Elhidrgeno(en griego, 'creador de agua') es unelemento qumicodenmero atmico1, representado por elsmboloH. Con unamasa atmicadel 1,00794 (7) u, es el ms ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su formamolecular, formando elgasdiatmico (H2) encondiciones normales. Este gas esinflamable,incoloro,inodoro,no metlicoe insoluble enagua.1El elemento hidrgeno, por poseer distintas propiedades, no se encuadra claramente en ningn grupo de latabla peridica, siendo muchas veces colocado en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer solo un electrn en la capa de valencia (o capa superior).El hidrgeno es el elemento qumicoms abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible deluniverso.2nota 1En susecuencia principal, las estrellas estn compuestas principalmente por hidrgeno en estado deplasma. El hidrgeno elemental es relativamente raro en laTierray es producido industrialmente a partir dehidrocarburoscomo, por ejemplo, elmetano. La mayor parte delhidrgeno elementalse obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita. Los mayores mercados en el mundo disfrutan de la utilizacin del hidrgeno para el mejoramiento decombustibles fsiles(en el proceso dehidrocraqueo) y en la produccin deamonaco(principalmente para el mercado de fertilizantes). El hidrgeno puede obtenerse a partir delaguapor un proceso deelectrlisis, pero resulta un mtodo mucho ms caro que la obtencin a partir delgas natural.3Elistopodel hidrgeno que posee mayor ocurrencia, conocido comoprotio, est formado por un nicoprotny ningnneutrn. En loscompuestos inicos, puede tener unacargapositiva (convirtindose en uncatinllamadohidrn, H+, compuesto nicamente por unprotn, a veces en presencia de 1 o 2neutrones); o carga negativa (convirtindose en unaninconocido comohidruro, H-). Tambin se pueden formar otros istopos, como eldeuterio, con un neutrn, y eltritio, con dos neutrones. En2001, fue creado en el laboratorio el istopo4H y, a partir de2003, se sintetizaron los istopos5H hasta7H.45El hidrgeno forma compuestos con la mayora de loselementosy est presente en elaguay en la mayora de los compuestos orgnicos. Posee un papel particularmente importante en la qumicacido - base, en la que muchas reacciones involucran el intercambio de protones (iones hidrgeno, H+) entre molculas solubles. Puesto que es el nico tomo neutro para el cual laecuacin de Schrdingerpuede ser resuelta analticamente, el estudio de laenergay delenlacedel tomo de hidrgeno ha sido fundamental tuvo un papel principal en el desarrollo de lamecnica cuntica.Lasolubilidadycaractersticasde hidrgeno con diversos metales son muy importantes en lametalurgia(puesto que muchos metales pueden sufrir fragilidad en su presencia)6y en el desarrollo de formas seguras de almacenarlo para su uso como combustible.7Es altamente soluble en diversos compuestos que poseentierras rarasymetales de transicin,8y puede ser disuelto tanto en metalescristalinoscomoamorfos.9La solubilidad del hidrgeno en los metales est influenciada por las distorsiones locales o impurezas en la estructura cristalina del metal.

