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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL CARMEN ESCUELA PREPARATORIA DIURNA

CUADERNO DE TRABAJO

QUÍMICA I

TÍTULO DE LA PRESENTACIÓN:

“CUADERNO DE TRABAJO DE QUÍMICA I”

Presentado por:

ACADEMIA DE QUÍMICA

DE AGOSTO DE 2011

ACADEMIA DE QUÍMICA. AGOSTO – DICIEMBRE 2011

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INDICE Pág. Presentación 3 Introducción 4 Objetivos 5

BLOQUE 1 CAPITULO I. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN EL ENTORNO

6

Actividad No. 1 Cuestionario. 7 Actividad No. 2 Método científico. 8 Actividad No. 3 Ramas de la química. 9 MEDICIÓN Y CÁLCULO Actividad 4 Definición de conceptos básicos. 10 Actividad 5 Ejercicios de medición y cálculo. 11 MATERIA Y ENERGÍA Actividad No. 6 Elementos, compuestos y mezclas. 13 Actividad No. 7 Cambios de estado. 15 Actividad No. 8 Propiedades físicas y químicas. 16 Actividad No. 9 Separación de mezclas. 17 Actividad No. 10 Manifestaciones o tipos de energía. 18

BLOQUE 2 CAPITULO II. ESTRUCTURA ATÓMICA

19

Actividad No. 11 ¿Qué hay donde no puedes ver? ¿Cómo hacer una observación indirecta?.

20

Actividad No. 12 La teoría atómica de Dalton. 21 Actividad No. 13 Calculo de las partículas fundamentales del

átomo. 23

Actividad No. 14 Cálculo de la masa atómica promedio de los elementos a través de los isótopos.

24

Actividad No. 15 Números cuánticos. 25 Actividad No. 16 Configuraciones electrónicas. 26 Actividad No. 17 Configuraciones electrónicas por el método de

Kernell. 27

Actividad No. 18 Configuraciones de Hund. 28 Actividad No. 19 Configuraciones de Lewis. 29 Actividad No. 20 Tipos de Orbitales. 30

BLOQUE III CAPITULO III. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

31

Actividad No. 21 Historia del sistema periódico 32 Actividad No. 22 Propiedades periódicas. 35 ENLACES QUÍMICOS Actividad No. 23 .Conceptos, características y clasificación. 37 Actividad No. 24 Determinación del tipo de enlaces por

diferencia de electronegatividad. 38

Actividad No. 25 Determinación del tipo de enlace, estructura de Lewis y enlace estructural de un compuesto.

39

Geometría molecular Bibliografía

40 41


3

PRESENTACION

El presente Cuaderno de trabajo, pretende que el estudiante aplique sus

conocimientos de manera analítica facilitando su proceso de aprendizaje, de tal

manera que le permita reflexionar y así desarrollar significativamente su

conocimiento, y lo relacione con su entorno, es decir, con todo lo que lo rodea y de lo

cual hace uso cotidianamente.

Las actividades incluidas van acordes con el contenido del programa sintético y

analítico de Química I, con objetivos definidos y claros y con la finalidad de que sirva

de guía durante el segundo semestre de bachillerato, tanto para el alumno como

para el profesor.

El presente cuaderno se fundamenta de manera lógica y se adapta al modelo

educativo, centrado en el aprendizaje, de acuerdo al modelo constructivista. Por tal

motivo la academia de química elaboró este material adecuándose a los cambios

necesarios para generar un aprendizaje de calidad, permitiendo al docente utilizar

metodologías y estrategias didácticas actualizadas que permiten desarrollar y

mejorar el proceso de enseñanza-aprendizaje..

Academia de Química 2011


4

INTRODUCCIÓN Generalmente cuando se habla o se escucha acerca de la palabra química, la

relacionamos con sustancias de olor desagradable y la ubicamos en un laboratorio y

casi nunca lo vinculamos con nuestro entorno.

Ciertamente, que esas sustancias, como el detergente, el blanqueador, los

colorantes, los refrescos embotellados, los metales, el plástico, los medicamentos, la

sal el azúcar, etc forman parte del uso cotidiano de nuestra vida, pero, no

conocemos ¿de que están hechas? , ¿como esta conformado?, ¿cual es su

estructura?, ¿como se enlazan?, ¿que propiedades tiene cada sustancia antes de

combinarse?, y ¿que otras propiedades adquieren?, ¿que nombres que reciben? y

¿cuáles son sus usos y aplicaciones?.

