NOMBRE: _________________________________________ GRADO: 6º FECHA: ___/___/___.

5. Dibuja el átomo con sus partes

1. Complete el mapa mental con todos los cambios de estado

2. Escriba la formula químicas y la clase de

elemento

ELEMENTO FORMULA

QUIMICA

CLASE DE

ELEMENTO Hierro

Cloro

Mercurio

Plata

Oro

Carbono

Potasio

Aluminio

Azufre

Yodo

Magnesio

Manganeso

Cobre

Sodio

Hidrógeno

3. Qué es un cambio químico?

Es el resultado de una combinación, las sustancias que se unen periten sus propiedades y se transforman en otros. Ej: al quemar un papel, todo proceso biológico (respiración)

4. ¿Qué es la densidad?

Es la medida que nos dice cuanta materia hay de esa sustancia en cierto espacio, es decir D = masa/volumen

4. Problemas: resuelva en el cuaderno, teniendo presente los pasos estudiados en clase

Cuál es volumen de una caja que tiene de arista 51,6 cm

Si un cuerpo tiene una masa de 1200 gr y ocupa un volumen de 20 cm

3 ¿cuál será su densidad?

Si sabemos que una sustancia tiene una densidad de 7,5 gr/cm

3 y su volumen es de 500 cm

3 ¿cuál

es su masa?

5. ¿Qué es un cambio químico?

Es el resultado de una combinación, las sustancias que se unen periten sus propiedades y se transforman en otros. Ej: al quemar un papel, todo proceso biológico (respiración)

6. Escriba 3 ejemplos de mezclas y 3 de combinación

Mezcla: arroz con pollo, Salpicón, ensalada de frutas, aire

Combinación: torta, aspirina, ceniza

7. ¿Qué diferencia hay entre un no metal y un metal?

COLEGIO LOS PRÓCERES

“Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente”

CUESTIONARIO CUARTO PERIODO DE QUIMICA 6º GRADO

Que los metales son buenos conductores de calor y la electricidad se convierten en hilos y láminas tienen brillo y son sólidos y los no metales no conducen la electrizad, pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos.

8. ¿Cuál es el metal y no metal líquido a temperatura ambiente?

El metal es el mercurio (Hg) y no metal el bromo (Br)

9. ¿Quién creó la tabla periódica?

La crearon el ruso Dimitri Mendeleiev y el alemán Lothar Meyer

10. Escriba la fórmula química del:

Agua: H2O Gas carbónico: CO2 Cloruro de sodio NaCl 11. ¿Que son los metaloides?

Aquellos elementos químicos que presentan

características de metales y no metales son llamados

12. Explica la clasificación de la materia

A. SUSTANCIAS PURAS, tienen composición química

constante con propiedades específicas. Estas

sustancias se clasifican en:

- elementos, no se pueden descomponer en otras más

simples y están formadas por átomos de la misma

clase. Por ejemplo el oxígeno, el hidrógeno, la plata.

- compuestos, se forma de la combinación de dos o

más elementos químicos distintos, poseen diferentes

átomos, por ejemplo el agua H2O y la sal de cocina

NaCl.

B. MEZCLAS: Es la unión física de dos o más

sustancias, en diversas proporciones, en ella las

sustancias conservan sus propiedades. Se clasifican

en

- Mezclas homogéneas, no se pueden distinguir a

simple vista sus componentes, por ejemplo el aire, café

con leche, chocolate, vino.

Estas mezclas reciben también el nombre de

soluciones formadas por:

Soluto: sustancia que se disuelve, está en menor

cantidad y solvente, que disuelve al soluto está en

mayor cantidad.

Ejemplo sal y agua, sal es soluto y agua solvente.

Las soluciones pueden ser

*diluidas o insaturadas

*saturadas

*sobresaturadas

- Mezclas heterogéneas, en ellas se distinguen a

simple vista sus componentes, por ejemplo una

ensalada, agua con arena, agua con aceite. Las

mezclas heterogéneas se clasifican en:

Suspensiones, formadas por una fase sólida y una

fase líquida, por ejemplo, el cemento.

Coloides, está constituido por sustancias que se

dispersan en el medio que contiene una sustancia

dispersante, por ejemplo los aerosoles, que mezclan

un líquido con un gas.

13. Nombra y explica los métodos de separación de

mezclas

A. Métodos mecánicos

- Tamizado, separa formas sólidas de diferente

tamaño, pasándolas por un tamiz.

- magnetismo, separa componentes metálicos de no

metálicos usando un imán.

- decantación o sedimentación, se deja reposar la

mezcla para que el sólido se sedimente o depositen en

el fondo del recipiente. Para separar líquidos se usa un

embudo de decantación, el líquido más pesado se va

al fondo del embudo.

