Determinación de la Vitamina C por Iodometria

El ácido ascórbico es un cristal incoloro e inodoro, sólido soluble en agua con un sabor ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes proveniente del azúcar.

En los humanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina C o ácido ascórbico no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a través de los alimentos. Esto se debe a la ausencia de la enzima L-gulonolactona oxidasa, que participa en la ruta del ácido úrico.

Propiedades del ácido ascórbico

El ácido ascórbico es un ácido de azúcar con propiedades antioxidantes. Su aspecto es de polvo o cristales de color blanco-amarillento. Es soluble en agua.

El ácido ascórbico, o Vitamina C, es una vitamina hidrosoluble, emparentada químicamente con la glucosa, que solamente es una vitamina para el hombre, los primates superiores, el cobaya, algunos murciélagos frugívoros y algunas aves.

El ácido ascórbico solamente se encuentra en concentraciones significativas en los vegetales. En muchas frutas se encuentra en concentraciones elevadas pero para muchas personas el aporte principal se obtiene de verduras y hortalizas, como repollo o coliflor.

Es una vitamina hidrosoluble, y como tal puede perderse por lixiviación. En esta pérdida influye mucho la superficie de contacto, de modo que se pierde con mayor facilidad de los alimentos que más superficie relativa tienen, como los vegetales foliáceos o los alimentos troceados.

El ácido ascórbico es particularmente sensible a las reacciones de oxidación, destruyéndose con gran facilidad durante el procesado de los alimentos en

presencia de oxígeno. La oxidación es dependiente del pH, ya que la forma ionizada es más sensible que la forma no ionizada.

El ácido ascórbico es necesario para la formación y la reparación del colágeno. Es oxidado, de forma reversible a ácido dehidroascórbico, estando ambas formas implicadas en las reacciones de oxido-reducción. La vitamina C participa en el metabolismo de la tirosina, carbohidratos, norepinefrina, histamina, fenilalanina y hierro. Otros procesos que requieren del ácido ascórbico son la síntesis de lípidos, de proteínas y de carnitina; la resistencia a las infecciones; hidroxilación de la serotonina; mantenimiento de la integridad de los vasos sanguíneos y respiración celular.

La vitamina C también regula la distribución y almacenamiento del hierro evitando la oxidación del tetrahidrofolato. El ácido ascórbico potencia el efecto quelante de la desferoxamina durante el tratamiento crónico con este fármaco para el trataminto de una intoxicación por hierro.

Usos y aplicaciones del ácido ascórbico

El ácido ascórbico ha sido utilizado para tratar una gran variedad de dolencias como el catarro común, las infecciones de las encías, el acné, la depresión y otros padecimientos.

Es utilizado como profilaxis y tratamiento de estados carenciales de vitamina C, como estados gripales e infecciones agudas o crónicas, fumadores, estados de stress y agotamiento.

El ácido ascórbico es esencial para mantener la integridad del organismo, en especial para la reparación de los tejidos y la formación de colágeno.

Materiales:

Soporte Universal

Bureta

Luna de Reloj

Matraz de Erlenmeyer

Baso de Precipitados

Balanza Analítica

Fiola

Procedimiento:

1. Preparación de la Muestra: a. Pesar el contenido que se encuentra en el sobre de Kanúb. Llenar en baso de precipitados 300 ml de agua destilada y verter el

Kanú 2. Densidad del Jugo:

a. Pesar una Fiola de 50 ml : D gb. Llenar la Fiola con el jugo : 50 mlc. Pesar la Fiola llena: E gd. Calcular la masa del jugo : E-D=F Ge. Calcular la densidad del jugo :d =f/50

3. Determinación de vitamina C: a. Llenar la bureta de 50 ml con la solución de Yodo 0.01 Nb. Medir con una probeta 50 ml del jugo obtenidoc. Adicionar 3 ml de almidón al 1%d. Titular con la solución de Yodoe. La titulación termina cuando la muestra cambia a un color azul f. Apuntar el volumen del gasto de la solución g. Hacer los calculaos respectivos

Autor: L.A.Ch.R.

Probeta