Royder palacios

Luisa montoya

Laura vertel

Poll lopez

10ª3

MOLARIDAD

La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

c = \frac{n}{V} = \frac{m}{M}\frac{1}{V}

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , M la masa molar en g/mol y V el volumen en litros.

EJEMPLOS1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.

p.m. = 32 gr / mol.

500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 3.92 Molar

2) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:

NaCl = 20/58,5 = 0,34 moles

Ahora determinamos la concentración de la solución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:

M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de solución) = 1,88M

3)¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L de solvente?.

M= 0,75 mol / 2,5 L= 0,3 M

AHORA EXPLICAREMOS LOS EJERCICIOS

1) se divide 64gr en 32gr

1.1) su resultado es 2gr y se divide en 0,51

1.2) su resultado es de 3.92 molar

2) para saber cuantas moles son 20gr dividimos

2.1) 20gr en 58.5

2.2) su resultado es 0.34gr y se divide en 0,18 litros de solucion

2.3) su resultado es de 1.88 moles

3) se divide su molaridad de 0.75 en 2.5 litros de solvente

3.1) su resultado es 0.3 M