Todas esa explicaciones están contenidas en la antología comentada de química I,

correspondiente a la parte teórica, pero reconociendo la necesidad de fortalecer el

aprendizaje de los alumnos, diseñamos (los integrantes de la academia de química)

un “Cuaderno de trabajo de química I”, para alumnos de segundo semestre de

bachillerato, que cursaran la asignatura de Química I, en el Ciclo Escolar

comprendido de Agosto a Diciembre de 2011, y que contiene actividades de

aprendizaje acordes con las unidades y temas del programa de química I.

Cabe mencionar que los docentes de la academia de química nos comprometimos a

mejorar y actualizar dichas actividades después de retroalimentar al final del curso,

esperando sea de beneficio para nuestros alumnos.

OBJETIVOS.


5

1) Establecer el concepto de química y su relación con otras ciencias.

2) Relacionar las ramas de la química con su entorno.

3) Comprender el uso y el manejo de los dispositivos o instrumentos de medida

para las diferentes características de la materia, incluida la temperatura.

4) Utilizar el análisis dimensional para la resolución de problemas y realizar las

conversiones del sistema métrico, de temperaturas y de densidad.

5) Clasificar los cambios y propiedades físicas y químicas de la materia.

6) Establecer las diferencias entre elementos, mezclas y compuestos.

7) Valorar los métodos físicos de separación de mezclas.

8) Clasificar los diferentes tipos de energía.

9) Diferenciar los diferentes modelos atómicos en relación a la estructura del

átomo.

10) Identificar las principales partículas subatómicas y su distribución en los

átomos.

11) Calcular la masa atómica promedio a partir de los isótopos.

12) Identificar los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo.

13) Distribuir los electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo.

14) Realizar las configuraciones electrónicas, kernell, Lewis y de Hund de los

átomos.

15) Diferenciar las clasificaciones de los elementos en relación a su evolución

histórica, hasta la tabla periódica actual.

16) Conocer la estructura de la tabla periódica.

17) Identificar la información contenida en la tabla periódica.

18) Diferenciar las propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica.

19) Clasificar los enlaces químicos.

20) Realizar cálculos para identificar enlaces químicos, estructura de Lewis y

enlace estructural en función de las diferencias de electronegatividad de cada

elemento.


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BLOQUE 1

“IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN EL ENTORNO”

CAPITULO 1

¿QUÉ ES QUÍMICA? MEDICIÓN Y CÁLCULO MATERIA Y ENERGÍA

CAPITULO I


7


ACTIVIDAD No. 1

“CUESTIONARIO”

1. Describe con tus propias palabras el concepto de Química. 2. Escribe tres ejemplos donde se aplique la química, identificando cual es el

beneficio y cual es el riesgo de su uso. 3. ¿Cuáles serian las ramas principales de la química para su estudio? 4. ¿Cómo diferenciarías entre una rama mixta y principal de la química? 5. Anota de manera cronológica los períodos por los que atravesó la química. 6. ¿Quién fue el padre de la química moderna? 7. ¿A quién se le conoce como el padre de la ciencia moderna? 8. ¿En que momento la teoría del flogisto es desplazada por el siguiente período y

cuál es el nombre de este período? 9. ¿Cuáles son los acontecimientos relevantes en el período moderno de la

química? 10. Desde tu punto de vista indica un ejemplo donde se ve reflejada la importancia de

la química en tu acontecer diario. 11. ¿Cuál es la definición de Ciencia? 12. A través de un ejemplo de tu vida cotidiana, identifica los pasos del método

científico.


8

CAPITULO I


Actividad No. 2

“MÉTODO CIENTÍFICO” Instrucciones: Lee el siguiente enunciado e identifica los pasos del método

científico: “Un muchacho lanza un golpe fuerte durante un juego de béisbol tres

veces en línea. El chico entonces cambia el bat por uno más ligero y logra un hit.

Posteriormente, utiliza un bat más ligero y obtiene tres hits más en cinco intentos”.

¿Cuál de estos pasos es la experimentación?

¿cuál es la formulación de la hipótesis?

¿cuál es la experimentación adicional?

¿qué necesitaría hacer antes de expresar sus conclusiones en una ley?


