CORROSIÓN Y

FUNDAMENTOS

DEFINICIONES

1. Definición general: Deterioro espontáneo del material debido al ambiente

circundante.

H2O

O2

CO2 S

MATERIAL

METÁLICO O

NO-METÁLICO

MATERIALES METÁLICOS

-Estructuras metálicas.

-Vehículos (autos, motos, etc.)

-Tanques, tuberías, plantas

industriales.

-Etc..

MATERIALES NO-METÁLICOS

-Polímeros: Envejecimiento, hinchado, bio-

degradación, endurecimiento, agrietamiento,

etc.

-Maderas: Podrido, aberturas

-Cerámicos: dilución química de componentes

metálicos y no metálicos (ya están corroídos).

T º

Microorganismos

“PÉRDIDA GRADUAL DE PROPIEDADES TECNOLÓGICAS”

pH

sol

2. Para los metales: Tendencia general que tienen los metales a buscar su forma

más estable o de menor energía interna.

DIFERENCIA ENTRE OXIDACIÓN Y CORROSIÓN:

- La corrosión

- La oxidación

- Deterioro de un material sólo por la reacción con el oxígeno del

ambiente (aire, tierra o agua). Ejemplo: el color café de las

manzanas, el rancio de los alimentos grasos y la capa de óxido

sobre los metales.

- En muchos materiales, a temperatura ambiente, este proceso

es muy lento y no ocasiona problemas, pero sí a temperaturas

altas (por ejemplo: corrosión seca en los metales).

- En algunos metales la capa de óxido puede ser porosa lo cual

permite que la oxidación continúe; o adherente e impermeable a

la oxidación como en el aluminio, oro, cromo o acero inoxidable.

- Deterioro de propiedades tecnológicas de un material por

reacción con su ambiente (aire, tierra o agua), por efecto del

oxígeno, cloro, azufre, hidrógeno, monóxido de carbono, dióxido

de carbono, microorganismos, etc.

- Para el caso de los metales, basta solamente con la humedad

ambiental (humedad relativa) para ocasionar deterioro corrosivo.

En consecuencia: NUESTRO INTERÉS DE ESTUDIO

Disciplina de Ciencias

Aplicadas

* materiales y su

comportamiento

* materiales en

aplicaciones

específicas

* electroquímica

básica

EFECTOS ECONÓMICOS Y DE SEGURIDAD

PÉRDIDAS ECONÓMICAS

Directas: Reemplazo de partes dañadas.

Indirectas: a) de productos de contenedores, tanques, cañerías, envases, etc.

b) baja eficiencia por productos de corrosión en intercambiadores de calor.

c) por contaminación de los derrames por corrosión de tanques y tuberías.

d) paradas imprevistas para efectuar reparaciones.

e) sobredimensionamiento de instalaciones por falta de información de corrosión de componentes en un ambiente determinado.

f) accidentes por corrosión de fuselajes de aviones, incendios por derrames de combustible, etc..

- Especialmente en la Industria: Aeronáutica, plantas generadoras de energía, manufactura, de procesos químicos, estructuras de concreto, etc.

“ Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante”.

- Pérdidas en países industrializados: 1.5% – 3.5% del PBI

- En el Perú: US $ 1200 millones en el año 2000 (no menos del 8% del PNB)

CLASIFICACIÓN

SEGÚN EL MEDIO (mecanismos de ataque)

>>> CORROSIÓN QUÍMICA Y CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA<<<

SEGÚN LA FORMA (evaluación de daños)

>>> CORROSIÓN UNIFORME, LOCALIZADA, GALVÁNICA,

INTERGRANULAR, BAJO TENSIÓN, CREVICE, EROSIÓN,

CAVITACIÓN, FATIGA , SELECTIVA, MICROBIOLÓGICA, EN

CONCRETO, ETC<<<

SEGÚN EL MEDIO (mecanismos de ataque) >>> CORROSIÓN QUÍMICA Y CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA<<<

Corrosión química (interfase metal-gas)

Es la reacción directa del metal con un medio ambiente en ausencia de fase acuosa, es decir no hay movimiento de cargas iónicas.

A) Cuando la oxidación del metal se produce por cesión directa de los electrones al medio oxidante (generalmente O2, pero puede ser CO, halógenos (F2, Cl2, Br2, etc). Este tipo de corrosión para el hierro ocurrirá en aire seco a temperaturas mayores a 500°C (corrosión seca).