Elhelioes unelemento qumicodenmero atmico2, smboloHeypeso atmico estndarde 4,0026. Pertenece algrupo 18de latabla peridica de los elementos, ya que al tener el nivel de energa completo presenta las propiedades de ungas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatmico incoloro e inodoro que cuenta con el menorpunto de ebullicinde todos los elementos qumicos y solo puede serlicuadobajo presiones muy grandes y no puede sercongelado.Durante uneclipse solaren 1868, el astrnomofrancsPierre Janssenobserv unalnea espectralamarilla en la luz solar que hasta ese momento era desconocida.Norman Lockyerobserv el mismo eclipse y propuso que dicha lnea era producida por un nuevo elemento, al cual llam helio, con lo cual, tanto a Lockyer como a Janssen se les adjudic el descubrimiento de este elemento. En 1903 se encontraron grandes reservas de helio en campos degas naturalen losEstados Unidos, pas con la mayor produccin de helio en el mundo.Industrialmente se usa encriogenia(siendo su principal uso, lo que representa alrededor de un 28% de la produccin mundial), en larefrigeracinde imanes superconductores. Entre estos usos, la aplicacin ms importante es en losescneresderesonancia magntica. Tambin se utiliza como proteccin para lasoldadura por arcoy otros procesos, como el crecimiento de cristales desilicio, los cuales representan el 20% de su uso para el primer caso y el 26% para el segundo. Otros usos menos frecuentes, aunque popularmente conocidos, son el llenado deglobosydirigibles, o su empleo como componente de las mezclas de aire usadas en elbuceoa gran profundidad.1El inhalar una pequea cantidad de helio genera un cambio en la calidad y el timbre de la voz humana. En la investigacin cientfica, el comportamiento del helio-4 en forma lquida en sus dos fases, helio I y helio II, es importante para los cientficos que estudian lamecnica cuntica(en especial, el fenmeno de lasuperfluidez), as como para aquellos que desean conocer los efectos ocurridos en la materia a temperaturas cercanas alcero absoluto(como el caso de lasuperconductividad).El helio es el segundo elemento ms ligero y el segundo ms abundante en eluniversoobservable, constituyendo el 24% de la masa de los elementos presentes ennuestra galaxia. Esta abundancia se encuentra en proporciones similares en elSoly enJpiter. Por masa se encuentra en una proporcin doce veces mayor a la de todos los elementos ms pesados juntos. La presencia tan frecuente de helio es debida a elevadaenerga de enlacepornuclendel helio-4 con respecto a los tres elementos que le siguen en la tabla peridica (litio,berilioyboro). Esta energa da como resultado la produccin frecuente de helio tanto en lafusin nuclearcomo en ladesintegracin radioactiva. La mayor parte del helio en el universo se encuentra presente en la forma delistopohelio-4 (4He), el cual se cree que se form unos 15 minutos despus delBig Bang. Gracias a la fusin de hidrgeno en las estrellas activas, se forma una pequea cantidad de helio nuevo, excepto en las de mayor masa, debido a que durante las etapas finales de su vida generan su energa convirtiendo el helio en elementos ms pesados. En laatmsferade laTierrase encuentran trazas de helio debido a ladesintegracinradioactiva de algunos elementos. En algunos depsitos naturales el gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotacin.En la Tierra, la ligereza de helio ha provocado su evaporacin de la nube de gas y polvo a partir de la cual se form el planeta, por lo que es relativamente poco frecuente con una fraccin de 0,00052 por volumen en laatmsfera terrestre. El helio presente en la Tierra hoy en da ha sido creado en su mayor parte por la desintegracin radiactiva natural de los elementos radioactivos pesados (torioyuranio), debido a que laspartculas alfaemitidas en dichos procesos constan de ncleos de helio-4. Este helio radiognico es atrapado junto con elgas naturalen concentraciones de hasta el 7% por volumen, del que se extrae comercialmente por un proceso de separacin a baja temperatura llamadodestilacin fraccionada.

Ellitio(engriego:,piedrecita)?1es unelemento qumicode smboloLiynmero atmico3. En latabla peridica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementosalcalinos. En su forma pura, es unmetalblando, de color blanco plata, que seoxidarpidamente enaireoagua. Es el elementoslidoms ligero y se emplea especialmente enaleacionesconductoras del calor, enbateras elctricasy, sus sales, en el tratamiento deltrastorno bipolar.Es el metal ms ligero, sudensidades la mitad de la del agua. Al igual que los dems metales alcalinos esunivalentey muy reactivo, aunque menos que elsodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la tornacarmespero, si la combustin es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.El litio toma su nombre del griego o -, piedra. El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metalesalcalinosfueron descubiertos en tejidos de plantas.El litio fue descubierto porJohann Arfvedsonen 1817. Arfvedson encontr este elemento en la espodumena ylepidolitade una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Ut (Suecia) que estaba analizando. En 1818C.G. Gmelinfue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin xito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieronWilliam Thomas BrandeySirHumphrey Davymedianteelectrlisisdel xido de litio.En 1923 la empresaalemanaMetallgesellschaft AG comenz a producir litio mediante la electrlisis delcloruro de litioycloruro de potasiofundidos.En el 2010, las bateras de litio se han convertido en el mtodo principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fsiles. El "tringulo del litio" compuesto por elsalar de Uyuni, enBolivia, elsalar de Atacama, enChiley elsalar del Hombre Muertoen Argentina concentran aproximadamente entre el 50 y el 85% de ese mineral.23El crecimiento acelerado en el uso del ion-litio ha provocado que una tonelada de litio suba su precio, desde los 450 dlares que costaba en 2003 hasta los 3.000 dlares en 2009.or su elevadocalor especfico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevadopotencial electroqumicoconstituye unnodoadecuado para las bateras elctricas. Tambin se le dan los siguientes usos:Elcloruro de litioy elbromuro de litiotienen una elevadahigroscopicidadpor lo que son excelentessecantes. El segundo se emplea enbombas de calorde contraccin, entre otros compuestos como elnitrato de litio.Lassales de litio, particularmente elcarbonato de litio(Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de lamanay ladepresinbipolar, as como en otras psicopatologas. Es un estabilizador del estado de nimo. Es el nico frmaco antimanaco[citarequerida]. Sus mecanismos de accin son varios: 1. Bloquea la liberacin de dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptoresdopaminrgicos-; 2. Bloquea resultados en la neurona posinptica -bloquea la reutilizacin de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberacin de calcio-; 3. Reemplaza el sodio en el canal sinptico por ser ms pequeo y el potencial de accin se hace ms lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentracin del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar txico.Elestearato de litioes unlubricantede propsito general en aplicaciones a alta temperatura.El litio es un agente altamente empleado en lasntesisdecompuestos orgnicos, usado para la coordinacin de ligandos a travs del intermedio litiado.

