ECUACIONES QUÍMICAS DE

ÓXIDO-REDUCCIÓN

Fe O2 + Fe2O3→Oxidación del hierro

Número de oxidación

Número de oxidación es la carga real o aparente de un átomo en un determinado momento

Valencia es el número de enlaces que puede formar un átomo @

Oxidación

H2O

O2

O O

X O O X

O O

H HO

O OO O

O O

O O

O O

O O

O O

H2O2

+1 +1

0

-1 -1+1 +1

OO O

X O

O O

OO O

O X

O O

O O HH

-2

@

@

@

Reglas para la determinación de los números de oxidación

El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1

A excepción de los hidruros metálicos

El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2

A excepción de los peróxidos

El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0

La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0

El número de oxidación de un ion es igual a su carga Con la ayuda de la tabla periódica

@

Valencias de los elementos

Alcalinos

Alcalinotèrreos

Gases inertes

Halògenos

Anfìgenos

Carbonoides

Nitrogenoides

Boroides

Elementos de Transición

(*)

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

1 2 0 3 4 3 2 1

246

1357

357

®

Fe O2 + Fe2O3→Oxidación del hierro

Fe Fe→

O O→

0

0

+3

–2

+ 2ē

+ 3ē oxidación

reducción

Oxidación-reducción

Oxido-reducciónRedox

Oxidación es el proceso en el que hay pérdida de electrones

Reducción es el proceso en el que hay ganancia de electrones

Fe Fe→

O O→

0

0

+3

–2

+ 2ē

+ 3ē2

3

4 Fe 3 O2 + 2 Fe2O3→

Método del intercambio de los números de oxidación

Fe O2 + Fe2O3→