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DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

CURSO 2017-2018

I.E.S. LOPE DE VEGA

Santa María de Cayón

Departamento Física y Química Curso 2017-2018

I.E.S. LOPE DE VEGA Santa María de Cayón 2

INTRODUCCIÓN 4

• SECUNDARIA 5

OBJETIVOS GENERALES DE ÁREA 5

METODOLOGÍA DIDÁCTICA. CONTRIBUCIÓN AL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS.

6

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS 7

FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO (Bilingüe y no bilingüe) 8

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, Y ESTANDARES DE APRENDIZAJE.TEMPORALIZACIÓN.

9

ESTANDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES 21

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 22

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 22

CRITERIOS DE PROMOCIÓN 24

PRUEBA EXTRAORDINARIA 24

PRÁCTICAS DE LABORATORIO 24

PLAN LECTOR 25

PROGRAMA DE REFUERZO DE RECUPERACIÓN DE PENDIENTES DE 2º E.S.O.

25

PROGRAMA DE REFUERZO PARA REPETIDORES 2º E.S.O.

26

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. 27


27

ESTANDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES 37






PLAN LECTOR 40

PLAN TIC 41

PROGRAMA DE REFUERZO DE RECUPERACIÓN DE PENDIENTES DE 3º E.S.O.

42

PROGRAMA DE REFUERZO PARA REPETIDORES 3º E.S.O.

43

FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O. 44


44

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES 54




PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE 57


PLAN LECTOR 58

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD 58

• BACHILLERATO 59



METODOLOGÍA DIDÁCTICA 59

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS 60

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO 61

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES. TEMPORALIZACIÓN.

61


SISTEMA DE EVALUACIÓN 85



RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

88

FÍSICA 2º BACHILLERATO 88

CONTRIBUCIÓN AL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS

88


89





QUÍMICA 2º BACHILLERATO 111

CONTRIBUCIÓN AL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS.

111


111





EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA DOCENTE E INDICADORES DE LOGRO

141

EVALUACIÓN DEL PROYECTO CURRICULAR 142

ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES 142



INTRODUCCIÓN

Este Departamento destaca la voluntad de encaminar las asignaturas de Física y Química hacia la adquisición de los conocimientos científicos básicos para lograr una formación integral del alumno que le permita conocer y comprender la naturaleza como condición necesaria e imprescindible para su propia existencia.

En Secundaria, las dos materias se imparten juntas, aunque, teniendo en cuenta

los conocimientos matemáticos de los alumnos, los bloques de contenidos se distribuyen de forma asimétrica entre los tres cursos. En 2º ESO se trabaja la mitad del curso la Química y la otra mitad la física. Es un curso introductorio en la materia y el grado profundización es bajo, se trabaja una visión general de la misma. En 3º E.S.O. se profundiza y afianza en lo que se ha trabajado en 2º aprovechando la mayor madurez del alumnado, aunque se trabaj más la Química que la física. En 4º E.S.O. predominan los contenidos de Física sobre los de Química, para que al final de la etapa, los alumnos que han cursado durante los tres años la asignatura logren un conocimiento adecuado y homogéneo de ambas materias.

En 2º y 3º ESO, en el que la asignatura es obligatoria para todos los alumnos,

nos encontramos con una gran diversidad en el aula (alumnos extranjeros, alumnos con necesidades educativas especiales, alumnos que necesitan una adaptación curricular...). Esto plantea algunas dificultades. Nos gustaría que los apoyos o refuerzos que se pudieran hacer, coincidieran con la hora de la asignatura, lo que haría posible realizar el apoyo dentro del aula. Además sería muy positivo que hubiera una hora de coordinación con los profesores encargados de realizar los apoyos (interculturalidad, orientación).

Nuestro objetivo, tanto en 2º y 3º de E.S.O. como en 4º E.S.O. es trabajar las

competencias básicas. El reto estriba en conseguir que los alumnos se sientan protagonistas de su aprendizaje, y sea el profesor el tutor de este aprendizaje. A efectos de la programación se ha utilizado como referencia el documento “La naturaleza de las competencias básicas y sus aplicaciones pedagógicas”, el Real Decreto 1631/2006/29 de diciembre, y los cuadernos nº 4 y nº 7 sobre competencias de la Consejería de Educación.

En Bachillerato la enseñanza de las ciencias físicas y químicas debe ser un elemento fundamental para la formación de los ciudadanos, no sólo para su capacitación profesional, sino también para que puedan participar activamente en los asuntos sociales. Se trata de conseguir los objetivos del bachillerato en lo que respecta a esta materia.

En 1º de Bachillerato Física y Química se imparten de manera conjunta,

comenzando por Química, teniendo en cuenta que los contenidos de Física relacionados con vectores y derivadas no se imparten hasta el segundo trimestre, y que en 4º ESO no se imparte la Química con suficiente profundidad. Dado el grado de dificultad de los contenidos y la amplitud del temario, además de que hay que tener en cuenta que suele haber un número significativo de alumnos nuevos en el centro, procedentes de colegios de la zona se considera importante que hubiera dos



grupos reducidos lo que permitiría desarrollar la docencia de forma óptima, pudiendo el profesor prestar atención a los alumnos de una forma más continuada durante el desarrollo de los ejercicios, y realizar prácticas de laboratorio.

En 2º de Bachillerato se imparten separadas ambas materias. Tanto memorias

de cursos anteriores, insistimos en la orientación de la elección de las asignaturas la Física como la Química se encuentran presente en la mayoría de los ámbitos de nuestra sociedad y tienen múltiples aplicaciones en otras áreas científicas. Ciertos contenidos de dichas materias están interrelacionados, por lo que sería deseable que los alumnos que optan por cursar Física también escogieran Química. Debido a la variedad de optativas que hay en 2º de Bachillerato y a que muchos alumnos no eligen adecuadamente las asignaturas, a veces tienen dificultades para comprender los contenidos de ambas materias.

Otro apartado negativo es la incidencia que suponen los días festivos, así como

sesiones dedicadas al laboratorio, salidas extraescolares etc., que implican la necesidad de acompasar la marcha de los diferentes grupos, lo que conlleva un freno en el ritmo con que se imparte la física y química especialmente en 3º ESO, así como sesiones muy separadas en el tiempo, porque esta asignatura solamente se imparte dos veces a la semana.

SECUNDARIA

OBJETIVOS GENERALES DE ÁREA

Podemos destacar entre los objetivos:

1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de las Ciencias de la Naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de desarrollos tecnocientíficos y sus aplicaciones. 2. Aplicar estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, manejo del material de laboratorio, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global. 3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas elementales, así como comunicar a otros argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la Ciencia. 4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, incluidas las tecnologías de la información y la comunicación, y emplearla valorando su contenido, para fundamentar y orientar trabajos sobre temas científicos. 5. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas.



6. Desarrollar actitudes y hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad. 7. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de las Ciencias de la Naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que nos enfrentamos. 8. Conocer y valorar las interacciones de la Ciencia y la Tecnología con la Sociedad y el medio ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad y la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas a los principios operativos de sostenibilidad, especialmente al principio de precaución, para avanzar hacia un futuro sostenible. 9. Reconocer el carácter tentativo y creativo de las Ciencias de la Naturaleza, así como sus aportaciones al pensamiento humano a lo largo de la historia, apreciando los grandes debates superadores de dogmatismos y las revoluciones científicas que han marcado la evolución cultural de la humanidad y sus condiciones de vida. METODOLOGÍA DIDÁCTICA

La programación general está a disposición de los alumnos en el Departamento, y en la página web del Instituto.

En el aula se facilitan a los alumnos los contenidos que se pretenden trabajar así como los objetivos a alcanzar durante un determinado periodo de tiempo, que puede coincidir con el previsto para una evaluación o que puede ser el tiempo previsto para desarrollar una unidad temática. En algunas de las pruebas escritas , (cuando proceda según el desarrollo del currículo) aparecerá un cuadro en el que se les informe del grado de consecución de los estándares de aprendizaje(evaluación formativa).

El desarrollo de los contenidos se llevará a cabo utilizando en cada caso los

métodos más adecuados a cada lección o unidad, si bien contando con las limitaciones materiales y con las circunstancias grupales que en cada caso deban ser tenidas en cuenta. Entre estos métodos destacará:

El método científico como competencia en el conocimiento y la

interacción con el mundo físico es un método transferible a otras áreas o materias, y constituirá un eje común para todos los temas de Física y Química, insistiendo en el planteamiento de hipótesis, identificando observaciones, llegando a leyes experimentales etc.

En lo que respecta a resultados numéricos, es importante que los alumnos valoren críticamente el resultado obtenido.



Se trabajará la competencia lingüística en coordinación con la C.C.P. estableciéndose pautas de actuación relativas a la ortografía, utilización de los términos adecuados de esta materia, así como la verbalización de los resultados. Creemos que en la medida en que los alumnos la realicen, lograrán una comprensión de los contenidos. A este respecto será de relevancia la utilización de la biblioteca propiciando la actividad en grupos heterogéneos de los alumnos, que, además, es de esperar contribuya a conseguir confianza en sí mismos. Cada alumno reflejará en su cuaderno los ejercicios de recapitulación y lo que se explique en clase.

Se mantendrá a lo largo del curso una continuidad en lo referente a la

competencia matemática como la elaboración e interpretación de gráficas, el dominio de operaciones básicas en este nivel tales como Sistema Métrico Decimal, transformación de unidades por factores de conversión, despejar variables en una ecuación de primer grado, expresión de la concentración de una disolución y ejercicios básicos.

En lo que respecta al tratamiento de la información y competencia

digital, el Departamento utilizará medios audiovisuales (visualización de modelos de la materia), así como informáticos (búsqueda y selección de información).

El fomento de una actitud responsable de los alumno/as sobre hábitos de salud y de seguridad así como su compromiso con un desarrollo sostenible constituye un eje transversal del área de Física y Química. Por otro lado, este departamento considera el aprendizaje en grupos cooperativos como una herramienta muy importante para desarrollar la competencias social y ciudadana y la de aprender a aprender, por lo que los utilizará con frecuencia en el aula, siendo básicos para la metodología.

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

• Laboratorio de Física dotado del material correspondiente: resistencias, termómetros, muelles, pesos, dinamómetros, etc. además de un cañón (proyector digital).

• Laboratorio de Química dotado del material correspondiente: material de vidrio (pipetas, probetas, buretas, tubos de ensayo, etc.) reactivos, y otros materiales.

• Biblioteca del centro.

• DVDs didácticos y documentales.

• Programas informáticos que abordan de forma interactiva los diferentes aspectos de las ciencias.



• Creación de blogs en los que aparecen actividades, enlaces, tareas para casa pruebas etc especialmente apropiados para los grupos más numerosos y de

menor rendimiento académico.

• Libros de texto según el nivel cursado.

2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos de la etapa de Educación

Secundaria Obligatoria y en 1º Y 2º de bachillerato. En la ESO se deben afianzar y

ampliar los conocimientos que sobre las Ciencias de la Naturaleza han sido

adquiridos por los alumnos y alumnas en la etapa de Educación Primaria. En el

segundo ciclo de ESO esta materia tiene, por el contrario, un carácter esencialmente

formal y está enfocada a dotar al alumno o alumna de capacidades específicas

asociadas a esta disciplina. Con un esquema de bloques similar, para toda la ESO,

en 4º de ESO se sientan las bases de los contenidos que en 1º de Bachillerato

recibirán un enfoque más académico.

El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a

desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la

observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos

propios del bloque se desarrollan transversalmente a lo largo del curso, utilizando la

elaboración de hipótesis y la toma de datos como pasos imprescindibles para la

resolución de cualquier tipo de problema. Se han de desarrollar destrezas en el

manejo del aparato científico, pues, como ya se ha indicado, el trabajo experimental

es una de las piedras angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la

presentación de los resultados obtenidos mediante gráficos y tablas, la extracción de

conclusiones, su confrontación con fuentes bibliográficas y el uso de las TIC.

La materia y sus cambios se tratan en los bloques segundo y tercero,

respectivamente, abordando los distintos aspectos de forma secuencial. En el

primer ciclo se realiza una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El

enfoque macroscópico permite introducir el concepto de materia a partir de la

experimentación directa, mediante ejemplos y situaciones cotidianas, mientras que



se busca un enfoque descriptivo para el estudio microscópico. En el segundo ciclo se

introduce secuencialmente el concepto moderno del átomo, el enlace químico y la

nomenclatura de los compuestos químicos, así como el concepto de mol y el cálculo

estequiométrico; asimismo, se inicia una aproximación a la química orgánica

incluyendo una descripción de los grupos funcionales presentes en las biomoléculas.

Los bloques cuarto y quinto se dedican al estudio, tanto del movimiento y las

fuerzas, como de la energía. En el primer ciclo el concepto de fuerza se introduce

empíricamente, a través de la observación, y el movimiento se deduce por su

relación con la presencia o ausencia de fuerzas. En el segundo ciclo el estudio de la

Física, organizado atendiendo a los mismos bloques anteriores, introduce, sin

embargo, de forma progresiva la estructura formal de esta materia.

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE.

Esta asignatura supone la puesta en práctica de las competencias básicas, y por tanto su adquisición al cabo del curso: competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

competencia lingüística competencia matemática tratamiento de la información y competencia digital competencia social y ciudadana competencia en aprender a aprender.



TEMPORALIZACIÓN Hasta diciembre: Bloques 1 y 2. Hasta marzo: Bloques 3 y4 Hasta junio: Bloque 5.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES

Bloque 1: La actividad científica.

Estándares: 1.1, 1.2, 2.1, 3.1, .2, 4.1, 4.2, 5.1, 6.2.

Bloque 2: La materia

Estándares: 1.1, 1.2, 1.3, 2.1, 2.2, 3.1, 3.2, 3.3, 4.1, 5.1, 5.2, 6.1.

Bloque 3: Los cambios

Estándares: 1.1, 1.2, 2.1, 5.1, 5.2, 6.1, 6.2.

Bloque 4: El movimiento y las fuerzas



Estándares: 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 2.1, 2.2, 2.3, 3.1, 3.2, 5.1, 6.1, 6.2, 6.3, 7.1, 8.1, 8.2, 9.1, 10.1,

11.1, 12.1.

Bloque 5: Energía

Estándares: 1.1, 1.2, 2.1, 3.1, 3.2, 4.1, 4.3, 5.1, 7.1, 8.1, 8.2, 8.3, 9.2, 9.3, 9.4,10.1, 10.2,

11.1.

INSTRUMENTOS Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN(Comunes para bilingüe y no bilingüe)

A fin de concretar unas pautas básicas de cara a la evaluación del alumnado, se establece tres aspectos a evaluar indicando cómo y cuando se evalúa cada uno de ellos:

SE EVALÚA

a) Observación sistemática (puntualidad, tareas de clase y de casa, comportamiento, etc.) ▪ Mediante la observación sistemática y recogida de datos (tareas de casa..) por parte del profesor. ▪ Durante el desarrollo de todas las clases.

b) Las actividades originadas como consecuencia del desarrollo del diseño de instrucción (trabajos complementarios) ▪ Mediante técnicas e instrumentos diversos, adaptados a cada tipo de contenido. ▪ En el momento previsto en los diseños de Instrucción y Evaluación de cada Unidad Didáctica. c) Conocimientos adquiridos ▪ Mediante pruebas objetivas, de acuerdo con lo indicado en los criterios de evaluación. ▪ En el momento previsto en los Diseños de Instrucción y Evaluación de cada período. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN (Comunes para bilingüe y no bilingüe)

El curso está dividido en tres evaluaciones (aparte de la evaluación

inicial de octubre) y para cada una de ellas se considera los siguientes

criterios de calificación:

Observación sistemática (OS)

Se tendrá en cuenta el interés por la materia/realización de tareas para casa, asistencia a clase, puntualidad, comportamiento de respeto y tolerancia. Se registrarán como “+” “-“las observaciones directas de estos aspectos según se aprecien positivas o negativas. Finalmente se realizará el cálculo de la nota como: (aportaciones positivas / aportaciones totales)x10. En la asignatura bilingüe se valorará especialmente de manera positiva las intervenciones en inglés.



Para poder hacer media con los otros apartados, e imprescindible obtener al menos en este apartado, un 3 sobre 10. Este apartado representará el 15 % de la nota de cada evaluación.

Pruebas escritas.

Se realizarán pruebas escritas de forma que, a medida que avance la evaluación, podrán tener contenidos tratados en unidades anteriores. NO se eliminará materia a medida que avancen las evaluaciones, pudiendo tener las pruebas de la 2ª y 3ª evaluaciones, contenidos de las evaluaciones anteriores. De esta forma se podrá reincidir en aquellas partes que los alumnos no hayan asimilado anteriormente y poder recuperarlas. Se realizarán dos pruebas por evaluación. En la asignatura bilingüe las pruebas escritas tendrán un 70% en castellano y un 30% en inglés. Se valorará la correcta ortografía y expresión, así como el alcance de las competencias establecidas. Cada falta de ortografía bajará la nota final 0,05 puntos. La falta de unidades en los resultados de un ejercicio o las unidades incorrectas bajarán el 10% la nota del apartado. Este apartado representará el 70 % de la nota de cada evaluación. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima en las pruebas escritas de 3,5 puntos sobre 10.

Actividades complementarias. (Producciones de los alumnos)

En este apartado se trabajarán actividades relacionadas con: el Plan Lector, el Plan TIC, actividades de refuerzo y ampliación y laboratorio. Las actividades podrán ser individuales y en grupos cooperativos. También se pueden incluir controles sobre la materia. En la asignatura bilingüe las actividades recogidas se procurará que sean un máximo del 30% en inglés. Las actividades que se realicen en este apartado, representarán el 15% de la nota de cada evaluación. Dichas actividades, no son opcionales y, por tanto, se hará la media de todas las que pida el profesor. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima de 3 puntos sobre 10 en este apartado. Nota: Las actividades complementarias se podrán recoger el mismo día de su realización en el aula o si son para casa tendrán las siguientes consideraciones ➢ Se fijará, una fecha límite de entrega desde su realización. ➢ Las actividades serán recogidas sólo en la hora de física y química de 2º de ESO. ➢ La NO entrega supondrá un punto de penalización en la nota de la actividad por cada día de retraso.



Para aprobar cada evaluación, será necesario obtener como mínimo un 5 entre los tres apartados: prueba escrita, actividades complementarias y observación sistemática. En el caso de que alguno de los tres apartados no cumpla la puntuación mínima exigida, no se hará la media ponderada siendo la calificación provisional la del apartado que no alcanza la puntuación mínima. El conjunto de los apartados se valorarán en el momento de alcanzar la puntuación mínima. La evaluación es continua, lo que implica que la evaluación con calificación negativa se podrá recuperarse en la siguiente evaluación. CRITERIOS DE PROMOCIÓN

Para aprobar la asignatura será necesario obtener como mínimo, al final de curso, una calificación de 5. Cálculo de la nota final del curso: ▪ Cuando un alumno supera una evaluación, supera las anteriores con una calificación máxima de 5 puntos considerándose que, en caso de obtener un 5 en la última evaluación, tendrá una nota mínima de 5 en la calificación final de la asignatura. ▪ Para obtener la calificación final de la asignatura se hará la media de las tres evaluaciones. Para poder aplicar esta ponderación, el alumno deberá tener como mínimo una nota de 4 puntos en la última evaluación. Si tiene una calificación inferior, no superará la asignatura por la vía ordinaria obteniendo como máximo una calificación de 4 puntos.

