7/16/2019 Diagrama de Moeller

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Diagrama de Moeller

Si te refieres a dar la ubicación a partir del número atómico, ya te

adelantaron que hay que desarrollar la configuración electrónica.

Luego localizas el último término p6 que haya en la configuración (puedeser 2p6 o 3p6, etc). TODO lo que quede a la derecha es la capa de valencia

y el número de electrones que estén ahí te va a dar el número de grupo.

Si utilizas la nomenclatura antigua, no debes contar los electrones de los

términos d10 ó f14. Se reporta con número romano del I al VIII y una letra A

(si el último electrón lo escribiste en un orbital s ó p ; B si el último electrón

te quedó en un orbital d ó f 

Si utilizas la nueva hay que incluir a todos. Se reporta con número arábigo

del 1 al 18

Para el periodo, buscas a lo largo de la configuración, el máximo de los

valores de n (no necesita ser el último término, sino el máximo. Por ejemplo

en una configuración:

1s2 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d1

La ubicación sería: 5o. periodo, grupo IIIB

clasificacion de los elementos en la tabla

periodica por bloques 

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Tabla Periodica 

Considerando el ultimo subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se

clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al cual

 pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina en

subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración electrónica terminaen subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica

termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir 

indicar el numero de periodo y el numero de grupo.

Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica:

Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periodica y puede ubicarse

conociendo su numero atomico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:

1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al numero de electrones.

2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:

Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número

de niveles del átomo)

Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último

subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de

transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

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Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla práctica

adicional:

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Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el periodo solo

depende del último nivel (nivel mas externo), que puede ser 6 ó 7, es decir lantánidos o

actínidos respectivamente.

Tambien puede revisar el indice de Tabla Periodica