DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE ESTABILIDAD PARA EL COMPLEJO COBRE-GLICINALaboratorio de Fisicoquímica I

Hector M. PinedaJulián Rodríguez JGrupo ~ 8

OBJETIVOS

• Determinar la constante de estabilidad para el complejo .

• Determinar la relación que existe entre la ñ y la constante de estabilidad.

INTRODUCCIÓN

• La formación de complejos se da en principio por el desplazamiento del agua de coordinación por otro ligante.

• Es así como la reacción del complejo cobre-glicina se puede representar mediante las siguientes reacciones consecutivas.

•

•

•

•

MATERIALES Y MÉTODOS

• Pipeta aforada 50 mL• Pipeteador• Interfaz con sensor de pH• Bureta de 25 mL• Vasos de precipitado de diferentes volúmenes• Solución 0.03 M de glicina• Solución 0.1 N de NaOH• Sal cúprica (Cloruro de cobre)

DATOS EXPERIMENTALESVol NaOH

pH glicina

pH Glic + Cu

Vol NaOH

pH glicina

pH Glic + Cu

Vol NaOH

pH glicina

pH Glic + Cu

Vol NaOH

pH glicina

pH Glic + Cu

0,00 5,77 3,30 2,60   3,74 5,20   4,45 7,80   5,700,10 7,63 3,31 2,70   3,76 5,30   4,48 7,90   5,820,20 7,98 3,32 2,80   3,79 5,40   4,50 8,00   5,970,30 8,15 3,33 2,90   3,80 5,50   4,54 8,10   6,140,40 8,26 3,35 3,00   3,82 5,60   4,58 8,20   6,440,50 8,37 3,37 3,10   3,84 5,70   4,62 8,30   7,150,60 8,47 3,38 3,20   3,87 5,80   4,66 8,40   7,540,70 8,53 3,39 3,30   3,89 5,90   4,71 8,50   8,130,80 8,58 3,41 3,40   3,93 6,00   4,75 8,60   8,320,90 8,63 3,43 3,50   3,95 6,10   4,79 8,70   8,431,00 8,68 3,44 3,60   3,98 6,20   4,86 8,80   8,531,10 8,72 3,45 3,70   4,00 6,30   4,88 8,90   8,611,20 8,75 3,46 3,80   4,03 6,40   4,90 9,00   8,681,30 8,78 3,49 3,90   4,06 6,50   4,94 9,10   8,761,40 8,82 3,51 4,00   4,09 6,60   4,98 9,20   8,811,50 8,85 3,53 4,10   4,13 6,70   5,03 9,30   8,871,60 8,87 3,55 4,20   4,15 6,80   5,08 9,40   8,911,70 8,90 3,57 4,30   4,18 6,90   5,11 9,50   8,961,80 8,92 3,58 4,40   4,21 7,00   5,16 9,60   9,001,90 8,95 3,60 4,50   4,24 7,10   5,21 9,70   9,032,00 8,97 3,62 4,60   4,27 7,20   5,25 9,80   9,062,10 9,00 3,64 4,70   4,30 7,30   5,31 9,90   9,092,20 9,01 3,66 4,80   4,33 7,40   5,36 10,00   9,122,30 9,03 3,68 4,90   4,36 7,50   5,43      2,40 9,05 3,70 5,00   4,39 7,60   5,51      2,50 9,07 3,72 5,10   4,42 7,70   5,60      

Tabla 1. Mediciones de pH para valoración de glicina y de glicina más sal cúprica

Figura 1. Curva de titulación de pH para Glicina y Glicina más sal cúprica

CALCULO DE ñ

ñ=[𝑁𝑎𝑂𝐻 ]

