Universidad Autónoma de CampecheLicenciatura en Ingeniería Bioquímica Ambiental

Química Analítica

EJERCICIOS SEGUNDO PARCIAL QUÍMICA ANALÍTICA

VALOR TOTAL DE CADA EJERCICIO = 4 PTS: RESULTADO CORRECTO = 1 PTS LIMPIEZA Y SINTAXIS CORRECTA EN FÓRMULAS = 1 PTS PROCEDIMIENTO = 2 PTS

CALIFICACIÓN MÁXIMA = 68 PTS (100 %)

1. ¿Cuántos mL de KI 0.200 M se necesitan para reaccionar completamente con 40.0 mL de Hg2(NO3)2 0.400 M? La reacción química es la siguiente:

Hg22+ + 2I- → Hg2I2(s)

2. Una mezcla de Fe2O3 y Al2O3 pesa 0.7400 g. Al calcinar en H2 se afecta únicamente el óxido de hierro, convirtiéndolo en Fe metálico. La mezcla ahora pesa 0.6318 g. ¿Cuál es el porcentaje en peso del Al en la mezcla original?

3. Se tiene una solución primaria de EDTA a 50 mM. ¿Cuantos mL se requieren de esta solución para preparar 250 mL de una solución estándar a 500 nM?

4. Si tomo 10 mL de una solución de ácido oxálico al 3.5 M y le adiciono agua cbp 400 mL, ¿cuál será la molaridad EXPRESADA en mM de la nueva solución?

5. Una muestra de sosa comercial (Na2CO3 impuro) se titula con H2SO4 0.500 N. Si la muestra pesa 1.20 g y se requiere de 35.00 mL del ácido para neutralización completa, ¿cuál es el porcentaje de Na2CO3 en la sosa comercial, suponiendo que ningún otro componente activo está presente?

6. ¿Cuántos mL de solución de KOH 0.15 N se requieren para neutralizar 13.72 mL de H2SO4 0.0686 M?

7. A un litro de H2O se agregan 30 mL de HCl 0.10 N, 98 mL de H2SO4 0.50 N y 50 mL de KOH 1.00 N. a) La solución resultante ¿es ácida o alcalina?. b) ¿Cuántos mL de ácido o álcali 0.25 N deben agregarse para alcanzar la neutralidad?

8. ¿Cuántos mL de NaOH 0.120 N equivalen a 26.42 mL de H2SO4 0.056 M?

9. El Kps para el BaSO4 tiene un valor de 1.0 X 10-10. Si en un litro de disolución coexisten 0.0010 moles de Ba2+ y 0.00010 moles de SO4

2-, a) ¿cuál es el valor del producto iónico en estas condiciones?; b) ¿precipitará el BaSO4?

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Química Analítica

10. Para determinar fósforo contenido en un mineral, el fósforo se precipita en forma de Ag3PO4. El precipitado se separa, se redisuelve y la plata es precipitada como cloruro de plata. Si el peso de la muestra es 1.000 g y el precipitado de AgCl pesa 0.663 g, ¿cual es el porcentaje en peso del fósforo en la muestra inicial?

11. Calcular la concentración de ión sulfuro necesaria para que se inicie la precipitación de FeS en una disolución 5 X10-3M de Fe2+; Kps = 5 X 10-18

12. ¿Cuál es el factor gravimétrico del fósforo en el pirofosfato de magnesio (MgP2O7)?

13. Determinar la fuerza iónica de una solución de Na2SO4 al 0.020 M

14. Calcule la fuerza iónica de una disolución de KBr 0.020 M más Na2SO4 0.025 M

15. Si 2.000 g de cloruro de sodio impuro se disuelven en agua y 4.20 g de cloruro de plata se precipitan con un exceso de nitrato de plata, ¿Cuál es el porcentaje de cloro en la muestra?

16. Calcular la concentración en el equilibrio de Sr en una solución saturada de Sr(IO3)2, dado que la Kps = 1.5x10-7

17. El Fe(III) se puede precipitar de una disolución ácida por adición de OH- para formar Fe(OH)3 (s). ¿A qué concentración de OH- se reducirá la concentración de Fe(III) a 0.7 x 10-10 M, considerando que la Kps = 1.6 x 10-39 para la disolución de Fe(OH)3?