- filtración, la mezcla de un líquido y un sólido se pasa

a través de un filtro, las partículas sólidas quedan

retenidas en el filtro, jugos.

- centrifugación, se usa una máquina de laboratorio

llamada centrífuga, las mezclas se colocan en tubos de

ensayo que giran a altas velocidades, la fuerza

generada hace que las sustancias más densas

(pesadas) vayan al fondo de los tubos, separa glóbulos

rojos(sólidos) del pasma sanguíneo (líquido)

B. MÉTODOS FÍSICOS

- Destilación, en mezclas homogéneas teniendo en

cuenta el punto de ebullición de los componentes, la

sustancia con menor punto de ebullición hierve más

rápido y se evapora separándose de la mezcla.

- cristalización, separa mezclas de dos sólidos, o de

un líquido y un sólido. La mezcla se disuelve en un

líquido caliente que se deja enfriar, así el sólido forma

cristales en el fondo y las impurezas quedan disueltas

en el líquido. Utilizado en industrias químicas y

farmacéuticas.

- evaporación, separa mezclas homogéneas de un

líquido y un sólido. Basado en el punto de ebullición de

los líquidos que al hervir se evapora y deja como

residuo el sólido. Al hervir agua con sal, el agua se

evapora y la sal queda en el fondo del recipiente.

- cromatografía, la mezcla debe ponerse en contacto

con una superficie absorbente: papel o sólido poroso,

suspendido en una columna de vidrio; que se encarga

de atraer partículas con fuerza diferente, luego se pasa

un solvente que arrastra los componentes a diferentes

velocidades para separarlos. Método utilizado en

laboratorios químicos para purificar aguas residuales y

para conocer pigmentos de las plantas.

14. ¿Qué es la materia y cómo está formada?

Es todo lo que existe en el universo, tiene

masa y ocupa un lugar en el espacio, de lo que

están hechos los cuerpos y objetos.

Está formada por partículas muy pequeñas

llamadas átomos según (Demócrito, Leucipo,

John Dalton)

15. ¿Qué dice Dalton acerca de la teoría atómica molecular?

Dalton dice que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento La reacción química incluye la separación o reordenamiento de los átomos, nunca se crean o se destruyen.

16. ¿Qué instrumento se emplea para medir la masa de un cuerpo?

Se emplea la balanza, para medir la cantidad de masa de un cuerpo.

17. ¿En qué unidades se expresa la masa?

La masa pude expresarse en gramos (gr) kilogramos (Kg), libras (lb) toneladas (T)

23. ¿Qué es el volumen?

El volumen es el lugar en el espacio que ocupa un cuerpo según la cantidad de materia.

24. ¿Qué es una mezcla?

Es una sustancia formada por varias sustancias puras, cada una con una concentración determinada.

25. ¿Cuáles son las clases de mezcla? Explica

Homogéneas o soluciones: mezclas en las cuales no

se identifica ninguna fase o capa. ej.: sal + H2O

Heterogénea: mezclas que se forman fases o capas.

Ej.: H2O + aceite

26. Nombre los métodos físicos para separar mezclas

Son: destilación, decantación, cromatografía,

centrifugación, tamizado, extracción por solvente.

27. ¿Qué procesos se combinan en la destilación? la evaporación y condensación

28. ¿Cuándo se utiliza la cristalización?

Se utiliza para separar sustancias sólidas disueltas en un líquido

29. ¿Cuándo se emplea la filtración?

Se emplea para separa dos fases d una mezcla de un sólido finamente dividido en un líquido Ej: arena + H2O

Se emplea la balanza, para medir la cantidad de masa de un cuerpo.

18. Defina materia, masa, volumen y cuerpo

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo; Volumen es el espacio ocupado por la masa Cuerpo es una porción limitada de materia

19. ¿En qué consiste la extracción por solvente?

Se emplea para separar una fase sólida soluble de una

insoluble en agua o cualquier otro solvente

20. ¿Cómo se clasifican las sustancias? Explícalas

Sustancias orgánicas: formadas principalmente por

el carbono

Sustancias inorgánicas: son aquellos compuestos

químicos donde no aparecen los átomos de carbono.

Ej.: el agua y la sal.

21. ¿Cuáles son los elementos importantes para la vida?

El hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.

22. ¿Qué son los bioelementos?

Son los elementos químicos que están presentes y

forman parte de los seres vivos.

30. ¿Cómo se clasifican los bioelementos?

En primarios y secundarios

31. Explica las clases de bioelementos Primarios: necesarios para formar los compuestos

orgánicos, como: oxígeno, carbono, hidrógeno, fósforo,

nitrógeno y azufre.

32. ¿Cuáles son los estados de las sustancias? son líquido, sólido, gaseoso, plasmático y coloidal.