Elberilioes unelemento qumicodesmboloBeynmero atmico4. Es un elementoalcalino trreobivalente,txico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente comoendurecedorenaleaciones, especialmente decobre. Elemento dealeacin, en aleacionescobre-beriliocon una gran variedad de aplicaciones. En el diagnstico con rayos X se usan delgadas lminas de berilio para filtrar la radiacin visible, as como en lalitografade rayos X para la reproduccin decircuitos integrados. Moderador de neutrones enreactores nucleares. Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construccin de diversos dispositivos comogirscopios, equipoinformtico,muellesderelojerae instrumental diverso. Elxido de beriliose emplea cuando son necesarias elevada conductividad trmica y propiedades mecnicas, punto de fusin elevado y aislamiento elctrico. Antao se emplearon compuestos de berilio en tubosfluorescentes, uso abandonado por laberiliosis. Fabricacin deTweetersen altavoces de la claseHigh-End, debido a su gran rigidez.El principal uso del berilio metlico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adicin de un 2% de berilio al cobre forma una aleacin no magntica seis veces ms fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes mviles crticas de aviones, as como en componentes clave de instrumentos de precisin, computadoras mecnicas, reveladores elctricos y obturadores de cmaras fotogrficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refineras petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar una explosin o un incendio.El berilio tiene muchos usos en la energa nuclear porque es uno de los materiales ms eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, as como para reflejarlos. En consecuencia, se utiliza en la construccin de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.DenominacionesN CAS: 7440-41-7 Nombre registrado:Berilio Nombre qumico:Berilio Sinnimos, nombres comerciales:Glicinio Nombre qumico (alemn): Berryllium Nombre qumico (francs): Bryllium Nombre qumico (ingls): Beryllium Aspecto general: Metal duro, brillante de color blanco plateado.

Elboroes unelemento qumicode latabla peridicaque tiene el smboloB1ynmero atmico5, sumasaes de 10,811. Es un elementometaloide,semiconductor, trivalente que existe abundantemente en elmineralbrax. Hay dosaltroposdel boro; el boro amorfo es un polvo marrn, pero el boro metlico es negro. La forma metlica es dura (9,3 en laescala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. Tambin se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma decarburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energaatmica. Se usa en instrumentos diseados para detectar y contar las emisiones deneutrones. A causa de su gran capacidad de absorcin de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El cido brico diluido se utiliza como antisptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba elcido bricopara conservar los alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.En sus compuestos, el boro acta como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor elctrico, como los metales y como elgrafito(carbono). Al rojo, se combina directamente con elnitrgenopara formarnitruro de boro(BN), y con eloxgenopara formarxido de boro(B2O3). Con los metales forma boruros, como elboruro de magnesio(Mg3B2). Ms extraordinaria es la anmala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes desilicioy el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genrico deboranos, todos ellos txicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloracin verde caracterstica.

