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Departamento de Física y Química
La recuperación de la asignatura en la convocatoria extraordinaria de Septiembre se llevará a
cabo mediante el examen correspondiente.
Unidad 1: La ciencia, la materia y su medida
1º).- Expresa en kilogramos la masa de una manzana de 195 g.
2º).- Expresa en gramos la masa de tres cuartos de kilogramo de arroz.
3º).- Expresa en miligramos la masa de un tornillo de 2 g.
4º).- Expresa en litros el volumen de refresco contenido en una lata de 33 cL.
5º).- Indica el procedimiento que utilizarías para medir el volumen de un sólido regular de
forma cúbica. Nombra los instrumentos que necesites utilizar.
6º).- Indica el procedimiento que utilizarías para medir el volumen de un sólido irregular.
Nombra los instrumentos que necesites utilizar.
7º).- Indica la unidad de medida en el Sistema Internacional para las siguientes magnitudes:
a) Masa.
b) Tiempo.
c) Longitud.
d) Temperatura.
e) Superficie.
f) Volumen.
g) Presión
8º).- ¿Cómo medirías la masa de un grano de arroz? Explica el procedimiento.
9º).- Necesitas medir 45 mL de agua. ¿Qué instrumento de laboratorio utilizarías?
10º).- Nombra los instrumentos de medida de volúmenes que conozcas.
11º).- Realizar los siguientes cambios de unidades:
a) 1000 cm a m
b) 10 cm2 a m2
c) 1 cm3 a m3
d) 10 litros a m3
e) 0,5 Mg a g
f) 1 g s /cm3 a kg h/m3
g) 10 km a dm
h) 10 horas a s
i) 2 días y 5 minutos a s
12º).- ¿Cuál es la superficie de un cuadrado, expresado en Km2, si tiene 150 cm de lado?.
13º).- Un cubo de 4 hm de lado. ¿Cuántos m3 caben en su interior?.
14º).- Expresad en litros: 1200 cm3; 1 m3; 250 m . Expresad en cm3: 0’5L ; 1 m3; 2 dm3
a) 1200 cm3 = ........................... 0’5 = .................................... cm3
b) 1 m3 = ................................... 1m3 = .................................... cm3
c) 250 m = ................................ 2 dm3 = ..................................... cm3
15º).- Un material A tiene una densidad de 5’2 g/cm3, otro B de 586 g/l y otro C de 2700
kg/m3. Ordenadlos, justificadamente, de menor a mayor densidad.
16º).- Expresar en unidades del Sistema Internacional y utilizando la notación científica:
6,3.105 Km a μm 24,8 dag a kg
0,35 hm a Em 450 mm2 a m2
1,5.106 cm2 a hm2 120 Km/h a m/s
400 hm3 a L 0,8 g/cm3 a kg/m3
Kg m2/s2 a g cm2/s2 200 kg/m3 g/L
17º).- A continuación se dan una serie de medidas:
18º).- a) 2 mm, b)1 , c) 1 kg, d) 5 g, e) 1 cm3, f) 1 m2, g) 100 m3 , h ) 40 km, y una serie de
“objetos” y magnitudes: 4 naranjas medianas 2) un anillo, 3) volumen de una botella vacía, 4)
distancia entre Valencia y Buñol, 5) volumen de un dado de jugar al parchís, 6) grosor de una
moneda, 7) superficie de una mesa, 8) volumen de una habitación. Relaciona las medidas con
las magnitudes.
19º).- Completa la siguiente tabla:
20º).- Llenamos un recipiente con agua y otro, exactamente igual, con aceite. Justifica:
a) ¿Cuál tendrá más masa?
b) Si añadimos uno sobre el otro, ¿cuál quedará encima? Busca los datos que necesites.
c) ¿Cuáles son las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional? Cita la unidad
que corresponde a cada una de las magnitudes.
21º).- Buscando los datos necesarios de densidades en internet, calculad el volumen en litros
que corresponde a 5 kg de las siguientes sustancias: a) aceite de oliva; b) agua; c) mercurio
a) Volumen de 5 kg de aceite = .......................... L
b) Volumen de 5 kg de agua = ............................ L
c) Volumen de 5 kg de mercurio = ....................... L
22º).- Buscando los datos necesarios de densidades en internet, calculad la masa en kg que
corresponde a 250 cm3 de las siguientes sustancias: a) oro; b) hielo; c) alcohol
a) Masa de 250 cm3 de oro = ................................... kg
b) Masa de 250 cm3 de hielo = ................................... kg
c) Masa de 250 cm3 de alcohol = ................................... kg
23º).- Una de las propiedades más conocidas del aire es lo mucho que se puede comprimir.
