DILUCIONES Y SOLUCIONES

Que son:Solucin: Mezcla homognea de dos o mas sustanciasComponentes: Soluto: Sustancia que se disuelveSolvente: Matriz en la que se disuelve el solutoDilucin: Es el acto de volver mas dbil una solucin, a partir de una solucin concentrada para que quede a una menor concentracin

Una parte de una solucin original con respecto a las partes totales del volumen final1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente)5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente]5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]Como se expresan?

Tipos de dilucionesSeriadasNo seriadasIndependientesQumicas

Diluciones seriadas: Sucesin de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilucin siempre es igual.1:21:41:81:161:321:641:128.1:101:1001:10001:10000..10-110-210-310-4

Formula para hacer cualquier dilucinLo que quieroLo que tengo

1. debo pasar una solucin 1:5 a una concentracin 1:25 25/5 = 5, entonces 1 parte de la solucin 1:5 + 4 partes del solvente2. Preparar 750 ml una dilucin 1:10 de HCl a partir del HCl comercialConcentracin que tengo HCl comercial 1:1 Solucin pura del solutoConcentracin que necesito HCl 1:1010/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H2OVF 750 ml10ml de sln----1ml de HCl750 ml----X75 ml de HCl + 675 ml de H2O

Diluciones no seriadasSucesin de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilucin es menos concentrada que la anterior en una proporcin no conocida, por ej1:21:81:641:2000

Preparar 1:51:101:30 y obtener un VF de 1.5 ml1:5 1ml ---- 5VF X ---- 1.5 VF = 0.3 ml de soluto 1.2 ml de solvente 1:10 a partir de 1:5 = hacer una dilucin 1:2 1ml (1:5) ----- 2ml VF x ----- 1.5 VF = 0.75 ml (dil 1:5) 0.75 ml de solvente1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilucin 1:3 1ml (1:10) --- 3 ml VF x --- 1.5 ml VF = 0.5 ml (dil 1:10) 1 ml del solvente

Soluciones independientesSoluciones que no poseen ningn factor de dilucin y se resuelven con la formula ViCi = VfCf- Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol al 60%Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H2O destilada

Otras solucionesQumicas Molaridad (M) - La concentracin molar de una solucin se define como el numero de moles del soluto por litro de solucin. Molaridad = Moles de soluto /litros de solucinNormalidad (N)La concentracin normal o normalidad de una solucin se define como el numero de equivalentes gramo de soluto por litro de solucin1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)