¿¿

Vol NaOH ñ

Vol NaOH ñ

Vol NaOH ñ

Vol NaOH ñ

Vol NaOH ñ

0,00 0 2,10 0,409197 4,20 0,818394 6,30 1,227592 8,40 1,636789

0,10 0,019486 2,20 0,428683 4,30 0,83788 6,40 1,247077 8,50 1,656274

0,20 0,038971 2,30 0,448168 4,40 0,857366 6,50 1,266563 8,60 1,67576

0,30 0,058457 2,40 0,467654 4,50 0,876851 6,60 1,286048 8,70 1,695246

0,40 0,077942 2,50 0,48714 4,60 0,896337 6,70 1,305534 8,80 1,714731

0,50 0,097428 2,60 0,506625 4,70 0,915822 6,80 1,325019 8,90 1,734217

0,60 0,116913 2,70 0,526111 4,80 0,935308 6,90 1,344505 9,00 1,753702

0,70 0,136399 2,80 0,545596 4,90 0,954793 7,00 1,363991 9,10 1,773188

0,80 0,155885 2,90 0,565082 5,00 0,974279 7,10 1,383476 9,20 1,792673

0,90 0,17537 3,00 0,584567 5,10 0,993765 7,20 1,402962 9,30 1,812159

1,00 0,194856 3,10 0,604053 5,20 1,01325 7,30 1,422447 9,40 1,831645

1,10 0,214341 3,20 0,623539 5,30 1,032736 7,40 1,441933 9,50 1,85113

1,20 0,233827 3,30 0,643024 5,40 1,052221 7,50 1,461419 9,60 1,870616

1,30 0,253313 3,40 0,66251 5,50 1,071707 7,60 1,480904 9,70 1,890101

1,40 0,272798 3,50 0,681995 5,60 1,091193 7,70 1,50039 9,80 1,909587

1,50 0,292284 3,60 0,701481 5,70 1,110678 7,80 1,519875 9,90 1,929072

1,60 0,311769 3,70 0,720966 5,80 1,130164 7,90 1,539361 10,00 1,948558

1,70 0,331255 3,80 0,740452 5,90 1,149649 8,00 1,558846  

1,80 0,35074 3,90 0,759938 6,00 1,169135 8,10 1,578332    

1,90 0,370226 4,00 0,779423 6,10 1,18862 8,20 1,597818    

2,00 0,389712 4,10 0,798909 6,20 1,208106 8,30 1,617303    

Tabla 2. Valores de ñ para la titulación

CONCENTRACION DE HA

Vol NaOH Vol NaOH Vol NaOH Vol NaOH Vol NaOH

0 0,03 2,1 0,02476 4,2 0,019926 6,3 0,015453 8,4 0,011301

0,1 0,029741 2,2 0,024521 4,3 0,019705 6,4 0,015248 8,5 0,011111

0,2 0,029482 2,3 0,024283 4,4 0,019485 6,5 0,015044 8,6 0,010922

0,3 0,029225 2,4 0,024046 4,5 0,019266 6,6 0,014841 8,7 0,010733

0,4 0,028968 2,5 0,02381 4,6 0,019048 6,7 0,014638 8,8 0,010544

0,5 0,028713 2,6 0,023574 4,7 0,01883 6,8 0,014437 8,9 0,010357

0,6 0,028458 2,7 0,02334 4,8 0,018613 6,9 0,014236 9 0,010169

0,7 0,028205 2,8 0,023106 4,9 0,018397 7 0,014035 9,1 0,009983

0,8 0,027953 2,9 0,022873 5 0,018182 7,1 0,013835 9,2 0,009797

0,9 0,027701 3 0,022642 5,1 0,017967 7,2 0,013636 9,3 0,009612

1 0,027451 3,1 0,022411 5,2 0,017754 7,3 0,013438 9,4 0,009428

1,1 0,027202 3,2 0,02218 5,3 0,017541 7,4 0,01324 9,5 0,009244

1,2 0,026953 3,3 0,021951 5,4 0,017329 7,5 0,013043 9,6 0,00906

1,3 0,026706 3,4 0,021723 5,5 0,017117 7,6 0,012847 9,7 0,008878

1,4 0,026459 3,5 0,021495 5,6 0,016906 7,7 0,012652 9,8 0,008696

1,5 0,026214 3,6 0,021269 5,7 0,016697 7,8 0,012457 9,9 0,008514

1,6 0,025969 3,7 0,021043 5,8 0,016487 7,9 0,012263 10 0,008333

1,7 0,025725 3,8 0,020818 5,9 0,016279 8 0,012069    