Podemos comprobar fácilmente dicha propiedad utilizando una jeringuilla con aire a la que
tapamos la sali- da mientras presionamos por el otro extremo. Esto
se interpreta correctamente diciendo que:
a) El aire es como una esponja (todo continuo) que al apretar se comprime
b) Entre las partículas existen espacios vacíos o huecos, que al
presionar se hacen menores
c) Al presionar, las propias partículas se comprimen, re- duciéndose así su
tamaño
24º).- En el supermercado “Mercapoma” se venden 3 kg de aceite de oliva por 7’2 euros,
mientras que en “Carretur”, 3 litros del mismo aceite cuestan 7’2 euros. Un alumno dice que
el precio es el mismo. Explicad en qué se equivoca y justificad cuál es más caro.
25º).- Completa la tabla:
Magnitud Unidad Símbolo
Velocidad
metro por segundo cuadrado
Volumen
K
Presión
metro cuadrado
Kg/m3
Unidad 2: La materia: estados físicos
26º).- Un enfermero ha controlado la temperatura de un paciente durante el tiempo que
permaneció ingresado en el hospital.
El primer día ingresó sin fiebre (37 °C).
El segundo día la fiebre le subió a 39 °C y se mantuvo así durante tres días.
A partir de entonces, la fiebre bajó a razón de medio grado por día.
Cuando el enfermo estuvo tres días sin fiebre, se le dio el alta en el hospital.
Reconstruye la gráfica de la temperatura.
27º).- Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que
los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene».
28º).- Expresa las siguientes presiones en atmósferas (Buscas en internet las equivalencias
que no conozcas):
a) 780 mm de Hg
b) 285000 Pa
c) 1450 hPa
d) 1450 bar
e) 1250 mbar
f) 5 kg/cm2
g) 1480 torr
29º).- Explica, utilizando la teoría cinética, por qué la miel caliente sale con más facilidad de
su envase que la miel fría.
30º).- Aplicando la ley de Boyle-Mariotte, completa la siguiente tabla:
31º).- Realiza la gráfica P-V con los datos anteriores
32º).- Aplica la ley de Gay-Lussac y completa la siguiente tabla. Luego, elabora la gráfica
correspondiente.
33º).- Aplicando la ley de Charles-Gay-Lussac completa la siguiente tabla. Luego, elabora la
gráfica correspondiente.
34º).- Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y a 25 °C de temperatura ocupa un volumen
de 240 cm3 ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin variar la
temperatura?
35º).- Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y a 25°C de temperatura ocupa un volumen
de 240 cm3 ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin variar la
temperatura?¿Expresa 1,5 atm en mm de Hg y en Pascales. Dato: 1atm=101300 Pa
36º).- Calcula la presión final de 2 L de gas a 50 °C y 700 mm de Hg si al final ocupan un
volumen de 0,75 L a 50 °C.
37º).- Un balón cuyo volumen es de 500 cm3 a una temperatura de 20°C se introduce en la
nevera y su volumen se reduce a 480 cm3. Suponiendo que la presión del aire contenido en
el balón no cambia, calcula la temperatura en el interior de la nevera
38º).- Calcula el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K ocupaba un volumen de 5 L (la
presión no varía).
39º).- A un gas a 10 ºC ocupa un volumen de 2 litros y tiene una presión de 1 atm, le
realizamos las siguientes operaciones: primero lo comprimimos a presión constante
hasta 1 litro y después, aumentamos su presión a volumen constante hasta 5 atm.
Calcular la temperatura final del gas.
40º).- Tenemos un gas a 15 ºC, ocupa un volumen de 2 litros y tiene una presión de 10
atm. Si reducimos su temperatura a 0 ºC y simultáneamente reducimos su presión a 1
atm, ¿cuál será el volumen final del gas?.
41º).- Justifica, utilizando la teoría cinética, por qué los charcos se secan incluso en los días
fríos de invierno. Describe el fenómeno que se produce. ¿En qué se diferencia este proceso
de la ebullición?
42º).- Una masa de cierto gas a 100 °C de temperatura ocupa un volumen de 200 cm3. Si se
enfría sin variar su presión hasta 50 °C, ¿qué volumen ocupará?
43º).- ¿Por qué se debe medir la presión del aire en el interior de las ruedas de un coche con
los neumáticos en frío mejor que después de un largo viaje? Justifica tu respuesta
aplicando las leyes de los gases.
