Solubilidad keynote
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SOLUBILIDAD
DISOLUCIÓN SATURADA: aquellas que contiene la cantidad máxima de soluto disuelto
Concentración de soluto de una disolución saturada (g/L)
Es un equilibrio dinámico
OTROS TIPOS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIÓN SOBRESATURADA: contienen precipitado
DISOLUCIÓN INSATURADA: aquellas que todavía pueden contener más soluto disuelto
Disoluciones de Cu2+
ENERGÍA DE SOLVATACIÓN
Ur
H disol = H solvatación - Ur
G = H disol - T . S
y siempre...
SOLUBILIDAD DE UN COMPUESTO
TERMODINÁMICA: en una proceso de disolución S > 0 y H > 0
Lo favorece
Lo impide
Cuanto T . S >> H, más soluble
ENERGÍA RETICULAR: A menor Ur, más soluble
TEMPERATURA: A mayor temperatura, mayor solubilidad
H disol = H solvatación - Ur
Ur y H son < 0, pero como en valor absoluto H < Ur H > 0 endotérmico y según LeChatelier esto se favorece aumentando la Tª
ACTIV 2 - pág 264
El yoduro de sodio, NaI, es más soluble que el fluoruro de litio, LiF. razona este hecho basándote en la carga y el tamaño de sus iones
ACTIV 2 - pág 264 (sol)
La Ur que se desprende al formarse el NaI será menor que la del LiF debido a que el tamaño de los iones es mayor y las cargas son las mismas.Por lo tanto Hdisolución será menor y G también lo será para el NaI, lo que significa que su disolución será más espontánea (=se disuelve más)
G = H disol - T . S
H disol = H solvatación - Ur
ACTIV 4 - pág 264
La solubilidad del dicromato de amonio, (NH4)2Cr2O7, a 15oC es 30,8 g en 100 mL de agua. Indica si al añadir 250,0 g de sal a un litro de agua a dicha temperatura se disolverá totalmente. Califica esta disolución como saturada, insaturada o sobresaturada.
ACTIV 4 - pág 264 sol.
ACTIV 5 - pág 264
Se añaden 80,0 g de cloruro de potasio, KCl, a un litro de agua a 20oC y se agita para disolverlos. Se comprueba que en el fondo del vaso quedan 9’0 g sin disolverse. Calcula la solubilidad del KCl a dicha temperatura, epresada en gramos de sal por 100 g de agua.
ACTIV 5 - pág 264
COMPUESTOS SOLUBLES E INSOLUBLES
SOLUBLES > 0’02 mol / L
LIGERAMENTE SOLUBLES: 0’02 mol / L
INSOLUBLES < 0’02 mol / L
precipitación
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
AmBn (s) <---> m An+ (aq) + n Bm+ (aq)
Ks = [An+]m . [Bm-]nCuando se alcanza el equilibro:
Qs y las predicciones
Qs < Ks DISOLUCIÓN SATURADA
Qs = Ks DISOLUCIÓN SATURADA SIN PRECIPITADO
Qs > Ks DISOLUCIÓN SATURADA CON PRECIPITADO
¿ Ks = [An+]m . [Bm-]n = Qs ?
AmBn (s) <---> m An+ (aq) + n Bm+ (aq)
Para cálculos:
ACTIV 11 - pág 270
Sabiendo que un litro de disolución saturada de BaSO4 contiene 0’0025 g de esta sal disueltos, calcula el valor de su producto de solubilidad.Ba = 137’3 ; S = 32’07 ; O = 16’00
ACTIV 11 - pág 270
ACTIV 13 - pág 270
La solubilidad del fosfato de cadmio, Cd3(PO4)2, vale 1,2.10-7 mol.L-1. Calcula los gramos de Cd3(PO4)2 en 1,3 L de disolución y el producto de solubilidad.Cd = 112’4 ; P = 30’97 ; O = 16,00
ACTIV 13 - pág 270
ACTIV 14 - pág 270
Calcula el producto de solubilidad del cromato de plata Ag2CrO4, sabiendo que la concentración del ion Ag+ en la disolución saturada vale 1’5.10-4 mol.L-1.
ACTIV 14 - pág 270
ACTIV 15 - pág 271
El producto de solubilidad del fluoruro de calcio a 25oC es 4,0.10-11. Calcula la solubilidad molar de la disolución saturada a dicha temperatura.
ACTIV 15 - pág 271
ACTIV 16 - pág 271
Calcula la solubilidad molar del cloruro de plata, la concentración de sus iones constituyentes y la solubilidad en gramos por litro de la sal, sabiendo que su producto de solubilidad es 1’6.10-10
Ag = 107,9 ; Cl = 35,45
ACTIV 16 - pág 271
ACTIV 17 - pág 271
Una disolución saturada de cloruro de plomo (II) contiene a 25oC una concentración de iones Pb2+ de 1’6.10-2 mol.L-1
a) Calcula la concentración de iones cloruro de esta disolución.b) Calcula el valor del producto de solubilidad del PbCl2 a esta temperatura.
ACTIV 17 - pág 271
ACTIV 21 - pág 273
A un 1 L de disolución 1,0.10-4 M de ácido clorhídrico, HCl, se le añade 1,0 10-3 g de nitrato de plata. Indica si el cloruro de plara precipita.Ks cloruro de plata = 1’6.10-10.Ag = 107,9 ; N = 14’01 ; O = 16’00 ; Cl = 35’45
ACTIV 21 - pág 273
ACTIV 21 - pág 273
ACTIV 22 - pág 273
Predice si precipitará sulfato de plata cuando se añade 1,0 mL de disolución de MgSO4 0,001 M a 100 mL de AgNO3 5,0.10-4 M.Ks sulfato de plata = 1,4.10-5
ACTIV 22 - pág 273
ACTIV 22 - pág 273
ACTIV 23 - pág 273
Una disolución contiene iones Ca2+ en concentración 0’010 M. Calcula la concentración mínima del ion F- que debe añadirse para que comience la precipitación de fluoruro de calcio.
ACTIV 23 - pág 273
RECOMENDACIONES
Ejemplo 5 , pág 271
Ejemplo 6, pág 273
Problema B, pág 283
JANO DICE: ESTUDIA ESTOS PROBLEMAS
RESUELTOS DEL LIBRO. ¡TÚ SABES
CÓMO!
