DISMINUCION DE PRESION VAPOR1.- Una solución compuesta de 10 gr de soluto orgánico no volátil en 100 gr de éter dietilico tiene una presion de vapor de 426 mm Hg a 20 ºC. Si la presion de vapor del éter puro es de 442.2 mm Hg a la misma temperatura ¿Cuál es el peso molecular del soluto?2.- Una solución contiene 5 gr de urea (pm = 60.05) por 100 gr de agua ¿Cuál es la presion vapor de la solución a 25ºC? La presion de vapor del agua pura a esa temperatura es de 23.756 mm Hg.3.- Cuantos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 90 gr de agua para producir una solución sobre la cual la humedad relativa es de 80% ¿Supóngase que la solución es ideal?4.- Supóngase que se preparan una serie de soluciones utilizando 180 gr de agua como disolvente y 10 gr de un soluto no volátil. ¿Cuál será la disminución relativa de la presion de vapor si la masa molar del soluto es de 100 gr/gmol, 200 gr/gmol y 1000 gr/gmol.5.-- Calcular la presion de vapor del solvente sobre la solución que contiene 53.94 gr de manosa (pm = 182.11) por 1000 gr de agua a 20 ºC. A esta temperatura la presion de vapor del agua es de 17.51 mm Hg.6.- Que cantidad de Yodo habrá que disolver en 1 litro de CCL4 ( densidad = 1.6 gr/ml) a 25 ºC, para disminuir la presion de vapor en 1.0 mm de Hg?7.- Una solución compuesta de 10 gr de un soluto orgánico no volátil en 100 gr de tolueno, tiene una presion de vapor de 250 mm de Hg a 80 ºC ¿Cuál es el peso molecular del soluto?

DISMINUCION EN EL PUNTO DE CONGELACION.1.- Que peso de glicerina debe agregarse a 1000 gr de agua a fin de hacer descender el punto de congelación 10 ºC. Glicerina C3H8O3. Resp= 495 gr2.- Una solucion acuosa tiene 5% en peso de urea y 10 % en peso de glucosa. ¿Cuál es su punto de congelación?3.- Compare los pesos de metanol y glicerina que se precisan para hacer descender el punto de congelación de 1000 gr de agua 1ºC.

INCREMENTO DE PUNTO DE EBULLICION:1.- Una solución que posee 0.1526 gr de naftaleno cuyo peso molecular es 128.17 gr/gr mol en 50.0 gr de tetracloruro de carbono , origina un aumento en el punto de ebullición de 0.402 ºC, mientras que otra con 0.6216 gr de soluto desconocido en el mismo peso de solvente da un aumento de 0.647 ºC. Hallar el peso molecular del soluto desconocido.2.- Calcular la temperatura de congelación de una solución acuosa que hierve a 101.3 ºC.3.- Una solución contiene 5 gr de soluto orgánico por 25 gr de CCl4 y hierve a 81.5 ºC a la presión atmosférica. ¿Cuál es el peso molecular?.4.- Si 30 gr de difenilo se disuelven en 250 gr de benceno. Cuál será el punto de ebullición resultante bajo la presión atmosférica?

PRESION OSMOTICA.

1.- Una solución acuosa contiene 20 gr de glucosa C6H12O6 por litro. Suponiendo que la solución es ideal. Calcule la presión osmótica a 25 ºC.

2.- La presión de vapor de una solución acuosa a 25 ºC es de 23.45 mm . Calcule la presión osmótica dado que la presión vapor del agua es de 23.756 mm a 25 ºC

LEY HENRY1.- A 20 ºC, 0.164 mg de H2 se disuelven en 100 gr de agua, siendo la presión del H2 sobre el agua de 1 atmósfera.

a) Calcule la constante de la ley de Henry (Kj) para el H2 disuelto en agua a 20 ºC.b) Calcule la masa de hidrógeno que se disolverá en 100 gr de agua a 20 ºC cuando la

presión del hidrogeno sea de 10 atmósferas. Desprecie la variación de kJ con la presión.

2.- Calcule la masa de etileno que se disuelve en 1000 gr de agua bajo una presión de etileno de 2 atmósferas a 20 ºC.3.- Un refresco esta embotellado con una presión de CO2 de 2.2 atm. ¿Qué fracción de CO2

se libera al abrir la botella si la presión baja hasta a) 1 atmósfera.b) 0.01 atmósfera.

Supóngase que la fracción mol del CO2 a 2.2 atmósferas es de 0.53.- Un litro de agua disuelve 0.0404 g de Oxígeno gas cuando la presión parcial del gas es de 1 atm. ¿Cuántos g de Oxígeno disolverán en 1 litro de agua si la presión parcial aumenta a 10 atm? 4.- Una planta para carbonatar agua de uso doméstico opera con CO2 a 10 atm. Estime la composición de la soda que se produce. ¿Qué información requiere para este cálculo? ¿Cómo variará la cantidad de CO2 disuelto si se incrementa la temperatura? ¿y si incrementa la presión?