Determinación del producto de solubilidad de Ca(OH)2

CÁLCULOS

Preparar 250ml de H2SO4

N1V1 = N2V2

0.5x0.25 = 36V H 2SO4

V H 2SO4=3.47ml

MCa(OH )2=40+34=74

En la neutralización

#EqBase = #EqAcido

msoluto . θ

M=N .V gastado

nxθ=N .V gastado promedio

nCa(OH )2x 2=0.5 x 0.25 x10−3

nCa (OH )2=6.2510−5

[Ca (OH )2 ]=nCa (OH )2

V gastado

[Ca (OH )2 ]=6.2510−5

5 x10−3

[Ca (OH )2 ]=0.0125mol/ l

Determinar el producto de solubilidad

Ca(OH )2 (s)+H 2O Ca2+¿+2OH−¿¿ ¿

0.0125 S 2S

K ps=Sx (2 s)2

1=4 s2

K ps=4(0.0125)3=7.8125x 10−6

pK ps=5.107

Este resultado se aproxima a la pK ps estándar

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

- El valor del pK ps obtenido experimentalmente es 5.1 a una temperatura de 90°C, el cual

difiere del valor estándar o teórico que es pK ps= 5.26 a una temperatura de 25°C.

- A mayor K ps implica una mayor solubilidad y por lo tanto será menor su pK ps

- La temperatura influye mucho en la solubilidad para el incremento del K ps

- Si quisiéramos disminuir el valor de K ps nos bastaría con aumentar uno de los iones resultantes, efecto del ión común