44º).- Indica en qué estado físico se encontrarán, a temperatura ambiente (20 °C), las
sustancias que aparecen a continuación: agua, oxígeno, mercurio, hierro, dióxido de
carbono, aluminio. Busca la información que necesites en internet y justifica tus respuestas
en función de estos datos.
45º).- Completa las siguientes frases: a) El paso de sólido a gas se llama … b)
a) El paso de líquido a gas se llama …
b) El paso de líquido a sólido se llama …
c) El paso de sólido a líquido se llama …
46º).- Describe lo que está sucediendo en los distintos tramos de la gráfica de calentamiento.
a) ¿Cuáles son las temperaturas
de solidificación y
condensación de la
sustancia?
b) ¿Cuáles son las temperaturas
de fusión y de ebullición de la
sustancia.
c) ¿Cuánto dura el calentamiento en el estado líquido?
d) ¿Cuánto dura la ebullición?
e) ¿Cuánto dura la fusion?
47º).- Señala de forma razonada cuál es la frase correcta:
a) La temperatura de fusión del hielo es 0 °C.
b) La temperatura de fusión del hielo es 0 °C a la presión atmosférica.
c) La temperatura de fusión del hielo aumenta si seguimos calentando.
48º).- Completa la tabla siguiente indicando el estado de agregación en que se encontrarán las
sustancias A y B a 0 °C y a 20 °C:
49º).- Dibuja una gráfica, en la
que se aprecie como varía la
temperatura del alcohol etílico cuando se eleva su temperatura desde -100ºC hasta
100ºC. Indicar en la gráfica el estado de agregación que tiene el alcohol en todo
momento y el instante en que comienzan los cambios de estado y en el que terminan.
Nota: Buscar la temperatura de fusión y ebullición del alcohol etílico.
50º).- Dibuja una gráfica, en la que se aprecie como varía la temperatura del
nitrógeno cuando se disminuye su temperatura desde 25ºC hasta -250ºC. Indicar en
la gráfica el estado de agregación que tiene el nitrógeno en todo momento.
Nota: Buscar la temperatura de fusión y ebullición del nitrógeno
-60
-40
-20
0
20
40
60
80
100
120
0 2 6 16 18 20
T(C
)
t (min)
51º).- La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura:
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar?
¿Qué nombre reciben estos cambios de
estado?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta
sustancia?
c) ¿Por qué se mantiene constante la
temperatura durante cada uno de los
cambios de estado?
d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
52º).- Se calienta cierta sustancia que inicialmente se encuentra en estado sólido a 10ºC. La
evolución de la temperatura con el tiempo viene dada en la siguiente tabla:
a) Representa gráficamente la temperatura (ordenadas) frente al tiempo (abscisas)
Tiempo (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Temperatura
(ºC)
10 30 50 70 90 90 90 90 95 100
Tiempo (min) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
Temperatura
(ºC)
105 110 115 120 120 120 120 123 126 129
b) ¿Qué fenómenos físicos han ocurrido?
c) ¿En qué estado físico se encontrará la citada sustancia a 85ºC?
d) Indica una temperatura a la que se encuentre en estado líquido.
e) Indica una temperatura a la que se encuentre en estado gaseoso.
f) ¿Cuál es su temperatura de fusión?
g) ¿Cuál es su temperatura de ebullición?
53º).- La gráfica representa las curvas de calentamiento de dos sustancias A y B.
a) Tomando de ella los datos necesarios, indica:
b) la temperatura de fusión de A.
c) la temperatura de ebullición de B.
d) el intervalo de temperaturas en el que A está en
estado líquido y, a la vez, B está en estado
sólido.
Unidad 3: La materia: cómo se presenta.
54º).- Une cada frase con la expresión correspondiente.
Dispersa la luz (efecto Tyndall). ❏Aleación
Es una mezcla de estaño y cobre. ❏Coloide
La solubilidad aumenta con la temperatura . ❏Disolución de gas en agua.
La solubilidad disminuye con la temperatura. ❏Disolución de sólido en agua
55º).- Calcular el % en masa de una disolución formada al disolver 25 gramos de azúcar
(C12O11H22) en 475 ml de agua. ¿Qué cantidad de azúcar habría en 1000 ml de esa
disolución?
