DETERMINACION DE Fe+2 MEDIANTE PERMANGANOMETRIA1. OBJETIVOS GENERALES.1. Analizar una muestra con contenido de hierro 2+2. Realizar una titulacin permanganometrica.2. INTRODUCCION. Las reacciones en que se transfieren electrones de un tomo, ion o molcula a otro se llaman de oxidacin-reduccin o redox. La oxidacin es el proceso en que un tomo, ion o molcula pierde uno o ms electrones; la reduccin implica ganancia de uno o ms electrones por parte de un tomo, ion o molcula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o ms electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o ms electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.1 En una valoracin redox el analito debe encontrarse en un nico estado de oxidacin. En ocasiones las etapas anteriores a la volumetra (disolucin de la muestra, separacin de interferencias, etc.) ocasionan que el analito no se halle en un solo estado de oxidacin. Segn se vaya a emplear en la volumetra un agente oxidante o un reductor como valorante, se someter la disolucin analtica a la accin de un agente auxiliar reductor o un agente auxiliar oxidante, respectivamente; o lo que es lo mismo, se somete la disolucin de analito a una pre-reduccin o a una pre-oxidacin.Las disoluciones de Fe (II) se preparan a partir de sulfato ferroso amnico o de sulfato de hierro (II) y etilendiamina. El Fe (II) es oxidado rpidamente por el aire en disoluciones neutras, siendo dicha oxidacin ms lenta en presencia de cidos, siendo las disoluciones preparadas en cido sulfrico 0,5 M estables durante aproximadamente un da.3. PARTE EXPERIMENTAL Se pesan 0,10 g de Fe+2 y se lleva a matraz de 100 ml (si no es hidratada). Se toman 20 ml de solucin problema, y se introducen en un erlenmeyer de 250 ml, se aaden 20 ml de cido sulfrico 1M y se titula con la solucin de permanganato de potasio, hasta obtener coloracin rosada plida.Se repite con una porcin de ms de 20 ml de solucin problema, y se promedian los resultados.

MATERIALESErlenmeyer por 250 ml Pipetas graduadas Vaso de precipitacin Bureta con porta bureta REACTIVOSSolucin de sulfato ferroso H2SO4 1MKMnO4

CUESTIONARIO

1. Por qu se disuelve el hierro en soluciones acidas?2. Escriba la ecuacin inica neta balanceada que muestre la causa de la decoloracin del punto final con KMnO43. Por qu en las titulaciones se prefieren usar soluciones estndar de oxidantes en vez de soluciones estndar reductoras?4. Por qu las soluciones de KMnO4 deben guardarse en recipientes oscuros?5. Por qu rara vez se utilizan soluciones estndares de KMnO4 en las titulaciones de soluciones que contienen HCl?

BIBLIOGRAFA1. http://bobquim.xctl.net/quimprac/valo1.html valoracin hierro2. Universidad del Valle. Departamento de Qumica Ed. Gua laboratorio de qumica analtica3. http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/redox.pdf4. http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-8.pdf

OSCAR A. DIAZ B.DIEGO JOVEN