Determinacion de Dqo
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DETERMINACION DE DQO, OD Y METODO DE JARRAS
Juan S. Bustos*; Estefanía Garzón*
1. RESULTADOS Y DISCUSIONES
Para esta práctica de laboratorio se hizo una recolección de muestra de agua para
determinar la demanda química de oxigeno (DQO), el oxígeno disuelto (OD) y por
último el material disuelto, en suspensión, coloidal y no sedimentable mediante
coagulación – floculación seguida por sedimentación mediante la gravedad (Método de
jarras). La muestra se categorizo como un tipo de agua residual, a partir de su aspecto
físico (color y olor) se pudo concluir que era de origen natural, y con gran cantidad de
material vegetal y orgánico.
Se comenzó por el procedimiento que determino la demanda química de oxigeno
(DQO). Para formar la disolución se tomó 50 ml de muestra, en un balón de fondo
redondo con boca esmerilada de 500 ml; se utilizó este balón ya que en el montaje de
reflujo se necesitó buen contacto con el condensador. A este balón se le agrego 25 ml
de disolución digestora, la cual se conformó de H2SO4 concentrado, K2CR2O7 y
HgSO4 (inhibidor de haluros). Además al balón se agregó 50 ml de disolución
catalizadora esta contuvo Ag2SO4 (catalizador) el cual ayudo a disminuir el tiempo de
reacción, H2SO4 y por ultimo perlas de ebullición las cuales ayudaron a controlar el
flujo térmico en toda la solución evitando choques térmicos. El dicromato estuvo
siempre en exceso para lograr así oxidar toda la materia orgánica y evitar que la
muestra se tornara verde.
1. Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ingeniería, Fundación Universidad de América, Bogotá D.C, Colombia, Correo electrónico: [email protected] Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ingeniería, Fundación Universidad de América, Bogotá D.C, Colombia, Correo electrónico: [email protected]
Figura 1, Balón de fondo redondo con boca esmerilada, con la disolución.
Se realizó un montaje de reflujo, el cual se conectó en serie con todos los demás para
tener un flujo constante de agua fría para lograr el ciclo de evaporación / condensación.
La mezcla formada en el balón se unió con el condensador, de manera que no hubiera
escape de gases durante el calentamiento. Esto se dejó por dos horas, para lograr la
total descomposición de la materia. Se obtuvo un color amarillo el cual indico que la
materia se oxido con exceso de dicromato.
Figura 2, Montaje de reflujo en serie.
Se enfrió con una toalla húmeda para disminuir la temperatura del balón y lograr
desmontarlo para así agregarle 5 gotas de disolución de ferroina y titular, con FAS en la
bureta, durante la titulación se pasó por un verde esmeralda pero se midió el volumen
solo cuando se obtuvo marrón. Lo mismo se hizo con un blanco analítico, al cual se le
añadió los mismos volúmenes, pero en la titulación fue rápido su cambio ya que no
contenía materia orgánica. Los datos obtenidos se colocaron en la tabla 1, en la tabla
aparece la normalidad del FAS la cual se tomó del envase que lo contenía como se
evidencia en la figura 3.
Figura 3, Normalidad del FAS
Tabla 1, Valores obtenidos en el procedimiento DQO
Magnitud Replica Simbología Valor
Volumen del FAS gastado en el blanco (mL) N/A VB 23,9 mL
Volumen del FAS gastado en la muestra (mL) 1 V1 19,9 mL
Volumen del FAS gastado en la muestra (mL) 2 V2 10,0mL
Volumen del FAS gastado en la muestra (mL) 3 V3 19,5 mL
Volumen del FAS gastado en la muestra (mL) 4 V4 8,7 mL
Test Q de los volúmenes del FAS gastados en la muestra N/A Q X
Volumen promedio de FAS gastados en la muestra (mL) N/A Vp 14,525 mL
Desviación estándar de los volúmenes de FAS gastados en
la muestra
N/A s 6,0011
Desviación estándar relativa de los volúmenes de FAS
gastados en la muestra
N/A DER 41.30%
Normalidad del FAS N/A N 0,125 N
Volumen de la muestra (mL) N/A VM 50,0 mL
Test Q
23.9 mL 19.9 mL 19.5 mL 10.0 mL 8.7 mL
Los dos valores sospechosos son los dos últimos al ser muy pequeños a diferencia de los tres primeros, por lo cual se le aplico el test Q a estos dos valores. Para el primer valor se determinó que es aceptado ya que es < 95 lo cual según la tabla, se permite dejar el valor.