56º).- Observa la gráfica y contesta: Solubilidad (g/L)
a) ¿Cuál de las dos sustancias tiene
una mayor solubilidad a 40 ºC?
b) ¿Cuál es la solubilidad de cada
sustancia a 10 ºC?
c) ¿Cuál de las dos sustancias tiene
una mayor solubilidad a 70 ºC?
d) ¿Qué ocurrirá si echamos 100 g
de cada sustancia en dos recipientes
con 2 L de agua cada uno a 50 ºC? ¿Se
disolverá todo?
e) ¿A qué temperatura la solubilidad de las dos sustancias es la misma?
f) ¿A qué temperaturas la solubilidad de las dos sustancias es 50 g/L?
57º).- ¿Por qué se dice que la situación de centrales térmicas y fábricas junto al cauce de un
río perjudica a la vida en el río?
58º).- La solubilidad del nitrato de sodio (NaNO3) en agua a 20ºC es de 90g de NaNO3/100 g
de agua. Hallad la masa en gramos de nitrato de sodio que quedará sin disolver cuando, a
20ºC, añadamos 135 g de ese compuesto a 120 ml de agua
59º).- Observa la organización interna de esta sustancia
e indica qué frases son verdaderas y cuáles son falsas.
(Cada elemento está representado por un color.)
a) Se trata de una sustancia pura.
b) Se trata de una mezcla.
c) Se trata de un elemento químico.
d) Se trata de un compuesto químico.
e) Es una mezcla en la que intervienen átomos de tres elementos diferentes.
f) Es una mezcla en la que intervienen átomos de cuatro elementos diferentes.
g) Es una mezcla formada por varias sustancias puras.
h) Es una mezcla de tres compuestos químicos.
i) Es una mezcla de dos compuestos químicos.
60º).- Explica en qué se diferencia una aleación de un compuesto químico.
61º).- En un matraz vacío se colocan 10 cm3 de alcohol etílico (ρ= 0’8 g/cm3) y, a continuación,
se añade agua hasta tener un volumen total de disolución de 250 cm3. Calculad la
concentración de la disolución en g/L
62º).- Una masa de 20 g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 140 g de agua. Calculad la
concentración de la disolución en tanto por cien en masa.
63º).- Se dispone de una disolución de sulfato de potasio al 5% en masa. Calculad qué cantidad
de disolución hemos de usar para que, al evaporarla totalmente, nos queden 80 g de
sulfato de potasio.
64º).- Expresa en g/L la concentración de una disolución que contiene 10 g de soluto en 600
mL de agua.
65º).- Se diluyen 20 mL de alcohol en 200 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de
la disolución formada?
66º).- ¿Qué cantidades tendrías que poner para preparar 0,25 L de disolución de alcohol en
agua al 4%?
67º).- En un matraz vacío se colocan 10 cm3 de alcohol etílico (d = 0’8 g/cm3) y, a continuación,
se añade agua hasta tener un volumen total de disolución de 250 cm3. Calculad la
concentración de la disolución en g/L
68º).- Se desea preparar 500 g de una disolución de nitrato de potasio al 15% en masa. ¿Cuántos
gramos de nitrato y cuántos de agua nos harán falta? Indicad detalladamente los pasos a
seguir
69º).- En la etiqueta de una botella de ácido sulfúrico aparece: 98 % en peso, d = 1,8 g/cm3.
Explica el significado de estos dos datos. Calcula la concentración de este ácido en g/L y
la cantidad de este ácido que será necesario para preparar 2 L de disolución con una
concentración de 5g/L.
70º).- Deseas comprobar la siguiente hipótesis: «La sal se disuelve más rápidamente en agua
caliente que en agua fría». ¿Qué experiencia te parece más adecuada? Razona la respuesta.
a) Añadir la misma cantidad de sal en cuatro vasos con agua a distinta temperatura.
Observar lo que ocurre.
b) Añadir cantidades diferentes de sal en cuatro vasos de agua a distinta temperatura.
Observar lo que sucede.
c) Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua y calentar. Observar lo que sucede.
71º).- El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa. Determina:
a) Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
b) La cantidad de soluto que hay en 200 g de vinagre.
72º).- Según la Física ¿Qué se entiende por sistema material?
73º).- ¿Qué diferencias existen entre mezclas homogéneas y heterogéneas?
74º).- ¿Son los elementos químicos las sustancias más simples que se pueden encontrar en la
naturaleza? Responder razonadamente.
75º).- ¿A qué tipo de mezclas se aplican métodos físicos para separar sus componentes?
76º).- ¿Cuántos tipos diferentes de partículas (átomos) se pueden distinguir en un elemento
químico?