9

CAPITULO I


Actividad No. 3

“RAMAS DE LA QUÍMICA”

Instrucciones: De manera personal y de acuerdo a cada uno de los conceptos de las ramas de la química, clasifique los intereses de investigación de los químicos internacionales que figuran en la lista de abajo. Ubique cada uno en la rama que corresponda: química orgánica, química inorgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica. Posteriormente compare sus resultados con los otros equipos y justifique su respuesta. la cinética química y los mecanismos de las reacciones electroquímicas y la dinámica de la función de membrana – William D. Weir. ______________________ Análisis de trazas de los contaminantes – Basil H. Vassos. ___________________ Metabolismo bacteriano, metabolismo de purinas radiactivas en bacterias y animales; quimioterapia – Gertrude B. Elion. ________________________ Química sintética y teórica de los compuestos organofosforados – Sheldon Buckler. ____________________________ Química y termodinámica de los propelentes – Fran. Tanczos. ____________________________ Estructura de las moléculas por métodos de Rayos X -- DorothyHodgkin. _____________________________ Química de los polímeros que contienen carbono -- Carl S. Marvel. _____________


10

CAPITULO I

“MEDICIÓN Y CÁLCULO”

Actividad No. 4

“CONCEPTOS DE MASA, VOLUMEN, TIEMPO, TEMPERATURA Y LONGITUD, DENSIDAD Y TEMPERATURA”.

Instrucciones:

1.-Defina o explique los siguientes términos:

Masa:

Peso:

Volumen:

Temperatura:

Densidad:

Sistema métrico:

Densidad Relativa:

Instrucciones: Establezca la diferencia entre: Masa y peso:

Balanza química y escala de resorte:

Escalas de temperatura Celsius y Fahrenheit:

Escalas de temperatura Kelvin y Celsius:

Densidad y densidad relativa:


11

CAPITULO I

“MEDICIÓN Y CÁLCULO”

Actividad No. 5

“EJERCICIOS DE MASA, VOLUMEN, TIEMPO, TEMPERATURA Y LONGITUD, DENSIDAD, TEMPERATURA Y SUS ESCALAS”.

Instrucciones: 1.-Realice cada una delas siguientes conversiones del sistema métrico mostrando el procedimiento para obtener el resultado: a) 3.1 kg a g. ___________________ b) 13,000 m a km. ____________________

c) 25 mg a kg. ___________________ d) 600 ml a L. ________________________

e) 8750 ml a kl __________________ f) 0.0042 m a nm. _____________________

g) 7.4 km a m. __________________ h) 18,000 g a Kg. _____________________

i) 75 mg a kg. ____________________ j) 875 ml a L. ________________________

k) 40 pm a nm. ___________________ f) 4.2 ml a cm3 . ______________________

2.-Sume las siguientes masas: 375 mg, 0.500 g, 0.003000 kg, 200.0 cg. 1.00 dg.

¿Cuál es la masa total en gramos? (demuestre las operaciones): R =

_____________________________

3.-Sume las siguientes longitudes: 2.0000000 Km. 370 cm, 70,000 m, 0.4 mm,

¿Cuál es la longitud total en metros? (demuestre las operaciones) :

R = _____________________________

4.-El Xenón tiene un punto de congelación de 133 K, ¿Cuál es su punto de

congelación en la escala Fahrenheit? (demuestre las operaciones) :

R = _____________________________

5.-El nitrógeno líquido tiene como punto de ebullición 77 K a 1 atm. De presión ¿Cuál

es el punto de ebullición en la escala Fahrenheit? (demuestre las operaciones) :

R = _____________________


12

6.-La temperatura oficial más fría que se ha registrado en los Estados Unidos es – 78

°F en Prospect Creek, Alaska en enero de 1971. ¿Cuál es la temperatura en la

escala Celsius? R =_____________________________

7.-La temperatura más fría que se ha registrado en el mundo es – 89.2 °C en la

estación soviética del Antártico el 23 de Julio de 1983. ¿Cuál es la temperatura en

°F?

R =_____________________________

8.-La temperatura más alta que se ha registrado en el mundo es 136.4 °F en Azizia

Libia , en el desierto del Sahara el 13 de septiembre de 1922. ¿Cuál es la

temperatura en °C y en K?

R =_____________________________

9.-La temperatura en Tucson, Arizona, alcanzó 113 °F en un día de verano ¿Qué

temperatura sería esta en la escala Celsius?

R =_____________________________

10. Un matraz lleno hasta la marca correspondiente a 25 ml, contiene 27.42 g de una

solución de agua y sal ¿Cuál es la densidad de esta solución?

R =_____________________________

11. ¿Cuál es el volumen de 461 g de Mercurio (Hg), cuya densidad es de 13.55

g/ml.?

R =_____________________________

12. ¿Cuál es la masa de 2.5 L de gasolina, cuya densidad es 0.67 g/ml.?