PRUEBA EXTRAORDINARIA Para aquellos alumnos que en la materia de Física y Química de 2º de E.S.O. obtengan una calificación inferior a 5 se establece como procedimiento de evaluación extraordinario e individualizado: una prueba escrita, la evolución del alumno durante las evaluaciones ordinarias y las actividades de refuerzo para la extraordinaria. Los contenidos de la prueba escrita son los establecidos para esta asignatura en la programación La calificación global extraordinaria se establecerá teniendo en cuenta el resultado de la prueba con un 85%, la valoración de la evolución del alumno durante las evaluaciones ordinarias con un 5% y la valoración de las actividades de recuperación y refuerzo con un 10%. PRÁCTICAS DE LABORATORIO La asignatura de Física y Química de 2º ESO tiene asignada una hora semanal de prácticas. En esa hora, la mitad de los alumnos irá al laboratorio, con el profesor



de prácticas. El resto de los alumnos se quedará en clase con su profesor, aprovechando esta hora para realizar actividades de refuerzo o de ampliación. También se impartirá docencia compartida. El grado de dificultad de las prácticas aumenta a lo largo del curso. Teniendo en cuenta que los alumnos no han pasado nunca por un laboratorio de Química, se han programado prácticas muy sencillas en este nivel especialmente al principio de curso. En el laboratorio trabajarán en grupos formados por 3 ó 4 alumnos, dependiendo del número total de los mismos. Se realizarán las siguientes prácticas: PRÁCTICA Nº1: INTRODUCCIÓN AL MÉTODO CIENTÍFICO.

PRÁCTICA Nº2:FACTORES DE CONVERSIÓN.

PRÁCTICA Nº3: POTENCIAS DE 10 POSITIVAS Y NEGATIVAS .

PRÁCTICA Nº4: MEDIDAS DE MASA, PESO Y VOLUMEN .

PRÁCTICA Nº5: MEDIDA DE LA DENSIDAD DE UN CUERPO.

PRÁCTICA Nº6: PREPARACIÓN DE DIFERENTES MEZCLAS.

PRÁCTICANº7: CRISTALIZACIÓN DE SALES.

PRÁCTICA Nº 8: PROPIEDADES FÍSICAS DE LA ATMÓSFERA

PRÁCTICA Nº 9: FUERZAS DEBIDAS A ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO.

PRÁCTICA Nº 10: EL MOVIMIENTO.

PRÁCTICA Nº 11: FUENTES DE ENERGÍA. PLAN LECTOR Para contribuir a desarrollar desde el Departamento la competencia lectora de los alumnos, se propone la lectura de:

• Un libro durante el curso, entre los siguientes propuestos: “Galileo el astrónomo”, “Curie la atómica”, “Arquímedes el despistado”, “Newton el de la gravedad“, “Copérnico y el centro del Universo”, “Einstein el científico genial”,“Lavoisier”. En el Departamento se encuentran varios ejemplares de dichos libros. Los alumnos dedicarán una semana a la lectura en clase del libro elegido. Durante la semana siguiente se les evaluará acerca de dicha lectura.

• Análisis de textos a lo largo del curso. Los textos procederán de recursos educativos de la Editorial Santillana, de periódicos, revistas y de Internet.

PROGRAMA DE REFUERZO PARA RECUPERACIÓN DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO.

Según el artículo 14.5 del Decreto 57/2007 y el artículo 8 de la Orden EDU 56/2007 se especifica que cuando un alumno no supere una materia, el profesor que la imparte elaborará un programa de refuerzo, destinado a recuperar los aprendizajes no adquiridos y deberá adaptarse a las necesidades educativas del alumnado y a sus circunstancias personales, familiares y sociales, teniendo en cuenta el PAD y el informe individualizado de evaluación final.



El programa propuesto por el Departamento está destinado a recuperar los aprendizajes no adquiridos por el alumnado de 2º E.S.O. que ha promocionado de curso.

1. Contenidos Los trabajados en 2º de ESO de Física y Química el curso pasado. 2. Plan de trabajo

A principio de curso se entregará a cada alumno un cuadernillo con actividades de refuerzo de las distintas unidades didácticas que deberá ir completando a lo largo del curso. El cuadernillo se entregará en el Departamento en las siguientes fechas:

• 4 de diciembre (lunes): deberán estar realizadas las actividades correspondientes a los temas 1,2 y 3

• 28 de febrero (miércoles): deberán estar realizadas las actividades del resto de los temas del cuadernillo.

A lo largo del curso se realizarán dos pruebas escritas, en las fechas establecidas por el equipo directivo (enero, abril). Se devolverá el cuadernillo a los alumnos antes de cada prueba de pendientes).

3. Previsiones organizativas

No existe una hora dedicada al apoyo a los alumnos con esta asignatura pendiente, y tampoco son alumnos de ningún profesor del Departamento. Por ello el seguimiento lo realizará el jefe de Departamento, que se coordinará con el profesor tutor de pendientes. En cada evaluación se proporcionará información al tutor sobre los progresos realizados por los alumnos.

4. Valor en la calificación final

En la nota final estarán incluidas las notas del cuadernillo de actividades y de las pruebas escritas, con los siguientes porcentajes: Cuadernillo: 50% de la nota final. Con la finalidad de comprobar que el cuadernillo ha sido realizado personalmente por el alumno se realizará una entrevista con el alumno al efecto. Pruebas escritas: 50% de la nota final.

5. Superación del programa Los alumnos obtendrán una calificación positiva cuando hayan superado este programa de refuerzo. Se informará del contenido de este programa a los alumnos personalmente o a través del tutor de pendientes. También se informará a las familias y se pedirá su colaboración en el desarrollo del programa.

PROGRAMA DE REFUERZO PARA ALUMNOS REPETIDORES DE 2º ESO.

Con arreglo a las instrucciones de inicio de curso, el departamento establece un programa individualizado para alumnos repetidores en este nivel. A este fin se recabará información de los centros, en el caso de los alumnos que provienen de otros centros, así como de los profesores que les impartieron clase en este centro el



curso pasado. Se incidirá especialmente en aquellas competencias no adquiridas en el curso anterior.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O.

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE.TEMPORALIZACIÓN. Esta asignatura supone la puesta en práctica de las competencias básicas, y por tanto su adquisición al cabo del curso: competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico (cm)

competencia lingüística (cl) competencia matemática (cma) tratamiento de la información y competencia digital (ci) competencia social y ciudadana (cs) competencia en aprender a aprender. (ca)

Bloque 1. La actividad científica

Contenidos Criterios de evaluación Estandares de aprendizaje

evaluables

• ¿Qué estudian la Física y la Química?

• La materia y sus propiedades.

• La masa y su medida

• El volumen y su medida.

• La temperatura y su medida.

• La densidad, propiedad característica de la materia.

• El método científico.

• Planteamiento de hipótesis. Realización de experiencias de laboratorio. Presentación de resultados.

• La importancia de

1. Determinar los rasgos distintivos del trabajo científico, identificando las etapas del método científico a través del análisis contrastado de algún problema científico o tecnológico cotidiano.

1.1. Buscar y seleccionar información sobre un problema científico. 1.2. Redactar informes de prácticas de laboratorio. 1.3. Realizar gráficas, en las que se identifiquen las magnitudes que se representan y las unidades de los valores representados. 1-4 Determinar los rasgos distintivos del

1.1.Formula hipótesis para explicar fenómenos

cotidianos utilizando teorias y modelos

científicos.(cm)(cl) 1.2 Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. (cm)(ca)

1.3 Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad (cm)(cl)(ci) ((ca) 1.4 Identifica las principales características



la medida en la experimentación, precisión y rango de un aparato.

• Las cifras significativas. La presentación de las medidas en el informe.

• La medida. Sistema Internacional de unidades. Cambio de unidades. Factores de conversión. Notación científica.

DURACIÓN: 6 semanas.

trabajo científico, identificando las etapas del método científico a través del análisis contrastado de algún problema científico o tecnológico cotidiano.

ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales (ci) (ca) 1-3 Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.(cm)(ci) (ca) 1-4 Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.(ca) (cs)

2-1. Realizar transformación de unidades, mediante factores de conversión, de las magnitudes fundamentales y de magnitudes derivadas sencillas (superficie, volumen, densidad, velocidad). 2-2 Expresar una cantidad con su error.

2.1 Establece relaciones entre magnitudes y

unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.(cm)(cma) 2.2 Realiza medidas de las magnitudes fundamentales eligiendo adecuadamente los instrumentos e indicando sus incertidumbres.(cm)(cma)

3-1 Redactar informes de prácticas de laboratorio. 3-2 Utilizar material de laboratorio.

3-1.Reconoce e identifica los simbolos más

frecuentes usados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones

interpretando su sigificado.

(cm)

3-2 Identifica material e instrumental básico de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando



actitudes y medidas de actuación preventivas.(cm)(cs)

Bloque 2. La materia

Contenidos Criterios de evaluación

Estandares de aprendizaje evaluables

• Estados de agregación de la materia.

• Teoría cinética de los gases.

• Cambios de estado DURACIÓN: 4 semanas.

1. Distinguir las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones Se pretende hacer constar que el alumnado diferencie entre propiedades generales y características de la materia, utilizando estas últimas para la identificación de las sustancias. Así como la relación de las propiedades de los materiales de nuestro entorno con el empleo que se hace de ellos.

1.1 Distingue entre propiedades generales y

propiedades características específicas de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.(cm) 1.2 Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos.(cm) 1.3 Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad.(cm)(cma)

2. Describir propiedades de la materia en sus distintos estados de agregación y utilizar el modelo cinético para interpretarlas, diferenciando la descripción macroscópica de la interpretación con modelos.

2.1. Describir los diferentes estados de agregación. 2.2. Conocer las variables relativas a los gases y la relación entre ellas. 2.3. Establecer las

2.1 Justifica que una sustancia puede

presentarse en diferentes estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre, y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos. (cm)(cl) 2.2 Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las



propiedades invariables y las que se modifican en el transcurso de un cambio de estado. 2.4. Reconocer, a través de programas informáticos, en los que aparezcan modelos interactivos, la influencia del comportamiento de las partículas en las variables de los gases.

tablas de datos necesarias.(cm)

• Sustancias puras y mezclas.

• Técnicas de separación de los componentes de una mezcla.

• Disoluciones y su concentración (porcentaje en masa, porcentaje en volumen, g de soluto/l de disolución).


3. Utilizar procedimientos que permitan saber si un material es una sustancia pura o una mezcla y saber expresar la concentración de ellas. 3.1. Analizar sistemas materiales en términos de propiedades, indicando si son variables, o no. 3.2. Clasificar sistemas materiales. 3.3. Realizar cálculos de concentraciones en tanto por ciento en masa, y en masa-volumen. 3.4. Resolver ejercicios sencillos relativos a concentraciones: calcular la cantidad de soluto necesaria para preparar un determinado volumen de disolución de cierta concentración o volumen que debe tener una disolución para rebajar su concentración.

3.1 Distingue y clasifica sistemas materiales de

uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en éste último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides. (cm)

3.2 Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas de especial interés(cm) 3.3 Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones y describe el procedimiento seguido así como el material utilizado(cm)

3.5. Aplicar técnicas de separación de los componentes de mezclas utilizando el criterio de las

3.4 Diseña métodos de separación de mezclas

según las propiedades características de las



distintas propiedades que permite su separación. Conocer y valorar la incidencia que tienen algunos comportamientos en la calidad del agua y del aire.

sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado(cm)

• Modelo atómico de Dalton.

• Discontinuidad de los sistemas materiales. Naturaleza eléctrica de la materia.

• Partículas elementales: protón, electrón y neutrón.

• Modelos atómicos: Thomson y Rutherford.

• Número atómico. Número másico. Masas atómicas. Isótopos.


4. Justificar la diversidad de sustancias que existen en la naturaleza y que todas ellas están constituidas de unos pocos elementos y describir la importancia que tienen algunas de ellas para la vida.

4.1. A partir de textos sobre fenómenos eléctricos, explicar las características

eléctricas de la materia.

4.2. Producir e interpretar fenómenos eléctricos cotidianos, valorando las

repercusiones de la electricidad en el desarrollo científico y tecnológico y en las condiciones de vida de las personas.

4.3. Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para poder explicar nuevos fenómenos, así como las aplicaciones que tienen algunas sustancias radiactivas y las repercusiones de su uso en los seres vivos y en el medio ambiente. 4.4. Expresar las dimensiones de las partículas atómicas como potencias de 10.

4.1 Describe las características de las

partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo. (cm)



4.5. A partir de magnitudes atómicas realizar el balance de partículas del átomo. 4.6. Describir la configuración de los átomos a partir de la visualización de modelos atómicos que aparecen en programas informáticos.

• Clasificación de los elementos químicos. Sistema Periódico. Metales y no metales. Regularidades en los elementos del Sistema Periódico.

• Uniones de átomos: moléculas y cristales: enlace iónico, covalente y metálico.

• Elementos y compuestos más abundantes en los seres vivos y en la materia inerte. Utilización de materiales de interés en la vida diaria.


5-1 Buscar y seleccionar información sobre elementos y compuestos

imprescindibles para la vida.

Nombrar y formular compuestos binarios. 5-2 Conocer el lenguaje propio de la Química, los símbolos de los elementos químicos e interpretar en términos atómicos y moleculares las fórmulas de los compuestos binarios.

5.3. Reconocer los criterios de ordenación de los elementos en el sistema periódico. 5.4. Establecer diferencias entre las propiedades de los elementos pertenecientes a los diferentes grupos del sistema periódico. 5.5 Conocer los elementos imprescindibles para la vida. 5.6 Reconocer los distintos tipos de enlace según los distintos tipos de

5.1 Identifica el nombre con su símbolo de los

elementos más representativos

(cm)

5.2 Reconoce los átomos y las moléculas que

componen sustancias de uso frecuente,

clasificándolas en elementos o compuestos

basándose en su expresión química.

(cm)

5.3 Presenta, utilizando las TIC, las propiedades

y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital. (cm)(ca) (ci)



elementos participantes en el enlace. 5.7 Describir las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas. 5.8 Reconocer materiales de uso cotidiano en los que se den estos tipos de uniones. 5.9 Nombrar y formular compuestos binarios según las normas de la IUPAC.

Bloque 3. Los cambios



• Cambios físicos y cambios químicos. Ecuación química: su significado.

• Leyes de las reacciones químicas: Conservación de la masa.

• Algunas reacciones de interés (reacciones ácido-base, combustiones, etc.).

• Importancia de las reacciones químicas en relación con aspectos energéticos, biológicos y de fabricación de materiales.


1. Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras, justificarlas desde la teoría atómica y representarlas con ecuaciones químicas.

2 Definir e identificar los términos relativos a una reacción química. 3. Discriminar entre un cambio físico y un cambio químico en procesos de la vida cotidiana. 4 Aplicar la Ley de Lavoisier. 5 Reconocer algunas reacciones sencillas en modelos animadas por ordenador. 6 Indicar la importancia de algunas reacciones químicas (oxidación, combustión, neutralización, desplazamiento).

1. Describe el procedimiento de realización de experimentos asequibles en los que se pongan de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos (cm)

2. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas simples interpretando la representación esquemática de una reacción química (cm)

3. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de



7 Valorar las repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias de uso frecuente en la vida cotidiana.

conservación de la masa.(cm) 4.Propone el desarrollo de

un experimento simple que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química. (cm) 5 Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de una reacción química. (cm)(cl) 7. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética (cm) 8. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. (cm) 9. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. (cm)(cl)(cs)

10 Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global. (cm)(cl)(cs)

11. Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta



Bloque 4. Energía



Principio de conservación de la

energía mecánica. Principio de

conservación de la energía.

Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor.

Trabajo y potencia. Efectos del calor sobre los cuerpos.

Máquinas térmicas. DURACIÓN: 3 semanas

g

1 Expresarse con rigor y precisión con relación a la energía. 2 Reconocer las posibilidades de transformación del trabajo en calor, y viceversa.

1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos (cm)(cl) 2 Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional (cm)

3 Explicar con criterios científicos algunos de los cambios destacables que tienen lugar en la naturaleza:

3 Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras. (cm)

(cl)

4 Describir con rigor y precisión fenómenos cotidianos en los que intervienen los conceptos de calor y temperatura. 5. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen. Se pretende confirmar que el alumnado identifique el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del

4. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor.(cm) 5 Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y de Kelvin.(cm) 6. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones habituales y fenómenos atmosféricos, justificando



significado científico de los mismos. Explique el calor como la energía en tránsito entre dos cuerpos que se encuentren a diferente temperatura, y describa casos reales en los que se ponga de manifiesto las variables implicadas en la transferencia de calor realizando cálculos sencillos.

la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento (cm)

7 Aclara el fenómeno de la dilatación a partir de algunas de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc.(cm) 8 Define la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.(cm) 9. Interpreta cualitativamente fenómenos comunes y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas (cm)cl)

6. Conocer las principales fuentes de energía y comprender la necesidad de potenciar el uso de las fuentes de energía renovables.

10. Distingue, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental. (cm) (cl) (cs) 11. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y de los efectos medioambientales (cm)cl)(cs) 12 Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales



frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas(cm) (cl)(cs)

7. Valorar la contribución de la ciencia al desarrollo de la sociedad y bienestar humano: 8. Valorar críticamente todas aquellas actuaciones humanas que repercuten sobre le medio ambiente: Autonomía e iniciativa personal. Competencia ciudadana.

13. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo(cm) (cl)(cs)(ca)


Bloque 1: La actividad científica.

Estándares: 1.1; 1.3; 1.4; 2.1; 2.2; 3.1 y 3.2

Bloque 2: La materia

Estándares: 1.1; 1.2; 1.3; 2.1; 2.2; 3.1; 3.2; 3.3; 3.4; 4.1; 5.1 y 5.2

Bloque 3: Los cambios

Estándares: 1, 2 y 3

Bloque 4: Energía

Estándares: 1, 2, 3, 4, 5, 7, 10, 12 y 13.

INSTRUMENTOS Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

A fin de concretar unas pautas básicas de cara a la evaluación del alumnado, se establece tres aspectos a evaluar indicando cómo y cuando se evalúa cada uno de ellos:

SE EVALÚA

a) Observación sistemática (puntualidad, tareas de clase y de casa, comportamiento, etc.) ▪ Mediante la observación sistemática y recogida de datos (tareas de casa..) por parte del profesor. ▪ Durante el desarrollo de todas las clases. b) Las actividades originadas como consecuencia del desarrollo del diseño de instrucción (trabajos complementarios)



▪ Mediante técnicas e instrumentos diversos, adaptados a cada tipo de contenido. ▪ En el momento previsto en los diseños de Instrucción y Evaluación de cada Unidad Didáctica. c) Conocimientos adquiridos ▪ Mediante pruebas objetivas, de acuerdo con lo indicado en los criterios de evaluación. ▪ En el momento previsto en los Diseños de Instrucción y Evaluación de cada período. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN





Se tendrá en cuenta el interés por la materia/realización de tareas para casa, asistencia a clase, puntualidad, comportamiento de respeto y tolerancia. Se registrarán como “+” “-“las observaciones directas de estos aspectos según se aprecien positivas o negativas. Finalmente se realizará el cálculo de la nota como: (aportaciones positivas / aportaciones totales)x10. Para poder hacer media con los otros apartados, e imprescindible obtener al menos en este apartado, un 3 sobre 10. Este apartado representará el 15 % de la nota de cada evaluación.

Pruebas escritas.

