Relacin entre moles y osmoles

Relacin entre moles y osmoles

El nmero total de partculas en una solucin se mide en trminos de osmoles.

Un osmol (osm) es igual a 1 mol (mol; 6.02 x 10 a la 21).

Por tanto una solucin que contiene 1 mol de glucosa por litro, tiene una concentracin de 1 osm/L.

Si una molcula se disocia en 2 iones, entonces, una solucin que contiene 1 mol/L tendr una concentracin osmtica de 2 osm/L.

Por tanto el trmino osmol seala el nmero de partculas osmticamente activas que existen en una solucin, y no a la concentracin molar.Osmolalidad y osmolaridadSe llama osmolalidad cuando la concentracin se expresa en osmoles por kilogramos de agua.

Se llama osmolaridad cuando se expresa en osmoles por litro de solucin.

Es ms fcil expresar las cantidades de los lquidos corporales en litros de lquido, y no en Kg de agua. Presin osmticaLa magnitud exacta de presin que se necesita para impedir la smosis se llama presin osmtica.

Cuanto mayor es la presin osmtica de una solucin, menor es la concentracin de agua, pero mayor es la concentracin de solutos.Relacin entre la presin osmtica y la osmolaridadLa presin osmtica de una solucin es directamente proporcional a la concentracin de las partculas osmticamente activas de esa solucin, independientemente de si el soluto es una molcula grande o pequea.

Por ejemplo una mol. de albmina con un peso molecular de 70.000 tiene el mismo efecto osmtico que una mol. de glucosa con un peso molecular de 180.

Por otro lado una mol. De cloruro sdico, tiene dos partculas osmticamente activas y por tanto tiene dos veces el efecto osmtico.De acuerdo a la ley de vant Hoff, la presin osmtica puede calcularse as:

= CRT

= presin osmticaC= concentracin de solutos en osm/LR= constante de gases idealesT= temperatura absoluta en grados Kelvin (temperatura normal del cuerpo 273+37= 310 kelvin)

El valor de es de alrededor de 19300 mmHg para una solucin cuya concentracin sea de 1 osm/L.Clculo de la osmolaridad y de la presin osmtica de una solucinLa presin de una solucin de cloruro de sodio al 0.9 %, se calcula:

Una solucin al 0.9% significa que hay 0.9g en 100 ml de solucin, o sea, 9g/L.

Como el peso molecular del cloruro es 58.5 g/mol. La molaridad de la solucin es 9 g/L divididos por 58.5 g/mol, es igual a 0.154 mol/L.

Como cada molcula de cloruro de sodio es igual a 2 osmoles, la osmolaridad es 0.154x2= 0.308 osm/L.

La posible presin sera 308 mOsm/Lx19.3 mmHG/mOsm/L, es decir, 5944 mmHg.

Actividad osmolar corregida de los lquidos crporalesEl motivo de estas correcciones es que las molculas y los iones que se hallan en una solucin estn sometidas a las fuerzas de atraccin o repulsin interinicas o intermoleculares.

Estos dos efectos pueden causar una ligera disminucin o aumento de la actividad osmtica de la sustancia disuelta.

Mantenimiento del equilibrio osmtico entre los lquidos intracelular y extracelular Por cada miliosmol de gradiente de concentracin de un soluto no difusible, se ejerce una presin osmtica de alrededor de 19.3 mmHg sobre la membrana celular.

Si dicha membrana se expone al agua pura y la osmolaridad del lquido intracelular es de 282 mOsm/L, la presin osmtica que puede crearse es de ms de 5400 mmHg.

Bastan cambios pequeos en la concentracin de solutos no difusibles en el lquido extracelular para producir cambios enormes en el volumen de las clulas.8Lquidos isotnicos, hipotnicos e hipertnicosUna solucin es isotnica porque no produce retraccin ni hinchazn de las clulas. Son ejemplos la sol. de cloruro de sodio al 0.9% o la sol. de glucosa al 0.5%.

Si se coloca una clula en una solucin hipotnica que contenga menores concentraciones de solutos no difusibles (menos de 282 mOsm/L), el agua penetra a la clula haciendo que sta se hinche.

Si se coloca a una clula en una sol. Hipertnica que contenga una concentracin ms alta de solutos no difusibles, el agua saldr de las clulas hacia el lq. extracelular, con lo que se concentrar el lq. intracelular, el lq. extracelular se diluir, la clula se encoger.

Lquidos isosmticos, hiperosmticos e hiposmticosEstos trminos se refieren al hecho de que las soluciones produzcan o no cambios en el volumen de las clulas.

La tonicidad de las soluciones depende de las concentraciones de solutos no difusibles.

Las clulas que tiene la misma osmolalidad que las clulas se llaman isosmticas, independientemente de que los solutos sean capaces o no de atravesar la membrana.

Los trminos hiperosmtico e hiposmtico se refieren a las soluciones que tienen mayor o menor osmolaridad que el LEC.Volmenes y osmolalidades de los lquidos extracelular e intracelular en condiciones anormalesAlgunos factores que pueden alterar los volmenes de lquido extra e intracelular son:

Ingestin de aguaDeshidratacinAdministracin I.V de solucionesPrdida de grandes cantidades de lquido por el tracto gastrointestinalPrdida de cantidades anormales de liq. por el sudor o riones

Se pueden calcular los volumenes mediante 2 principios:

El agua se desplaza rpidamente a travs de las membranas.Las membranas son totalmente impermeables a muchos solutosConsecuencias de la adicin salina al lquido extracelularSi se aade una solucin isotnica al compartimiento del LEC, la osmolaridad de este no se modifica, por tanto no se produce smosis.

Si se aade una solucin hipertnica al LEC, aumenta la osmolaridad extracelular y se produce smosis con salida del agua de las clulas.

Si se aade una solucin hipotnica al LEC, la osmolaridad del LEC disminuye, y parte del agua extracelular difunde al interior de las clulas hasta que los compartimientos tengan la misma osmolaridad.