R =_____________________________

13. La densidad de un líquido es 1.5 g/ml. ¿Cuál es su densidad relativa?

R =_____________________________


13

CAPITULO I

“MATERIA Y ENERGÍA”

ACTIVIDAD No. 6

“MEZCLAS , ELEMENTOS Y COMPUESTOS”

Instrucciones: Clasifica los siguientes ejemplos en mezclas heterogéneas, homogéneos, compuestos o elementos, colocándolos dentro del cuadro correspondiente.

Arena de mar Gasolina Tierra para jardín Diamante Azúcar Agua de piña Sal de mesa lingote d oro Mercurio de un termómetro

Tinta de lapicero Cobre Alcohol

Grafito de un lápiz Insecticida en aerosol Lámina galvanizada

Aspirina

Muestra de sangre Rin de magnesio para auto

plata

Mezclas Sustancias puras


14

Instrucciones: Completa el Siguiente esquema escribiendo en los cuadros las palabras que corresponda. - ELEMENTOS - SUSTANCIAS PURAS

- HOMOGÉNEAS - - HETEROGÉNEAS - COMPUESTOS

MEZCLAS

se clasifica en

Se puede separar con métodos físicos para obtener

que pueden ser

al combinarse forman se descomponen en


15

CAPITULO I


Actividad No. 7

“CAMBIOS DE ESTADO”

Instrucciones: Identifica y escribe en el espacio los cambios de estado de la materia FENÓMENO CAMBIO DE ESTADO

Es el cambio directo de sólido a gas

Es el paso de líquido a sólido

Es el paso de gas a líquido

Es el cambio de sólido a líquido

Es el paso de Líquido a gas

Es el paso de líquido a gas pero sólo las

moléculas de la superficie del líquido

Fundición de los diferentes metales

Formación de hielo en un lago

Nieve que se derrite

Vapor de agua de las nubes que caen en

forma de lluvia

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. IV. En cada espacio coloca una F si el fenómeno es físico o una Q si es Químico. F / Q FENÖMENO F / Q FENÖMENO Fumar un cigarro. Cicatrización de una quemadura

Estirar un resorte Hacer serpentinas de una hoja de papel

Hornear un pastel Combustión de la gasolina

Hervir agua. Formación de granizo.

Decoloración y pintura del pelo Digestión de los alimentos

Oxidación de un trozo de Fe. Esculpir una estatua

Recortar un periódico. Respiración

Inflar un globo. Putrefacción de materia orgánica

comprimir un resorte. Fermentación de las frutas

Explotar una bomba. Aplicar barniz de uñas.


16

CAPITULO I


Actividad No. 8

Instrucciones: Del texto siguiente, relacionado con el hierro, identifica cuáles son sus propiedades físicas y químicas.

El hierro (Fe) es un elemento químico que se encuentra dentro del grupo de los metales. Es el metal más importante en cuanto a usos y aplicaciones. Es dúctil, bastante blando, conduce la electricidad, tiene propiedades magnéticas, se oxida con el oxígeno, es atacado fácilmente por los ácidos, su punto de fusión es de 1.528 ºC y su punto de ebullición de 3.070 ºC. Es fundamental en organismos vegetales y animales, por lo que no se considera tóxico.

Propiedades físicas

Propiedades Químicas

“PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS ”


17

CAPITULO I


Actividad No. 9

Instrucciones: En la línea superior escribe el método usado para separar componentes de la mezcla. Azufre en disulfuro de carbono

glóbulos rojos / plasma

Componentes del petróleo

Agua /Alcohol

Yodo / arena

Sólidos insolubles en un líquido

Tierra / Agua

Alcanfor / cloruro de sodio cristalino

Quitar las sales al agua de mar

Grasar / éter

Aceite y vinagre

“SEPARACIÓN DE MEZCLAS”


18

CAPITULO I


Actividad No. 10

“MANIFESTACIONES O TIPOS DE ENERGÍA ” Instrucciones: Identifica los diferentes tipos de energía, colocando la letra en el cuadro correspondiente a la manifestación identificada: 1. Energía potencial 6. E. de Activación 2. E. Cinética 7. E. eléctrica 3. E. luminosa 8. E. calorífica 4. E. química 9. E. nuclear 5. E. solar 10. E. radiante 11. E. Eólica

Tipo de Energía

Manifestaciones de energía

Es la energía utilizada en los reactores de los submarinos modernos.

Horno de microondas.

Gasolina en el tanque de un carro.