Se realizarán pruebas escritas de forma que, a medida que avance la evaluación, podrán tener contenidos tratados en unidades anteriores. NO se eliminará materia a medida que avancen las evaluaciones, pudiendo tener las pruebas de la 2ª y 3ª evaluaciones, contenidos de las evaluaciones anteriores. De esta forma se podrá reincidir en aquellas partes que los alumnos no hayan asimilado anteriormente y poder recuperarlas. Se realizarán dos pruebas por evaluación. Se valorará la correcta ortografía y expresión, así como el alcance de las competencias establecidas. Cada falta de ortografía bajará la nota final 0,05 puntos. La falta de unidades en los resultados de un ejercicio o las unidades incorrectas bajarán el 10% la nota del apartado. Este apartado representará el 70 % de la nota de cada evaluación. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima en las pruebas escritas de 3,5 puntos sobre 10.




En este apartado se trabajarán actividades relacionadas con: el Plan Lector, el Plan TIC, actividades de refuerzo y ampliación y laboratorio. Las actividades podrán ser individuales y en grupos cooperativos. También se podrán incluir en este apartado, los controles. Las actividades que se realicen en este apartado, representarán el 15% de la nota de cada evaluación. Dichas actividades, no son opcionales y, por tanto, se hará la media de todas las que pida el profesor. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima de 3 puntos sobre 10 en este apartado. Nota: Las actividades complementarias se podrán recoger el mismo día de su realización en el aula o si son para casa tendrán las siguientes consideraciones ➢ Se fijará, una fecha límite de entrega desde su realización. ➢ Las actividades serán recogidas sólo en la hora de física y química de 3º de ESO. ➢ La NO entrega supondrá un punto de penalización en la nota de la actividad por cada día de retraso.

Para aprobar cada evaluación, será necesario obtener como mínimo un 5 entre los tres apartados: prueba escrita, actividades complementarias y observación sistemática. En el caso de que alguno de los tres apartados no cumpla la puntuación mínima exigida, no se hará la media ponderada siendo la calificación provisional la del apartado que no alcanza la puntuación mínima. El conjunto de los apartados se valorarán en el momento de alcanzar la puntuación mínima. La evaluación es continua, lo que implica que la evaluación con calificación negativa se podrá recuperarse en la siguiente evaluación. CRITERIOS DE PROMOCIÓN




PRUEBA EXTRAORDINARIA Para aquellos alumnos que en la materia de Física y Química de 3º de E.S.O. obtengan una calificación inferior a 5 se establece como procedimiento de evaluación extraordinario e individualizado: una prueba escrita, la evolución del alumno durante las evaluaciones ordinarias y las actividades de refuerzo para la extraordinaria. Los contenidos de la prueba escrita son los establecidos para esta asignatura en la programación La calificación global extraordinaria se establecerá teniendo en cuenta el resultado de la prueba con un 85%, la valoración de la evolución del alumno durante las evaluaciones ordinarias con un 5% y la valoración de las actividades de recuperación y refuerzo con un 10%. PRÁCTICAS DE LABORATORIO La asignatura de Física y Química de 3º ESO tiene asignada una hora semanal de prácticas. En esa hora, la mitad de los alumnos irá al laboratorio, con el profesor de prácticas. El resto de los alumnos se quedará en clase con su profesor, aprovechando esta hora para realizar actividades de refuerzo o de ampliación. También se impartirá docencia compartida. El grado de dificultad de las prácticas aumenta a lo largo del curso. En el laboratorio trabajarán en grupos formados por 3 ó 4 alumnos, dependiendo del número total de los mismos. Se realizarán las siguientes prácticas:

Reconocimiento de material de laboratorio y normas de laboratorio. Su objetivo es que los alumnos se familiaricen con el material más usado en el laboratorio y que necesitarán para posteriores prácticas así como con las Normas de laboratorio..

Medida de masas y volúmenes. Su objetivo es que los alumnos manejen los instrumentos de medida

Determinación de densidades. Su objetivo es que los alumnos, a través de la obtención de las densidades de distintos sólidos y líquidos, comprendan la definición de densidad, propiedad característica.

Separación de mezclas heterogéneas. Su objetivo es que los alumnos comprendan la diferencia entre sustancias puras y mezclas.

Preparación de disoluciones. Su objetivo es que los alumnos, a través de la preparación de disoluciones sencillas, conozcan distintas formas de expresar la concentración y sean capaces de relacionar unas con otras.

Construcción de compuestos con los modelos de bolas.

Reacciones químicas. Su objetivo es que los alumnos distingan un proceso físico de uno químico y que observen distintos tipos de reacciones químicas.

PLAN LECTOR



Para contribuir a desarrollar desde el Departamento la competencia lectora de los alumnos, se propone la lectura de:

• Un libro durante el curso, entre los siguientes propuestos: “Galileo el astrónomo”, “Curie la atómica”, “Arquímedes el despistado”, “Newton el de la gravedad“, “Copérnico y el centro del Universo”, “Einstein el científico genial”,“Lavoisier”. En el Departamento se encuentran varios ejemplares de dichos libros. Los alumnos dedicarán una semana a la lectura en clase del libro elegido. Durante la semana siguiente se les evaluará acerca de dicha lectura.

• Análisis de textos a lo largo del curso. Los textos procederán de recursos educativos de la Editorial Santillana, de periódicos, revistas y de Internet.

PLAN TIC ACTIVIDAD: PROPIEDADES DE LA MATERIA Objetivo: se pretende que los alumnos consoliden los conceptos de masa, volumen y densidad de sólidos y líquidos realizando un experimento interactivo en un laboratorio virtual, trabajando de manera autónoma. Duración: una sesión En la actividad se utiliza un material del Instituto Superior de Formación y Recursos en Red para el Profesorado (ISFTIC): Iniciación interactiva a la materia

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html

Webquest: LA MATERIA, ALEACIONES Objetivos: Identificar propiedades generales de la materia: masa, volumen, y densidad. Masa, volumen, y densidad. Conversión de sus unidades. Manejo de la balanza, probeta, y bureta como instrumentos de medida. Determinar el volumen de un sólido por el procedimiento de inmersión en un líquido. Elaboración e interpretación de una gráfica masa-volumen. Propiedades físicas y químicas de los metales. Concepto de aleación como disolución homogénea de un sólido en otro. Cálculo del porcentaje de cada componente en una aleación. Cálculo de la pureza de un metal en una aleación respecto a un metal puro. Desarrollar la capacidad de trabajar en grupo, desde roles distintos, tomando decisiones consensuadas para la presentación final del trabajo.

ACTIVIDAD : EXPLICAMOS LOS ESTADOS DE LA MATERIA Objetivo: Explicar a través de la teoría cinética los estados de la materia y los cambios de estado, mediante experimentos interactivos. Duración: una sesión



En la actividad se utiliza un material del Instituto Superior de Formación y Recursos en Red para el Profesorado (ISFTIC): Iniciación interactiva a la materia

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

ACTIVIDAD : CONOCEMOS LAS REACCIONES QUÍMICAS Objetivo: Se pretende principalmente que los alumnos aprendan los fundamentos de las reacciones químicas, trabajando de manera autónoma, utilizando los recursos que ofrecen las TIC. Duración: una sesión En la actividad se utiliza un material del Instituto Superior de Formación y Recursos en Red para el Profesorado (ISFTIC): Las reacciones químicas, de Rafael Jiménez y Pastora M. Torres http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

ACTIVIDAD: El ÁTOMO Objetivo: Conocer la estructura del átomo y sus partículas constituyentes. Comprender la existencia de átomos de diferente clase con diferente número de protones, neutrones y electrones. Comprender la formación de iones. Duración: una sesión.

http://ntic.educacion.es/w3//eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/index.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/moleculas/iones.htm

PROGRAMA DE REFUERZO PARA RECUPERACIÓN DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO.

Según el artículo 14.5 del Decreto 57/2007 y el artículo 8 de la Orden EDU 56/2007 se especifica que cuando un alumno no supere una materia, el profesor que la imparte elaborará un programa de refuerzo, destinado a recuperar los aprendizajes no adquiridos y deberá adaptarse a las necesidades educativas del alumnado y a sus circunstancias personales, familiares y sociales, teniendo en cuenta el PAD y el informe individualizado de evaluación final.

El programa propuesto por el Departamento está destinado a recuperar los aprendizajes no adquiridos por el alumnado de 3º E.S.O. que ha promocionado de curso. Contempla los siguientes aspectos:

6. Contenidos

• Tema 1. FÍSICA Y QUÍMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES

• Tema 2. ESTADOS DE LA MATERIA



• Tema 3. LA MATERIA: COMO SE PRESENTA

• Tema 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

• Tema 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

• FORMULACIÓN INORGÁNICA 7. Plan de trabajo

A principio de curso se entregará a cada alumno un cuadernillo con actividades de refuerzo de las distintas unidades didácticas que deberá ir completando a lo largo del curso. En el mismo vendrán detallados los contenidos de cada tema y los mínimos. El cuadernillo se entregará en el Departamento en las siguientes fechas: El cuadernillo se entregará en el Departamento en las siguientes fechas:

• 4 de diciembre (lunes): deberán estar realizadas las actividades correspondientes a los temas 1,2 y 3.

• 28 de febrero (miércoles): deberán estar realizadas el resto de las actividades del cuadernillo.

A lo largo del curso se realizarán dos pruebas escritas, en las fechas establecidas por el equipo directivo (enero, abril). Se devolverá el cuadernillo a los alumnos antes de cada prueba de pendientes).

8. Previsiones organizativas

No existe una hora dedicada al apoyo a los alumnos con esta asignatura pendiente, y tampoco son alumnos de ningún profesor del Departamento. Por ello el seguimiento lo realizará el jefe de Departamento, que se coordinará con el profesor tutor de pendientes. En cada evaluación se proporcionará información al tutor sobre los progresos realizados por los alumnos.

9. Valor en la calificación final

En la nota final estarán incluidas las notas del cuadernillo de actividades y de las pruebas escritas, con los siguientes porcentajes: Cuadernillo: 50% de la nota final. Con la finalidad de comprobar que el cuadernillo ha sido realizado personalmente por el alumno se realizará una entrevista con el alumno al efecto. Pruebas escritas: 50% de la nota final.

10. Superación del programa Los alumnos obtendrán una calificación positiva cuando hayan superado este programa de refuerzo. Se informará del contenido de este programa a los alumnos personalmente o a través del tutor de pendientes. También se informará a las familias y se pedirá su colaboración en el desarrollo del programa.

PROGRAMA DE REFUERZO PARA ALUMNOS REPETIDORES DE 3º ESO.



Con arreglo a las instrucciones de inicio de curso, el departamento establece un programa individualizado para alumnos repetidores en este nivel. A este fin se recabará información de los centros, en el caso de los alumnos que provienen de otros centros, así como de los profesores que les impartieron clase en este centro el curso pasado. Se incidirá especialmente en aquellas competencias no adquiridas en el curso anterior.

FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O.

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE. TEMPORALIZACIÓN.

Esta asignatura supone la puesta en práctica de las competencias básicas, y por tanto su adquisición al cabo del curso: competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

competencia lingüística competencia matemática tratamiento de la información y competencia digital competencia social y ciudadana competencia en aprender a aprender. CONTENIDOS Y TEMPORALIZACIÓN



TEMPORALIZACIÓN 1ª Evaluación: Bloque 1 y Bloque 4 2ª Evaluación: Bloque 5 y Bloque 2 3ª Evaluación: Bloque 3 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES Bloque 1: La actividad científica Estándares: 1.1 ;, 2.1; 3.1; 6.1 y 7.1 Bloque 2: La materia Estándares: 1.1 ; 2.1 ; 2.2 ; 3.1 ; 4.2 ; 5.1 ; 5.2 ; 5.3 ; 6.1 ; 7.2 ; 9.1 ; 9.2 ; 9.3 y 10.1.



Bloque 3: Los cambios Estándares: 1.1 ; 2.1 ; 3.1 ; 4.1 ; 5.1 ; 5.2 ; 6.1 ;6.2 ; 8.1 y 8.2. Bloque 4: El movimiento y las fuerzas Estándares: 1.1 ; 2.1 ; 4.1 ; 4.2 ; 4.3 ; 5.1 ; 5.2 ; 6.1 ; 6.2 ; 7.1 ; 8.1 ; 8.2 ; 8.3 ; 9.1 ; 10.1 ;12.1 ; 12.2 ; 13.1 ; 13.3 ; 13.4 ; 13.5 ; 14.1 ; 14.2 ; 14.3 Bloque 5: Energía Estándares: 1.1 ; 1.2 ; 2.1 ; 2.2 ; 4.1 ; 4.2 ; 4.3 y 4.4.

INSTRUMENTOS Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

A fin de concretar unas pautas básicas de cara a la evaluación del alumnado,

se establece tres aspectos a evaluar indicando cómo y cuando se evalúa cada uno de ellos:

SE EVALÚA

a) Observación sistemática (puntualidad, tareas de clase y de casa, comportamiento, etc.) ▪ Mediante la observación sistemática y recogida de datos (tareas de casa..) por parte del profesor. ▪ Durante el desarrollo de todas las clases. b) Las actividades originadas como consecuencia del desarrollo del diseño de instrucción (trabajos complementarios) ▪ Mediante técnicas e instrumentos diversos, adaptados a cada tipo de contenido. ▪ En el momento previsto en los diseños de Instrucción y Evaluación de cada Unidad Didáctica. c) Conocimientos adquiridos ▪ Mediante pruebas objetivas, de acuerdo con lo indicado en los criterios de evaluación. ▪ En el momento previsto en los Diseños de Instrucción y Evaluación de cada período.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN





Se tendrá en cuenta el interés por la materia/realización de tareas para casa, asistencia a clase, puntualidad, comportamiento de respeto y tolerancia. Se registrarán como “+” “-“las observaciones directas de estos aspectos según se aprecien positivas o negativas. Finalmente se realizará el cálculo de la nota como: (aportaciones positivas / aportaciones totales)x10.



Para poder hacer media con los otros apartados, e imprescindible obtener al menos en este apartado, un 3 sobre 10. Este apartado representará el 10 % de la nota de cada evaluación.

Pruebas escritas.

Se realizarán pruebas escritas de forma que, a medida que avance la evaluación, podrán tener contenidos tratados en unidades anteriores. NO se eliminará materia a medida que avancen las evaluaciones, pudiendo tener las pruebas de la 2ª y 3ª evaluaciones, contenidos de las evaluaciones anteriores. De esta forma se podrá reincidir en aquellas partes que los alumnos no hayan asimilado anteriormente y poder recuperarlas. Se realizarán dos pruebas por evaluación. Se valorará la correcta ortografía y expresión, así como el alcance de las competencias establecidas. Cada falta de ortografía bajará la nota final 0,05 puntos. La falta de unidades en los resultados de un ejercicio o las unidades incorrectas bajarán el 10% la nota del apartado. Este apartado representará el 75 % de la nota de cada evaluación. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima en las pruebas escritas de 3,5 puntos sobre 10.


En este apartado se trabajarán actividades relacionadas con: el Plan Lector, el Plan TIC, actividades de refuerzo y ampliación y laboratorio. Las actividades podrán ser individuales y en grupos cooperativos. En este apartado se podrán incluir controles. Las actividades que se realicen en este apartado, representarán el 15% de la nota de cada evaluación. Dichas actividades, no son opcionales y, por tanto, se hará la media de todas las que pida el profesor. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima de 3 puntos sobre 10 en este apartado. Nota: Las actividades complementarias se podrán recoger el mismo día de su realización en el aula o si son para casa tendrán las siguientes consideraciones ➢ Se fijará, una fecha límite de entrega desde su realización. ➢ Las actividades serán recogidas sólo en la hora de física y química de 4º de ESO. ➢ La NO entrega supondrá un punto de penalización en la nota de la actividad por cada día de retraso.

Para aprobar cada evaluación, será necesario obtener como mínimo un 5 entre los tres apartados: prueba escrita, actividades complementarias y observación sistemática. En el caso de que alguno de los tres apartados no cumpla la puntuación mínima exigida, no se hará la media ponderada siendo la calificación provisional la del apartado que no alcanza la puntuación mínima. El conjunto de los apartados se



valorarán en el momento de alcanzar la puntuación mínima. La evaluación es continua, lo que implica que la evaluación con calificación negativa se podrá recuperarse en la siguiente evaluación. CRITERIOS DE PROMOCIÓN


PRUEBA EXTRAORDINARIA Para aquellos alumnos que en la materia de Física y Química de 4º de E.S.O. obtengan una calificación inferior a 5 se establece como procedimiento de evaluación extraordinario e individualizado: una prueba escrita, la evolución del alumno durante las evaluaciones ordinarias y las actividades de refuerzo para la extraordinaria. Los contenidos de la prueba escrita son los establecidos para esta asignatura en la programación. La calificación global extraordinaria se establecerá teniendo en cuenta el resultado de la prueba con un 85%, la valoración de la evolución del alumno durante las evaluaciones ordinarias con un 5% y la valoración de las actividades de recuperación y refuerzo con un 10%. PRÁCTICAS DE LABORATORIO En el laboratorio trabajarán en grupos formados por 3 ó 4 alumnos, dependiendo del número total de los mismos. Se realizarán las siguientes prácticas: 1. Práctica de M.R.U.A. 2. Comprobación de la Ley de Hook 3.Comprobación del principio de Arquímedes. Su objetivo es que los alumnos comprendan dicho concepto y se den cuenta de que el empuje depende de la



densidad del líquido donde se introduzca el cuerpo. La práctica se realizará introduciendo cilindros completamente en el seno de los líquidos. Estos cilindros serán de diferente tamaño y se introducirán en tres líquidos diferentes. 4.Reacciones químicas. Su objetivo es que los alumnos distingan un proceso observen distintos tipos de reacciones químicas y realicen algún cálculo estequiométrico de forma cuantitativa. 5. Medida de la acidez y basicidad de distintas sustancias.

PLAN LECTOR Análisis de textos a lo largo del curso. Los textos procederán de recursos educativos de la Editorial Santillana, de periódicos, revistas y de Internet. Actividad de lectura del Libro de Kepler y los planetas. Autor: Esteban Rodríguez Serrano. Editorial el rompecabezas.

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Dentro del grupo de alumnos habrá sin duda diferencias notables en cuanto a intereses, motivaciones, aptitudes, ritmos de trabajo y aprendizaje, etc. Para atender a estas diferencias se hace necesaria la presencia de diversas formas de actuación por parte del profesor. Esto entraña gran dificultad y supone gran cantidad de trabajo añadido, sin embargo pueden hacerse algunas cosas.

En primer lugar se tratará de conocer a los alumnos detectando las dificultades

que se les puedan plantear. Para ello se realizará una prueba inicial. A partir de este momento se podrán planificar actividades diferentes para distintos grupos de alumnos, realizando una adaptación curricular. También dentro del conjunto de actividades pensadas para todo el grupo se pueden introducir variaciones que impliquen la existencia de diferentes estrategias para abordarlas, de forma que cada uno pueda llegar a obtener conclusiones desde conceptos sencillos o intuitivos o desde otros más complejos y abstractos.

Las actividades de refuerzo servirán para que los alumnos con alguna dificultad

puedan superarla, insistiendo en los imprescindibles para la consecución de los objetivos. Se hará un seguimiento individualizado de los alumnos que repiten curso y no superaron los objetivos de la asignatura. En otros casos se utilizarán para ampliar contenidos, por ejemplo estableciendo relaciones de mayor complejidad entre los conceptos adquiridos.

Las horas de desdoble no dedicadas a laboratorio, se dedicarán a docencia

compartida con todo el grupo, pudiendo de esta forma atender a ritmos de trabajo y aprendizaje diferente.



En muchos de los casos también será fundamental la colaboración con el tutor y

el resto de profesores del grupo para corregir situaciones en las que el aprendizaje sea diferente.

