la ecuación: por 1 y la ecuación: NN+5 +5 + 1e N+ 1e N+4 +4 por 4, lo que dará como por 4, lo que dará como resultado: resultado:

SnSn00 + 4e + 4e SnSn+4+4

NN+5 +5 + 1e N+ 1e N+4+4

Paso 5:Paso 5: Sumar las dos ecuaciones parciales y simplificar Sumar las dos ecuaciones parciales y simplificar el numero de electrones perdidos y ganados que el numero de electrones perdidos y ganados que debe ser igual: debe ser igual:

SnSn00 + 4N + 4N+5+5 Sn Sn+4 +4 + 4N+ 4N+4+4

Paso 6:Paso 6: Llevar los coeficientes de cada especie Llevar los coeficientes de cada especie química a la ecuación original:química a la ecuación original:En algunos casos la ecuación queda balanceada En algunos casos la ecuación queda balanceada pero en otros, como este es necesario terminar el pero en otros, como este es necesario terminar el balanceo por tanteo para ello es necesario balanceo por tanteo para ello es necesario multiplicar el agua por dos: multiplicar el agua por dos:

Sn + 4HNOSn + 4HNO33 SnO SnO22+ 4NO+ 4NO22+ H+ H22OO

Sn + 4HNOSn + 4HNO33 SnO SnO22+ 4NO+ 4NO22+ 2H+ 2H22OO

Rendimiento de una reacciónRendimiento de una reacción

• Es la cantidad de producto que se suele Es la cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química. Esto obtener de una reacción química. Esto depende de varios factores, como la depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc... secundarias que puedan tener lugar, etc...

• Cuando uno de los reactivos esté en Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitanterespecto al reactivo limitante

Reactivos limitantesReactivos limitantes

• El reactivo que se consume primero en El reactivo que se consume primero en una reacción se denomina reactivo limite.una reacción se denomina reactivo limite.

• Cuando este reactivo se consume, no se Cuando este reactivo se consume, no se puede formar mas productopuede formar mas producto