10.0mL−8.7mL=1.3mL
23.9mL−8.7m=15.2mL
Q= 1.315.2
=0.0855
Para el segundo valor sospechoso, se realizó el test Q el cual determino que el valor también podía tenerse en cuenta ya que de igual manera era < 95.
19.5mL−10.0mL=9.5mL
23.9mL−10.0m=13.9mL
Q= 9.513.9
=0.68
Volumen promedio de FAS
V P=19.9+10.0+19.5+8.7
4=14.525
Desviación estándar
s=√¿¿¿
s=6.001
Desviación estándar relativa
DER= SV P
∗100
DER= 6.00114.525
∗100=41.3%
DQO
DQO(mg O2
L )=¿¿
DQO=(23.9−14.525 )∗(0.125 )∗(8000)
0.05mL=187.5
A partir del valor obtenido del DQO se puede concluir que a pesar de que el método es
sensible a algunas interferencias, principalmente cloruros. Cuando el contendió de
cloruros sobrepasa 1000 mg/L, el valor mínimos de DQO es de 250 mg/L, por lo cual el
agua evaluada no cumple con los estándares.
Paralelamente mientras se hacia el anterior procedimiento se comenzó con el de
oxigeno disuelto (OD) para esto se tomó la muestra en un frasco de boca estrecha, con
tapón de vidrio esmerilado de 300 ml para esto se sumergió el frasco en la muestra ya
que no debía quedar burbujas de oxígeno en ella, es decir que la muestra quedo al
borde de la boca esmerilada como muestra la figura 4. Se añadió 1,0 ml de disolución
de sulfato de manganeso (II) y el mismo volumen de disolución de álcali- yoduro -
Azida, se tapó teniendo en cuenta que no se evidenciaran burbujas de aire y se
homogenizo manualmente invirtiendo varias veces.
Figura 4, frasco de boca estrecha con la muestra
Se dejó precipitar hasta la mitad de la botella y se agregó 1.0 ml de H2SO4
concentrado. Luego se tituló con disolución de tiosulfato de sodio estándar hasta que el
amarillo obtenido se atenuara. Se adiciono disolución de almidón lo que hizo que se
tornara azul la muestra como lo muestra la figura 5.
Figura 5, titulación con tiosulfato de sodio. }
Cuando la disolución se tornó azul se tomó el volumen obtenido, este procedimiento se
realizó con todas las muestras, y los datos aparecen en la tabla 2.
Tabla 2, valores obtenidos del procedimiento de OD
Magnitud Replica Simbología Valor
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 1 V1 2,8 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 2 V2 3,0 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 3 V3 2,0 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 4 V4 1,9 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 5 V5 1,8 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 6 V6 2,0 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 7 V7 1,8 mL
Volumen de TS gastado en la muestra (mL) 8 V8 1,2 mL
Test Q de los volúmenes del TS gastados en la muestra N/A Q X
Volumen promedio de TS gastados en la muestra (mL) N/A VP 2,0625 mL
Desviación estándar de los volúmenes de TS gastados
en la muestra
N/A s 1.25
Desviación estándar relativa de los volúmenes de TS
gastados en la muestra
N/A DER 60,56%
Normalidad de TS N/A N 0,02 N
Volumen de la muestra (mL) N/A VM 100 mL
Volumen de la muestra corregido (mL) N/A VMC 99 mL
Test Q
2.8 mL 3.0 mL 2.0 mL 1.9 mL 1.8mL 2.0mL 1.8mL 1.2mL El valor sospechoso es el último al ser el más pequeño a diferencia de los demás, por lo cual se le aplico el test Q a este valor. Se determinó que es aceptado ya que es < 95 lo cual según la tabla, se permite dejar el valor.
1.8mL−1.2mL=0.6mL
3.0mL−1.2m=1.8mL
Q=0.61.8
=0.333
Volumen promedio de FAS
V P=2.8+3.0+2.0+1.9+1.8+2.0+1.8+1.2
8=2.0625
Desviación estándar
¿√¿¿¿
s=1.2492
Desviación estándar relativa
DER= SV P
∗100
DER=1.24922.0625
∗100=60.56%
OD
OD (mgO2
L )= (V P )∗N∗(8000)V MC
OD=(2.0625 )∗(0.02 )∗(8000)
0.099 L=3.33
A partir del dato anterior se puede decir que la muestra no cumple con los valores
permitidos para consumo humano, uso doméstico, uso animal o vegetal, ya que los
niveles mínimos de saturación no deben ser menor al 80% y no menos a 6 mg/ L el
resultado obtenido es de 3.33 mg/ L una saturación de oxigeno menor a la aceptada.