1,8 0,025483 3,9 0,020594 6 0,016071 8,1 0,011876    

1,9 0,025241 4 0,02037 6,1 0,015865 8,2 0,011684    

2 0,025 4,1 0,020148 6,2 0,015658 8,3 0,011492    

Tabla 3. Concentración del ligando para diferentes adiciones de NaOH

CONCENTRACION DE pA

Vol NaOH pA

Vol NaOH pA

Vol NaOH pA Vol NaOH pA

Vol NaOH pA

0 7,822879 2,1 7,566248 4,2 7,150576 6,3 6,530989 8,4 4,006869

0,1 7,816651 2,2 7,550461 4,3 7,125416 6,4 6,516781 8,5 3,424243

0,2 7,810442 2,3 7,534698 4,4 7,100293 6,5 6,48263 8,6 3,241718

0,3 7,804251 2,4 7,518961 4,5 7,075207 6,6 6,448537 8,7 3,139298

0,4 7,788078 2,5 7,503249 4,6 7,050159 6,7 6,404505 8,8 3,046986

0,5 7,771923 2,6 7,487564 4,7 7,02515 6,8 6,360534 8,9 2,974785

0,6 7,765788 2,7 7,471906 4,8 7,00018 6,9 6,336627 9 2,912701

0,7 7,759672 2,8 7,446274 4,9 6,975251 7 6,292785 9,1 2,840735

0,8 7,743575 2,9 7,44067 5 6,950363 7,1 6,249009 9,2 2,798894

0,9 7,727499 3 7,425095 5,1 6,925516 7,2 6,215301 9,3 2,74718

1 7,721442 3,1 7,409548 5,2 6,900713 7,3 6,161664 9,4 2,715598

1,1 7,715406 3,2 7,38403 5,3 6,875953 7,4 6,118098 9,5 2,674154

1,2 7,709391 3,3 7,368541 5,4 6,861239 7,5 6,054607 9,6 2,642852

1,3 7,683397 3,4 7,333083 5,5 6,826569 7,6 5,981191 9,7 2,621698

1,4 7,667424 3,5 7,317656 5,6 6,791947 7,7 5,897853 9,8 2,600698

1,5 7,651473 3,6 7,29226 5,7 6,757372 7,8 5,804595 9,9 2,579857

1,6 7,635545 3,7 7,276896 5,8 6,722846 7,9 5,69142 10 2,559181

1,7 7,619639 3,8 7,251564 5,9 6,67837 8 5,54833    

1,8 7,613756 3,9 7,226266 6 6,643946 8,1 5,385327    

1,9 7,597896 4 7,201001 6,1 6,609573 8,2 5,092414    

2 7,58206 4,1 7,165771 6,2 6,545254 8,3 4,389594    

Tabla 4. Valores de pA para concentraciones de NaOH

0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.60

1

2

3

4

5

6

7

8

9

f(x) = − 1.21994894013221 x + 8.03629434088351R² = 0.957299303041609

pA

CALCULO DE K, K1 Y K2

% ERROR

CONCLUSIONES

• Los valores de las constantes obtenidos, si bien son cercanos no representan una exactitud y el error es considerable, se puede atribuir esto a varias condiciones.

• Las condiciones de laboratorio no son ideales por lo cual los resultados se ven un poco alterados.

• Durante la medición de pH se observaron fallas de la red eléctrica lo que ocasiono que la interfaz de medición de pH se viera alterada y tuviéramos que esperar a que se estabilizara.

• En este tipo de reacciones las constantes tienden a ser valores muy altos por lo cual es válido hacer aproximaciones como las establecidas en la introducción y por lo tanto es aceptable calcular las constantes de esta manera.

REFERENCIAS

• [1] Blanco, L. Romero, C. Topicos en quimica basica, experimentos de laboratorio (1996).

• [2] PUniversidad nacional de la plata. Catedras http://catedras.quimica.unlp.edu.ar (2012) fecha 23/09/2015.