Ejercicios Equilibrio Vapor-liquido
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INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA Fisicoquimica Ejercicios equilibrio liquido vapor. 1.- El alcohol etílico y metilico forman soluciones casi ideales. a) Calcula la fracción molar de metanol y etanol en una solución que contiene 100 ml de cada uno. b) Calcule las presiones parciales y la presion vapor total de la solución si se encuentran a 20 ºC (mm de Hg). c) Calcula la fracción molar del metanol en el vapor. 2.- Suponiendo que el benceno y el tolueno forman soluciones binarias ideales entre si, calcula la composición de una solución liquida que hervirá a 100 ºC a 1 atm, así como la composición del vapor. 3.- Una mezcla de C 6 H 5 CH 3 y C 6 H 6 contiene 30 % en peso de C 6 H 5 CH 3. A 30 °C la presión de vapor de este ultimo compuesto es 36.7 mm Hg, mientras que el C 6 H 6 es 118.2 mm hg. Suponiendo que los dos líquidos forman una solución ideal, calcular la presion total y parcial de cada constituyente encima de la solución. Resp. P C 6 H 5 CH 3 = 86.7 mm de Hg y P total= 96.5 mm de Hg. 4.- A 60 ° C la presión de vapor del alcohol etílico es 352.7 mm de Hg y la del alcohol metilico 625 mm de Hg. Una mezcla de ambos, que suponemos que se comporta idealmente, contiene un 50% en peso de cada constituyente. Cual es la composición vapor sobre la solución a 60 °C. 5.- A 140 °C la presión de vapor de C 6 H 5 Cl es 939.4 mm de Hg y la del C 6 H 5 Br es 495.8 mm de Hg. Suponiendo que estos dos líquidos forman una solución ideal. Cual será la composición de la mezcla de los dos, que hierve a 140 °C bajo una presión de una atmósfera?. Cual será la composición del vapor a esta temperatura?.
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INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORAFisicoquimica
Ejercicios equilibrio liquido vapor.
1.- El alcohol etílico y metilico forman soluciones casi ideales.a) Calcula la fracción molar de metanol y etanol en una solución que contiene
100 ml de cada uno.b) Calcule las presiones parciales y la presion vapor total de la solución si se
encuentran a 20 ºC (mm de Hg).c) Calcula la fracción molar del metanol en el vapor.
2.- Suponiendo que el benceno y el tolueno forman soluciones binarias ideales entre si, calcula la composición de una solución liquida que hervirá a 100 ºC a 1 atm, así como la composición del vapor.
3.- Una mezcla de C6H5CH3 y C6H6 contiene 30 % en peso de C6H5CH3. A 30 °C la presión de vapor de este ultimo compuesto es 36.7 mm Hg, mientras que el C6H6
es 118.2 mm hg. Suponiendo que los dos líquidos forman una solución ideal, calcular la presion total y parcial de cada constituyente encima de la solución.Resp. P C6H5CH3 = 86.7 mm de Hg y P total= 96.5 mm de Hg.
4.- A 60 ° C la presión de vapor del alcohol etílico es 352.7 mm de Hg y la del alcohol metilico 625 mm de Hg. Una mezcla de ambos, que suponemos que se comporta idealmente, contiene un 50% en peso de cada constituyente. Cual es la composición vapor sobre la solución a 60 °C.
5.- A 140 °C la presión de vapor de C6H5Cl es 939.4 mm de Hg y la del C6H5Br es 495.8 mm de Hg. Suponiendo que estos dos líquidos forman una solución ideal. Cual será la composición de la mezcla de los dos, que hierve a 140 °C bajo una presión de una atmósfera?. Cual será la composición del vapor a esta temperatura?.
6.- Las soluciones de dos líquidos volátiles obedecen a la ley de Raoult. A ciertas temperaturas se encuentra que la presión total sobre la solución es de 400 mm de Hg; La fracción molar de A en el vapor, es de 0.45 y en el liquido es de 0.65. Cuales son las presiones de vapor de los dos líquidos puros a la temperatura dada?.
7.- Wibe (2005) dan los valores siguientes del equilibrio liquido-vapor para las soluciones etano-metilclorohexano a 55 °C.
Fracción Molar de etanol en el Presión parcial de vaporlíquido Solidó Mm de Hg
0.0000 0.0000 168.10.0528 0.4835 319.8
0.1251 0.5375 352.80.2205 0.5645 368.00.3621 0.5846 376.30.5071 0.5988 379.80.6832 0.6244 380.10.7792 0.6528 375.80.9347 0.7879 337.51.0000 1.0000 279.9