Molinos de viento.

Mecanismo para el encendido de un carro.

Carro en movimiento.

El cerillo usado para prender el carbón en un asador

Utiliza paneles que captan estas radiaciones.

Bulbos de vidrio especiales que tienen una resistencia en su interior

Rayos ultravioleta.

Energía contenida en los alimentos.

Sistemas de cables conductores de corriente de electrones.

Bombas atómicas.

Chispa que provoca la combustión de la gasolina.


19

BLOQUE 2

“ESTRUCTURA ATÓMICA”

CAPITULO II

MODELOS ATÓMICOS ESTRUCTURA ATÓMICA


20

CAPITULO II

“ESTRUCTURA ATÒMICA”

ACTIVIDAD No. 11

¿QUÉ HAY DONDE NO PUEDES VER? ¿CÓMO HACER UNA OBSERVACIÓN INDIRECTA?

Instrucciones: En tu mesa encontraras dos cajas selladas y marcadas con los

números 1 y 2. Cada caja contiene tres objetos distintos, que llamaremos A, B y C.

Los objetos de una caja son diferentes de los que están en la otra caja.

¿Cómo se te ocurre que puedes descubrir lo que hay dentro de las cajas sin

abrirlas?. Con cuidado agita, gira y manipula una de las cajas. Con base en tus

observaciones intenta determinar el tamaño de cada objeto, su forma general y el

material del que esta hecho. Anota tus observaciones y establece qué son los

objetos A, B y C.

Compara tus observaciones e ideas acerca de los tres objetos con tus compañeros

de equipo. ¿A qué conclusiones pueden llegar entre todos? ¿Ya saben lo que

contiene la caja 1?. Repite los pasos 1 y 2 con la segunda caja.

Tomas tus decisiones finales respecto a los objetos de las caja 1 y 2.

Identifica cada uno de ellos por su nombre y represéntalo o descríbelo.

Preguntas En equipo resuelvan y discutan las respuestas a las siguientes preguntas:

¿Cuál de los sentidos empleaste para deducir las características de los objetos?

Menciona el nombre de algunas teorías acerca de la naturaleza del mundo que estén

basadas principalmente en pruebas indirectas.

¿En que aspectos se aparece esta actividad a los esfuerzos de los científicos por

explorar las estructuras atómicas y moleculares?

¿Cómo está formado un átomo?

¿Cómo sabes que el átomo esta formado así?

¿Podrías demostrar que la materia esta toda formada por átomos?

¿Qué es un modelo?

¿Reconoces en la teorías atómicas algún modelo?


21

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 12

“LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON” Busca en tu libro de química o material didáctico los postulados de la teoría atómica

de Dalton.

Haz una lista con los postulados.

Explica con tus propias palabras que es un postulado.

La teoría de Dalton tiene aciertos y errores. Busca en tus libros o material didáctico

los aciertos y errores de esta teoría.

Con la información que encuentres. Completa la siguiente tabla:

Postulados de Dalton Aciertos Errores


22

Mucho de la teoría atómica de Dalton es aceptado todavía. Sin embargo ahora se

piensa que existen otras partículas que forman al átomo que Dalton no había

imaginado ¿cuáles son esas partículas subatómicas?

Antes de átomo de Dalton existían las teorías atómicas de los filósofos griegos. ¿por

qué se dice que el átomo de Dalton superó las ideas filosóficas y marcó un cambio

fundamental en la concepción de la materia?

Con lo que investigues de las partículas subatómicas completa la siguiente tabla:

Partícula Símbolo Carga eléctrica Masa (g)


23

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 13

“CALCULO DE LAS PARTICULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO” 1.-Completar el siguiente cuadro:

Símbolo Z A p e- N Configuración

Electrónica C 6 6

Fe 56 26 S 32 16 K+ 20 1s22s22p63s23p6 O-2 10 8 Mn 25 55 Ag 108 [Kr] 5s2 4d9 Rb+ 85 37 Zn 30 35

2.- Nombrar los elementos al que corresponde cada una de las siguientes configuraciones: A) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s1 Nombre del elemento: Período: e- B) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s2 5f7 Nombre del elemento: Período: e- C) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d6 Nombre del elemento: Período: e- D) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 Nombre del elemento: Período: e- E) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s2 5f14 Nombre del elemento: Período: e- 3.- Indique el nombre, el símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos: 12 , 15 , 17 , 37.