Además de la temperatura y de la presión del gas reactivo, los principales factores que intervienen en esta corrosión son la pureza, la estructura y el estado superficial del metal.

GASIFICADOR

Material: Acero Inox. AISI 309

Temperatura: 1500 ºC

Cajas para tratamiento térmico

de cementación (950 ºC)

Material: Acero al carbono A 36

Corrosión electroquímica (interfase metal-electrolito)

Llamada corrosión húmeda. Son todos los casos donde intervienen procesos

electroquímicos entre iones metálicos. Hay un transporte de carga eléctrica a través de

un medio conductor de 2ª especie (electrolito). A este grupo pertenecen la corrosión en

soluciones salinas y agua de mar, la corrosión atmosférica, la corrosión en suelos, en

medios contaminados con microorganismos, aireación diferencial, etc..

POTENCIAL DEL METAL ELECTROQUÍMICO

LOS PROCESOS en la interfase metal-solución de cualquier metal en cualquier medio agresivo (electrólito), no se pueden medir de una manera absoluta sino relativa.

El metal en contacto con el electrolito tiene, por un lado, tendencia a disolverse, con lo que queda cargado negativamente y, por otro lado, a que iones del electrolito se depositen sobre el metal, con lo que se alcanza el equilibrio en un determinado momento: Me Me n+ + ne-. Se crea una diferencia de potencial entre el metal y el electrolito que se mide con ayuda de un electrodo patrón (electrodo de referencia), que es el electrodo normal de hidrógeno, el cual, por convención y a cualquier temperatura, tiene potencial “0”.

Tomando como referencia el electrodo de hidrógeno, el potencial

de un metal sumergido en una solución de sus iones de actividad

= a 1, corresponde a la fuerza electromotriz de la pila.

Los electrones generados en esta reacción pasarán al otro electrodo,

a través de un conductor metálico externo.

Se construyen entonces, pilas electroquímicas (redox) donde uno de los elec-

trodos sea el de Hidrógeno y se miden los potenciales.

H2 + Me n + 2H+ + Me ….. ó … 2H+ + Me H2 + Me n +

La diferencia de potencial medida, corresponderá al potencial del semielemento de la pila, ya sea de reducción o de oxidación, teniendo en cuenta que cuando el potencial de ambas reacciones sumadas es mayor que cero la reacción es espontánea. Si es menor que cero es forzada.

Me n+/Me (semireacción de reducción)

Me/Men+ (semireacción de oxidación)

Zn + 2 H+ Zn+2 + H2

ΔE = 0.76 V

Eº(Zn/Zn+2) = 0.76 V

(Oxidación del zinc)

2 Ag+ + H2 2 Ag + 2 H+

ΔE = 0.80 V

E (Ag+/Ag) = 0.80 V

(Reducción de la Plata)

• Para poder hacer comparaciones se toman, por convenio, las reacciones en el sentido de reducción, dando lugar a los potenciales normales de reducción de la serie electromotriz.

Zn+2 + 2 e- Zn Eº(Zn+2/Zn) = - 0.76 V

Ag+ + 1 e- Ag Eº(Ag+/Ag) = 0.80 V

“A medida que la diferencia de los potenciales de reducción de los dos pares que

intervienen en la reacción sea mayor, ésta, será más espontánea”

• Ejercicio: Reacciones Redox espontáneas del Zn y la Ag.

Reacción en Equilibrio

NOBLE (reducción) E°H (volts)

Au+2

1/2 O2

Pt+2

Ag+1

Cu+2

2H+

Ni+2

Fe+2

Cr+3

Zn+2

Al+3

+ 2e

+ 2H+

+ 2e—

+ 1e—

+ 2e—

+ 2e—

+ 2e—

+ 2e—

+ 3e—

+ 2e—

+ 3e—

= Au

+ 2e— = H2O

= Pt

= Ag

= Cu

= H2

= Ni

= Fe

= Cr

= Zn

= Al

+ 1.7

+ 1.23

+ 1.20

+ 0.80

+ 0.34

0.00 (por definición)

- 0.13

- 0.44

- 0.70

- 0.76

- 1.66

La Serie de Fuerza Electromotriz

Ejemplo:

El potencial de reducción de la plata:

Ag+ + e- --------> Ago E°(volt) = 0,8

El potencial de reducción del cobre:

Cu+2 + 2e- --------> Cuo E° = 0,34

Al combinar estas dos semi-reacciones tenemos que:

Ag+ + e- ---------> Ago E°= 0,8 volt

Cuo -----------> Cu+2 + 2e- E°= - 0,34 volt

Se multiplica por 2 la primera ecuación y la segunda se invirtió y se

suman las semireacciones:

2 Ag+ + 2e- ---------> 2Ago E°=0,8 volt

Cuo -----------> Cu+2 + 2e- E°= - 0,34 volt

___________________________________________

2 Ag+ + Cuo ---------> 2Ago + Cu+2 E°=0,46 volt

Las diferencias de potencial electroquímico son el origen de que unas

regiones actúen anódicamente y otras lo hagan catódicamente.