El boro es un elemento con vacantes electrnicas en el orbital; por ello presenta una acusada apetencia deelectrones, de modo que sus compuestos se comportan a menudo comocidos de Lewis, reaccionando con rapidez con sustancias ricas enelectrones.23Entre las caractersticas pticas de este elemento, se incluye la transmisin deradiacin infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad elctrica es pequea, pero es buen conductor de la electricidad se encuentra a una temperatura alta.Este metaloide tiene la ms altaresistencia a la traccinentre los elementos qumicos conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecnica entre 1.600 y 2.400 MPa.Elnitruro de boro, unaislante elctricoque conduce el calor tan bien como losmetales, se emplea en la obtencin de materiales tanduroscomo eldiamante. El boro tiene adems cualidadeslubricantessimilares algrafitoy comparte con elcarbonola capacidad de formar redes moleculares medianteenlaces covalentesestables.

Elcarbono(dellatn:Carbo) es unelemento qumicodenmero atmico6 y smboloC. Como miembro del grupo de loscarbonoideosde latabla peridica de los elementos. Esslidoa temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formacin, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formasalotrpicas, carbono amorfo y cristalino en forma degrafitoodiamanterespectivamente. Es el pilar bsico de laqumica orgnica; se conocen cerca de 16 millones decompuestos de carbono, aumentando este nmero en unos 500.000 compuestos por ao, y forma parte de todos losseres vivosconocidos. Forma el 0,2% de lacorteza terrestre.El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formasalotrpicasincluyen, sorprendentemente, una de las sustancias ms blandas (el grafito) y una de las ms duras (el diamante) y, desde el punto de vista econmico, es de los materiales ms baratos (carbn) y uno de los ms caros (diamante). Ms an, presenta una gran afinidad para enlazarse qumicamente con otros tomos pequeos, incluyendo otros tomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeoradio atmicole permite formar enlaces mltiples. As, con eloxgenoforma eldixido de carbono, vital para el crecimiento de lasplantas(verciclo del carbono); con elhidrgenoforma numerosos compuestos denominados genricamentehidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma decombustibles fsiles; y combinado conoxgenoe hidrgeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, loscidos grasos, esenciales para la vida, y lossteresque dan sabor a las frutas; adems es vector, a travs delciclo carbono-nitrgeno, de parte de laenergaproducida por elSol.Se conocen cinco formas alotrpicas del carbono, adems del amorfo:grafito,diamante,fullerenos,nanotubosycarbinos.2Una de las formas en las cuales se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual est hecha la parte interior de los lpices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos tomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia.El22 de marzode2004se anunci el descubrimiento de una sexta forma alotrpica: lasnanoespumas.3La forma amorfa es esencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscpica. Esta es la forma presente en la mayora de loscarbonesy en el holln.Disposicin geomtrica de los orbitales hbridos sp.Disposicin geomtrica de los orbitales hbridos sp2.A presin normal, el carbono adopta la forma delgrafito, en la que cada tomo est unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3electronesde valencia enorbitaleshbridos planos sp y el cuarto en el orbitalp.Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (rombodrica) tienen propiedades fsicas idnticas. Los grafitos naturales contienen ms del 30% de la forma beta, mientras que el grafito sinttico contiene nicamente la forma alfa. La forma alfa puede transformarse en beta mediante procedimientos mecnicos, y esta recristalizar en forma alfa al calentarse por encima de 1000C.

