Elemento Orgánico: El Carbono “C”El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.Los compuestos orgánicos se definen como moléculas que tienen un enlace de carbono-hidrógeno. Los compuestos tienen cualidades que los hacen vitales para sostener la vida. Los átomos de carbono tienen propiedades que les permiten unirse al hidrógeno y a otros átomos en una variedad de formas, permitiendo una combinación de arreglos moleculares. Los compuestos orgánicos tales como grasas, azúcares y proteínas son esenciales para las funciones biológicas.

Moléculas orgánicas:Las moléculas orgánicas se pueden formar por la actividad biológica de un organismo (tal como el gas metano emitido por los sistemas digestivos de las vacas) o los compuestos orgánicos simplemente pueden tener una base de carbono, tales como benceno (un compuesto en el petróleo). Hay cuatro clases de hidrocarburos. Éstos se diferencian por el tipo de unión de electrones entre los átomos de carbono. Las moléculas de hidrocarburos pueden contener átomos de carbono que tienen enlaces simples (alcanos), dobles enlaces (alquenos) o triples enlaces (alquinos). La clase de hidrocarburos denominada "isómeros" puede tener la misma fórmula química, pero puede ser reestructurada de diferentes maneras. Las moléculas orgánicas se van haciendo progresivamente más complejas a medida que otros elementos, tales como nitrógeno, azufre y fósforo, son incluidos.

Estructura y propiedades del átomo de carbono

El carbono puede unirse consigo mismo formando polímeros, que son compuestos de elevado peso moleculas, constituyendo cadenas abiertas

El átomo de carbono se presenta como un sólido de color negro, a excepción del diamante y el grafito que son cristalinos.

La densidad del carbono es de 3.51 g/cc, se funde a 3527° C, hierve a 4200° C.

De igual manera constituye ciclos, o cadenas cerradas; forman figuras geométricas regulares

El ciclopropano y el ciclobutano son inestables. Los más estables son el ciclo pentano y ciclo hexano

Tipos de carbonos de acuerdo a su posición

Primarios.- Si están en los extremosSecundarios.- Si son intermedios y unidos a dos carbonos contiguosTerciarios.- Si en su estructura se unen a tres carbonos contiguosCuaternarios.- Si saturan sus cuatro enlaces con cuatro carbonos contiguos

Se encuentra ubicada en la tabla periódica en el segundo periodo, su número atómico es 6 y su masa atómica es 12 Da (dalton), tiene cuatro electrones de valencia en su último nivel de energía los que determinan todas sus propiedades químicas.

Por su distribución electrónica al átomo de carbono presenta las siguientes propiedades:

Tetravalencia: El átomo de carbono, pera cumplir con la ley de los octetos, puede ganar o perder cuatro electrones para alcanzar así la configuración electrónica de un gas noble. En la mayoría de los compuestos actúa como elemento electronegativo. Al formar compuestos como el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, y carbono lo hace por covalencia, es decir que comparte los electrones.

Estabilidad de los enlaces: Los compuestos orgánicos presentan gran estabilidad debido a que el átomo de carbono tiene un volumen reducido y los enlaces covalentes que forman son fuertes y estables. Esta solidez en el enlace covalente permite la formación de largas cadenas con un número ilimitado de carbonos. Como ya se explicó, presenta cuatro electrones en su último nivel de valencia, lo cual determina que comparta los cuatro electrones en su último nivel de energía completando los ocho electrones.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm

http://www.ehowenespanol.com/carbono-importante-compuestos-organicos-sobre_304347/

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono01.htm

http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml

https://www.google.com.pe/search?q=carbono&biw=1920&bih=955&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=8g39VN2WG7SBsQTMiYHQCw&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