77º).- Pon ejemplos de mezclas y sustancias puras:
Mezcla heterogénea Mezcla homogénea Compuesto químico Elemento químico
78º).- Clasificar los ejemplos siguientes en mezclas heterogéneas, disoluciones o sustancias
puras: agua del grifo, agua destilada, diamante, natillas, arcilla, aire, dióxido de carbono,
espuma de afeitar, bronce, carbón y mercurio.
79º).- Definir disolución.
80º).- ¿A qué componente de una disolución se llama disolvente? ¿Puede haber dos
disolventes?
81º).- ¿A qué componente de una disolución se llama soluto? ¿Puede haber dos solutos en una
disolución?
82º).- ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas? Razonar las respuestas.
a) Las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas y saturadas.
b) Las disoluciones diluidas contienen mayor cantidad de soluto que las concentradas.
c) Las disoluciones diluidas contienen una cantidad muy pequeña de soluto.
d) Las disoluciones saturadas no pueden contener más cantidad de soluto.
83º).- Rellena la siguiente tabla:
Disolvente Soluto Ejemplo
Gas Gas
Líquido
Sólido
84º).- ¿Cuáles son las disoluciones más frecuentes en la naturaleza? ¿Por qué?
85º).- ¿Qué significa que dos líquidos son miscibles?
86º).- ¿Por qué es importante que haya disoluciones de un gas en un líquido?
87º).- ¿Qué es la solubilidad? ¿Qué relación existe entre solubilidad y disolución saturada?
88º).- ¿Qué influencia tiene la temperatura en la solubilidad?
89º).- ¿Qué cantidad de carbonato sódico (Na2CO3) contiene una disolución de 500cm3 de
este soluto en agua, si su concentración es 15g/L?
90º).- ¿Cuántos gramos de una disolución de cloruro sódico (NaCl) al 10% en masa son
necesarios para obtener 10g de NaCl puro?
91º).- Se prepara una disolución añadiendo 5g de NaCl a 20g de agua. Una vez disuelta, el
volumen de la disolución es igual a 21.7ml. Calcular la concentración de la disolución en %
en masa y en g/l.
92º).- La couldina, que es un medicamento para aliviar los síntomas del catarro y de la gripe,
tiene una concentración de ácido acetilsalicílico del 32 % en masa. ¿Qué cantidad de ácido
hay en un sobre de 450g?
93º).- El nitrógeno en el aire está en una concentración del 80 % en volumen. ¿Qué cantidad
de nitrógeno hay en un aula cuyo volumen de aire es de 120 m3?
94º).- En medio kilo de caldo se echan 2g de sal. ¿Cuál es la concentración en % en masa? Si
se quiere el caldo menos salado, ¿qué habrá que hacer: diluir o concentrar la
disolución?¿Añadir agua o sal?
2
95º).- Sabiendo que la densidad del agua con sal es de 1,03 kg/l y la concentración de esta
disolución de sal en agua es de 10g/l, expresar en % en masa la concentración de esta
disolución.
96º).- Una disolución de sosa cáustica tiene una concentración del 35% en masa, y su
densidad es de 1,38 g/ml. Calcular la concentración de esta disolución en g/L y la
masa de sosa que hay en 200 ml de disolución.
97º).- Como prepararías un litro de disolución de agua y sal, de forma que la
concentración de soluto sea de 3 g/l.
98º).- A 97 g de agua añadimos 7 g de sal. ¿Cuál es el % en masa de esa disolución? Si
la densidad de esta disolución es 1030 g/L ¿Qué volumen ocupa la disolución
anterior?¿Cuál es la concentración en g/L?
99º).- Tenemos 200 g de agua y añadimos 20 g de azúcar. Calcular la concentración en
% en masa.
100º).- Si en 10 litros de agua tenemos disueltos 15 g de sosa cáustica. ¿Cuál es la
concentración de esa disolución en g/l?.
101º).- Se pesan 20 g de sal y se añaden en una garrafa de 20 litros de agua, y después se
llena totalmente de agua. (Dato: Densidad del agua: 1030 Kg/m3). Calcular: a)La
concentración en % en masa. b) La concentración en g/l
102º).- Se pesan 20 g de sal y se añaden a 2 kg de agua. Calcular el la concentración en
% en masa.
103º).- Se miden 20 ml de vinagre y se añaden a 200 ml de agua. Calcular el la
concentración en % en volumen suponiendo los volúmenes aditivos.
104º).- Se ponen 20 cm3 de CO2 en 3 l de disolución. ¿Cuál es la concentración en % en
volumen?.