24

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 14

“CÁLCULO DE LAS MASAS ATÓMICAS PROMEDIO A TRAVES DE LOS ISÓTOPOS”

INSTRUCCIONES: Calcula la masa atómica promedio del Cobre (Cu ), de acuerdo con los siguientes datos:

Isótopos Masa atómica Isotópica (uma)

Abundancia en la naturaleza en %

Abundancia X Masa Decimal Isotópica

Contribución de masa (Resultado con 4 decimales)

63 Cu 62.9296 69.20 %

65 Cu 64.9278 30.80 %

Masa Atómica Promedio

Calcula la masa atómica promedio del Galio (Ga ), de acuerdo con los siguientes datos: Isótopos Masa

atómica Isotópica (uma)




69 Ga 68.9257 60.40 %

71 Ga 70.9249 39.60 %


Calcula la masa atómica promedio del Antimonio (Sb ), de acuerdo con los siguientes datos: Isótopos Masa

atómica Isotópica (uma)




121 Sb 120.9038 57.25 %

123 Sb 122.9041 42.75 %



25

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 15

“NÚMEROS CUÁNTICOS” INSTRUCCIONES: Completa la siguiente Tabla: Nivel principal

Subnivel Orientación Orbitales

Electrones en cada subnivel

Total de electrones en cada nivel

s=0 0 2

2

s=0

0 2

p=1

-1,0,1

s=0

0 2

18 p= 6

d=2

-2,-1,0,1,2 10

4

s=0

0


26

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 16

“CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS” I) Escribe las siguientes configuraciones electrónicas:

1.- Del Radio (88)

2.- Del Tungsteno (74)

3.- Del Plutonio (94)

4.- Del Telurio (52)

5.- Del Platino (78)

II) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, contestar el siguiente cuadro:

A) 1s22s22p63s1

B) 1s22s22p4

Grupo al cual pertenece

Período al cual pertenece

Número de protones

Nombre del elemento del

cual se trata


27

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 17

“CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS POR EL MÉTODO DE KERNEL”

Instrucciones: Hacer el Kernel de las siguientes configuraciones, cuyo nombre del elemento identificaste en la actividad:

A) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s1

Kernel: B) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s2 5f7

Kernel:

C) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d6

Kernel:

D) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6

kernel:

E) 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s2 5f14

Kernel:


28

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 18

“CONFIGURACIÓN DE HUND” Instrucciones: Desarrolla las configuraciones gráficas de los siguientes elementos. Identifica con una X, dentro del paréntesis, las configuraciones que sean incorrectas.

1. Cl 17 = [Ne] ___ ___ ___ __ ……………………..….........……................….... ( )

3s2 3p5

2. Ni 28 = [Ar] ___ ___ ___ ___ ___ ___………..….…………...................…. ( ) 4s 2 3d 8

3. Xe 54 = [Kr] ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___..…………….. ….. ( ) 5s2 4d 10 5p6 4. Am 95 = [Rn ] ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ……………. ( ) 7s2 5f 7 5. As 33 = [ Ar ] ___ ____ ____ ____ ____ ____ ___ ___ ___ ……… ( ) 4s2 3d 10 4p3

1. B5 ________________________________________________________________ 2. Ne 10 _______________________________________________________________ 3. Cr 24 _______________________________________________________________ 4. Al 13 _______________________________________________________________ 5. Se 34 _______________________________________________________________


29

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 19

“CONFIGURACIONES DE LEWIS” Instrucciones: Realiza las configuraciones o estructuras de Lewis, de los siguientes elementos: ELEMENTO

GRUPO ESTRUCTURA DE LEWIS

Br

VII A

Mg

II A

P

V A

S

VI A

Si

IV A


30

CAPITULO II


ACTIVIDAD No. 20

“TIPOS DE ORBITALES”

Instrucciones: Identifica los orbitales s, px, py y pz indicando la forma que adopta:

Tipo de orbital: ____________ Forma del orbital:__________________

Tipo de orbital: ____ Tipo de orbital: ____ Tipo de orbital: _____

Forma del orbital:__________________

Investiga los orbitales que faltan identificando tipo y formas, recorta y pega en la parte de atrás de la hoja.


31

BLOQUE 3

“CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS”

CAPITULO III

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

ENLACES QUÍMICOS


32

CAPITULO III


ACTIVIDAD No. 21

“HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO”

Instrucciones: Resolver las siguientes preguntas:

1.- destacó la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos, con el

promedio de los pesos atómicos de los elementos extremos casi idéntico al peso del

elemento central

a) Dobereiner b) Chancourtois. C) Mendeleev-Meyer d) Moseley

2. De acuerdo al enunciado de la ley anterior acomoda los siguientes elementos:

cloro, bromo y yodo.