Es decir que los niveles de materia orgánica son altos haciendo que los niveles de OD
sean bajos.
Por último se realizó el método de jarras, para este se utilizó un floculado donde se
coloco seis beakers con 800 ml de la muestra a una velocidad de 120 rpm, mientras se
comenzó a agitar se agregó simultáneamente en los beakers los volúmenes de las
disoluciones de los productos químicos indicados en la tabla. Luego se aumentó la
agitación a 180 rpm por un minuto, y por último se bajó a 40 rpm, por 15 minutos.
Producto químico ( 1000 ppm) Beaker de 50 Ml
1 2 3 4 5 6
Cloruro férrico, FeCl3 (mL) 10.0 N/A N/A 5.0 N/A 3.0
Sulfato de aluminio, Al2(SO4)3 N/A 10.0 N/A 5.0 8.0 3.0
Polímero orgánico (mL) N/A N/A 10.0 N/A 2.0 4.0
Al obtener el “floc” se detuvo la agitación, y se le midió el color, la turbidez a cada una
de las jarras. Los valores se consignaron en la tabla
Muestra: Agua residual estancada pH Turbidez (NTU): 58.74 Fecha: 01 marzo del 2015
Ubicación: Color: Verde Temperatura (°C) Tamaño de la muestra
(mL)
Producto químico (1000ppm) Numero de jarra
1 2 3 4 5 6
Cloruro férrico, FeCl3 12.5ppm N/A N/A 6.25ppm N/A 3.75ppm
Sulfato de aluminio,
Al2(SO4)3
N/A 12.5ppm N/A 6.25ppm 10.0ppm 3.75ppm
Polímero orgánico N/A N/A 12.5 ppm N/A 2.5ppm 5.0ppm
Velocidad de la mezcla
instantánea
180rpm 180rpm 180rpm 180rpm 180rpm 180rpm
Tiempo de la mezcla
instantánea
1 min 1 min 1 min 1 min 1 min 1 min
Velocidad de la mezcla lenta 40rpm 40rpm 40rpm 40rpm 40rpm 40rpm
Tiempo de la mezcla lenta 15 min 15 min 15 min 15 min 15 min 15 min
Color aparente Amarillo
Oscuro
Amarillo
claro
Amarillo
claro
Amarillo
oscuro
Amarillo
claro
Amarillo
oscuro
Temperatura
Turbidez 60.16 59.48 56.91 64.30 57.11 58.85
pH
% de remoción
Concentraciones
V 1∗C1=V 2∗C2
C2=V 1∗C1
V 2
Jarra 1
CFeCl 3=10.0mL∗1000 ppm
800mL=12.5 ppm
Jarra 2
C Al2 ( SO4 )3=10.0mL∗1000 ppm
800mL=12.5 ppm
Jarra 3
C polimero=10.0mL∗1000 ppm
800mL=12.5 ppm
Jarra 4
CFeCl 3=5.0mL∗1000 ppm
800mL=6.25 ppm
C Al2 ( SO4 )2=5.0mL∗1000 ppm
800mL=6.25 ppm
Jarra 5
C Al2 ( SO4 )2=8.0mL∗1000 ppm
800mL=10.0 ppm
C polimero=2.0mL∗1000 ppm
800mL=2.5 ppm
Jarra 6
CFeCl 3=3.0mL∗1000 ppm
800mL=3.75 ppm
C Al2 ( SO4 )2=3.0mL∗1000 ppm
800mL=3.75 ppm
C polimero=4.0mL∗1000 ppm
800mL=5.0 ppm
La temperatura y el pH no se midieron, ya que eran parámetros que con el
tiempo no se iban a alcanzar a determinar correctamente. Con los datos
obtenidos se logró concluir cual es el sistema óptimo de tratamiento de agua,
mediante el cálculo de porcentaje de remoción de cada jarra.