ELECTRODOS DE REFERENCIA SECUNDARIOS:

Debido a las dificultades que atañen la preparación y mantenimiento del electrodo de

Hidrógeno éste se sustituye por electrodos de referencia secundarios. Los más

comunes a 25º C son:

- Calomelanos (cloruro mercurioso): Hg/Hg2Cl2, KCl (saturado), 0,241 V

- Cloruro de plata: Ag/AgCl, KCl (sat.) , 0,199 V

- Sulfato de cobre: Cu/ CuSO4(saturado) , 0,316 V

De acuerdo al medio en que se desarrollará el proceso electroquímico se obtienen las

llamadas series galvánicas.

Medida de potencial en un

electrólito

ELECTRÓLITO

METAL

DE

PRUEBA

Extremo noble Oro

acero inoxidable (pasivo)

níquel (pasivo)

Cobre

bronce al aluminio

níquel (activo)

latón naval

Estaño

acero inoxidable (activo)

hierro forjado

Aluminio

Extremo base Cinc

magnesio

Serie Galvánica para agua de mar.

LA CORROSIÓN DESDE EL PUNTON DE VISTA ELECTROQUÍMICO

- Los problemas de corrosión que ocurren en la producción industrial son debidos a la

presencia de humedad (agua).

- Estando ésta presente en grandes o pequeñas cantidades siempre será requisito

necesario para el proceso de corrosión.

-A causa de lo anterior, la corrosión en presencia de agua es un proceso

electroquímico, lo cual sugiere que hay un flujo de electrones en el mismo.

El flujo de electrones se establece debido a la existencia de una fuerza impulsora o

fuente potencial y con esto se completa el circuito eléctrico.

-La fuente potencial en este proceso es la energía interna almacenada por el metal

durante el proceso de refinación, por eso tendrán diferentes tendencias a regresar a su

estado mineral, es decir a corroerse.

- A la magnitud de esta fuerza impulsora generada por el metal, cuando esta en contacto

con una solución acuosa, se le llama potencial del metal.

Las reacciones de corrosión son reacciones redox (oxidación-reducción)

espontáneas .

La corrosión se asemeja a una celda electroquímica, la cual está constituida por

ánodo, cátodo y electrólito.

- ANODO: Es el lugar donde el metal se disuelve y pasa a la solución. Los átomos

metálicos pierden electrones y pasan a solución como iones (oxidación).

- CATODO: Superficie metálica que no se disuelve y es el sitio donde los

electrones liberados del metal reaccionan con el agente oxidante del electrólito,

(especialmente el O2), donde se produce la reducción. Otros el H+, Cl-, etc.

- ELECTROLITO: Solución conductora de electricidad de segunda especie.

Conduce la corriente del ánodo al cátodo y luego vuelve al ánodo a través del

metal.

“La combinación de estos tres componentes se conoce como celda de corrosión”.

CELDA DE CORROSIÓN

(Proceso electroquímico)

La reacción que sucede en el ánodo, por ejemplo para el caso del fierro, es:

Fe (sólido) Fe² + (electrolito) + 2 elect.,

o sea, una reacción de oxidación

Las reacciones catódicas o de reducción más comunes en presencia de agua son:

2H+ + 2 elect. H2 (gas)

O2 (gas) + 2 H2O + 4 elect. 4 OH— (medio alcalino o neutro)

O2 (gas) + 4 H+ + 4 elect. 2 H2O (medio ácido)

ELECTRÓLITO

inerte

En ausencia de oxígeno, la reacción catódica correspondiente a la oxidación del hierro

será la reducción de los H+ del agua que es una reacción más lenta. Por este motivo la

corrosión se produce más difícilmente sobre el hierro en condiciones anaeróbicas,

excepto en presencia de microorganismos.