105º).- Se miden 40 ml de alcohol y se añaden a 500 ml de agua. Calcular el la
concentración en % en volumen suponiendo los volúmenes aditivos. Sabiendo que la
densidad del alcohol es 0,79 g/mL ¿qué masa de alcohol hay en la disolución
anterior?¿qué masa de agua?¿cuál será la concentración en % en masa?
106º).- Se añaden 10 g de sal común a 250 g de agua destilada. Si el volumen total de la
disolución es de 255 ml. Determinar la densidad de la disolución y las
concentraciones en % en masa y en g/l.
107º).- Se miden 100 ml de vinagre cuya masa es de 110 g y se añaden a 500 ml de agua
que pesan 500 g. Calcular la concentración en % en masa, % en volumen y g/l. (Los
volúmenes se consideran aditivos, es decir, que se pueden sumar).
108º).- Se miden 25 ml que de un soluto cuya densidad es de 1,2 g/ml y se añaden a 500 ml
de agua destilada (densidad = 1 g/ml). Calcular la concentración en % en masa, % en
volumen y g/l. (Los volúmenes se consideran aditivos, es decir, que se pueden sumar).
109º).- Se miden 25 ml que de un soluto cuya densidad es de 2 g/ml y se añaden a 100 ml
de agua destilada (densidad = 1 g/ml). Calcular la concentración en % en masa, % en
volumen y g/l. (Los volúmenes se consideran aditivos, es decir, que se pueden sumar).
110º).- Se miden 50 ml que de un soluto cuya densidad es de 0,5 g/ml y se añaden a 500
dl de agua destilada (densidad = 1 g/ml). Calcular la concentración en % en masa, %
en volumen y g/l. (Los volúmenes se consideran aditivos, es decir, que se pueden
sumar).
111º).- El vinagre es una disolución diluida de ácido acético en agua. Calcular qué cantidad de
ácido acético hay en 500g de un vinagre con una concentración del 4% en masa.
112º).- ¿Qué significa que un vino tenga 13 º?
Significa que ---------------------------------------
113º).- Una persona ingiere 2 copas de brandy de 40º. Si cada copa tiene
100 mL , se pide:
a) ¿Cuántos mL de alcohol se bebió?
b) ¿Cuál será la concentración de alcohol en su sangre en g/L ?
c) ¿Podrían ponerle una multa si conduce?
Datos: La densidad del alcohol etílico es de 790 g/L , la concentración máxima permitida en
sangre es de 0’3 g/L. Se supone que todo el alcohol ingerido va a la sangre y que el volumen
total de la disolución (sangre y alcohol) es de 5 L.
Unidad 4; La materia: propiedades eléctricas y el átomo
114º).- Dado el siguiente átomo 𝐶𝑜2760 :
a) Determina cuántos protones neutrones tiene en el núcleo.
b) Escribe la representación de un isótopo suyo.
115º).- Determina el número atómico y el número másico de un elemento que tiene 18 protones
y 22 neutrones en su núcleo.
116º).- Un átomo neutro tiene 30 neutrones en su núcleo y 25 electrones en la corteza.
Determina cuál es el valor de su número atómico y de su número másico.
117º).- Completa:
a) F + 1 e− → … (El F gana un electrón y se transforma en _________________
b) Na → … + 1 e− + ____(El sodio se transforma en _______ soltando un electrón)
c) O+___ → O2− (El oxígeno gana ______________ y se transforma en O2− )
d) Fe →_____ + 3 e− (El hierro se transforma en _________ y 3 electrones)
118º).- El átomo de hierro está constituido por 26 protones, 30 neutrones y 26 electrones.
Indica cuál de las siguientes afirmaciones está de acuerdo con el modelo atómico propuesto
por Rutherford:
a) Los 26 protones y los 30 neutrones están en el núcleo, mientras que los 26 electrones
giran alrededor del mismo.
b) Los 26 electrones y los 30 neutrones están en el núcleo, mientras que los 26 protones
giran alrededor del mismo.
c) Los 26 protones y los 30 neutrones están en el núcleo, mientras que los 26 electrones
se encuentran pegados a él en reposo.
d) El átomo de hierro es una esfera maciza en la cual los protones, electrones y neutrones
forman un todo compacto como un pastel.