Elnitrgenoes unelemento qumicodenmero atmico7, smboloNy que en condiciones normales forma ungasdiatmico (nitrgeno diatmicoo molecular) que constituye del orden del 78% delaireatmosfrico.1En ocasiones es llamadozoeantiguamente se us tambinAzcomo smbolo del nitrgeno.La aplicacin comercial ms importante del nitrgeno diatmico es la obtencin deamonacopor elproceso de Haber. El amonaco se emplea con posterioridad en la fabricacin defertilizantesycido ntrico.Las sales delcido ntricoincluyen importantes compuestos como elnitrato de potasio(nitro o salitre empleado en la fabricacin deplvora) y elnitrato de amoniofertilizante.Los compuestos orgnicos de nitrgeno como lanitroglicerinay eltrinitrotoluenoson a menudo explosivos. Lahidracinay sus derivados se usan como combustible encohetes.El ciclo de este elemento es bastante ms complejo que el delcarbono, dado que est presente en la atmsfera no solo como N2(78%) sino tambin en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente comoN2O,NOyNO2, los llamadosNOx. Tambin forma otras combinaciones con oxgeno tales comoN2O3yN2O5(anhdridos), "precursores" de los cidosnitrosoy ntrico. Con hidrgeno forma amonaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.Al ser un gas poco reactivo, el nitrgeno se emplea industrialmente para crear atmsferas protectoras y como gas criognico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y econmica.En la actualidad el nitrgeno es empleado en diversas labores; en los pases desarrollados una de las ms recientes y comunes es el ser empleado en lugar del aire comn para el inflado deneumticosdebido a la alta eficiencia que se derivan de su uso. No se dilata con la friccin o el movimiento evitando mayor presin en el neumtico y por tanto fugas que se derivan en perdida de presin en l, seguido por mayor esfuerzo del motor, mayor consumo de combustible, ms rpido desgaste del neumtico y los frenos. El uso del nitrgeno para el inflado de los neumticos no solo redime en un ahorro directo, paralelo a esto tambin hace un gran aporte ecolgico al disminuir las emisiones de CO2provenientes del esfuerzo adicional que deben hacer los vehculos al perder presin constantemente en los neumticos cuando son inflados con aire.El nitrgeno (dellatnnitrum -iy ste delgriego, "nitro" -nombre que histricamente ha sido usado en forma vaga para referirse a diversos compuestos de sodio y de potasio que contienen nitrgeno-, y-geno, de la raz griega-, "generar") se considera que fue descubierto formalmente porDaniel Rutherforden 1772 al dar a conocer algunas de sus propiedades. Sin embargo, por la misma poca tambin se dedicaron a su estudioScheeleque lo aisl,Cavendish, yPriestley.El nitrgeno es un gas tan inerte queLavoisierse refera a l comoazote(zoe) que significa sin vida2(o tal vez lo llam as por no ser apto para respirar3). Se clasific entre losgases permanentes, sobre todo desde queFaradayno consiguiera verlo lquido a 50atmy -110C, hasta los experimentos dePictetyCailletetque en 1877 consiguieron licuarlo.Los compuestos de nitrgeno ya se conocan en laEdad Media; as, losalquimistasllamabanaqua fortisal cido ntrico yaqua regia(agua regia) a la mezcla de cido ntrico yclorhdrico, conocida por su capacidad de disolver eloroy elplatino.

Elflores elelemento qumicodenmero atmico9 situado en el grupo de loshalgenos(grupo 17) de latabla peridica de los elementos. Su smbolo esF.Es ungasa temperatura ambiente, de color amarillo plido, formado por molculas diatmicas F2. Es el mselectronegativoyreactivode todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras qumicas al contacto con la piel.El flor es el elemento mselectronegativoyreactivoy forma compuestos con prcticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases noblesxennyradn. Su smbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flor reacciona explosivamente con elhidrgeno. El flor diatmico, F2, en condiciones normales es ungascorrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flor en estado gaseoso, elvidrio,metales,aguay otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmentesilicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.En disolucin acuosa, el flor se presenta normalmente en forma deionfluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algn resto cargado positivamente.AplicacionesElpolitetrafluoroetileno(PTFE), tambin denominadotefln, se obtiene a travs de lapolimerizacindetetrafluoroetilenoque a su vez es generado a partir declorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoracin del correspondiente derivado halogenado confluoruro de hidrgeno(HF).Tambin a partir de HF se obtienenclorofluorocarburos(CFC),hidroclorofluorocarburos(HClFC) ehidrofluorocarburos(HFC).Se emplea flor en la sntesis delhexafluoruro de uranio, UF6, es el gas ms pesado conocido y se emplea en elenriquecimiento de uranio235U.El fluoruro de hidrgeno se emplea en la obtencin decriolitasinttica, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtencin dealuminio.

