El modelo de dos lquidos no aleatoria [1] (ecuacin NRTL abreviar) es un modelo de coeficiente de actividad que se correlaciona el coeficientes de actividad \ gamma_i de un compuesto i con sus fracciones molares x_i en la fase lquida en cuestin. Se aplica con frecuencia en el campo de la ingeniera qumica para calcular equilibrio de fases. El concepto de NRTL se basa en la hiptesis de Wilson que la concentracin local alrededor de una molcula es diferente de la concentracin mayor. Esta diferencia se debe a una diferencia entre la energa de interaccin de la molcula central con las molculas de su propia especie U_ {ii} y que con las molculas de la otra clase U_ {ij}. La diferencia de energa tambin introduce un no-aleatoriedad en el nivel molecular local. El modelo NRTL pertenece a los denominados modelos de composicin local. Otros modelos de este tipo son el modelo de Wilson, el modelo UNIQUAC, y el modelo de contribucin grupo UNIFAC. Estos modelos de composicin local no son termodinmicamente consistente debido a la suposicin de que la composicin local alrededor de molcula i es independiente de la composicin local alrededor de molcula j. Este supuesto no es cierto, como se ha demostrado por Flemmer en 1976. [2]Determinacin de parmetrosLos parmetros NRTL se ajustan a los coeficientes de actividad que han sido derivados de los datos de equilibrio de fase determinados experimentalmente (vapor-lquido, lquido-lquido, slido-lquido), as como de calores de mezcla. La fuente de los datos experimentales son a menudo los bancos de datos de hecho como el Banco de Datos de Dortmund. Otras opciones son el trabajo experimental directa y coeficientes de actividad previstos con UNIFAC y modelos similares. Cabe destacar que para la misma mezcla lquida podra existir varios conjuntos de parmetros NRTL. El parmetro NRTL establecido a utilizar depende de la clase de equilibrio de fase (es decir, slido-lquido, lquido-lquido, lquido-vapor). En el caso de la descripcin de un equilibrio vapor-lquido es necesario saber que satura la presin de vapor de los componentes puros se utiliz y si la fase gaseosa fue tratado como un ideal o un gas real. Valores de presin de vapor saturado precisas son importantes en la determinacin o la descripcin de un azetropo. Los coeficientes de fugacidad del gas se ajustan en su mayora a la unidad (suposicin de gas ideal), pero para los equilibrios vapor-lquido a altas presiones (es decir,> 10 bar) se necesita una ecuacin de estado para calcular el coeficiente de fugacidad del gas para obtener una descripcin de gas real.