33. ¿Qué factor ambiental interviene en el cambio de estado?

El calor

34. ¿Qué es el calor?

Es la energía que se transfiere de un sistema a otro

35. ¿A qué temperatura congela y ebulle el agua?

El agua líquida congela a OºC esto es el punto de

congelación y ebulle o hierve a 100º C esto es el

punto de ebullición.

36. ¿Qué es punto de fusión? es la temperatura en la cual el sólido se funde a

Una atmósfera de presión.

.

37. ¿En qué unidades se expresa la masa?

La masa pude expresarse en gramos (gr) kilogramos (Kg), libras (lb) toneladas (T)

38. Los cambios de estado ¿qué clase de cambio son?

Son físicos, porque se conserva la identidad de las sustancias.

39. Elabore un mapa conceptual sobre la

materia

40. Según la distribución electrónica cada

subnivel tiene un número de electrones,

escríbalos

Subnivel S =_______________

Subnivel p________

Subnivel d =_______________

Subnivel f = ________

12. Escriba la diferencia entre la capa de

valencia y los electrones de valencia

Electrones de valencia

La unión entre los átomos se realiza

mediante los electrones de la última

capa exterior, que reciben el nombre

de electrones de valencia

la capa de valencia (ultimo nivel de

energía con electrones)

13. escriba la diferencia entre elementos

electropositivos y electronegativos

Elementos electropositivos y

electronegativos

Se llaman elementos

electropositivos aquellos que tienen

tendencia a perder electrones

transformándose en cationes; a ese

grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son

los que toman con facilidad

electrones transformándose en

aniones; a este grupo pertenecen los

metaloides.

14. Nombra la diferencia entre átomo,

molécula y elemento

ÁTOMO es la unidad de materia más

pequeña de un elemento

químico que mantiene su identidad o

sus propiedades, y que no es posible

dividir mediante procesos químicos.

Está compuesto por un núcleo

atómico, en el que se concentra casi

toda su masa, rodeado de una nube

de electrones. El núcleo está

formado por protones, con carga

positiva, y neutrones, eléctricamente

neutros.

Molécula se llama molécula a un

conjunto de al menos

dos átomos enlazados covalentemen

te que forman un sistema estable

y eléctricamente neutro

Elemento Un elemento químico es

un tipo de materia constituida

por átomos de la misma clase

15. ¿qué es el número atómico?

Número atómico El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo

16. ¿Qué es la masa atómica?

La masa atómica indica el número partículas

en la corteza de un átomo; esto quiere decir

los protones y los neutrones.

17. ¿qué es la densidad?

Densidad La densidad de un elemento indica

el número de unidades de masa del alemento

que están presentes en cierto volumen de un

medio. la densidad se expresa en kilogramos

por metro cúbico (kg/m3).

18. ¿Que es el punto de fusión?

Punto de fusión El punto de fusión de un

elemento o compuesto es la temperatura a la

cual la forma sólida del elemento o

compuesto se encuentra en equilibrio con la

forma líquida. Normalmente se asume que la

presión del aire es de 1 atmósfera.

Por ejemplo: el punto de fusión del agua es

de 0oC, o 273 K.

19. ¿que es el punto de ebullición?

Punto de ebullición El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100

oC, o 373 K.

En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.

20. ¿A que se denomina configuración electrónica?

La configuración electrónica

Los electrones están distribuidos en cada átomo en niveles o capas de energía. Los elementos de un mismo período tienen todos el mismo número de niveles electrónicos (completos o no), y este número coincide con el número del período. El número máximo de electrones que caben en un nivel es 2n2, siendo n el número de nivel.

21. ¿Que contiene cada capa o nivel de

energía?

Cada nivel o capa de energía puede tener uno o más subniveles con distinto número de electrones. Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y los subniveles de tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno a catorce electrones, para capas o niveles superiores a tres

22. ¿Cuáles son los estados de la materia y cuáles son sus características?

La materia se presenta de varias maneras y formas. El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos. Llamamos estado a la manera en que se presenta la materia. Estos pueden ser:

Sólido, tiene una forma definida, como la madera y el cobre. Sus moléculas no cambian de posición. Líquido, no tiene una forma definida, como el agua y el aceite. Sus moléculas pueden cambiar de posición. Gaseoso, no tiene una forma definida, como el aire y el vapor de agua. Sus moléculas cambian libremente de posición.

Plasma, tampoco tiene una forma definida, un tipo de gas ionizado que sólo existe de forma natural en el sol, estrellas y en el espacio sideral o en condiciones especiales en la tierra.

Dependiendo las condiciones, la materia puede presentarse en uno u otro estado

23. ¿cuáles son las propiedades de la

materia?

Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)

Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia. Estas son: peso, volumen y longitud.

Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)

Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. No son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas. Estas son: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente de solubilidad, índice de refracción, color, olor, sabor.

24. Nombre y explique las propiedades de la materia

Las propiedades generales de la materia son:

Entre las propiedades particulares de los sólidos están:

25. Cuáles son los cambios de estado de la materia?

*En la materia existen cambios físicos y

cambios químicos. Un cambio físico

ocurre, por ejemplo, cuando congelamos el

agua; cambiamos su estado físico natural -de

ser líquida pasa a ser sólida-, sin alterar la

composición de sus moléculas. Otros

ejemplos de cambios físicos son las

soluciones.

Los cambios químicos, en cambio, sí

alteran la composición química de la

sustancia. Por ejemplo, cuando quemamos

algo se convierte en ceniza o carbón. Las

reacciones químicas son un ejemplo de

cambios químicos.

26. Defina materia, masa, volumen y

cuerpo

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un

lugar en el espacio;

Masa es la cantidad de materia que tiene un

cuerpo;

Volumen es el espacio ocupado por la masa

Cuerpo es una porción limitada de materia

27. Cuál es la diferencia entre ebullición y

descomposición térmica

En la descomposición térmica se

obtienen nuevas sustancias con

propiedades físicas y químicas

diferentes de las originales

28. Realice la configuración electrónica, para

10 elementos que tú quieras y luego indica el

grupo y el periodo de estos

29.Qué es la tabla periódica?

La tabla periódica de los

elementos clasifica, organiza y

distribuye los distintos elementos

químicos, conforme a sus

propiedades y características; su

función principal es establecer un

orden específico agrupando

elementos.

30. ¿que son los grupos?

A las columnas verticales de la tabla

periódica se les conoce

como grupos. Todos los elementos

que pertenecen a un grupo tienen la

misma valencia atómica, y por ello,

tienen características o propiedades

similares entre sí. Por ejemplo, los

elementos en el grupo IA tienen

valencia de 1 (un electrón en su

último nivel de energía) y todos

tienden a perder ese electrón al

enlazarse como iones positivos de

+1.

31. ¿que son los períodos?

Las filas horizontales de la tabla

periódica son llamadas períodos.

Contrario a como ocurre en el caso

de los grupos de la tabla periódica,

los elementos que componen una

misma fila tienen propiedades

diferentes pero masas similares:

todos los elementos de un período

tienen el mismo número de orbitales.

Siguiendo esa norma, cada elemento

se coloca según su configuración

electrónica. El primer período solo

tiene dos

miembros: hidrógeno y helio; ambos

tienen sólo el orbital 1s.

32. ¿cómo se divide la tabla periódica?

La tabla periódica se puede también dividir

en bloques de elementos según el orbital que

estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según

la letra que hace referencia al orbital más

externo: s, p, d yf. Podría haber más

elementos que llenarían otros orbitales, pero

no se han sintetizado o descubierto; en este

caso se continúa con el orden alfabético para

nombrarlos.

Bloque s

Bloque p

Bloque d

Bloque f

33. Defina:

Los compuestos, dependiendo del número de elementos que los constituyen se pueden clasificar en binarios, temarios y cuaternarios.

Los compuestos binarios son aquellos que están constituidos por dos elementos, como en el caso del dióxido de carbono (CO2).

Los compuestos ternarios son aquellos que están constituidos por tres elementos, como en el caso del hipoclorito de sodio (NaCIO).

Los compuestos cuaternarios son aquellos que están constituidos por cuatro elementos, como en el caso del nitrobenceno (C6H5NO2)

Los compuestos también se pueden clasificar según el tipo de elemento constituyente en como puestos inorgánicos, orgánicos y organometálicos

Los compuestos orgánicos son aquellos que tienen al carbono como elemento indispensable. Los carbohidratos, los lípidos Y las proteínas son ejemplos de compuestos orgánicos.

Los compuestos inorgánicos son aquellos que no tienen al carbono como elemento indispensable.

El agua (H2O) y el cloruro de sodio

(NaCl) son ejemplos de compuestos

inorgánicos.

Los compuestos organometálicos

se caracterizan por tener una parte

orgánica y una parte metálica.

34. Resuelva:

Nombre las características de los compuestos químicos como se representan.

Explique la clasificación de los compuestos químicos

Qué son óxidos, como se forman y clases

De 5 ejemplos de compuestos óxidos y clasifíquelos

Describa 3 reacciones de óxidos que se forman en la naturaleza

Elabore un listado de 10 compuestos químicos y sus fórmulas

Nota: el día de la evaluación deben

presentar las actividades trabajadas en

clase en forma completa y ordenada,

servirá de bono para la evaluación.