BACHILLERATO METODOLOGÍA DIDÁCTICA En la enseñanza de la asignatura se tratará de evitar los planteamientos empiristas y puramente operativos, y organizar la enseñanza de la Física y de la Química para familiarizar a los alumnos con la metodología científica y favorecer así el cambio metodológico, desde sus formas espontáneas de razonamiento a una metodología más coherente con el trabajo científico. Para ello, los trabajos prácticos se plantearán como pequeñas investigaciones donde los alumnos definan el problema, emitan hipótesis, diseñen experimentos, los realicen, analicen los resultados y elaboren informes. Así mismo, con esta metodología, los estudiantes podrán, en los problemas, analizarlos cualitativamente, elaborar estrategias de resolución y analizar los resultados. Las interacciones CTS y algunos aspectos históricos serán también contenidos de las materias científicas. Por un lado , la historia de la ciencia pone de manifiesto que la Física y la Química constituyen un conjunto articulado de teorías o modelos que interpretan la realidad, y que son sustituidos por otros nuevos cuando no pueden explicar ciertos problemas. Por otra parte, el análisis de las relaciones CTS pone de manifiesto que la Física y la Química están sometidas a ciertos condicionantes y determinada por la sociedad en que se desarrolla. Tomando como punto de partida el enfoque constructivista del aprendizaje, tanto el profesor como el alumno deben adoptar un papel coherente con dicho enfoque.

El conocimiento de las ideas previas de los alumnos es importante, pero es una estrategia que, practicada de forma reiterada puede consolidar dichas ideas. Se trata de plantear cuestiones que ayuden a resolver problemas de interés.

Se tratará de que cada tema se convierta en un conjunto de actividades debidamente organizadas que los alumnos tendrán que realizar, y que les permitan exponer sus ideas previas, elaborar y afianzar conocimientos, explorar alternativas, etc., superando la mera asimilación de conocimientos ya elaborados. Las actividades deben ser flexibles para adaptarlas a los diferentes intereses de los alumnos. Las actividades pueden ser de iniciación (sensibilización hacia el tema), de desarrollo ( construcción y manejo significativo de conceptos ) y de acabado ( recapitulación, elaboración de síntesis, esquemas, etc.). A veces puede ser conveniente la estructuración en grupos cooperativos porque favorece el nivel de participación, el aprendizaje en equipo y la creatividad de los alumnos. Se considerará la memoria como capacidad cognitiva importante. Hay datos esenciales que necesariamente deben ser memorizados, mientras que otros son informativos. El alumno deberá distinguir unos de otros.



En el desarrollo de las unidades didácticas se intentará realizar alguna experiencia práctica en el laboratorio (dependiendo de los recursos de los que dispone el centro y del número de alumnos). Se insistirá en la importancia que tiene la correcta elaboración e interpretación de gráficas. Durante el uso del laboratorio los alumnos observarán todas las normas establecidas y se valorarán las actitudes al respecto. En algunos casos puede ser conveniente la utilización de medios audiovisuales que sirvan para motivar al alumno, desarrollar actitudes críticas, visualizar fenómenos, experimentos o aplicaciones técnicas imposibles de mostrar en el aula. Los vídeos son un buen instrumento para introducir e ilustrar las interacciones entre la ciencia y la tecnología, así como sus aplicaciones en la sociedad.

El uso del ordenador puede ser conveniente para representar y almacenar datos y gráficas, consultar documentación, simular gráficamente y numéricamente procesos y para realizar experimentos. En resumen, los contenidos deben ser conceptuales, procedimentales y actitudinales, y no deben basarse sólo en la lógica de la disciplina, sino tener en cuenta las ideas de los alumnos, el modelo didáctico y las interacciones CTS. Se trata de evitar que se considere que la Física y la Química que se estudian en las aulas son especulaciones teóricas que tienen poco que ver con las aplicaciones prácticas y los fenómenos de la vida cotidiana.

En 1º Bachillerato la secuencia de temas se organiza teniendo en cuenta los contenidos y capacidades desarrollados en el área de Ciencias de la Naturaleza de E.S.O. El libro de texto base recomendado es: Física y Química l. Ed. Edebé.

En Física de 2º de Bachillerato se completará el estudio de la mecánica iniciada el curso anterior, se continuará con el estudio de la óptica y el electromagnetismo, y se terminará con algunos conceptos de Física moderna. En todo este desarrollo será fundamental que los alumnos posean un nivel matemático mínimo.

En Química de 2º de Bachillerato se introducen los temas relativos a la estructura y diversidad de la materia, para pasar a continuación a estudiar sus transformaciones y la variación de energía en las mismas.

El Departamento posee libros de texto de nivel universitario que pueden servir de referencia y apoyo, tanto a los profesores como a los alumnos que lo soliciten. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

• Laboratorio de Física dotado del material correspondiente y de un cañón para visualizar programas informáticos..

• Laboratorio de Química dotado del material correspondiente.



• Vídeos didácticos.

• Textos de Física y de Química de los distintos niveles ( bachillerato y universitario).

• Biblioteca del centro.

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE. TEMPORALIZACIÓN.

Bloque 1. La actividad científica Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables • Estrategias necesarias en la actividad científica. • Análisis dimensional. • Magnitudes escalares y vectoriales. • Operaciones con vectores: Suma y producto de vectores. • Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. • Proyecto de investigación.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados. Se pretende hacer constar que el alumnado aplique las estrategias del método científico, resuelva ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica y estime los errores absoluto y relativo, efectúe el análisis dimensional, distinga entre magnitudes escalares y vectoriales operando adecuadamente con ellas. Elabore e interprete representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y a partir de un texto científico extraiga e interprete la información. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 5º)Competencias social y cívica

1.1 Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. 1.2 Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. 1.3 Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionana las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. 1.4 Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. 1.5 Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales. Y relaciona resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.



1.6 A partir de un texto científico extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión ultilizando la terminología adecuada.

2. Valorar la utilidad del análisis dimensional en el trabajo científico. Se pretende hacer constatar que el alumnado aplique el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico, comprobando su homogeneidad. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

2.1 Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico, comprobando su homogeneidad.

3. Justificar la necesidad de utilizar magnitudes vectoriales y conocer cómo operar con ellas. Se pretende verificar que el alumnado sume y reste vectores, tanto gráfica como analíticamente, usando componentes cartesianas y polares. Así como distinga los diferentes productos que pueden definirse con los vectores. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

3.1 Suma y resta vectores, tanto gráfica como analíticamente, usando componentes cartesianas y polares. 3.2 Distingue los diferentes productos que pueden definirse con los vectores.

4. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio y conocer la importancia de los fenómenos físicoquímicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. Se pretende valorar que el alumnado utilice el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad. 5º)Competencias social y cívica

4.1 Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de experiencias.

5. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos. Se pretende evaluar que el alumnado elabore e interprete representaciones gráficas de diferentes

5.1 Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y establece a partir de dichos resultados las ecuaciones



procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio, virtuales o textos científicos y establezca a partir de dichos resultados las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes. 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 3º) Competencia digital 4º) Competencia aprender a aprender

que representan las leyes y principios subyacentes. 5.2 A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. 5.3 Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. 5.4 Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la química Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables •Revisión de la teoría atómica de Dalton. • Leyes ponderales y ley de los volúmenes de combinación • Hipótesis de Avogadro. Molécula, mol, masa de un mol • Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de Avogadro. Ley de Dalton de las presiones parciales • Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. • Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. • Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y Espectrometría

1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. Se pretende hacer constar que el alumnado justifique la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química y realice cálculos para comprobarlas. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

1.1 Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. 1.2 Realiza cálculos para comprobar las leyes fundamentales de la Química.

2. Utilizar correctamente y comprender los conceptos de mol y masa de un mol. Se pretende constatar que el alumnado calcule cantidades de sustancia interrelacionando masas, número de moles y número de partículas. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

2.1 Calcula cantidades de sustancia interrelacionando masas, número de moles y número de partículas.



4º) Competencia aprender a aprender

3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Se pretende verificar que el alumnado realice e interprete gráficas que representan la variación de las magnitudes características de un gas. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

3.1 Aplica las leyes de los gases en el estudio de los cambios que experimentan las variables que caracterizan un gas. 3.2 Realiza e interpreta gráficas que representan la variación de las magnitudes características de un gas.

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura. Se pretende valorar que el alumnado determine las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales, calcule presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

4.1 Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 4.2 Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. 4.3 Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares. Se pretende hacer constar que el alumnado relacione la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

5.1 Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.



6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. Se pretende constatar que el alumnado exprese la concentración de una disolución en g/l, mol/l, % en masa y % en volumen. Así como Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

6.1 Realizar los cálculos necesarios para la preparación en g/l, mol/l, mol/kg, % en masa y % en volumen. 6.2 Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. Se pretende valorar que el alumnado deduce la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto comparándola con casos de la vida real y se sirve de la presión osmótica para representar el paso de iones a través de una membrana semipermeable. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

7.1 Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. 7.2 Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. Se pretende evaluar que el alumnado explique la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno y utilice el concepto de presión

8.1 Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.



osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 5º)Competencias social y cívica

9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras. Se pretende apreciar que el alumnado describa las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

9.1 Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

Bloque 3. Reacciones químicas Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables •Formulación y nomenclatura inorgánicas. Normas IUPAC. • Ecuaciones químicas. Teoría de las reacciones químicas. • Estequiometria de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. • Química e industria.

1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada. Se pretende valorar que el alumnado formule y nombre correctamente compuestos inorgánicos y escriba y ajuste ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis, descomposición) y de interés bioquímico o industrial. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 5º)Competencias social y cívica

1.1 Formula y nombra correctamente compuestos inorgánicos. 1.2 Explica algunas reacciones químicas utilizando la teoría de colisiones. 1.3 Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis, descomposición) y de interés bioquímico o industrial.

2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. Se pretende constatar que el alumnado interpreta una ecuación química en términos e cantidad de materia, masa

2.1 Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma. 2.2 Realiza los cálculos estequiométrcios aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.



número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma, aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones, Y efectúe cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro, Así como considere el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

2.3 Efectúa cñalcualos estequiométricos en los que intervengan compuestos es estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. 2.4 Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

3. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. Se pretende hacer constar que el alumnado describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial. 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 5º)Competencias social y cívica

3.1 Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.

4. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. Se pretende evaluar que el alumnado explique los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen, argumente la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen y relacione la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. 1º) Competencia lingüística 4º) Competencia aprender a aprender 5º)Competencias social y cívica

4.1 Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen. 4.2 Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen. 4.3 Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.



5. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida. Se pretende valorar que el alumnado analice la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica. 1º) Competencia lingüística 4º) Competencia aprender a aprender 5º)Competencias social y cívica

5.1 Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. • Reacciones exotérmicas y endotérmicas. • Primer principio de la termodinámica. Energía interna. • Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación y entalpía de enlace. • Ley de Hess. • Segundo principio de la termodinámica. Entropía. • Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. • Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.

1. Definir y entender los conceptos fundamentales de la termoquímica. Se pretende valorar que el alumnado distinga en un proceso químico el tipo de sistema implicado y las variables termodinámicas que lo determinan. 1º) Competencia lingüística 4º) Competencia aprender a aprender

1.1 Distingue en un proceso químico el tipo de sistema implicado y las variables termodinámicas que lo determinan.

2. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. Se pretende constatar que el alumnado relacione la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 1º) Competencia lingüística

2.1 Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.



2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

3. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. Se pretende hacer constar que el alumnado explique razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 3º) Competencia digital

3.1 Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.

4. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Se pretende verificar que el alumnado expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados y diferenciando correctamente un proceso exotérmico de uno endotérmico. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

4.1 Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados y diferenciando correctamente un proceso exotérmico de uno endotérmico.

5. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. Se pretende valorar que el alumnado calcule la variación de entalpía de una reacción conociendo las entalpías de formación, las entalpías de enlace o aplicando la ley de Hess e interpreta el signo de esa variación. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

5.1 Calcula la variación de entalpía de una reacción conociendo las entalpías de formación, las entalpías de enlace o aplicando la ley de Hess e interpreta el signo de esa variación.

6. Dar respuesta a cuestiones 6.1 Predice de forma cualitativa



conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. Se pretende hacer constar que el alumnado predice de forma cualitativa la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.

7. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. Se pretende constatar que el alumnado Identifique la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química y realice cálculos de energía Gibbs a partir de las magnitudes que la determinan y extraiga conclusiones de los resultados justificando la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

7.1 Identifica la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. 7.2 Realiza cálculos de energía Gibbs a partir de las magnitudes que la determinan y extrae conclusiones de los resultados justificando la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura.

8. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. Se pretende valorar que el alumnado plantee situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso y

8.1 Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. 8.2 Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.



relacione el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

9. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones. Se pretende verificar que el alumnado y a partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2 1º) Competencia lingüística 4º) Competencia aprender a aprender 5º)Competencias social y cívica

9.1 A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros, y propone actitudes sostenibles para aminorar estos efectos.

Bloque 5. Química del carbono Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables •Características y enlaces del átomo de carbono. • Fórmulas de los compuestos orgánicos. • Grupos funcionales y series homólogas • Compuestos de carbono: • Hidrocarburos, derivados halogenados, compuestos oxigenados y nitrogenados. • Aplicaciones y propiedades. • Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. • Isomería estructural. • El petróleo y los nuevos materiales.

1. Conocer las características del átomo de carbono responsable de la gran variedad de compuestos en los que está presente, así como las diferentes fórmulas utilizadas para representarlos y los diferentes grupos funcionales. Se pretende hacer constar que el alumnado identifique la estructura electrónica del carbono, los enlaces que puede formar con átomos de carbono y otros átomos, y las diferentes cadenas presentes en sus compuestos. Así como distinga los grupos funcionales que caracterizan los diferentes compuestos orgánicos. 1º) Competencia lingüística 4º) Competencia aprender a aprender

1.1 Identifica la estructura electrónica del carbono, los enlaces que puede formar con átomos de carbono y otros átomos y las diferentes cadenas presentes en sus compuestos. 1.2 Representa compuestos sencillos utilizando las distintas fórmulas de los compuestos orgánicos. 1.3 Distingue los grupos funcionales que caracterizan los diferentes compuestos orgánicos.

2. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. Se pretende constar que el alumnado formule y

2.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta, cerrada, aromáticos y derivados halogenados. 2.2 Conoce hidrocarburos de



nombre según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta, cerrada, aromáticos y derivados halogenados y conozca hidrocarburos de importancia biológica e industrial. 1º) Competencia lingüística 5º)Competencias social y cívica

importancia biológica e industrial.

3. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. Se pretende valorar que el alumnado formule y nombre compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada según las normas de la IUPAC 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 5º)Competencias social y cívica

3.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

4. Representar los diferentes tipos de isomería. Se pretende evaluar que el alumnado formule y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

4.1 Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.

5. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nano tubos, relacionándolos con sus aplicaciones. Se pretende verificar que el alumnado describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental y explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. 1º) Competencia lingüística 5º)Competencias social y cívica

5.1 Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. 5.2 Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. 5.3 Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físicoquímicas y sus posibles aplicaciones.

6. Valorar el papel de la 6.1 A partir de una fuente de



química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles. Se pretende hacer constar que el alumnado a partir de una fuente de información, elabore un informe en el que se analice y justifique la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida y relacione las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico 1º) Competencia lingüística 5º)Competencias social y cívica 6º)Competencias de iniciativa y espíritu emprendedor

información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. 6.2 Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

Bloque 6. Cinemática Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables El movimiento. Vector de posición, velocidad y aceleración. • Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo. • Movimientos rectilíneos uniforme y uniformemente acelerado. Caída libre. Ecuaciones. Gráficas. • El movimiento circular. Velocidad y aceleración angular. Relación entre magnitudes lineales y angulares. • Movimientos circular uniforme y uniformemente acelerado. • Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. • Descripción del movimiento armónico simple (MAS). • Ecuaciones del MAS.

1. Distinguir entre sistemas de referencia inercial y no inercial. Se pretende constatar que el alumnado analice cualitativamente el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas desde el punto de vista de varios observadores, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial y justifique la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante. 1º) Competencia lingüística 6º)Competencias de iniciativa y espíritu emprendedor

1.1 Analiza cualitativamente el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas desde el punto de vista de varios observadores, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial. 1.2 Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.

2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. Se pretende verificar que el

2.1 Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado,



alumnado describa el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado, dibujando cada uno de ellos en situaciones que impliquen diversos tipos de movimiento. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

dibujando cada uno de ellos en situaciones que impliquen diversos tipos de movimiento.

3. Reconocer las ecuaciones del movimiento rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas que impliquen uno o dos móviles. Se pretende evaluar que el alumnado obtenga las ecuaciones que describen la posición, velocidad y aceleración, a partir de la descripción del movimiento o una representación gráfica de este, resuelva ejercicios prácticos de cinemática en una dimensión aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) incluyendo casos de caída libre y determine la posición y el instante en el que se encontrarán dos móviles que parten con diferentes condiciones iniciales y tipos de movimiento. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

3.1 Obtiene las ecuaciones que describen la posición, velocidad y aceleración, a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo o a partir de alguna representación gráfica que justifique el tipo de movimiento. 3.2 Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en una dimensión aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) incluyendo casos de caída libre. 3.3 Determina la posición y el instante en el que se encontrarán dos móviles que parten con diferentes condiciones iniciales y tipos de movimiento.

4. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular que impliquen uno o dos móviles. Se pretende valorar que el alumnado interprete las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A.

4.1 Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la posición en un



y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la posición en un instante dado, la velocidad y la aceleración, obtenga experimentalmente o por simulación virtual la representación gráfica de la posición y/o velocidad de un móvil con mru o mrua y representa en una misma gráfica el movimiento de dos móviles que se encuentran y determina a partir de ellas la posición y el instante en que se produce el encuentro. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

instante dado, la velocidad y la aceleración. 4.2 Obtiene experimentalmente o por simulación virtual la representación gráfica de la posición y/o velocidad de un móvil con mru o mrua y saca conclusiones a partir de ellas. 4.3 Representa en una misma gráfica el movimiento de dos móviles que se encuentran y determina a partir de ellas la posición y el instante en que se produce el encuentro.

5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. Se pretende hacer constar que el alumnado obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. Así como planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y la velocidad del móvil. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

5.1 Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 5.2 Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y la velocidad del móvil.

6. Describir el movimiento circular uniforme y uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. Se pretende constatar que el alumnado identifique y dibuje las componentes

6.1 Identifica y dibuja las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor, así como el de la aceleración total.



intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplique las ecuaciones que permiten determinar su valor, así como el de la aceleración total. Utilice las ecuaciones del mcu y mcua para determinar el ángulo descrito, el número de vueltas realizadas, la velocidad angular en un instante determinado, el período y la frecuencia en un mcu 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

6.2 Utiliza las ecuaciones del mcu y mcua para determinar el ángulo descrito, el número de vueltas realizadas y la velocidad angular en un instante determinado, así como el período y la frecuencia en un mcu

7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. Se pretende verificar que el alumnado relacione las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, utilizando las ecuaciones correspondientes. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

7.1 Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, utilizando las ecuaciones correspondientes.

8. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales, ya sean ambos uniformes (M.R.U.) o uno uniforme y otro uniformemente acelerado (M.R.U.A.). Se pretende valorar que el alumnado reconoce movimientos compuestos que tienen lugar en la naturaleza y establece las ecuaciones que los describen, relacionándolas con las componentes de los vectores posición, velocidad y aceleración. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

8.1 Reconoce movimientos compuestos que tienen lugar en la naturaleza y establece las ecuaciones que los describen, relacionándolas con las componentes de los vectores posición, velocidad y aceleración. 8.2 Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos, calculando el valor de magnitudes tales como alcance y altura máxima. 8.3 Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los



cuerpos implicados. 8.4 Realiza y expone, usando las TIC, un trabajo de investigación sobre movimientos compuestos en las distintas ramas del deporte.

9. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile. Se pretende evaluar que el alumnado diseñe y describa experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determine las magnitudes involucradas, interprete el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del M.A.S. Prediga la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. Así como analice el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un M.A.S en función de la elongación, y represente gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 3º) Competencia digital

9.1 Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas. 9.2 Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. 9.3 Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. 9.4 Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. 9.5 Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación. 9.6 Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

Bloque 7. Dinámica Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables La fuerza como interacción. • Fuerzas de contacto más habituales (normal, peso, tensiones, fuerza de rozamiento). • Dinámica de cuerpos ligados. Leyes de Newton • Fuerzas elásticas. Dinámica del M.A.S. • Conservación del momento lineal e impulso mecánico. Sistema de

1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Se pretende hacer constar que el alumnado represente todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en diferentes situaciones, identificando al segundo cuerpo implicado en la interacción, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento. Así como dibuje el

1.1 Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en diferentes situaciones, identificando al segundo cuerpo implicado en la interacción, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento. 1.2 Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor y sobre éste



dos partículas. Conservación del momento lineal de un sistema de partículas. • Dinámica del movimiento circular. • Momento de una fuerza y momento angular. Momento de inercia. Ecuación fundamental de la dinámica de rotación. Conservación del momento angular. • Fuerzas centrales. • Interacción gravitatoria: Ley de Gravitación Universal. • Leyes de Kepler. • Interacción electrostática: ley de Coulomb.

diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor y sobre éste mismo, en diferentes situaciones de movimiento (vertical, horizontal…), calculando la aceleración de cada uno a partir de las leyes de la dinámica y incorpore e interprete las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos, en particular en el caso de colisiones. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

mismo, en diferentes situaciones de movimiento (vertical, horizontal…), calculando la aceleración de cada uno a partir de las leyes de la dinámica. 1.3 Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos, en particular en el caso de colisiones.

2. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y /o poleas. Se pretende constatar que el alumnado calcule el valor de la normal en diferentes casos, superando su identificación con el peso y resuelva supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. Así como relacione el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas sin rozamiento con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

2.1 Calcula el valor de la normal en diferentes casos, superando su identificación con el peso. 2.2 Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. 2.3 Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas sin rozamiento con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. Se pretende valorar que el alumnado determine experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y .a partir del cálculo del período o frecuencia con la que oscila una masa

3.1 Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke o, a partir del cálculo del período o frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte, comparando ambos resultados. 3.2 Demuestra teóricamente, en



conocida unida a un extremo del citado resorte, comparando ambos resultados. Así como demuestre teóricamente, en el caso de muelles y péndulos, que la aceleración de un M.A.S. es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica y estime el valor de la gravedad haciendo un estudio experimental o mediante simulación virtual del movimiento del péndulo simple. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 3º) Competencia digital

el caso de muelles y péndulos, que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica. 3.3 Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio experimental o mediante simulación virtual del movimiento del péndulo simple.

4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. Se pretende verificar que el alumnado construye la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton para una partícula sobre la que actúan fuerzas constantes y demuestra el principio de conservación del momento lineal de un sistema de dos partículas que colisionan a partir de las leyes de Newton. Así como expone el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

4.1 Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton para una partícula sobre la que actúan fuerzas constantes en el tiempo. 4.2 Deduce el principio de conservación del momento lineal de un sistema de dos partículas que colisionan a partir de las leyes de Newton. 4.3 Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

5. Justificar la necesidad de que existan fuerzas centrípetas en un movimiento circular y momentos para que se produzcan cambios en la velocidad de giro.

5.1 Representa las fuerzas que actúan sobre cuerpos en movimiento circular y obtiene sus componentes utilizando el sistema de referencia intrínseco.



Se pretende evaluar que el alumnado represente las fuerzas que actúan sobre cuerpos en movimiento circular y obtiene sus componentes utilizando el sistema de referencia intrínseco, emplee el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas con o sin peralte y en trayectorias circulares con velocidad constante. Así como calcule el módulo del momento de una fuerza y analiza el efecto que produce, fijándose en la influencia que tiene la distribución de la masa del cuerpo alrededor del eje de giro, y .utilice conjuntamente las ecuaciones fundamentales de la dinámica de rotación y traslación a casos de poleas o tornos de los que cuelgan cuerpos para calcular las aceleraciones de estos. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

5.2 Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas con o sin peralte y en trayectorias circulares con velocidad constante. 5.3 Calcula el módulo del momento de una fuerza y analiza el efecto que produce, así como la influencia que tiene la distribución de la masa del cuerpo alrededor del eje de giro. 5.4 Aplica conjuntamente las ecuaciones fundamentales de la dinámica de rotación y traslación a casos de poleas o tornos de los que cuelgan cuerpos para calcular las aceleraciones de estos.

6. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial. Se pretende hacer constar que el alumnado formule la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos y confronte el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

6.1 Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella. 6.2 Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo. 6.3 Identifica la fuerza de atracción gravitatoria sobre un cuerpo con su peso y relaciona la aceleración de la gravedad con las características del cuerpo celeste donde se encuentra y su posición relativa.

7. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del

7.1 Comprueba las leyes de Kepler, en especial



movimiento planetario. Se pretende constatar que el alumnado justifique las leyes de Kepler, en especial la 3ª ley, a partir de tablas o gráficas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas y describa el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extraiga conclusiones acerca del período orbital de los mismos. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

la 3ª ley, a partir de tablas o gráficas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas. 7.2 Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del período orbital de los mismos.

8. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. Se pretende valorar que el alumnado aplique la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. Así como utilice la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

8.1 Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. 8.2 Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.

9. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. Se pretende verificar que el alumnado calcule la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb y maneje la segunda ley de

9.1 Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb. 9.2 Utiliza la segunda ley de Newton, junto a la ley de Coulomb, para resolver situaciones sencillas en las que intervengan cuerpos



Newton, junto a la ley de Coulomb, para resolver situaciones en las que intervengan cuerpos cargados 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

cargados.

10. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. Se pretende evaluar que el alumnado establece las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. Así como Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

10.1 Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. 10.2 Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

Bloque 8. Energía Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables Trabajo. Potencia. Energía. Teorema de las fuerzas vivas. • Sistemas conservativos. Energía potencial gravitatoria. • Energía mecánica y trabajo. Teorema de conservación de la energía mecánica. • Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. • Energía potencial gravitatoria y eléctrica. Diferencia de potencial eléctrico.

1. Interpretar la relación entre trabajo y energía. Se pretende hacer constar que el alumnado calcule el trabajo realizado por cada una de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y el trabajo de la resultante. Así como relacione el trabajo que realiza la fuerza resultante sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas en el teorema de las fuerzas vivas. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

1.1 Halla el trabajo realizado por cada una de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y el trabajo de la resultante, comprobando la relación existente entre ellos. 1.2 Relaciona el trabajo que realiza la fuerza resultante sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas en el teorema de las fuerzas vivas.

2. Reconocer los sistemas 2.1 Comprueba que el trabajo de



conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial. Se pretende constatar que el alumnado evidencie que el trabajo de las fuerzas conservativas es independiente del camino seguido usando el ejemplo de la fuerza peso en diversos planos inclinados y catalogue en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervengan en un supuesto teórico o práctico. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

las fuerzas conservativas es independiente del camino seguido usando el ejemplo de la fuerza peso en diversos planos inclinados, de diferente longitud pero misma altura. 2.2 Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico o práctico, justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo de dichas fuerzas.

3. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. Se pretende verificar que el alumnado utilice el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos y relacione el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética. Así como compare el estudio de la caída libre desde el punto de vista cinemático y energético, valorando la utilidad del principio de conservación de la energía mecánica. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

3.1 Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, usándolo para determinar valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. 3.2 Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas. 3.3 Compara el estudio de la caída libre desde el punto de vista cinemático y energético, valorando la utilidad y simplicidad del principio de conservación de la energía mecánica.

4. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. Se pretende evaluar que el alumnado aprecie la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica, prediga

4.1 Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica. 4.2 Predice los valores máximo y mínimo de la energía cinética y de la energía potencial elástica de un oscilador e identifica los puntos de la



los valores máximo y mínimo de la energía cinética y de la energía potencial elástica de un oscilador e identifica los puntos de la trayectoria en los que se alcanzan. Así como calcule las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realice la representación gráfica correspondiente. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 3º) Competencia digital

trayectoria en los que se alcanzan. 4.3 Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

5. Identificar las fuerzas gravitatorias y eléctricas como fuerzas conservativas que llevan asociadas su correspondiente energía potencial. Se pretende verificar que el alumnado calcule el trabajo realizado por las fuerzas gravitatorias o eléctricas al trasladar una masa o carga entre dos puntos y Compara las transformaciones energéticas que tienen lugar en una caída libre con las que ocurren al poner o cambiar de órbita un satélite. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 3º) Competencia digital

5.1 Determina el trabajo realizado por las fuerzas gravitatorias o eléctricas al trasladar una masa o carga entre dos puntos, analizando similitudes y diferencias entre ambas situaciones. 5.2 Compara las transformaciones energéticas que tienen lugar en una caída libre con las que ocurren al poner o cambiar de órbita un satélite.

6. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional. Se pretende hacer constar que el alumnado relacione el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos y determina la energía implicada y verifique que la fuerza eléctrica realiza trabajo positivo al trasladar las cargas positivas desde

6.1 Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos y determina la energía implicada en el proceso. 6.2 Constata que la fuerza eléctrica realiza trabajo positivo al trasladar las cargas positivas desde los puntos de mayor a menor potencial y relaciona este hecho con el comportamiento de la corriente eléctrica en resistencias y generadores.



los puntos de mayor a menor potencial y relacione este hecho con el comportamiento de la corriente eléctrica en resistencias y generadores. 1º) Competencia lingüística 2º) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología 4º) Competencia aprender a aprender

TEMPORALIZACIÓN: Bloques 1,2 y3 durante el primer trimestre. Bloques 4 y5 durante el segundo trimestre. Bloques 6,7 y 8, durante el tercer trimestre.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES Bloque 1 1.1, 2.1, 3.1, 3.2, 4.1 y 5.1 Bloque 2 1.1, 1.2, 2.1, 3.1, 3.2, 4.1, 4.3, 5.1, 6.1, 7.1, 9.1. Bloque 3 1.1, 1.2, 1.3, 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 3.1. Bloque 4 1.1, 2.1, 3.1, 4.1, 5.1, 6.1, 7.1, 7.2, 8.1, 8.2 y 9.1. Bloque 5 1.1, 1.2, 1.3, 2.1, 2.2, 3.1, 4.1, 5.1. y 6.1. Bloque 6 1.1, 1.2, 2.1, 3.1, 3.2, 3.3, 4.1, 4.2, 4.3, 5.1, 5.2, 6.1, 6.2, 7.1, 8.1, 8.2, 8.3, 9.1, 9.2, 9.3, 9.4, 9.5 y 9.6. Bloque 7 1.1, 1.2, 1.3, 2.1, 2.2, 2.3, 3.1, 3.3, 4.1, 4.2, 4.3, 6.1, 6.2, 6.3, 7.1, 7.2, 8.1, 8.2, 9.1, 9.2,10.1, 10.2. Bloque 8 1.1, 1.2, 2.1, 2.2, 3.1, 3.2, 3.3, 4.1, 4.2, 4.3, 5.1, 5.2, 6.1 SISTEMA DE EVALUACIÓN La materia está dividida en dos bloques: Química y Física. Química: 1º y 2º Evaluación. Fisica: 3º Evaluación. Se realizarán un mínimo de dos pruebas escritas por trimestre, que podrán tener los siguientes apartados: * Cuestiones teóricas razonadas. * Problemas . * Cuestiones referidas a prácticas de laboratorio. *Preguntas tipo test.



Se valorará el trabajo realizado en clase, la actitud y los trabajos de investigación (webquest, trabajos bibliográficos, trabajos de páginas webs, etc) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Para cada evaluación se tendrá en cuenta: Pruebas escritas (P): 85%. Se realizarán dos pruebas escritas por trimestre como mínimo. Dichas pruebas tendrán diferente ponderación teniendo más peso en la nota, aquellas pruebas que tengan mayor carga de contenidos de la evaluación. Dicha ponderación se fijará en la cabecera de las pruebas. Además, dichas pruebas podrán versar sobre todos los contenidos tratados hasta ese momento en la evaluación. Se valorará la correcta ortografía y la expresión, bajando 0,1 puntos por cada falta la nota final. Las cuestiones deben estar razonadas. Los problemas deben estar, explicados, ordenados y con las unidades correctas, de no ser así, se penalizará el apartado correspondiente (por la omisión o incorrección de las unidades, se penalizará un 10% el valor del apartado). No se hará media con el resto de los apartados en cada evaluación, si la ponderación de las pruebas escritas tienen una puntuación inferior a 4 puntos sobre 10.Para poder aplicar la ponderación, en ambas pruebas debe haber una calificación de al menos 3,5 puntos sobre 10. Actividades complementarias. (AC)(Producciones de los alumnos) En este apartado se trabajarán actividades diversas que podrán ser: de refuerzo y ampliación, laboratorio y/o trabajos de investigación. Las actividades podrán ser individuales y en grupos cooperativos.También se podrán incluir en este apartado los controles. Las actividades que se realicen en este apartado, representarán el 10% de la nota de cada evaluación. Dichas actividades, no son opcionales y, por tanto, se hará la media de todas las que pida el profesor. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima de 3 puntos sobre 10 en este apartado.

Nota: Las actividades complementarias se podrán recoger el mismo día de su realización en el aula o si son para casa tendrán las siguientes consideraciones

• Se fijará, una fecha límite de entrega desde su realización.

• Las actividades serán recogidas sólo en la hora de Física y Química de 1º de Bachillerato.

• La NO entrega supondrá un punto de penalización en la nota de la actividad por cada día de retraso.



Observación sistemática (OS) Se tendrá en cuenta el interés por la materia, asistencia a clase, puntualidad, comportamiento de respeto y tolerancia. Se registrarán como “+” “-“las observaciones directas de estos aspectos según se aprecien positivas o negativas. Finalmente se realizará el cálculo de la nota como: (aportaciones positivas / aportaciones totales)x10. Para poder hacer media con los otros apartados, e imprescindible obtener al menos en este apartado, un 3 sobre 10. Este apartado representará el 5 % de la nota de cada evaluación.

Calificación general de la asignatura: ▪ Para cada evaluación: OSx0,05 + ACx 0,1 + P x (0,85). ▪ Dentro del bloque de Química se considera evaluación continua, de forma

que si un alumno supera una evaluación, también supera la anterior, pero si obtiene una nota en la última evaluación del bloque inferior a 4 sobre 10, suspenderá el bloque. La nota del bloque de Química, será la media de la calificación del alumno en las evaluaciones de este bloque. Si el alumno saca un cinco o más puntos en la última evaluación del bloque, pero la media de las evaluaciones es menor a cinco puntos, se le pondrá como máximo un cinco en el bloque de Química.

No se hará media ni dentro del bloque de Química, ni entre los Bloques de Química y Física si en alguno de los bloques la nota es menor de cuatro, tendiendo que ir el alumno/a a la prueba de Junio.

La nota final de la asignatura será la media ponderada de los bloques de Química y Física, con las siguientes consideraciones: Para el cálculo de la nota final se tendrá en cuenta la fórmula: (Bloque de Química x

0,65) + (Bloque de Física x 0,35). Para superar la Química, es imprescindible tener aprobadas las dos pruebas de

formulación (inorgánica y orgánica). Se les dará a los alumnos una oportunidad para recuperar la formulación a lo largo del curso. En dichas pruebas el porcentaje de fallos no podrá superar el 20%.

PRUEBA DE JUNIO En Junio se podrá realizar la recuperación de la asignatura por bloques, nunca por evaluaciones. Para el caso de la formulación, el alumno podrá presentarse a una prueba global de orgánica e inorgánica (no se hará por partes) independientemente si el alumno tiene el resto de la materia superada. PRUEBA EXTRAORDINARIA



Para aquellos alumnos que en la asignatura de Física y Química de 1º de Bachillerato obtengan una calificación inferior a 5 en junio, se establece como procedimiento de evaluación extraordinario: una prueba escrita de TODA la materia, cuyos contenidos son los establecidos para esta asignatura en la programación, la evolución del alumno durante el curso y los trabajos de refuerzo de verano. En caso de que el alumno tenga sólo la formulación pendiente de Junio, realizará una prueba sólo de esa parte. La prueba constará de un Bloque de Química (cuyo valor será un 65% de la prueba) y un bloque de Física (cuyo valor será el 35% restante). Para poder hacer media, se tiene que obtener un mínimo de 4 puntos cada uno de los dos bloques de la prueba.

La prueba será el 85% de la calificación final, las actividades de refuerzo serán el 10% y la calificación del alumno en Junio 5%.

RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

Para los alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan superado la asignatura de Física y Química de 1º, se realizarán dos pruebas escritas a lo largo del curso, la primera en enero, de Química, y la segunda en abril, de Física, en las fechas propuestas por la dirección del centro y cuyos contenidos serán los que figuran en la programación del curso anterior(que son los mismos que los del presente curso escolar). La nota media ponderada (Química 65%) y (Física 35%)de estas pruebas constituirá un 70% de la nota global. El 30% restante corresponderá a las actividades que propondrá el Departamento y que versarán también sobre los citados contenidos. Las actividades deberán ser entregadas la parte de Química el lunes 4 de Diciembre de 2017 y la parte de física el miércoles 28 de febrero de 2018. Las actividades les serán devueltas a los alumnos antes de cada prueba escrita de pendientes con el fin de facilitar el repaso de la materia para dichas pruebas.

