Ejercicios leyes de gases
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Ley de Boyle 1. Un gas ocupa un volumen de 200cm 3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900mmHg? V 1 =200cm3 P 1 =760mmHg V 2 =? P 2 =900mmHg 2 1 1 2 P V P V 2 2 1 1 V P V P 900 ) 200 )( 760 ( 2 V 3 2 88 . 168 m V
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Ejercicios basicos sobre el concepto de Ley de un gas.
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Ley de Boyle
1. Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900mmHg?
V1=200cm3
P1=760mmHg
V2=?
P2=900mmHg
2
112
PVP
V
2211 VPVP
900)200)(760(
2 V
32 88.168 mV
2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg su volumen es igual a 2000cm3
V1=2000cm3
P1=500mmHg
V2=?
P2=700mmHg
2
112
PVP
V
700)2000)(500(
2 V
32 57.1428 mV
Ley de Charles
1. Un gas tiene una temperatura de 400K y tiene un volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará este gas a una temperatura de 310K?
2
2
1
1
TV
TV
T1=400K
V1=100cm3
T2=310K
V2=?
1
212
TTV
V
400)310)(100(
2 V
32 5.77 cmV
2. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L a una temperatura de 200K, y su presión es la del nivel del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho gas para que su volumen aumente a 1.5L?
T1=200K
V1=1L
T2=?
V2=1.5L
1
212
VVT
T
)1()5.1)(200(
2 T
KT 3002
Ley de Gay-Lussac
1. Un gas recibe una presión de 3atm, su temperatura es de 280K y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál es ahora la presión del gas?
2
2
1
1
TP
TP
P1=3atm
T1=280K
P2=?
T2=310K
1
212
TTP
P
280)310)(3(
2 P
atmP 32.32
2. En un recipiente se encuentra un gas que recibe una presión de 2760mmHg y su temperatura es de 373K. Si el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura.
P1=2760mmHg
T1=373K
P2=?
T2=273K
1
212
TTP
P
373)273)(2760(
2 P
mmHgP 05.20202
Ley General de los Gases
Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 1000mmHg y 320K de temperatura, su volumen es de 1000cm3
P1=760mmHg
T1=273K
V1=?
P2=1000mmHg
T2=320K
V2=1000cm3
2
22
1
11
TVP
TVP
21
2211
TPVPT
V
)320)(760()1000)(1000)(273(
1V
31 53.1122 cmV
Constante Universal de los Gases
Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300L en un tanque a una presión de 14atm y a una temperatura de 190K. Calcular cuántos moles de H2 se tienen y el total de masa de dichos moles.P= 14atm
V=300L
R=
0.0821atmL/molK
T= 190K
molRTPV
n 24.269)190(0821.0)300)(14(
Pmm
Pmm
n
24.269
gm 48.538)24.269)(2(