% de Remocion=(Turbidez inicial−Turbidez final
Turbidezinicial)∗100
% de remoción jarra 1
% de Remocion=(58.74−60.1658.74 )∗100=−2.41%
% de remoción jarra 2
% de Remocion=(58.74−59.4858.74 )∗100=−1.25%
% de remoción jarra 3
% de Remocion=(58.74−56.9158.74 )∗100=3.11% % de remoción jarra 4
% de Remocion=(58.74−64.3058.74 )∗100=−9.46%
% de remoción jarra 5
% de Remocion=(58.74−57.1158.74 )∗100=2.77% % de remoción jarra 6
% de Remocion=(58.74−58.8558.74 )∗100=−0.18%
CUESTIONARIO
1. Es indispensable explicar el significado del valor de la DQO y OD obtenido y
que ocurre con las aguas con altos y bajos niveles de estos parámetros
Respuesta: Es necesario explicar la obtención de los valores de DQO Y DQ
ya que con esto se puede reflejar el grado de contaminación del agua de la
muestra a relación entre la DBO5 y la DQO nos da una idea del nivel de
contaminación de las aguas. (DBO5/DQO) Si la relación (DBO5/DQO) < 0,2
entonces hablamos de unos vertidos de naturaleza industrial, poco
biodegradables y son convenientes los tratamientos físico-químicos. Si la
relación (DBO5/DQO)>0,5 entonces hablamos de unos vertidos de
naturaleza urbana, o clasificables como urbanos y tanto más biodegradables,
conforme esa relación sea mayor. Estas aguas residuales, pueden ser
tratadas mediante tratamientos biológicos.
2. Se debe incluir los posibles errores e interferencias en la práctica de
laboratorio, comparando los protocolos con lo establecido en las copias de la
carpeta 45, en la literatura técnica (DQO NTC 3629, OD NTC 4705 y ensayo
de jarras NTC 3903) y en otras fuentes académicas confiables.
Respuesta: Hay algunas interferencias posibles que pueden dificultar la
determinación de las condiciones óptimas en el ensayo de jarras. Algunas de
estas interferencias son:
Cambio de temperatura (durante el ensayo): Se pueden presentar
corrientes térmicas o de convección que impidan la sedimentación de
las partículas coaguladas. Esto se puede evitar mediante el control de
la temperatura.
Liberación de gas (durante el ensayo): Se puede presentar flotación
de los flóculos coagulados, debido a la formación de burbujas de gas
causadas por el agitador mecánico, el incremento de temperatura o la
reacción química.
Período de ensayo: La actividad biológica u otros factores pueden
alterar las características de coagulación del agua en el depósito
prolongado. Por esta razón el período entre el muestreo y el ensayo
se debe mantener a un mínimo y registrar el tiempo respectivo.
3. Determinar conceptualmente cual es la acción química de todos reactivos
usados en la práctica de laboratorio.
Respuesta: Disolución de ferroina: Actuó como indicador redox nos permitió
identificar el exceso de dicromato de potasio en la solución, esto se debe
conocer ya que dependiendo de la cantidad de dicromato que se utilizó, se
puede conocer la cantidad de materia orgánica oxidada. Por otra parte el
reactivo álcali-yoduro-azida: al reaccionar forma un precipitado café si hay
oxígeno en la muestra, en caso contrario se presentara un precipitado
blanco. Además del inhibidor de haluros el cual ayuda a que el dicromato se
encuentre en exceso, ya que si no se agregara los haluros crearían
interferencias logrando que la materia orgánica aumente su cantidad.
Además un catalizador para lograr que el proceso de calentamiento y
oxidación se produzca en dos horas y sea posible en el laboratorio analizar
completamente la muestra.
4. Mencionar y explicar en qué otros campos de aplicación, además de aguas,
podría aplicar los análisis realizados.
Respuesta:
5. Mencionar y explicar cinco aspectos que deben tenerse en cuenta para llevar
a cabo un muestreo representativo y selectivo en la determinación de DQO,
OD y ensayo de jarras.
Respuesta:
De preferencia, las muestras se recogen en botellas de vidrio.
Las muestras inestables se deben ensayar sin demora. Si no se puede
evitar el aplazamiento del análisis.
El sistema de toma de muestra debe garantizar que de cada vaso, la
muestra se obtenga a la misma profundidad y permita extraer la
muestra bajo las mismas condiciones.
No se debe dejar que la muestra permanezca en contacto con el aire o
se agite, porque cualquiera de estas condiciones causa cambios en su
contenido gaseoso.
Las muestras de cualquier profundidad en arroyos, lagos o embalses y
las muestras de agua de calderas necesitan precauciones especiales
para eliminar los cambios en la presión y la temperatura.
6. Compare sus resultados obtenidos, con la clasificación de aguas según la
DQO y OD.
Respuesta: La presencia de agentes reductores inorgánicos tales como nitritos,
sulfuros y hierro (II) contribuyen a aumentar los valores obtenidos por la DQO.
La interferencia de los cloruros se reduce, aunque no se elimina totalmente,
mediante la adición de sulfato de mercurio (II) a la muestra, antes de la ebullición
a reflujo, que da lugar a la formación de cloromercuriato soluble. Cuando el
contenido de cloruros sobrepasa 1000 mg/ L, el valor mínimo de DQO aceptable
es de 250 mg / L según esto y comparando con esto la muestra estudiada no
cumpliría con los niveles de DQO ya que presenta 187.5 mg/ L es un nivel de
oxigeno minio al permitido.