FÍSICA 2º BACHILLERATO

CONTRIBUCIÓN AL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS. Respecto al tema de las competencias clave, esta materia contribuye de manera indudable a su desarrollo: el trabajo en equipo para la realización de las experiencias ayudará a los alumnos a fomentar las competencias sociales y cívicas; el análisis de los textos científicos afianzará los hábitos de lectura, la autonomía en el aprendizaje y el espíritu crítico, desarrollando la competencia de comunicación lingüística y su sentido de iniciativa; el desarrollo de la competencia matemática se potenciará mediante el cálculo y la deducción formal inherente a la Física; y las competencias tecnológicas se afianzarán mediante el empleo de herramientas complejas. La competencia de comunicación lingüística se desarrollará a través de la comunicación y argumentación, aspectos fundamentales en el aprendizaje de la



Física, ya que el alumnado ha de comunicar y argumentar los resultados conseguidos, tanto en la resolución de problemas como a partir del trabajo experimental. Hay que resaltar la importancia de la presentación oral y escrita de la información. Para ello se utilizarán exposiciones orales, informes monográficos o trabajos escritos distinguiendo datos, evidencias y opiniones, citando adecuadamente las fuentes, empleando la terminología adecuada, etc. El desarrollo de la Física está claramente unido a la adquisición de la competencia matemática. La utilización del lenguaje matemático aplicado al estudio de los distintos fenómenos físicos, a la generación de hipótesis, a la descripción, explicación y a la predicción de resultados, al registro de la información, a la organización e interpretación de los datos de forma significativa, al análisis de causas y consecuencias, en la formalización de leyes físicas, es un instrumento que nos ayuda a comprender mejor la realidad que nos rodea, instrumento inseparable del uso del lenguaje matemático característico de la Física. Pero también, en el desarrollo de la materia deben abordarse cuestiones y problemas científicos de interés social, considerando las implicaciones y perspectivas abiertas por las más recientes investigaciones, valorando la importancia de adoptar decisiones colectivas fundamentadas y con sentido ético. Hay que tener en cuenta que el conocimiento científico juega un importante papel para la participación activa de los futuros ciudadanos y ciudadanas en la toma fundamentada de decisiones dentro de una sociedad democrática, decisiones dirigidas a la mejora y preservación de las condiciones de vida propia, de las demás personas y del resto de los seres vivos. Se contribuye con ello al desarrollo de competencias sociales y cívicas así como el sentido de iniciativa y conciencia cultural. Por último, la Física tiene un papel esencial en la habilidad para interactuar con el mundo que nos rodea. A través de la apropiación por parte del alumnado de sus modelos explicativos, métodos y técnicas propias, para aplicarlos luego a otras situaciones, tanto naturales como generadas por la acción humana, de tal modo que se posibilita la comprensión de sucesos y la predicción de consecuencias. Se contribuye así al desarrollo del pensamiento lógico del alumnado y a la construcción de un marco teórico que le permita interpretar y comprender la naturaleza y la sociedad, desarrollando la competencia de aprender a aprender. CONTENIDOS Y TEMPORALIZACIÓN



TEMPORALIZACIÓN Desde el inicio de curso hasta Diciembre: Bloques 1, 2 y hasta la mitad del 3. Desde Diciembre hasta finales de Marzo: Bloques 3(continuación), 4 y hasta mitad del 5 Desde Marzo hasta final de curso: Bloque 5 (hasta el final) y 6.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE DESTACABLES Bloque 1: La actividad científica Estándares: 1.1 ; 1.2 ; 1.3 ; 1.4 ; 2.1 y 2.4 Bloque 2: Interacción gravitatoria Estándares: 1.1 ; 1.2 ; 1.3 ; 2.1 ; 2.2 ; 3.1 ; 4.1 ; 5.1 ; 6.1 y 6.2 Bloque 3: Interacción electromagnética Estándares: 1.1 ; 1.2 ; 2.1 ; 2.2 ; 4.1 ; 4.2 ; 5.1 ; 6.1 ; 6.2 ; 8.1 ; 10.1 ; 10.3 ; 11.1 ; 12.1 ; 13.1 ; 13.2 ; 14.1 ; 14.2 ; 14.3 ; 16.1 ; 17.1 ; 18.2 ; 19.1 ; 19.2 ; 21.1 y 22.1 Bloque 4: Ondas Estándares: 1.1 ; 1.2 ; 2.1 ; 2.2 ; 3.1 ; 3.2 ; 4.1 ; 5.1 ; 5.2 ; 6.1 ; 8.1 ; 9.1 ; 9.2 ; 10.1 ; 10.2 ;11.1 ; 13.1 ; 14.1 ; 16.1 ; 17.1 ; 18.1 ; 18.2 ; 19.1 y 20.2 Bloque 5: Óptica geométrica Estándares: 1.1 ; 2.2 ; 2.3 ; 2.4 ; 3.1 ; 3.2 y 4.2

Bloque 6: Física del siglo XX Estándares: 4.2 ; 4.3 ; 5.1 ; 6.1 ; 7.1 ; 9.1 ; 10.1 ; 11.2 ; 12.1 ; 13.1 ; 13.2 ; 14.2 y 15.1

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN A fin de concretar unas pautas básicas de cara a la evaluación del alumnado, se establece cuatro aspectos a evaluar indicando cómo y cuando se evalúa cada uno de ellos: SE EVALÚA a) Actitudes (puntualidad, tareas de clase y de casa, comportamiento, etc.)

▪ Mediante la observación sistemática y recogida de datos (tareas de casa..) por parte del profesor.

▪ Durante el desarrollo de todas las clases. b) Las actividades originadas como consecuencia del desarrollo del diseño de instrucción.

▪ Mediante técnicas e instrumentos diversos, adaptados a cada tipo de contenido.

▪ En el momento previsto en los diseños de Instrucción y Evaluación de cada Unidad Didáctica.

c) Conocimientos adquiridos



▪ Mediante pruebas objetivas, de acuerdo con lo indicado en los criterios de evaluación.

▪ En el momento previsto en los Diseños de Instrucción y Evaluación de cada período.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

El curso estará dividido en 3 evaluaciones. En cada evaluación se tendrá en cuenta: Observación sistemática (OS) Se tendrá en cuenta el interés por la materia, asistencia a clase, puntualidad, comportamiento de respeto y tolerancia. Se registrarán como “+” “-“las observaciones directas de estos aspectos según se aprecien positivas o negativas. Finalmente se realizará el cálculo de la nota como: (apotaciones positivas / aportaciones totales)x10. Para poder hacer media con los otros apartados, e imprescindible obtener al menos en este apartado, un 3 sobre 10. Este apartado representará el 5 % de la nota de cada evaluación. Actividades complementarias. (AC) (Producciones de los alumnos) En este apartado se trabajarán actividades diversas que podrán ser: de refuerzo y ampliación, laboratorio y/o trabajos de investigación. Las actividades podrán ser individuales y en grupos cooperativos. En este apartado se podrán incluir los controles. Las actividades que se realicen en este apartado, representarán el 5% de la nota de cada evaluación. Dichas actividades, no son opcionales y, por tanto, se hará la media de todas las que pida el profesor. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima de 3 puntos sobre 10 en este apartado.


➢ Se fijará, una fecha límite de entrega desde su realización. ➢ Las actividades serán recogidas sólo en la hora de Química de 2º de

Bachillerato. ➢ La NO entrega supondrá un punto de penalización en la nota de la

actividad por cada día de retraso.

Pruebas (P) 90 % En cada evaluación se harán al menos dos pruebas escritas. La calificación en este apartado será la media ponderada de todas ellas, al versar sobre contenidos independientes. Para poder hacer la ponderación de las pruebas, en cada una de ellas tiene que haber una nota mínima de 3,5 sobre 10.



▪ La nota final de la evaluación se calcula: Nota final = OS x 0.05 +AC x

0,05 + P x 0.90 (1). Dicha fórmula, no se aplicará cuando el resultado de la ponderación de las pruebas escritas de dicha evaluación tenga una nota inferior a 4 sobre 10. En este caso, el alumno no superará la evaluación teniendo como máximo un 4.

▪ Para aprobar una evaluación, la nota final de ésta debe ser igual o superior a 5 sobre 10.

▪ La superación de la 2ª y/o 3ª evaluaciones, no supone la recuperación de evaluaciones anteriores, debido a la naturaleza de las materias, dividida en unidades didácticas de muy diversa índole.

Recuperaciones:

▪ Para cada uno de las evaluaciones, se efectuará una prueba escrita de recuperación sobre los contenidos de toda la evaluación. Dichas pruebas de recuperación, tendrán una calificación máxima de 7 puntos sobre 10.

Calificación final del curso:

▪ Se hará media aritmética de las calificaciones de las tres evaluaciones

teniendo en cuenta las posibles recuperaciones. Para poder hacer media, no se podrá tener en ninguna de las evaluaciones una nota inferior a 4 puntos sobre 10.

▪ Los alumnos que hayan obtenido en la media del apartado anterior una nota inferior a 5 sobre 10 como calificación final de la asignatura, tendrán la posibilidad de presentarse a la prueba final de Mayo que será de TODA la materia.

▪ Los alumnos cuya media de las tres evaluaciones sea igual o superior a cinco puntos sobre diez, podrán presentarse a dicha prueba final también, pudiendo subir o bajar hasta un punto su calificación final de la materia.

PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE Para aquellos alumnos que en la asignatura de Química de 2º de Bachillerato obtengan una calificación inferior a 5 en junio, se establece como procedimiento de evaluación extraordinario una prueba escrita de TODA la materia, cuyos contenidos son los establecidos para esta asignatura en la programación. La prueba será el 85% de la calificación final, las actividades de refuerzo de verano serán el 10% y la evaluación del alumno durante las evaluaciones ordinarias el 5%.



QUÍMICA 2º BACHILLERATO

CONTRIBUCIÓN AL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS.

El estudio de la Química incide en la adquisición de todas y cada una de las competencias clave del currículo. De manera especial los contenidos del currículo son inherentes a las competencias básicas en ciencia y tecnología, a través de la apropiación por parte del alumnado de sus modelos explicativos, métodos y técnicas propias de esta materia, para aplicarlos luego a diversas situaciones de la vida real. De igual modo, su contribución a la adquisición de la competencia matemática es indudable, mediante la utilización del lenguaje matemático aplicado a los distintos fenómenos, a la generación de hipótesis, a la descripción, explicación y a la predicción de resultados, al registro de la información, a la organización de los datos de forma significativa y a la interpretación de datos e ideas. Asimismo, la presentación oral y escrita de información mediante exposiciones orales, informes monográficos o trabajos escritos distinguiendo datos, evidencias y opiniones, citando adecuadamente las fuentes y los autores o autoras, empleando la terminología adecuada, aprovechando los recursos de las tecnologías de la información y la comunicación, contribuye a consolidar la competencia digital, el aprender a aprender y por supuesto, la comunicación lingüística, sin olvidar que el hecho de desarrollar el trabajo en espacios compartidos y la posibilidad del trabajo en grupo, estimula enormemente la adquisición de las competencias sociales y cívicas. Los alumnos han de enfrentarse a situaciones problemáticas en las que valiéndose de diferentes herramientas, deben ser capaces de llegar a soluciones plausibles con lo que van adquiriendo el sentido de iniciativa y su espíritu emprendedor. Por último, señalar que la Química es una ciencia que ha ayudado a lo largo de la historia a comprender el mundo que nos rodea y ha impregnado en las diferentes épocas, aunque no siempre con igual intensidad, el pensamiento y actuaciones de los seres humanos, por lo que también contribuye a la adquisición de la conciencia y expresiones culturales. CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE. TEMPORALIZACIÓN

Bloque 1. La actividad científica Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables

Utilización de estrategias

básicas de la actividad

científica.

• Investigación científica:

documentación, elaboración

de informes, comunicación y

difusión de resultados.

• Importancia de la

1. Realizar interpretaciones,

predicciones y

representaciones de

fenómenos químicos a partir

de los datos de una

investigación científica y

obtener conclusiones. Con

este criterio se pretende

1.1. Aplica habilidades

necesarias para la

investigación científica:

trabajando tanto

individualmente como en

grupo, planteando preguntas,

identificando problemas,

recogiendo datos mediante la



investigación científica en la

industria y en la empresa.

comprobar la capacidad del

alumnado para aplicar las

habilidades necesarias de la

investigación científica,

analizando y comunicando

los resultados, y

desarrollando un informe

final 1 ) Competencia

lingüística 2)Competencia

matemática y competencias

básicas en ciencia y

tecnología 5º) Competencia

social y cívica

observación o

experimentación, analizando

y comunicando los resultados

y desarrollando explicaciones

mediante la realización de un

informe final.

2. Aplicar la prevención de

riesgos en el laboratorio de

química y conocer la

importancia de los

fenómenos químicos y sus

aplicaciones a los individuos

y a la sociedad. Con este

criterio se trata de constatar

que los alumnos/as utilizan

el material e instrumentos de

laboratorio empleando las

normas de seguridad.

2)Competencia matemática y

competencias básicas en

ciencia y tecnología 5º)

Competencia social y cívica

2.1 Utiliza el material e

instrumentos de laboratorio

empleando las normas de

seguridad adecuadas para la

realización de diversas

experiencias químicas.

3. Emplear adecuadamente

las TIC para la búsqueda de

información, manejo de

aplicaciones de simulación

de pruebas de laboratorio,

obtención de datos y

elaboración de informes.

Con este criterio se pretende

comprobar la habilidad del

alumnado para utilizar las

TIC en la elaboración de

información y para

relacionar los conocimientos

químicos aprendidos con

fenómenos de la naturaleza y

las posibles aplicaciones y

consecuencias en la sociedad

actual 2)Competencia


3.1 Elabora información y

relaciona los conocimientos

químicos aprendidos con

fenómenos de la naturaleza y

las posibles aplicaciones y

consecuencias en la sociedad

actual. 3.2 Localiza y utiliza

aplicaciones y programas de

simulación de prácticas de

laboratorio. 3.3 Realiza y

defiende un trabajo de

investigación utilizando las

TIC.




tecnología 3) Competencia

digital 5º) Competencia

social y cívica

4. Diseñar, elaborar,

comunicar y defender

informes de carácter

científico realizando una

investigación basada en la

práctica experimental. Con


evaluar la habilidad del

alumnado para realizar y

defender un trabajo de

investigación. Se valorará la

capacidad de seleccionar y

gestionar información, así

como la utilización de

programas de simulación de

prácticas de laboratorio. 1º)

Competencia lingüística



ciencia y tecnología 3)

Competencia digital

4.1 Analiza la información

obtenida principalmente a

través de Internet

identificando las principales

características ligadas a la

fiabilidad y objetividad del

flujo de información

científica.

4.2 Selecciona, comprende e

interpreta información

relevante en una fuente de

información de divulgación

científica y transmite las

conclusiones obtenidas

utilizando el lenguaje oral y

escrito con propiedad.

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables

Estructura de la materia.

Hipótesis de Planck. Modelo

atómico de Bohr.

• Mecánica cuántica:

Hipótesis de De Broglie,

Principio de Incertidumbre

de Heisenberg.

• Orbitales atómicos.

Números cuánticos y su

interpretación.

• Partículas subatómicas:

origen del Universo.

• Estructura electrónica de

los átomos: principio de

exclusión de Pauli, orden

energético creciente y regla

de Hund.

• Clasificación de los

elementos según su

1. Analizar

cronológicamente los

modelos atómicos hasta

llegar al modelo actual

discutiendo sus limitaciones

y la necesitad de uno nuevo.

Con este criterio trata de

comprobar el conocimiento

del alumnado sobre los

distintos modelos atómicos

siendo conscientes de la

necesidad de promover otros

nuevos. Este criterio se

concreta en las destrezas

para describir el modelo

atómico de Bohr de forma

cualitativa, calcular el valor

energético correspondiente a

una transición electrónica

1.1 Explica las limitaciones

de los distintos modelos

atómicos relacionándolo con

los distintos hechos

experimentales que llevan

asociados y la necesidad de

promover otros nuevos.

1.2 Utiliza el modelo de Bohr

para analizar de forma

cualitativa el radio de las

órbitas permitidas y la energía

del electrón en las órbitas.

1.3 Calcula el valor

energético correspondiente a

una transición electrónica

entre dos niveles dados

relacionándolo con la

interpretación de los

espectros atómicos.



estructura electrónica:

Sistema Periódico.

• Propiedades de los

elementos según su posición

en el Sistema Periódico:

radio atómico, energía de

ionización, afinidad

electrónica,

electronegatividad.

• Enlace químico.

• Enlace iónico.

• Propiedades de las

sustancias con enlace iónico.

• Enlace covalente.

Geometría y polaridad de las

moléculas.

• Teoría de repulsión de

pares electrónicos de la capa

de valencia (TRPECV).

• Teoría del enlace de

valencia (TEV) e

hibridación.

• Propiedades de las

sustancias conenlace

covalente.

• Enlace metálico.

• Modelo del gas electrónico

y teoría de bandas.

• Propiedades de los

metales. Aplicaciones de

superconductores y

semiconductores.

• Fuerzas intermoleculares:

enlace de hidrógeno y

fuerzas de Van der Waals.

• Enlaces presentes en

sustancias de interés

biológico.

entre dos niveles

determinados y en aplicar el

efecto fotoeléctrico para el

cálculo de la energía cinética

de los electrones emitidos

por un metal 2)Competencia



tecnología 3) Competencia

digital 4º) Competencia

aprender a aprender

1.4 Aplica el concepto de

efecto fotoeléctrico para

calcular la energía cinética de

los electrones emitidos por un

metal.

2. Reconocer la importancia

de la teoría mecanocuántica

para el conocimiento del

átomo. Con este criterio trata

de evaluar que los

alumnos/as con capaces de

distinguir entre el significado

de los números cuánticos

según Bohr y la teoría

mecanocuántica que define

el modelo atómico actual.


2.1 Diferencia el significado

de los números cuánticos

según Bohr y la teoría

mecanocuántica que define el

modelo atómico actual,

relacionándolo con el

concepto de órbita y orbital.





Competencia digital 4º)

Competencia aprender a

aprender

3. Explicar los conceptos

básicos de la mecánica

cuántica: dualidad onda-

corpúsculo e incertidumbre.

Con este criterio trata de

comprobar que los

estudiantes saben determinar

longitudes de onda asociadas

a partículas en movimiento

para justificar el

comportamiento ondulatorio

de los electrones, así como

Justificar el carácter

probabilístico del estudio de

partículas atómicas a partir

del principio de

incertidumbre de Heisenberg



ciencia y tecnología

3.1 Determina longitudes de

onda asociadas a partículas en

movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio

de los electrones.

3.2 Justifica el carácter

probabilístico del estudio de

partículas atómicas a partir

del principio de

incertidumbre de Heisenberg.

4. Describir las

características fundamentales

de las partículas subatómicas

diferenciando los distintos

tipos. Con este criterio se

trata de hacer constar que los

alumnos/as conocen las

características de las

partículas subatómicas

básicas: electrón, protón,

neutrón y distingue las

partículas elementales de la

materia. . Asimismo se

valorara la realización de un

trabajo de investigación

sobre los distintos tipos de

quarks, explicando las

características de los

mismos. 2)Competencia




aprender a aprender 5º)


4.1 Diferencia y conoce las

características de las

partículas subatómicas

básicas: electrón, protón,

neutrón y distingue las

partículas elementales de la

materia.

4.2 Realiza un trabajo de

investigación sobre los tipos

de quarks presentes en la

naturaleza íntima de la

materia y en el origen

primigenio del Universo,

explicando las características

y clasificación de los mismos.

5. Establecer la 5.1 Conoce las reglas que



configuración electrónica de

un átomo relacionándola con

su posición en la Tabla

Periódica. Con este criterio

se pretende evaluar las

destrezas del alumnado para

determinar la configuración

electrónica de un átomo,

establecer la relación con la

posición en la Tabla

Periódica y reconocer el

número de electrones en el

último nivel, el número de

niveles ocupados y los iones

que puede formar.





aprender

determinan la colocación de

los electrones en un átomo.

5.2 Determina la


un átomo, establece la

relación con la posición en la

Tabla Periódica y reconoce el

número de electrones en el

último nivel, el número de

niveles ocupados y los iones

que puede formar.

5.3 Determina la


un átomo a partir de su

posición en el sistema

periódico.

6. Identificar los números

cuánticos de un electrón a

partir del orbital en el que se

encuentre. Con este criterio

se trata de comprobar si los

estudiantes con capaces de

indicar los números

cuánticos de un electrón en

función del orbital donde se

encuentre, siendo de especial

interés los del electrón

diferenciador.




6.1 Reconoce los números

cuánticos posibles del

electrón diferenciador de un

átomo.

7. Conocer la estructura

básica del Sistema Periódico

actual, definir las

propiedades periódicas

estudiadas y describir su

variación a lo largo de un

grupo o periodo. Con este

criterio se trata de comprobar

si los estudiantes tienen las

destrezas para, a partir de la

estructura electrónica o su


Periódica, justificar la

reactividad de un elemento,

así como argumentar

7.1 Justifica la reactividad de

un elemento a partir de la

estructura electrónica o su


Periódica.