119º).- Los siguientes esquemas representan muestras de diferentes sustancias. Indicad en
cada caso si se trata de una sustancia simple, un compuesto o una mezcla. Sabiendo que las
sustancias representadas son helio (He), agua (H2O), hidrógeno (H2), dióxido de carbono
(CO2), amoniaco (NH3), monóxido de carbono (CO) y oxígeno (O2), decid también cuál es
cada una.
a) Se trata de una sustancia simple formada por moléculas monoatómicas y es el helio (He)
b) Se trata de -------------------------------------------------------------------------------------
c) Se trata de -------------------------------------------------------------------------------------
d) Se trata de -------------------------------------------------------------------------------------
e) Se trata de -------------------------------------------------------------------------------------
120º).- Completa la siguiente tabla:(El ion fluoruro es F-)
121º).- Observa la siguiente tabla y responde a las cuestiones:
a) ¿Cuál de las especies atómicas es un átomo neutro?
b) ¿Cuál es un catión?
c) ¿Cuál es un anión?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
122º).- Elige la respuesta adecuada. Un cuerpo es neutro cuando:
a) No tiene cargas eléctricas.
b) Tiene el mismo número de protones que de neutrones.
c) Ha perdido sus electrones.
d) Tiene el mismo número de protones que de electrones.
123º).- Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un cuerpo se carga positivamente si gana protones, y negativamente si gana electrones.
b) Un cuerpo se carga positivamente si pierde electrones, y negativamente si los gana.
c) Todos los cuerpos tienen electrones y protones. Por tanto, todos los cuerpos están
cargados.
d) Un cuerpo neutro tiene tantos protones como electrones.
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos.
124º).- El potasio y el calcio tienen números atómicos consecutivos: 19 y 20. Elige las
afirmaciones que pueden deducirse de esta información:
a) El potasio tiene 19 protones en su núcleo y el calcio tiene 20.
b) El potasio tiene 19 neutrones en su núcleo, y el calcio, 20.
c) El potasio tiene 19 electrones girando alrededor de su núcleo, y el calcio, 20.
d) Los dos elementos tienen propiedades químicas semejantes.
e) Los dos elementos pertenecen al mismo grupo del sistema periódico.
f) Los dos elementos pueden combinarse fácilmente entre sí para formar un compuesto
químico.
g) La masa atómica del potasio es 19 u, y la del calcio, 20 u.
125º).- Completa la tabla: (Por tipo de elemento entendemos metal o no metal)
126º).- Escribe el símbolo y clasifica los siguientes elementos como metales o no metales: a)
Hierro. b) Aluminio c)Cobre. d) Cloro. e) Yodo. f) Azufre. g) Nitrógeno.
h) Plata
127º).- Completa la siguiente tabla:
128º).- Indica el número atómico, el número másico y el número de neutrones, de protones
y electrones de los siguientes isótopos neutros:
ISÓTOPO Z A Nº
PROTONES
Nº
NEUTRONES
Nº
ELECTRONES
𝑂816
𝐻11
𝑁714
𝐴𝑙1327
𝐹𝑒2657
𝑈92236
𝐵𝑎56138
𝐶𝑎2040
𝑆1632
𝐵511
𝐵𝑟3580
𝑁𝑎1123
𝐴𝑟1840
𝑁𝑒1022
𝑆𝑒3480
𝐹819
𝐶612
𝑅𝑛86222
𝐶𝑙1737
129º).- Escribe la configuración electrónica de los átomos anteriores indicando el número de
electrones que tienen en cada capa y el número de electrones de valencia. A la luz de la
configuración electrónica indica el grupo y período de la tabla en que se encuentra.
ISOT CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA GRUPO PERIODO
𝑂816
𝐻11
𝑁714
𝐴𝑙1327
𝐹𝑒2657
𝑈92236
𝐵𝑎56138
𝐶𝑎2040
𝑆1632
𝐵511
𝐵𝑟3580
𝑁𝑎1123
𝐴𝑟1840
𝑁𝑒1022
𝑆𝑒3480
𝐹819
𝐶612
𝑅𝑛86222
𝐶𝑙1737
ISOT CAPA ELECT. DE
VALENCIA 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª
𝑂816
𝐻11
𝑁714
𝐴𝑙1327
𝐹𝑒2657
𝑈92236
𝐵𝑎56138
𝐶𝑎2040
𝑆1632
𝐵511
𝐵𝑟3580
𝑁𝑎1123
𝐴𝑟1840
𝑁𝑒1022
𝑆𝑒3480
𝐹819
𝐶612
𝑅𝑛86222
𝐶𝑙1737
130º).- Construir, para los iones que dan a continuación, na tabla similar a las anteriores
en la que se indiquen para cada ion el número de electrones, el número de electrones
de cada capa y el número electrones de valencia. Indica así mismo si se trata de
aniones o cationes:
𝑂−28
16
𝐻+11
𝑁−37
14
𝑀𝑔+21224
𝑁𝑎+1123
𝑃−31530
𝐵𝑟−3580
𝐴𝑙+31327
𝐺𝑎−33170
𝐵𝑎+256138
𝐶𝑎+22040
𝑆−21632
𝐵−35
11
𝑆𝑖−41429
𝑆𝑒−23480
𝐹−819
𝐶+46
12
𝐶𝑙−1737
𝐴𝑡−85212
131º).- Completa la siguiente tabla:
132º).- Indica la posición en el sistema periódico (grupo y periodo) de los siguientes elementos:
Z = 5. b) Z = 14. c) Z = 26. d) Z = 18.