DOS EJEMPLOS TÍPICOS CORROSION ELECTROQUIMICA Y QUE SE VEN EN NUESTRO

ALREDEDOR, SON EL FENÓMENO DENOMINADO “AIREACIÓN DIFERENCIAL” Y LA

PRESENCIA DE FASES DISTINTAS EN UNA ALEACIÓN.

MAS ADELANTE SE VERÁN LAS FORMAS DE CORROSIÓN.

El Hierro expuesto al interior de la gota de agua se oxida a ion ferroso Fe+2, ya que en esta zona hay menos oxígeno. Los electrones liberados en el ánodo reducen la mayor cantidad de oxígeno de la parte más exterior de la gota en el cátodo. Reacción anódica: Reacción catódica:

2Fe(s) -------> 2Fe+2 + 4e- O2 (gas) + 2 H2O + 4 elect. 4 OH—

2Fe(s) + O2(g) + 2H20 -------> 2Fe+2 + 4OH-

Fe 2 + O 2

2e-

O 2 O 2

O 2

Fe

Aireación diferencial

Gota de agua

O 2

O 2

Fe 2 +

O 2

O H -

herrumbre

2e-

oxidación

reducción

O 2 O 2

O 2

Fe

Zona catodica

Zona anodica

Fe+2 + H2O -------> Fe+3 + e- + 2H+ + 1/2O2

O2 + 2H2O + 4e- -------> 4OH

2OH + Fe+2 ------> Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 -------> 2Fe2O3.4H2O

(Herrumbre)

Los iones Fe+2 formados son oxidados por el

oxígeno a Fe+3 en presencia de H2O,

transformándose en óxidos férricos hidratados,

que constituyen la herrumbre u oxido férrico

TUBERIA DE ACERO

Terrain plus aéré

(sable) Terrain moins aéré

(argile)

Zones plus oxygénées

( brassage de l’eau)

MAR

+

+

_

_++

__

+

_ +_

+

_

Metal

Fases distintas en una misma aleación

(a nivel microscópíco)

El Acero

SEGÚN LA FORMA (evaluación de daños)

Corrosión Uniforme Es un tipo de corrosión que se caracteriza por

tener un ataque más o menos homogéneo sobre

toda la superficie metálica, y su penetración media

es igual en todos los puntos. Esto quiere decir

que hay una disminución de espesor constante.

Corrosión localizada

Ulcerosa: contorno muy irregular y ataque poco

profundo poco uniforme.

Crateriforme: contorno más regular y ataque profundo

poco uniforme.

Picaduras: ataque en puntos aislados y se propaga

hacia el interior del metal.

ALAMBRE DE

CABLE DE ACERO

Corrosión galvánica

Por la unión de dos metales distintos.

Se refiere a la corrosión preferente del miembro más reactivo de un par de dos metales que están en

contacto eléctrico en presencia de un fluído electrolito (fluído conductivo)

Corrosión bajo tensión (CBT) o fisurante (stress corrosion craking)

Mecanismo de rotura progresivo, cuando el metal está sometido simultáneamente a la

acción de un medio corrosivo y tensiones mecánicas de tracción estática externas o

residuales (internas debido al conformado en frío o tratamiento térmico).

El fallo estructural debido a la CBT es muchas

veces, imprevisible y aparece tanto tras pocas

horas como tras meses o años de servicios

satisfactorios en latones, aceros inox

austeníticos, aceros al carbono, Níquel y

aleaciones de aluminio en un medio apropiado.

La rotura suele comenzar en una fisura u otra

discontinuidad de la superficie metálica. Caso

de un tubo de intercambiador de calor de acero

inoxidable por donde circulaba agua dura que

sufrió fuga.

Corrosión fatiga

-En una forma de CBT pero

las tensiones son cíclicas o

fluctuantes.

-Esto produce la rotura de

las películas de protección

de óxidos. Aquí se

concentran las tensiones

formando grietas que son

foco de ataque del medio

agresivo, ya que éstas

actúan como ánodos.

-Se presenta a escala microscópica en forma de grietas transgranulares. -Casos típicos: Tubos intercambiadores de calor

Alabes de turbinas Aceros en vapores con cloruros

Corrosión crevice o en rendijas

-Debido a que las moléculas de oxígeno tienen

baja solubilidad y escasa intensidad de difusión en

soluciones acuosas, si una parte de la solución se

encuentra en el interior de una rendija, esta porción

pronto quedará agotado en oxígeno. El metal

dentro de la rendija, se verá favorecido por la

reacción anódica puesto que el metal adyacente al

grueso de la solución todavía puede experimentar

la reacción catódica en que interviene el oxígeno

(aireación diferencial). -Se presenta en espacios confinados, rendijas o hendiduras que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho. -La hendidura debe ser muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro. -Empaquetaduras, empalmes, pernos... -Su mecanismo es similar a la corrosión por picado.