7.2 Argumenta la variación

del radio atómico, potencial

de ionización, afinidad

electrónica y

electronegatividad en grupos

y periodos, comparando

dichas propiedades para

elementos diferentes.



variación del radio atómico,

potencial de ionización,

afinidad electrónica y

electronegatividad en grupos

y periodos, comparando

dichas propiedades para

elementos diferentes. 1º)

Competencia lingüística 2º)

Competencia matemática y


ciencia y tecnología 8. Utilizar el modelo de

enlace correspondiente para

explicar la formación de

moléculas, de cristales y

estructuras macroscópicas y

deducir sus propiedades. Con

este criterio se trata de

evaluar si el los alumnos/as

son capaces de justificar la

estabilidad de las moléculas

o cristales formados

empleando la regla del octeto

o basándose en las

interacciones de los

electrones de la capa de

valencia para la formación

de los enlaces. 2º)





aprender

8.1 Justifica la estabilidad de

las moléculas o cristales

formados empleando la regla

del octeto o basándose en las

interacciones de los

electrones de la capa de

valencia para la formación de

los enlaces.

9. Construir ciclos

energéticos del tipo Born-

Haber de cristales iónicos.

para calcular la energía de

red, analizando de forma

cualitativa la variación de

energía de red en diferentes

compuestos. Con este

criterio se trata de constatar

si los estudiantes aplican el

ciclo de Born-Haber para el

calcular la energía reticular

de cristales iónicos y

comparar cualitativamente la

fortaleza del enlace en

distintos compuestos iónicos

atendiendo a la fórmula de

9.1 Aplica el ciclo de Born-

Haber para el cálculo de la

energía reticular de cristales

iónicos.

9.2 Compara cualitativamente

la fortaleza del enlace en

distintos compuestos iónicos

atendiendo a la fórmula de

Born-Landé y considerando

los factores de los que

depende la energía reticular.



Born-Landé, considerando

los factores de los que

depende la energía reticular.

2º) Competencia matemática

y competencias básicas en



aprender 10. Describir las

características básicas del

enlace covalente empleando

diagramas de Lewis. y

utilizar la TEV para su

descripción más compleja.

Con este criterio se trata de

comprobar la capacidad del

alumnado para describir las

características del enlace

covalente a parir de los

diagramas de Lewis y

utilizar el concepto de

resonancia en moléculas

sencillas. 2º) Competencia




aprender a aprender

10.1 Representa moléculas

utilizando estructuras de

Lewis y utiliza el concepto de

resonancia en moléculas

sencillas.

10.2 Representa la geometría

molecular de distintas

sustancias covalentes

aplicando la TEV y la

TRPECV

11. Considerar los diferentes

parámetros moleculares:

energía de enlace, longitud

de enlace, ángulo de enlace y

polaridad de enlace. Con este

criterio pretende si los

estudiantes saben determinar

determina la polaridad de

una molécula utilizando de

forma cualitativa el concepto

de momento dipolar y

comparar la fortaleza de

diferentes enlaces, conocidos

algunos parámetros

moleculares. 2º)





aprender

11.1 Determina la polaridad

de una molécula utilizando de

forma cualitativa el concepto

de momento dipolar y

compara la fortaleza de

diferentes enlaces, conocidos

algunos parámetros

moleculares.

12. Deducir la geometría

molecular utilizando la teoría

de la hibridación, la

12.1 Representa la geometría

molecular de distintas

sustancias covalentes



TRPECV y la TEV para su

descripción más compleja.

Con este criterio pretende

analizar la habilidad del

alumnado para representar la

geometría molecular de

distintas sustancias

covalentes aplicando la TEV

y la TRPECV. 2º)





aprender

aplicando la TEV y la

TRPECV.

13. Conocer las propiedades

de los metales empleando las

diferentes teorías estudiadas

para la formación del enlace

metálico. Con este criterio se

trata de hacer constar que los

alumnos/as con capaces de

explicar la conductividad

eléctrica y térmica de los

metales mediante el modelo

del gas electrónico. 1º)





13.1 Explica la conductividad

eléctrica y térmica mediante

el modelo del gas electrónico.

14. Explicar la posible

conductividad eléctrica de un

metal empleando la teoría de

bandas. Con este criterio se

trata de evaluar la capacidad

del alumnado pata describir

la conductividad eléctrica de

un metal a partir de la teoría

de bandas, así como valorar

las aplicaciones de los

conductores y

superconductores en el

avance tecnológico

explicando algunas de sus

aplicaciones. 1º)






14.1 Describe el

comportamiento de un

elemento como aislante,

conductor o semiconductor

eléctrico utilizando la teoría

de bandas.

14.2 Conoce y explica

algunas aplicaciones de los

semiconductores y

superconductores analizando

su repercusión en el avance

tecnológico de la sociedad.

15. Conocer las propiedades 15.1 Diferencia los distintos



de las sustancias iónicas,

covalentes y metálicas. Con


comprobar las destrezas del

alumnado para distinguir los

distintos tipos de sustancias a

partir de sus propiedades

físicas. 1º) Competencia

lingüística 2º) Competencia




aprender a aprender

tipos de sustancias manejando

datos de sus propiedades

físicas.

16. Reconocer los diferentes

tipos de fuerzas

intermoleculares y explicar

cómo afectan a las

propiedades de determinados

compuestos en casos

concretos. Con este criterio

se trata de evaluar si los

alumnos/as reconocen los

distintos tipos de fuerzas

intermoleculares, así como

su influencia en las

propiedades específicas de

ciertas sustancias. 2º)




16.1 Justifica la influencia de

las fuerzas intermoleculares

para explicar cómo varían las

propiedades específicas de

diversas sustancias en función

de dichas interacciones.

17. Diferenciar las fuerzas

intramoleculares de las

intermoleculares en

compuestos iónicos y

covalentes. Con este criterio

se pretende constatar si el

alumnado es capaz de

comparar la energía de los

enlaces intramoleculares en

relación con la energía

correspondiente a las fuerzas

intermoleculares para

justificar el comportamiento

fisicoquímico de las

moléculas. 2º) Competencia




aprender a aprender

17.1 Compara la energía de

los enlaces intramoleculares

en relación con la energía

correspondiente a las fuerzas

intermoleculares justificando

el comportamiento

fisicoquímico de las

moléculas.



Bloque 3. Reacciones químicas

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables

Concepto de velocidad de

reacción. Aspecto dinámico

de las reacciones químicas.

Ecuaciones cinéticas.

• Orden de reacción y

molecularidad.

• Teorías de las reacciones

químicas: teoría de

colisiones y teoría del estado

de transición.

• Factores que influyen en la

velocidad de las reacciones

químicas.

• Utilización de catalizadores

en procesos industriales.

• Mecanismos de reacción.

• Equilibrio químico. Ley de

acción de masas. La

constante de equilibrio,

formas de expresarla: Kc y

Kp y relación entre ellas.

• Grado de disociación.

• Equilibrios con gases.

• Factores que afectan al

estado de equilibrio:

Principio de Le Chatelier.

• Aplicaciones e importancia

del equilibrio químico en

procesos industriales y en

situaciones de la vida

cotidiana.

• Equilibrios heterogéneos:

reacciones de precipitación.

Solubilidad y producto de

solubilidad. Efecto del ión

común.

• Equilibrio ácido-base.

• Concepto de ácido-base.

• Teoría Arrhenius y de

BrönstedLowry.

• Fuerza relativa de los

ácidos y bases, grado de

ionización. Constantes de

disociación.Equilibrio iónico

del agua.

• Concepto de pH.

1. Definir velocidad de una

reacción y escribir

ecuaciones cinéticas. Con


evaluar si los estudiantes

tienen las destrezas para

obtener las ecuaciones

cinéticas reflejando las

unidades de las magnitudes

que intervienen. 2º)





aprende

1.1 Obtiene ecuaciones

cinéticas reflejando las

unidades de las magnitudes

que intervienen.



Importancia del pH a nivel

biológico.

• Volumetrías de

neutralización ácidobase.

• Indicadores ácido-base.

• Estudio cualitativo de la

hidrólisis de sales.

• Estudio cualitativo de las

disoluciones reguladoras de

pH.

• Ácidos y bases relevantes a

nivel industrial y de

consumo.Problemas

medioambientales.

• Equilibrio redox.

• Concepto de oxidación-

reducción. Oxidantes y

reductores. Número de

oxidación.

• Ajuste redox por el método

del ionelectrón.

Estequiometría de las

reacciones redox.

• Pilas galvánicas. •

Potencial de reducción

estándar.

• Espontaneidad de las

reacciones redox. •

Volumetrías redox. •

Electrolisis. Leyes de

Faraday.

• Aplicaciones y

repercusiones de las

reacciones de oxidación

reducción: baterías

eléctricas, pilas de

combustible, prevención de

la corrosión de metales 2. Aplicar la teoría de las

colisiones y del estado de

transición utilizando el

concepto de energía de

activación. Con este criterio

pretende comprobar la

capacidad del alumnado para

reconocer el valor de la

energía de activación como

factor determinante en la

velocidad de reacción.

Asimismo se debe valorar

2.1 Reconoce el valor de la

energía de activación como

factor determinante de la

velocidad de una reacción

química.

2.2 Realiza esquemas

energéticos cualitativos de

reacciones exotérmicas y

endotérmicas.



que realice esquemas

energéticos cualitativos de

reacciones exotérmicas y

endotérmicas. 2º)





aprender

3. Justificar cómo la

naturaleza y concentración

de los reactivos, la

temperatura y la presencia de

catalizadores modifican la

velocidad de reacción. Con


apreciar la habilidad del

alumnado para predecir la

variación de la velocidad de

una reacción en función de

los factores de que depende,

así como valorar el

funcionamiento de los

catalizadores relacionándolo

con procesos industriales y la

catálisis enzimática,

analizando su repercusión en

el medio ambiente y en la

salud. 1º) Competencia

lingüística 2º) Competencia




social y cívica

3.1 Predice la influencia de

los factores que modifican la

velocidad de una reacción,

utilizando las teorías sobre las

reacciones químicas.

3.2 Explica el funcionamiento

de los catalizadores

relacionándolo con procesos

industriales y la catálisis

enzimática analizando su

repercusión en el medio

ambiente y en la salud.

4. Conocer que la velocidad

de una reacción química

depende de la etapa limitante

según su mecanismo de

reacción establecido. Con


comprobar si los estudiantes

son capaces de deducir el

proceso de control de la

velocidad de una reacción

química identificando la

etapa limitante

correspondiente a su

mecanismo de reacción. 2º)



4.1 Deduce el proceso de

control de la velocidad de una

reacción química

identificando la etapa

limitante correspondiente a su

mecanismo de reacción.





aprender

5. Aplicar el concepto de

equilibrio químico para

predecir la evolución de un

sistema. Con este criterio se

trata de analizar la capacidad

del alumnado para

Interpretar el valor del

cociente de reacción,

comparándolo con la

constante de equilibrio, para

predecir la evolución de una

reacción hasta alcanzar el

equilibrio. Asimismo se

valorará la explicación de

alguna experiencia de

laboratorio en las que se

ponga de manifiesto los

factores que influyen en el

desplazamiento del

equilibrio químico, tanto en

equilibrios homogéneos

como heterogéneos. 2º)





aprender

5.1 Interpreta el valor del

cociente de reacción

comparándolo con la

constante de equilibrio

previendo la evolución de una

reacción para alcanzar el

equilibrio.

5.2 Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio

donde se ponen de manifiesto

los factores que influyen en el

desplazamiento del equilibrio

químico, tanto en equilibrios

homogéneos como

heterogéneos.

6. Expresar

matemáticamente la

constante de equilibrio de un

proceso, en el que

intervienen gases, en función

de la concentración y de las

presiones parciales. Con este

criterio se pretende

comprobar que el alumnado

es capaz de calcular para un

equilibrio químico las

constantes Kc y Kp en

diferentes situaciones de

presión, volumen o

concentración. Del mismo

modo se valorará el cálculo

de concentraciones o

presiones parciales de las

sustancias presentes en un

equilibrio químico

6.1 Halla el valor de las

constantes de equilibrio, Kc y

Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de

presión, volumen o

concentración.

6.2 Calcula las

concentraciones o presiones

parciales de las sustancias

presentes en un equilibrio

químico empleando la ley de

acción de masas y analiza

cómo evoluciona al variar la

cantidad de producto o

reactivo.



empleando la ley de acción

de masas y analizando su

evolución al variar la

cantidad de producto o

reactivo. 2º) Competencia




aprender a aprender

7. Relacionar Kc y Kp en

equilibrios con gases con el

grado de disociación y con el

rendimiento de una reacción.


evaluar que los estudiantes

saben utilizar el grado de

disociación en el cálculo de

concentraciones y constantes

de equilibrio Kc y Kp. 2º)





aprender en ciencia y

tecnología

7.1 Utiliza el grado de

disociación aplicándolo al

cálculo de concentraciones y

constantes de equilibrio Kc y

Kp.

8. Aplicar el principio de Le

Chatelier a distintos tipos de

reacciones teniendo en

cuenta el efecto de la

temperatura, la presión, el

volumen y la concentración

de las sustancias presentes

prediciendo la evolución del

sistema. Con este criterio se

trata de constatar que los

alumnos/as poseen la

habilidad de aplicar el

principio de Le Chatelier

para predecir la evolución de

un sistema en equilibrio al

modificar la temperatura,

presión, volumen o

concentración que lo

definen, utilizando como

ejemplo la obtención

industrial del amoníaco. 2º)





8.1 Aplica el principio de Le

Chatelier para predecir la

evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la

temperatura, presión,

volumen o concentración que

lo definen, utilizando como

ejemplo la obtención

industrial del amoníaco.




tecnología

9. Valorar la importancia que

tiene el principio Le

Chatelier en diversos

procesos industriales. Con


evaluar que los estudiantes

sean capaces Analizar los

factores cinéticos y

termodinámicos que influyen

en las velocidades de

reacción y en la evolución de

los equilibrios para optimizar

la obtención de compuestos

de interés industrial. 2º)






tecnología

9.1 Analiza los factores

cinéticos y termodinámicos

que influyen en las

velocidades de reacción y en

la evolución de los equilibrios

para optimizar la obtención

de compuestos de interés

industrial, como por ejemplo

el amoníaco.

10. Resolver problemas de

equilibrios homogéneos, en

particular en reacciones

gaseosas y de equilibrios

heterogéneos, con especial

atención a los sólidolíquidos.


comprobar las destrezas del

alumnado para relacionar la

solubilidad y el producto de

solubilidad aplicando la ley

de Guldberg y Waage en

equilibrios heterogéneos

sólido-líquido y lo aplica

como método de separación

e identificación de mezclas

de sales disueltas. 2º)






tecnología

10.1 Relaciona la solubilidad

y el producto de solubilidad

aplicando la ley de Guldberg

y Waage en equilibrios

heterogéneos sólido-líquido y

lo aplica como método de

separación e identificación de

mezclas de sales disueltas.

11. Explicar cómo varía la

solubilidad de una sal por el

efecto de un ion común. Con


evaluar si los estudiantes

11.1 Calcula la solubilidad de

una sal interpretando cómo se

modifica al añadir un ion

común.



saben determinar la

solubilidad de una sal

interpretando cómo se

modifica al añadir un ion

común. 2º) Competencia




aprender a aprender en


12. Aplicar la teoría de

Arrhenius y de Brönsted-

Lowry para reconocer las

sustancias que pueden actuar

como ácidos o bases. Con


constatar si los alumnos/as

son capaces de justificar el

comportamiento ácido o

básico de un compuesto

aplicando la teoría de

Brönsted-Lowry manejando

el concepto de pares ácido-

base conjugado. 2º)






tecnología

12.1 Justifica el

comportamiento ácido o

básico de un compuesto

aplicando la teoría de

Brönsted-Lowry manejando

el concepto de pares ácido-

base conjugado.

13. Clasificar ácidos y bases

en función de su fuerza

relativa atendiendo a sus

valores de las constantes de

disociación. Con este criterio

se trata de evaluar que el

alumnado sabe calcular la

concentración de iones

hidronio en una disolución

de un ácido a partir del valor

de la constante de acidez, del

grado de ionización y de la

concentración inicial 2º)





aprender

13.1 Calcula la concentración

de iones hidronio en una

disolución de un ácido a

partir del valor de la

constante de acidez y del

grado de ionización.

14. Determinar el valor del

pH de distintos tipos de

14.1 Identifica el carácter

ácido, básico o neutro y la



ácidos y bases. Con este


comprobar que los

estudiantes tiene la

capacidad para Identifica el

carácter ácido, básico o

neutro y la fortaleza ácido-

base de distintas

disoluciones según el tipo de

compuesto disuelto en ellas,

determinando el valor de pH

de las mismas. 2º)





aprender

fortaleza ácido-base de

distintas disoluciones según

el tipo de compuesto disuelto

en ellas determinando el valor

de pH de las mismas.

15. Explicar las reacciones

ácido-base y la importancia

de alguna de ellas así como

sus aplicaciones prácticas.


apreciar que el alunando

conoce Da ejemplos de

reacciones ácido-base y

reconoce algunas de la vida

cotidiana. 2º) Competencia




social y cívica

15.1 Da ejemplos de

reacciones ácido-base y

reconoce algunas de la vida

cotidiana.

16. Justificar

cualitativamente el pH

resultante en la hidrólisis de

una sal. Con este criterio se

trata de comprobar si el

alumnado es capaz de

predecir el comportamiento

ácido-base de una sal

disuelta en agua aplicando el

concepto de hidrólisis,

escribiendo los procesos

intermedios y equilibrios que

tienen lugar. 2º)





aprender

16.1 Predice el

comportamiento ácido-base

de una sal disuelta en agua

aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los

procesos intermedios y

equilibrios que tienen lugar.

17. Justificar 17.1 Conoce aplicaciones de



cualitativamente la acción de

las disoluciones reguladoras.


comprobar si los estudiantes

saben identificar y describir

cualitativamente las

disoluciones reguladoras y

justificar sus aplicaciones.





aprender

las disoluciones reguladoras

de pH.

18. Utilizar los cálculos

estequiométricos necesarios

para llevar a cabo una

reacción de neutralización o

volumetría ácido-base. Con


valorar si los alumnos/as

tienen la capacidad de

calcular la concentración de

un ácido o base valorándola

con otra de concentración

conocida estableciendo el

punto de equivalencia de la

neutralización mediante el

empleo de indicadores ácido-

base. 2º) Competencia




aprender a aprender

18.1 Determina la

concentración de un ácido o

base valorándola con otra de

concentración conocida

estableciendo el punto de

equivalencia de la

neutralización mediante el

empleo de indicadores ácido-

base.

19. Conocer las distintas

aplicaciones de los ácidos y

bases en la vida cotidiana

tales como alimentos,

productos de limpieza,

cosmética, etc. Con este

criterio se pretende constatar

si el alumnado tiene la

capacidad de reconocer la

acción de algunos productos

de uso cotidiano en función

de su comportamiento

químico ácidobase 2º)





19.1 Reconoce la acción de

algunos productos de uso

cotidiano como consecuencia

de su comportamiento

químico ácido-base.



aprender

20. Determinar el número de

oxidación de un elemento

químico identificando si se

oxida o reduce en una

reacción química. Con este

criterio se trata de evaluar si

los alumnos/as tiene la

habilidad de alumnado tiene

la capacidad de definir la

oxidación y reducción

relacionándolo con la

variación del número de

oxidación. 2º) Competencia




aprender a aprender

20.1 Define oxidación y

reducción relacionándolo con

la variación del número de

oxidación de un átomo en

sustancias oxidantes y

reductoras.

21. Ajustar reacciones de

oxidación-reducción

utilizando el método del ion-

electrón realizando los

cálculos estequiométricos

correspondientes. Con este

criterio se pretende constatar

si el alumnado tiene la

capacidad de identifica las

reacciones de oxidación-

reducción empleando el

método del ion-electrón para

ajustarlas y realizando

cálculos estequiométricos en

las mismas. 2º) Competencia




aprender a aprender

21.1 Identifica reacciones de

oxidación-reducción

empleando el método del ion-

electrón para ajustarlas y

realizando cálculos

estequiométricos en las

mismas.