Elementos

Pesos atómicos

3.- Ordenó los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento

contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero , como la

octava nota en la escala musical " .

a) Dobereiner b) Chancourtois. C) Mendeleev-Meyer d )Moseley

4.- Clasificaron los elementos de acuerdo a las similitudes de sus propiedades y al

incremento de sus pesos atómicos. solo conocían 63 elementos, y dejaron espacios

vacíos que se ocuparon exactamente por los elementos esperados.

Mendeleev propuso una ley periódica .

a) Dobereiner b)Chancourtois. C)Mendeleev-Meyer d)Moseley

5.-"Cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la

similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los

elementos son función periódica de sus pesos atómicos ley enunciada por: a) Dobereiner b) Chancourtois. C) Mendeleev-Meyer d) Moseley

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/cl.htm

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/Br.htm

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/I.htm


33

6.-"Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números

atómicos ". Ley enunciada por:


7.-Clasificó a los elementos en una espiral y estaban ordenados según su peso

atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían

propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.?


8.-Describe que es un grupo en la tabla periódica: ___________________________

___________________________________________________________________

9.- Describe que es un período en la tabla periódica: _________________________

___________________________________________________________________

10.-Nombre que reciben los elementos que terminan según la configuración

electrónica en los subniveles s, p, d y f y escribe cuando menos 5 de estos

elementos

s: __________________________ _____________________________________

p: __________________________ _____________________________________

d: __________________________ _____________________________________

f: ___________________________ _____________________________________

11.-¿Cuántos grupos A y cuantos grupos B existen en la tabla periódica?

____________________________________________________________________

12.-¿Cuántos períodos hay en la tabla periódica?____________________________

13.- Escribe tres características de los metales: _____________________________

____________________________________________________________________

14.- Escribe tres características de los no metales: ___________________________

____________________________________________________________________

15.- ¿Qué características presentan los metaloides? y escribe cuando menos tres de

estos elementos. ______________________________________________________

____________________________________________________________________

16.- ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de

electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al

mismo?._____________________________________________________________


34

17.- En la parte izquierda de la Tabla Periódica se encuentran elementos que son:

a) Gases raros.

b) De carácter metálico.

c) De carácter no metálico.

d) Anfóteros.

18.-Mendeleev dejó en la Tabla Periódica lugares vacíos porque:

a) Correspondían a elementos aún no descubiertos

b) No quiso alterar el orden creciente de los pesos atómicos

c) Porque si ubicaba en ellos a los elementos entonces conocidos quedaban

formando grupos con elementos no similares

d) Ninguna respuesta es correcta.

19) Dado el siguiente esquema simplificado de la Tabla Periódica y las opciones que

se detallan a continuación, justificar todas las respuestas en base a las propiedades,

reglas y nociones que suministra la Tabla Periódica:

1 18 2 13 14 15 16 17 Q A D G U T L R B E 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 F P K X M S C Y Z N H Nota: las letras no son símbolos de elementos químicos

a) F ¿ es un elemento del tercer período ?

b) U y T ¿ pertenecen al mismo grupo ?

c) A ¿ es un metal alcalino térreo ?

d) M ¿ es un elemento poco electronegativo ?

e) E ¿ es un elemento electronegativo ?

f) F, P, K, X, M ¿pertenecen al mismo grupo ?

g) Al elemento X ¿ le faltan tres electrones en su última capa para alcanzar la

configuración electrónica del gas noble ?


35

CAPITULO III


ACTIVIDAD No. 22

“PROPIEDADES PERIÓDICAS”

1.- En cuanto a la siguiente propiedad periódica, RADIO O TAMAÑO ATÓMICO,

indica que significa y con flechas señala y escribe como aumenta o disminuye en un

grupo o periodo en el esquema, de manera general:

2.- En cuanto a la siguiente propiedad periódica, ELECTRONEGATIVIDAD, indica

que significa y con flechas señala y escribe como aumenta o disminuye en un grupo

o periodo en el esquema, de manera general:


36

3.- En cuanto a la siguiente propiedad periódica, ELECTROAFINIDAD O AFINIDAD

ELECTRÓNICA, indica que significa y con flechas señala y escribe como aumenta o

disminuye en un grupo o periodo en el esquema, de manera general:

4.- En cuanto a la siguiente propiedad periódica, ENERGÍA O POTENCIAL DE

IONIZACIÓN, indica que significa y con flechas señala y escribe como aumenta o

disminuye en un grupo o periodo en el esquema, de manera general:


37

CAPITULO III

“ENLACES QUIMICOS”

ACTIVIDAD No. 23

“CONCEPTOS, CARACTERÍSTICAS Y CLASIFICACIÓN ”

1. ¿Qué significa enlace químico?