Corrosión por delaminación o exfoliación

Capas completas de material son corroídas y el ataque es generalmente reconocido

por el aspecto escamoso y en ocasiones ampollado de la superficie.

Corrosión en los límites de grano paralelos a la superficie del metal.

Comienza sobre una superficie limpia, pero se esparce debajo de ella y difiere de la

corrosión por picadura en que el ataque tiene una apariencia laminar.

Erosión Corrosión

En sistemas de fluídos a alta

velocidad cuyas impurezas

deterioran localizadamente las

capas protectoras que hay una

superficie metálica. En otros

casos, la veloc. del fluído impide

la formación de capas de

protección y los productos que

arrastra originan desgaste

mecánico y abrasivo. Se presenta

en impulsores de bombas, codos,

hélices, propulsores, etc..

Erosión- Corrosión

Cavitación Corrosión Es una forma de

corrosión por erosión

donde burbujas de

vapor a presión

impactan e implosionan

y deterioran película

protectora o metal

creando zonas anódicas

y catódicas. Genera una

serie de picaduras en

forma de panal.

La velocidad del fluido

junto con los niveles de

presión, generan el

colapso de las burbujas

de vapor. También se

presenta en impulsores

de bombas, codos,

hélices, propulsores

sumergidos, etc.

Corrosión selectiva

-Es la remoción preferencial de un elemento de una aleación o solución sólida por

un proceso de corrosión, lo que conlleva al debilitamiento de los metales y a fallas

en las tuberías

-Un elemento que es activo (negativo electroquímicamente) respecto al solvente

reacciona preferentemente.

-Proceso de dezincificación de zinc en el en latón.

-Formación de zonas rojizas en la superficie del latón.

-En tuberías de hierro fundido gris a veces el hierro se diluye selectivamente en

agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito (corrosión grafítica) y un

producto de la corrosión

DEZINCIFACIÓN DE UNA VÁLVULA DE VAPOR

DE LATON, DONDE EL ZINC SE HA

CORROÍDO DEJANDO DÉBIL ALCOBRE

Corrosión microbiológica

Causado directa o indirectamente por bacterias, algas, moho, hongos; solos o en combinación.

Bajo condiciones anaeróbicas, como suele suceder en suelos arcillosos compactados, la corrosión puede estar estimulada por la actividad de microorganismos como las bacterias sulfato reductoras (desulfovibrio, desulfomonas y desulfomaculum).

Bajo condiciones aeróbicas el proceso está relacionado con la producción de agentes corrosivos (por ejemplo ácidos sulfúrico, carbónico, orgánicos, sulfuro de hidrógeno, etc.) o puede ser causado directamente por micro organismos. Tal es el caso de la bacteria ferrobacillus ferrooxidans que puede oxidar directamente el hierro.

Corrosión en armaduras de concreto

-La carbonatación en el concreto es la pérdida de pH que ocurre cuando el

dióxido de carbono atmosférico reacciona con la humedad dentro de los poros del

concreto y convierte el hidróxido de calcio con alto pH a carbonato de calcio, que

tiene un pH más neutral. Cuando progresa la carbonatación hacia la profundidad

del refuerzo, la capa de óxido protectora y pasivadora deja de ser estable. A este

nivel de pH (por debajo de 9.5), es posible que empiece la corrosión, resultando

finalmente en el agrietamiento y astillamiento del concreto

La armadura de refuerzo dentro del concreto armado alcanza su protección por la

formación de una capa de óxido pasivo sobre la superficie del acero que

permanece estable en el ambiente altamente alcalino (pH entre 12 y 13).

-El mecanismo por el cual los cloruros

inician la corrosión es el rompimiento de la

capa de pasivación que se forma sobre el

acero de refuerzo que tienen cuando están

en un ambiente alcalino. El rompimiento de

esta capa sucede cuando la concentración

de cloruros alcanza alrededor de 0.8 kg por

m3 de concreto. En un estado de pasivación,

el acero se corroe a una velocidad

insignificante del orden de 0.1 micrómetro

por año.