22. Conocer el fundamento

de una pila galvánica. Con


apreciar si los estudiantes

conocen y describen el

funcionamiento de una pila

galvánica, tomando como

ejemplo la pila Daniell y

saben representarla

simbólicamente. 1º)




22.1 Realiza esquemas de una

pila galvánica, tomando como

ejemplo la pila Daniell y

conociendo la representación

simbólica de estos

dispositivos.



ciencia y tecnología 23. Comprender el

significado de potencial de

electrodo: potencial de

oxidación y potencial de

reducción. Con este criterio

se pretende comprobar si los

alumnos/as reconocen el

proceso de oxidación o

reducción que ocurre en un

electrodo cuando se

construye una pila en la que

interviene el electrodo de

hidrógeno. 2º) Competencia




aprender a aprender

23.1 Reconoce el proceso de

oxidación o reducción que

ocurre en un electrodo cuando

se construye una pila en la

que interviene el electrodo de

hidrógeno.

24. Conocer el concepto de

potencial estándar de

reducción de un electrodo.


evaluar si el alumnado tiene

la capacidad de manejar la

tabla de potenciales estándar

de reducción de los

electrodos para comparar el

carácter oxidante o reductor

de los mismos, así como

determinar el cátodo y el

ánodo de una pila galvánica

a partir de los valores de los

potenciales estándar de

reducción. 2º) Competencia




aprender a aprender

24.1 Maneja la tabla de


reducción de los electrodos

para comparar el carácter

oxidante o reductor de los

mismos.

24.2 Determina el cátodo y el

ánodo de una pila galvánica a

partir de los valores de los


reducción.

25. Calcular la fuerza

electromotriz de una pila,

utilizando su valor para

predecir la espontaneidad de

un proceso entre dos pares

redox. Con este criterio se

pretende comprobar si el

alumnado relaciona la

espontaneidad de un proceso

redox con la variación de

energía de Gibbs

considerando el valor de la

25.1 Relaciona la

espontaneidad de un proceso

redox con la variación de

energía de Gibbs

considerando el valor de la

fuerza electromotriz obtenida.

25.2 Diseña una pila

conociendo los potenciales

estándar de reducción,

utilizándolos para calcular el

potencial generado

formulando las



fuerza electromotriz

obtenida. Asimismo se

valorará la capacidad de

diseñar una pila conociendo

los potenciales estándar de

reducción, utilizándolos para

calcular el potencial

generado formulando las

semirreacciones redox

correspondientes y de

analizar un proceso de

oxidación-reducción con la

generación de corriente

eléctrica representando una

célula galvánica. 2º)





aprender

semirreacciones redox

correspondientes.

25.3 Analiza un proceso de

oxidación-reducción con la

generación de corriente

eléctrica representando una

célula galvánica.

26. Realizar cálculos

estequiométricos necesarios

para aplicar a las volumetrías

redox. Con este criterio se

pretende evaluar si los

alumnos/as saben describir el

procedimiento para realizar

una volumetría redox

realizando los cálculos

estequiométricos oportunos.





aprende

26.1 Describe el

procedimiento para realizar

una volumetría redox

realizando los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

27. Determinar la cantidad

de sustancia depositada en

los electrodos de una cuba

electrolítica empleando las

leyes de Faraday. Con este

criterio se trata de comprobar

que los estudiantes son

capaces de aplicar las leyes

de Faraday a un proceso

electrolítico determinando la

cantidad de materia

depositada en un electrodo o

el tiempo que tarda en

hacerlo. 2º) Competencia


27.1 Aplica las leyes de

Faraday a un proceso

electrolítico determinando la

cantidad de materia

depositada en un electrodo o

el tiempo que tarda en

hacerlo.





aprender a aprender 28. Conocer algunos

procesos electrolíticos de

importancia industrial. Con


evaluar si el alumnado tiene

la habilidad representar los

procesos que ocurren en la

electrolisis del agua y

reconocer la necesidad de

utilizar cloruro de sodio

fundido para obtener sodio

metálico. 2º) Competencia




aprender a aprender

28.1 Representa los procesos

que ocurren en la electrolisis

del agua y reconoce la

necesidad de utilizar cloruro

de sodio fundido para obtener

sodio metálico.

29. Conocer algunas de las

aplicaciones de la electrolisis

como la prevención de la

corrosión, la fabricación de

pilas de distinto tipos

(galvánicas, alcalinas, de

combustible) y la obtención

de elementos puros.

Con este criterio pretende

comprobar que los

alumnos/as son capaces de

justificar las ventajas de la

anodización y la

galvanoplastia en la

protección de objetos

metálicos. Asimismo se debe

valorar que den ejemplos de

procesos electrolíticos

encaminados a la producción

de elementos puros. 2º)





aprender

29.1 Representa los procesos

que tienen lugar en una pila

de combustible, escribiendo

la semirreacciones redox, e

indicando las ventajas e

inconvenientes del uso de

estas pilas frente a las

convencionales.

29.2 Justifica las ventajas de

la anodización y la

galvanoplastia en la

protección de objetos

metálicos.

29.3 Da ejemplos de procesos

electrolíticos encaminados a

la producción de elementos

puros.

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables

Estudio de funciones 1. Reconocer los compuestos 1.1 Relaciona la forma de



orgánicas.

• Nomenclatura y

formulación orgánica según

las normas de la IUPAC.

• Compuestos orgánicos de

interés: hidrocarburos,

derivados halogenados,

funciones oxigenadas y

nitrogenadas, Compuestos

orgánicos polifuncionales.

• Tipos de isomería. • Tipos

de reacciones orgánicas:

sustitución, adición,

eliminación, condensación y

redox.

• Principales compuestos

orgánicos de interés

biológico e industrial:

materiales polímeros y

medicamentos.

• Macromoléculas y

materiales polímeros.

• Polímeros de origen natural

y sintético: propiedades.

• Reacciones de

polimerización: adición y

condensación.

• Fabricación de materiales

plásticos y sus

transformados: impacto

medioambiental.

• Importancia de la Química

del Carbono en el desarrollo

de la sociedad del bienestar.

orgánicos, según la función

que los caracteriza. Con este



relaciona la forma de

hibridación del átomo de

carbono con el tipo de enlace

en diferentes compuestos

representando gráficamente

moléculas orgánicas

sencillas 2º) Competencia




aprender a aprender

hibridación del átomo de

carbono con el tipo de enlace

en diferentes compuestos

representando gráficamente

moléculas orgánicas sencillas.

1.2 Reconoce compuestos

orgánicos por su grupo

funcional.

2. Formular compuestos

orgánicos sencillos y otros

con varias funciones. Con

este se pretende criterio se

pretende evidenciar que el

alumnado diferencia

distintos hidrocarburos y

compuestos orgánicos

incluidos algunos que poseen

varios grupos funcionales,

nombrándolos y

formulándolos. 2º)





2.1 Diferencia distintos

hidrocarburos y compuestos

orgánicos incluidos algunos

que poseen varios grupos

funcionales, nombrándolos y

formulándolos.



aprender

3. Representar isómeros a

partir de una fórmula

molecular dada. Con este



distingue los diferentes tipos

de isomería representando,

formulando y nombrando los

posibles isómeros, dada una

fórmula molecular 2º)





aprender

3.1 Distingue los diferentes

tipos de isomería

representando, formulando y

nombrando los posibles

isómeros, dada una fórmula

molecular.

4. Identificar los principales

tipos de reacciones

orgánicas: sustitución,

adición, eliminación,

condensación y redox. Con


evidenciar que el alumnado

Identifica y explica los

principales tipos de

reacciones orgánicas:



redox. 2º) Competencia




aprender a aprender

4.1 Identifica y explica los

principales tipos de

reacciones orgánicas:



redox, prediciendo los

productos, si es necesario.

5. Escribir y ajustar

reacciones de obtención o

transformación de

compuestos orgánicos en

función del grupo funcional

presente. Con este criterio se

pretende confirmar que el

alumnado desarrolla la

secuencia de reacciones

necesarias para obtener un

compuesto orgánico

determinado a partir de otro

con distinto grupo funcional

aplicando la regla de

Markovnikov o de Saytzeff

para la formación de

distintos isómeros 2º)

5.1 Desarrolla la secuencia de

reacciones necesarias para

obtener un compuesto

orgánico determinado a partir

de otro con distinto grupo

funcional aplicando la regla

de Markovnikov o de

Saytzeff para la formación de

distintos isómeros.







aprender

6. Valorar la importancia de

la química orgánica

vinculada a otras áreas de

conocimiento e interés

social. Con este criterio se

pretende comprobar quie el

alumnado relaciona los

principales grupos

funcionales y estructuras con

compuestos sencillos de

interés biológico. 2º)





aprender 5º) Competencia

social y cívica

6.1 Relaciona los principales

grupos funcionales y

estructuras con compuestos

sencillos de interés biológico.

7. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas. Con este



reconoce macromoléculas de

origen natural y sintético 2º)






social y cívica

7.1 Reconoce

macromoléculas de origen

natural y sintético.

8. Representar la fórmula de

un polímero a partir de sus

monómeros y viceversa. Con



diseña un polímero a partir

del monómero

correspondiente. 2º)





aprender

8.1 A partir de un monómero

diseña el polímero

correspondiente explicando el

proceso que ha tenido lugar.

9. Describir los mecanismos 9.1 Utiliza las reacciones de



más sencillos de

polimerización y las

propiedades de algunos de

los principales polímeros de

interés industrial. Con este

criterio se pretende evaluar

que el alumnado Utiliza las

reacciones de polimerización

para la obtención de

compuestos de interés

industrial como polietileno,

PVC, poliestireno, caucho,

poliamidas y poliésteres,

poliuretanos, baquelita. 2º)






social y cívica

polimerización para la

obtención de compuestos de

interés industrial como

polietileno, PVC,

poliestireno, caucho,

poliamidas y poliésteres,

poliuretanos, baquelita.

10. Conocer las propiedades

y obtención de algunos

compuestos de interés en

biomedicina y en general en

las diferentes ramas de la

industria. Con este criterio se

pretende que el alumnado

identifica sustancias y

derivados orgánicos que se

utilizan como principios

activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales

valorando la repercusión en

la calidad de vida. 2º)






social y cívica

10.1 Identifica sustancias y

derivados orgánicos que se

utilizan como principios

activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales

valorando la repercusión en la

calidad de vida.

11. Distinguir las principales

aplicaciones de los

materiales polímeros, según

su utilización en distintos

ámbitos. Con este criterio se

pretende que el alumnado

describe las principales

aplicaciones de los

materiales polímeros de alto

interés tecnológico y

11.1 Describe las principales

aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés

tecnológico y biológico

(adhesivos y revestimientos,

resinas, tejidos, pinturas,

prótesis, lentes, etc.)

relacionándolas con las

ventajas y desventajas de su

uso según las propiedades que



biológico (adhesivos y

revestimientos, resinas,

tejidos, pinturas, prótesis,

lentes, etc.) relacionándolas

con las ventajas y

desventajas de su uso según

las propiedades que lo

caracterizan. 2º)






social y cívica

lo caracterizan.

12. Valorar la utilización de

las sustancias orgánicas en el

desarrollo de la sociedad

actual y los problemas

medioambientales que se

pueden derivar. Con este

criterio se pretende evaluar

que el alumnado reconoce

las distintas utilidades que

los compuestos orgánicos

tienen en diferentes sectores

como la alimentación,

agricultura, biomedicina,

ingeniería de materiales,

energía frente a las posibles

desventajas que conlleva su

desarrollo 2º) Competencia




aprender a aprender 5º)


12.1 Reconoce las distintas

utilidades que los compuestos

orgánicos tienen en diferentes

sectores como la

alimentación, agricultura,

biomedicina, ingeniería de

materiales, energía frente a

las posibles desventajas que

conlleva su desarrollo.

TEMPORALIZACIÓN 1ª y 2ª Evaluaciones: Bloques 1 y 2 3ªy 4ª Evaluaciones: Bloque 3 5ª Evaluación: Bloque 4.


Se consideran como tales los fijados para la prueba de acceso a la Universidad en el BOE del viernes 23 de Diciembre de 2016 para la materia de Química de 2º Bachillerato. Bloque 1:La actividad científica Estándares: 2.1 y 4.2



Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo Estándares: 1.1 ; 2.1 ; 4.1 ; 5.2 ; 5.3 ; 6.1 ; 7.1 ; 7.2 ; 8.1 ; 9.1 ; 10.2 ; 11.1 ; 12.1 ; 13.1 ; 16.1 y 17.1 Bloque 3: Reacciones químicas Estándares: 1.1 ; 3.1 ; 3.2 ; 5.1 ; 6.1 ; 6.2 ; 7.1 ; 8.1 ; 9.1 ; 10.1 ; 11.1 ; 12.1 ; 14.1 ; 16.1 ; 18.1 ; 19.1 ; 20.1 ; 21.1 ; 25.1 ; 25.2 ; 25.3 y 26.1 Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales Estándares: 2.1 ; 3.1 ; 4.1 y 8.1

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

A fin de concretar unas pautas básicas de cara a la evaluación del alumnado, se establece cuatro aspectos a evaluar indicando cómo y cuando se evalúa cada uno de ellos: SE EVALÚA a) Actitudes (puntualidad, tareas de clase y de casa, comportamiento, etc.)

▪ Mediante la observación sistemática y recogida de datos (tareas de casa..) por parte del profesor.

▪ Durante el desarrollo de todas las clases. b) Las actividades originadas como consecuencia del desarrollo del diseño de instrucción.

▪ Mediante técnicas e instrumentos diversos, adaptados a cada tipo de contenido.

▪ En el momento previsto en los diseños de Instrucción y Evaluación de cada Unidad Didáctica.

c) Conocimientos adquiridos

▪ Mediante pruebas objetivas, de acuerdo con lo indicado en los criterios de evaluación.

▪ En el momento previsto en los Diseños de Instrucción y Evaluación de cada período.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN El curso estará dividido en 3 evaluaciones. En cada evaluación se tendrá en cuenta: Observación sistemática (OS) Se tendrá en cuenta el interés por la materia, asistencia a clase, puntualidad, comportamiento de respeto y tolerancia. Se registrarán como “+” “-“las observaciones directas de estos aspectos según se aprecien positivas o negativas. Finalmente se realizará el cálculo de la nota como: (apotaciones positivas / aportaciones totales)x10.



Para poder hacer media con los otros apartados, e imprescindible obtener al menos en este apartado, un 3 sobre 10. Este apartado representará el 5 % de la nota de cada evaluación. Actividades complementarias. (AC)(Producciones de los alumnos) En este apartado se trabajarán actividades diversas que podrán ser: de refuerzo y ampliación, laboratorio y/o trabajos de investigación. Las actividades podrán ser individuales y en grupos cooperativos. También se podrán incluir aquí los controles. Las actividades que se realicen en este apartado, representarán el 5% de la nota de cada evaluación. Dichas actividades, no son opcionales y, por tanto, se hará la media de todas las que pida el profesor. Para poder ponderar con el resto de los apartados, se debe tener una puntuación mínima de 3 puntos sobre 10 en este apartado.


➢ Se fijará, una fecha límite de entrega desde su realización. ➢ Las actividades serán recogidas sólo en la hora de Química de 2º de

Bachillerato. ➢ La NO entrega supondrá un punto de penalización en la nota de la

actividad por cada día de retraso.

Pruebas (P) 90 % En cada evaluación se harán pruebas escritas. Si se hace más de una, la primera de ellas representará el 35% de la calificación final del apartado, y la segunda, el 65% del mismo (esta ponderación se hace con el objeto de favorecer el espíritu de superación por parte de los alumnos de los defectos de aprendizaje iniciales). Dichas pruebas podrán versar sobre todos los contenidos tratados hasta ese momento en la evaluación. Para poder hacer la ponderación de las pruebas, en cada una de ellas tiene que haber una nota mínima de 3,5 sobre 10

▪ La nota final de la evaluación se calcula: Nota final = OS x 0.05 +AC x

0,05 + P x 0.90 (1). Dicha fórmula, no se aplicará cuando el resultado de la ponderación de las pruebas escritas de dicha evaluación tenga una nota inferior a 4 sobre 10. En este caso, el alumno no superará la evaluación teniendo como máximo un 4.

▪ Para aprobar una evaluación, la nota final de ésta debe ser igual o superior a 5 sobre 10.

▪ La superación de la 2ª y/o 3ª evaluaciones, no supone la recuperación de evaluaciones anteriores, debido a la naturaleza de las materias, dividida en unidades didácticas de muy diversa índole.



Recuperaciones:

▪ Para cada uno de las evaluaciones, se efectuará una prueba escrita de recuperación sobre los contenidos de toda la evaluación. Dichas pruebas de recuperación, tendrán una calificación máxima de 7 puntos sobre 10.

Calificación final del curso:

▪ Se hará media aritmética de las calificaciones de las tres evaluaciones

teniendo en cuenta las posibles recuperaciones. Para poder hacer media, no se podrá tener en ninguna de las evaluaciones una nota inferior a 4 puntos sobre 10.

▪ Los alumnos que hayan obtenido en la media del apartado anterior una nota inferior a 5 sobre 10 como calificación final de la asignatura, tendrán la posibilidad de presentarse a la prueba final de Mayo que será de TODA la materia.

▪ Los alumnos cuya media de las tres evaluaciones sea igual o superior a cinco puntos sobre diez, podrán presentarse a dicha prueba final también, pudiendo subir o bajar hasta un punto su calificación final de la materia.

PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE Para aquellos alumnos que en la asignatura de Química de 2º de Bachillerato obtengan una calificación inferior a 5 en junio, se establece como procedimiento de evaluación extraordinario una prueba escrita de TODA la materia, cuyos contenidos son los establecidos para esta asignatura en la programación. La prueba será el 85% de la calificación final, las actividades de refuerzo de verano serán el 10% y la evaluación del alumno durante las evaluaciones ordinarias el 5%. EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA DE LA PRÁCTICA DOCENTE. INDICADORES DE LOGRO. En la hora de reunión del departamento los profesores pondrán en común el desarrollo de la práctica docente, considerando las dificultades y, en consecuencia diseñando estrategias más adecuadas para el grupo completo de alumnos así como en las dificultades individuales encontradas. Se debe evaluar la organización y el uso de los recursos del centro, el carácter de las relaciones entre profesores y alumnos, la convivencia entre los alumnos y el grado de coordinación entre los órganos y personas responsables del centro. Para analizar el proceso de enseñanza se realizan cuestionarios a los alumnos a través de las tutorías. Además se consideran las entrevistas con los alumnos y con



padres/madres, así como las reuniones de padres/madres. Los resultados del proceso de aprendizaje de los alumnos son un instrumento muy útil para la evaluación del proceso de enseñanza. El departamento propone los siguientes indicadores de logro para todas las materias que imparte: el departamento propone contrastar los resultados de las evaluaciones con los resultados de nuestra materia en los centros con un contexto socioeconómico similar al nuestro. No obstante para un grupo concreto de alumnos se específicará el número de alumnos con absentismo elevado, falta de trabajo y planificación, no traen los materiales ó se detectan malos hábitos de comportamiento y salud. EVALUACIÓN DEL PROYECTO CURRICULAR Se evaluará el desarrollo de la programación en el aula, la relación existente entre los objetivos y los contenidos, la adecuación de objetivos y contenidos con las necesidades reales y la adecuación de medios y metodología con las necesidades reales.

ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES Se programan las siguientes actividades: Se realizará una visita al "Aula tocar la Ciencia" en Santander en el segundo trimestre del curso con los alumnos de 1º de Bachillerato (22 alumnos) de Física y Química.

Santa María de Cayón Octubre de 2017

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