uea Química GeneralClave 230029

CONTENIDO SINTETICO:

1. Átomos y tabla periódica

2. Enlaces químicos

3. Compuestos Inorgánicos

4. Orbítales Moleculares

5. Ácidos y bases

6. Soluciones

7. Equilibrio químico

8. Estequiometría

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Tema: 1 Átomos y tabla periódica

Átomos. Partículas subatómicas: nucleones (número de masa) y electrones (número atómico).Niveles y subniveles de energía. Orbitales (s, p, d y f). Configuración electrónica. Electrones de valencia. Representaciones de Lewis de los átomos.

Periodos y grupos de la tabla periódica. Gases nobles: Estabilidad química. Grupos 1 y 7. Elementos del 1º y 2º periodo.

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Tema 2: Enlaces químicos

Octeto y apareamiento electrónico. Electronegatividad. Tipos de enlaces: iónico, covalente y covalente coordinado. Ejemplos de combinaciones entre átomos de los diferentes grupos de la tabla periódica. Puentes de hidrógeno. Rompimiento de enlaces covalentes: homólisis y heterólisis.

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Tema 3: Compuestos Inorgánicos

Formulación y nomenclatura: óxidos, bases, ácidos y sales más importantes

Tema 4: Orbítales Moleculares

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Hibridizaciones sp3, sp2 y sp. Combinación de orbitales atómicos. Orbitales α (sigma) y π (pi): concepto y ejemplos en moléculas comunes (por ejemplo: agua, dióxido de carbono, ácido nítrico, etc,)

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Tema 5: Ácidos y bases

Conceptos: Arrhenius, Bronsted – Lowry y Lewis. Óxidos básicos. Óxidos ácidos (anhídridos). Reacciones entre ácidos y bases

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Tema 6: Soluciones

Disolvente. Soluto. Solubilidad. Agua de coordinación. Expresiones de concentración: Molalidad, molaridad, normalidad, % en volumen, y % en peso. Número de Avogadro.

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Tema 7: Equilibrio químico

Ley de acción de masas. Constante de velocidad. Constante de equilibrio. Disociación del agua y constante del equilibrio del agua (Kw). pH. Disociación de ácidos y bases (fuertes y débiles). Constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb). Concepto de pKa y pKb. Ecuación de Henderson – Hasselbalch. Sistemas amortiguadores. Ejemplos de amortiguadores de importancia fisiológica: hemoglobina, bicarbonato – ácido carbónico.

Escala de pH

Tema 8: Estequiometría

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Reacciones ácido – base: balanceo de ecuaciones. Reacciones de óxido – reducción: número de oxidación, conceptos de oxidante y reductor, balanceo de ecuaciones redox.

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Bibliografía

Chang, R. (1992). Química. (6ª ed.). México: McGraw-Hill.

Titulo: Química la Ciencia Central (Incluye CDROM)Autor: Brown

QUÍMICA: PRINCIPIOS Y REACCIONES

Autor: W.L. MASTERTON / C.N. HURLEY

Otros libros

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Modalidades en la conducción del proceso de enseñanza aprendizaje

El curso consistirá de una parte teórica con exposición del profesor sobre conceptos teóricos y resolución de problemas

1. Apuntes elaborados por el profesor sobre cada tema, que servirán de guía para la clase

2. Resolución de Tareas en clase sobre cada tema

3. Resolución de problemas los días viernes de cada semana

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Apuntes elaborados por el profesor sobre cada tema, que servirán de guía para la clase

Copias de teoría de cada tema

Copias de las Tareas por tema

Copias de los problemas a resolver la clase de problemas

Las copias estarán con unos días de anticipación a la clase