133º).- Completar los datos de la siguiente tabla:
Símbolo A Z nº de
neutrones
nº de
protones
nº de
electrones
Carga
C 12 6 -4
9 8 0
28 14 +1
Zn 30 35 +2
16 15 -1
He 4 2 +2
Na 23 10 +1
8 9 0
Ga 70 31 0
As 75 33
1 1 +1
F 19 9 -1
2 1 1
1 1 0
0 1 2
Au 150 0
98 46 +2
6 6 8 -2
200 80 0
134º).- Completa la tabla:
135º).- Completa la tabla:
136º).- El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 . ¿Cuál es la abundancia del
segundo isótopo? ¿Cuál será la masa atómica del cloro?
137º).- El magnesio tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 24 uma y abundancia del 78,7%, otro
de masa atómica 25 uma y abundancia del 10,13 % y otro de masa atómica 26 uma y
abundancia ¿Cuál es la abundancia del isótopo 26? ¿Cuál es la masa atómica del magnesio?
138º).- El neón tiene 2 isótopos: uno de masa atómica 20 uma y abundancia del 90 % y otro de
masa atómica 22 uma ¿Cuál es la abundancia del isótopo de masa 22 uma?. ¿Cuál es la masa
atómica del neón?
139º).- El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masa 63 u y 65 u. La abundancia
relativa de cada uno es 69,09 % y 30,91 % respectivamente. Calcula la masa atómica del
cobre.
140º).- Sabiendo que el elemento plata, de masa atómica 107,87 u está formado por dos
isótopos de masa 108,90 u y 106.91 u, calcula la abundancia relativa de cada uno en la
corteza terrestre
141º).- Si la masa atómica del boro es 10.81 u y sabemos que tiene dos isótopos, uno de ellos
de masa atómica 10 u, con una abundancia del 19 %, calcula la masa atómica del segundo
isótopo
142º).- El litio tiene dos isótopos en la Tierra de números másicos 6 y 7. Sabiendo que la
abundancia del primero es 7,42%, calcula la masa atómica de este elemento.
143º).- Define los siguientes términos:
a) Elemento químico.
b) Número atómico.
c) Isótopo
d) Radioisótopo
e) Número másico.
f) Masa atómica.
g) Unidad de masa atómica.
h) Fusión nuclear
i) Fisión nuclear
j) Propiedad periódica.
k) Enlace químico
l) Enlace iónico
m) Enlace covalente
n) Carácter metálico.
144º).- Realiza un esquema de la Tabla Periódica donde se represente como varían las
distintas propiedades periódicas.
145º).- Ordena de mayor a menor el carácter metálico los siguientes elementos químicos:
Cl, Se, Te, Au, Cu, F, O
146º).- Indicar: dos elementos boroideos, dos halógenos, dos calcógenos o anfígenos, dos
carbonoideos, dos alcalinos, dos gases nobles, dos nitrogenoideos, dos alcalinotérreos.
147º).- ¿Qué tipo de moléculas forman los elementos halógenos?
148º).- ¿Por qué se llaman así los gases nobles?
149º).- Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, explicando la
respuesta en cada caso.
a) Los átomos se unen unos a otros para aumentar su energía.
b) Una molécula es una agrupación de dos átomos.
c) Los átomos tienden a completar su última capa de electrones, compartiendo,
ganando o perdiendo electrones.
d) Los gases nobles son muy estables porque tienen su última capa de electrones
completa.
e) Los átomos aislados, es decir, los que no se unen a otros átomos, no existen en la
naturaleza.
f) El enlace covalente se da entre elementos de muy distinta t.
g) En el enlace covalente se considera que los electrones se comparte para formar
los enlaces y llenar la última capa.
h) En el enlace iónico se forman iones de forma que un elemento que tienen una
electronegatividad muy baja, cede electrones a uno que tiene una
electronegatividad muy alta.