Hay distintas sales de flor con variadas aplicaciones[citarequerida]. Elfluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; eldifluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies,anodizadodel aluminio, o en la industria del vidrio; eltrifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.Algunosfluorurosse aaden a las pastas de dientes para la prevencin decaries.En algunos pases se aadefluoruroa las aguas potables para prevenir la aparicin de caries, de lo que se suele avisar a la poblacin. Algunos pases como Estados Unidos o Espaafluoran el agua potable, mientras que otros como Alemania lo prohben.[citarequerida]Se emplea flor monoatmico en la fabricacin desemiconductores.Elhexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dielctrico con aplicaciones electrnicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y est recogido en elProtocolo de Kioto.A causa de ser tan reactivo y peligroso, el flor no fue aislado hasta tiempos relativamente recientes, puesto que en estado puro es sumamente peligroso y es necesario manejarlo con extremo cuidado.1El primer compuesto de flor (del latnfluere, que significa "fluir") que se conoce data de los aos 1500, en Alemania. Se trata de lafluorita(CaF2), por entonces llamada flores, despus espato de flor. Es un mineral raro, que se funde fcilmente y era utilizado como fundente, para fundir otros minerales con mayor facilidad al mezclarlo con flores. El mineralogistaGeorgius Agricoladescribi el mineral en 1529.1En 1670, Enrique Schwandhard descubri que al someter al mineral a algunos cidos, desprenda un vapor muy corrosivo, que incluso corroa el vidrio. Utiliz esta propiedad para elaborar dibujos sobre el vidrio, por lo que mantuvo en secreto la forma de obtenerlo.2Solo muy lentamente se avanz en el estudio de este mineral. En 1768, Andrs Segismunod Sargraf estudi el mineral y obtuvo nuevamente el extrao vapor, informando sobre la caracterstica que ataca al vidrio.2Sin embargo, el primero en estudiar el gas fue Carlos Sabele en 1780. A l se le atribuye el descubrimiento del cido fluorhdrico. Muri a los 44 aos, muy probablemente a causa de una intoxicacin sistemtica con los productos que manejaba.2

Elnenes unelemento qumicodenmero atmico10 y smboloNe. Es ungas noble, incoloro, prcticamenteinerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo (no es un color) caracterstico a la luz de laslmparas fluorescentesen las que se emplea.Es el segundo gas noble ms ligero, y presenta un poder derefrigeracin, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el delheliolquido y tres veces mayor que el delhidrgenolquido. En la mayora de las aplicaciones el uso de nen lquido es ms costoso que el delhelio, ya que es mucho ms raro y difcil de conseguir. Peso atmico: 20,180u Punto de ebullicin: 27,10K(246 C) Punto de fusin: 24,56K(248,6 C) Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm a 246C)En el ambiente hay cierta cantidad de Nen.El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de nen se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, tambin reciben la denominacin de tubos de nen otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del nen que pueden citarse son:

Rotulo luminoso que funciona con neon Indicadores de alto voltaje. Tubos de televisin. Junto con elheliose emplea para obtener un tipo delser. El nen licuado se comercializa como refrigerantecriognico. El nen lquido se utiliza en lugar delhidrgenolquido para refrigeracin.

El nen (del griegoneos, nuevo) fue descubierto porWilliam RamsayyMorris Traversen Londres, Inglaterra, en el ao1898por la destilacin fraccionada del aire lquido, pero sin la misma cantidad de calor.Abundancia y obtencinEl nen se encuentra usualmente en forma de gas monoatmico. La atmsfera terrestre contiene 15,8ppmy se obtiene porsubenfriamientodel aire ydestilacindel lquido criognico resultante. El nen es el quinto elemento ms abundante en el universo por masa, luego del hidrgeno, helio,oxgenoycarbono. Se encuentra en pequeas cantidades en la atmsfera y en la corteza terrestre se halla en una proporcin de 0,005 ppm.Se sabe que el nen se sintetiza en estrellas masivas durante las ltimas etapas de stas como gigantes o supergigantes rojas (durante la fase de fusin de carbono y oxgeno en nen y magnesio), o a veces como variables azules luminosas o estrellas Wolf-Rayet.CompuestosAn cuando el nen es inerte a efectos prcticos, se ha obtenido un compuesto confloren ellaboratorio. No se sabe con certeza si ste o algn otro compuesto de nen distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser as. LosionesNe8-, (NeAr)16-, (NeH)7-y (HeNe)16-han sido observados en investigacionesespectromtricasde masa y pticas. Adems, se sabe que el nen forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, suelectronegatividad(segn la escala de Pauling) debera ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo perodo, y actuara como oxidante en compuestos con, incluso, el flor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F8Ne7. De forma similar alxenn, el nen de las muestras de gases volcnicos presenta un enriquecimiento de20Ne as como21Ne cosmognico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de20Ne endiamanteslo que induce a pensar en la existencia de reservas de nensolaren la Tierra.