7. ¿La muestra de agua analizada cumple con los niveles permitidos de DQO y OD
para consumo humano? Explicar la respuesta.
Respuesta: La muestra de agua analizada no cumple con los niveles permitidos
de DQO ya que presenta 187.5 mg/L, como se dijo anteriormente comparando
con los niveles establecidos el agua demanda un nivel mínimo de oxígeno al
establecido por la normativa. Ahora bien respecto a OD, para consumo humano,
animal o vegetal no cumple con el valor permitido ya que el oxígeno no puede
ser menos a 6 mg/L y la muestra estudiada presenta 3.3 mg/L.
8. Explicar que otros métodos analíticos existen para la determinación de DQO
y OD.
Respuesta:
Determinación del pH
Determinación de la conductividad
Determinación totales en suspensión
Determinación de solidos sedimentables
Análisis microbiológico
9. ¿Qué otros parámetros de la calidad del agua sería conveniente medir en el
ensayo de jarras?
Respuesta: El ensayo de coagulación - floculación se efectúa para determinar
los productos químicos, las dosificaciones, y las condiciones requeridas para
lograr resultados óptimos. Entre las variables principales por investigar utilizando
el procedimiento recomendado están:
Aditivos químicos
pH.
Temperatura
Olor
Orden de adición y condiciones de mezcla.
10. Explicar en qué consiste coagulación, floculación y sedimentación en los
sistemas de tratamiento de aguas.
Respuesta:
Floculación: Los floculantes, llamados también coadyuvantes de floculación,
son productos destinados a favorecer el proceso de floculación es decir, la
formación de un floculo voluminoso, pesado y coherente; la acción puede
ejercerse al nivel de la velocidad de reacción (floculación más rápida) o al
nivel de la calidad del floculo. Cuando este floculo ha alcanzado tamaño
suficiente, puede aprisionar físicamente a las partículas de turbiedad,
comportándose como una “escoba” a medida que sedimenta, pero como en
este caso se cuenta con un micronizador que inyecta aire al sistema, estos
floculos flotan y así generan el barrido , lo cuales era conocido como
Clarificación por flotación.
Coagulación: Las prácticas de coagulación y floculación son tratamientos
previos esenciales para muchos sistemas de purificación de agua. En el
proceso convencional de coagulación-floculación-sedimentación, se añade
un coagulante al agua fuente para crear una atracción entre las partículas en
suspensión. La mezcla se agita lentamente para inducir la agrupación de
partículas entre sí para formar “flóculos”. El agua se traslada entonces a un
depósito tranquilo de sedimentación para sedimentar los sólidos.
Sedimentación: Se trata de una operación de separación sólido-fluido en la
que las partículas sólidas de una suspensión, más densas que el fluido, se
separan de éste por la acción de la gravedad. Es una operación controlada
por la transferencia de cantidad de movimiento. En algunos casos, como
cuando existen fuerzas de interacción entre las partículas y éstas son
suficientemente pequeñas (suspensiones de tipo coloidal), la sedimentación
natural no es posible, debiendo antes proceder a la floculación o coagulación
de las partículas. Para que la sedimentación sea viable en la práctica, el
tamaño de las partículas y su concentración en la suspensión deben tener
unos valores mínimos, del orden de 1-10 micras y 0,2% de sólido en la
suspensión.
La sedimentación se utiliza para separar las partículas sólidas dispersas en
un líquido. La diferencia de densidades entre las partículas sólidas y el
líquido hace que, aunque éste último tenga un movimiento ascendente y las
partículas sólidas sedimenten, depositándose en el fondo de donde son
eliminadas en forma de lodos. La viscosidad del líquido frena las partículas
sólidas, que deben vencer el rozamiento con el líquido en el movimiento de
caída.
11. ¿Qué tipo de herramientas serían necesarias para aplicar los resultados del
test de jarras a la aplicación real de un sistema de tratamiento de agua?
BIBLIOGRAFIA
Documentos de investigación [ en línea] <
http://www.mncn.csic.es/docs/repositorio/es_ES/investigacion/cromatograf
ia/dqo.pdf> [citado en 10 de Marzo del 2015]
Ministerio de ambiente y vivienda, Norma de calidad ambiental y de
descarga de efluentes [ en línea] <
https://www.dspace.espol.edu.ec/bitstream/123456789/6078/36/LIBRO
%20VI%20Anexo%201%20Normas%20Recurso%20Agua.pdf>
[Citado en 10 de marzo del 2015 ]