2. Clasifica los enlaces en interatómicos e intermoleculares:

3. Escribe tres características importantes que identifican al enlace Iónico:

4. Escribe tres características importantes que identifican al enlace covalente

coordinado:

5. Escribe la diferencia entre enlace covalente polar y no polar:

6. Cuales son las características diferenciales del enlace covalente coordinado:

7. ¿Qué se entiende por Enlace Puente de Hidrogeno:


38

CAPITULO III

“ENLACES QUÍMICOS”

ACTIVIDAD No. 24

“DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE POR DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD”

Instrucciones: Calcular la electronegatividad de los siguientes elementos. Compuesto Electroneg. Del

Catión Electroneg. Del Anión

Diferencia de Electroneg.

Tipo de enlace

Yoduro de potasio

Dicloruro de Calcio

Monóxido de disodio

Oxido de potasio (II)

Oxido de aluminio

Dicloruro de Magnesio

Fluoruro de Sodio


39

CAPITULO III

“ENLACES QUÍMICOS”

ACTIVIDAD No. 25

“DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE, ESTRUCTURA DE LEWIS Y ENLACE ESTRUCTURAL DE UN COMPUESTO”

Instrucciones: Calcular por diferencia de electronegatividad lo que se pide de los siguientes elementos, de acuerdo al ejemplo.

Compuesto Electronegatividad de cada

elemento

Diferencia de electronegati

vidad

% de carácter iónico y

% de carácter covalente

Tipo de enlace

Estructura de Lewis

Enlace estructural

Ej. NaCl

Na = 0.9

Cl = 3.0

3.0 - 0.9 =

2.1

70 % Iónico

30 % Covalente

E. Iónico

Na - Cl

H2

H2O

CaF2

Csi

O2

HF

SO2

Na* * ClL* *

* ** **


40

CAPITULO III

“GEOMETRÍA MOLECULAR”

ACTIVIDAD No. 26

GEOMETRÍA MOLECULAR

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CCl4 CS2

PH3

Configuración electrónica del elemento central

Número de electrones de valencia en torno al elemento central

Número de enlaces simples de la especie

Pares de electrones no compartidos entorno al elemento central

Hibridación del elemento central

Posible geometría


41

Bibliografía

A) BASICAS ALCÁNTARA B, Ma. Del Consuelo. Química de Hoy. Texto Preuniversitario. Ed. Mc. Graw Hill. 1992. 396 Págs. DAUB G. William, SESEE William S. Química. 7a. Ed.. Ed. Prentice Hall Hispanoamericana, S.A., 1996. 652 Págs. México FLORES de L J.. C. GARCÍA de D. L. /m. GARCÍA g./A. RAMÍREZ de D. Química. Publicaciones Cultural., 1990. 486 Págs. México. PRICE, Jack, SMOOT, Robert C., SMITH, Richard G., Química, un curso Moderno. Ed. Merrill Publishing CO, 664 Págs. ZUMDAHL Steve S. Fundamentos de Química. Ed. Mc. Graw Hill. 1992 B) COMPLEMENTARIAS BURNS, Ralph A. Fundamentos de Química . 2da.. Ed. Prentice Hall Hispanoamericana, S.A., 1996. 748 Págs. Ed. México COLLI / ESPINOSA / MARTÌNEZ/ et.al. Química. Colegio de Bachilleres del Edo. de Campeche. Ed. Mc. Graw Hill. 2001. 212 Págs. GARRITZ y CHAMIZO, José. Química. Ed. Prentice Hall Hispanoamericana, S.A., 1996. OCAMPO, G. A. / F. FABILA G. / JUÁREZ, J. M. / MONSALVO R. Prácticas de Química 1-2. Enseñanza Media Superior. Publicaciones Cultural. 1999. 127 Págs México. C) ARTÍCULOS, REVISTAS Y SITIOS WEB Artículos con temas actuales de química http://www.química.net http://www.teletel.com.ar/química/index.html http://www.stanford.com.pe http://www.orbita.starmedia.com http://www.ur.mx/cursos/diya/química/jescobed/prog.htm Videos con temas actuales de química. Software de química. Audiocasettes.

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