MONITOREO DE LA CORROSIÓN:

Desde el punto de vista de la industria energética, petrolera y petroquímica se han

adoptado medios de control contínuo de la corrosión para evitar las excesivas

pérdidas económicas derivadas de la parada de las instalaciones.

1. Medidas de velocidad de corrosión mediante la cual se obtiene la velocidad de

corrosión instantánea o media en un cierto intervalo de tiempo.

Se obtiene a partir de dos formas: Gravimétrica y electroquímica.

Gravimétrica: Pesando una muestra al inicio y final después de un tiempo de

exposición en un medio agresivo.

Vcorr (mm/año)= (mi – mf) / ρ A T

Donde:

mi, mf: mg; ρ: densidad, mg/mm3; A: área de exposición, mm2;T: tiempo de exposición, años

Electroquímica: Determinando la densidad de corriente de corrosión “icorr” mediante

técnicas electroquímicas (curvas de polarización) y aplicando la ley de Faraday.

Vcorr =0,13 icorr .Weq / ρ (en MPY: milésimas de pulgada por año) Donde:

icorr: densidad de corriente, miliamperios/cm2; Weq: peso equivalente, g; ρ:densidad del

material, g/cm3.

Otras unidades comunes de velocidad de corrosión:

1 MPY = 0.025 mm/año

La densidad de corriente de corrosión puede ser medida indirectamente con ayuda de

una celda electroquímica y un equipo electrónico (POTENCIOSTATO).

Un potenciostato en conjunción con un electrodo de referencia (normalmente eI

electrodo de calomelanos saturado) es un instrumento que aplica un potencial a la

probeta (electrodo de trabajo), que puede ser controlado en el sentido deseado,

imponiéndole la densidad de corriente para mantener el potencial.

Efectuando un barrido de potencial a una velocidad de barrido baja y controlada, desde

un potencial catódico hasta un potencial anódico, se obtiene una curva de polarización

que representa los puntos de pseudoequilibrio (i,E) en un intervalo de potenciales. Esta

curva consta de una rama catódica y una rama anódica que, teóricamente, deberían ser

lineales (denominadas curvas de Tafel), y mediante extrapolación, permitiría conocer la

densidad de corriente de corrosión

-Hay instrumentos que utilizan el principio electroquímico para determinar la velocidad

instantánea de la corrosión de un material en un medio agresivo determinado, llamados

Corrosímetros; este equipo se basa en la aplicación de un pequeño voltaje (o

potencial de polarización) a un electrodo en solución. La corriente necesitada para

mantener una tensión (típicamente 10mV) es directamente proporcional a la corrosión

en la superficie del electrodo sumergido en la solución. Por medio de la medición de la

corriente, la tasa o velocidad de corrosión puede ser deducida.

-Otros utilizan el principio gravimétrico para determinar la velocidad de corrosión media de un

material en un medio gaseoso determinado durante un tiempo de exposición determinado,

llamados Corrómetros. Estos miden el cambio en la resistencia eléctrica (Ohms) de un

elemento metálico corroído expuesto al medio ambiente del proceso y el aumento en esta

resistencia puede ser relacionada directamente con la pérdida de metal.

-En el principio gravimétrico también se basan los ensayos acelerados realizados en cámaras

de niebla salina, intemperismo, etc, (usados también para evaluar calidad de recubrimientos

orgánicos sobre metales); y los ensayos atmosféricos (de larga duración pero con importante

data estadística).

2. Medidas de potencial electroquímico. DE MUCHO USO EN MONITOREOS PC.

3. Conteo de Hierro disuelto. Una disminución en el contenido de hierros después de

iniciado un tratamiento puede indicar rápidamente efectividad de un tratamiento.

4. Medidas de espesor de plancha en tanques, tuberías, etc (ESPESOR

REMANENTE)

5. Inspección visual, etc

Evaluación macroscópica y Microscópica

-Examinación visual de capas de óxido sin limpiar, luego superficie deteriorada.

-Medición de picaduras y Medición de espesor remanente.

-Cálculo de velocidad de corrosión.

Veloc. Corr. (MPY) = (365000 x h)/T; donde: h, profundidad de picadura en

pulgadas

T, tiempo en días

-Estado de deterioro (según NACE-STANDARD TM-D1-6a- y RP-07-75 ).

b)Evaluación metalográfica.

c)Análisis cuantitativo y cualitativo de productos de corrosión.

d)Discusión de resultados.

e)Conclusiones