Elementos químicos y Elementos químicos y ClasificaciónClasificación

Ley PeriódicaLey Periódica

Tabla periódica: organizando los Tabla periódica: organizando los elementos químicoselementos químicos

El descubrimiento de un gran El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto sus propiedades puso de manifiesto las semejanzas que había entre las semejanzas que había entre algunos de ellos. algunos de ellos.

Esto indujo a los químicos a buscar Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos, una clasificación de los elementos, no solo con objeto de facilitar su no solo con objeto de facilitar su conocimiento, sino, más importante, conocimiento, sino, más importante, para facilitar las investigaciones y los para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la avances en el conocimiento de la materia. materia.

Los antiguos químicos clasificaron Los antiguos químicos clasificaron los elementos químicos en la tabla los elementos químicos en la tabla periódica. Agrupados por sus periódica. Agrupados por sus propiedades químicaspropiedades químicas. .

La tabla periódicaLa tabla periódica

Los primeros trabajos de Dimitri Los primeros trabajos de Dimitri Ivanovich Mendeleiev datan de 1860Ivanovich Mendeleiev datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas en y sus conclusiones fueron leídas en 1869, en la Sociedad Química Rusa. 1869, en la Sociedad Química Rusa.

Él mismo resumió su trabajo en los Él mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:siguientes postulados:

Si se ordenan los elementos según Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, estos muestran sus pesos atómicos, estos muestran una evidente periodicidad.una evidente periodicidad.Los elementos semejantes en sus Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).atómicos semejantes (K, Rb, Cs).

Los elementos más difundidos en la Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de peso atómico naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidaspropiedades bien definidas..

El valor del peso atómico caracteriza El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus un elemento y permite predecir sus propiedades.propiedades.

En determinados elementos puede En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos conoce el de los elementos adyacentes.adyacentes.

Dimitri MendeleievDimitri Mendeleiev

La tabla periódica moderna consta La tabla periódica moderna consta de 7de 7 períodos períodos y 18 y 18 grupos grupos..

-Período:-Período: cada franja horizontal. cada franja horizontal.-Grupo:-Grupo: cada franja vertical. cada franja vertical.-Familia:-Familia: grupo de elementos que grupo de elementos que tienen propiedades semejantestienen propiedades semejantes

Actualmente, la tabla se ordena Actualmente, la tabla se ordena según el número atomico (Z). "Las según el número atomico (Z). "Las propiedades periodicas de los propiedades periodicas de los elementos son funciones periodicas elementos son funciones periodicas de sus numeros atómicos".de sus numeros atómicos".

La ordenación da origen a La ordenación da origen a filas filas horizontales (Periodos)horizontales (Periodos), siete en , siete en total y total y columnas verticales columnas verticales (Grupos o Familias)(Grupos o Familias), 18 en total., 18 en total.

Los grupos 1, 2 y 13 al 17 (antiguos Los grupos 1, 2 y 13 al 17 (antiguos A) son los elementos representativos A) son los elementos representativos (configuración electrónica terminan (configuración electrónica terminan en s o sp).en s o sp).

Los grupos 3 a 12 (antiguos B) son Los grupos 3 a 12 (antiguos B) son elementos de transición elementos de transición (configuración electrónica con (configuración electrónica con ocupación d y s).ocupación d y s).

GruposGrupos

Todos los elementos que pertenecen Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen atómica, y por ello, tienen características o propiedades características o propiedades similares entre sí.similares entre sí.

Por ejemplo, los elementos en el Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones electrón al enlazarse como iones positivos de +1. positivos de +1.

Los elementos en el último grupo de Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de cuales tienen lleno su último nivel de energía y, por ello, son todos energía y, por ello, son todos extremadamente no reactivosextremadamente no reactivos

Los grupos de la tabla Los grupos de la tabla periódica periódica Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (VIII B): Familia del CobaltoGrupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto Grupo 10 (VIII B): Familia del NíquelGrupo 10 (VIII B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreosGrupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenosGrupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII A): los gases noblesGrupo 18 (VIII A): los gases nobles

PeríodosPeríodos Contrario a como ocurre en el caso de los Contrario a como ocurre en el caso de los

grupos de la tabla periódica, los elementos grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.propiedades diferentes pero masas similares.

Todos los elementos de un período tienen el Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.configuración electrónica.

El primer período solo tiene dos miembros: El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital (nivel y subnivel)1s.orbital (nivel y subnivel)1s.

El periodo 1 tiene 2 elementosEl periodo 1 tiene 2 elementos El periodo 2 tiene 8 elementosEl periodo 2 tiene 8 elementos El periodo 3 tiene 8 elementosEl periodo 3 tiene 8 elementos El periodo 4 tiene 18 elementosEl periodo 4 tiene 18 elementos El periodo 5 tiene 18 elementosEl periodo 5 tiene 18 elementos El periodo 6 tiene 32 elementos El periodo 6 tiene 32 elementos

(lantánidos)(lantánidos) El periodo 7 tiene 32 elementos El periodo 7 tiene 32 elementos

(actínidos)(actínidos)

CLASIFICACIÓN DE LOS CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOSELEMENTOS QUÍMICOS

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:forma según sus propiedades físicas:

Metales Metales Metales de transición.Metales de transición. MetaloidesMetaloides No metalesNo metales Gases NoblesGases Nobles Lactínidos y ActínidosLactínidos y Actínidos

MetalesMetales.. Son elementos químicos que Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última órbita, que tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la convierte en conductores del calor y la electricidad. electricidad. Los metales, en líneas generales, son Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus de los electrones que componen sus moléculas. moléculas.

El oro y la plata, por ejemplo, poseen El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características mucho brillo y debido a sus características físicas constituyen magníficos conductores físicas constituyen magníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el cobre y el aluminio, como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente buenos metales más baratos e igualmente buenos conductores.conductores.

Un 75% de los elementos químicos Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son metales y existentes en la naturaleza son metales y el resto no metales gases nobles, de el resto no metales gases nobles, de transición interna y metaloides.transición interna y metaloides.

MetaloidesMetaloides.. Son elementos que poseen, Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales propiedades intermedias entre los metales y los no metales.y los no metales. Esos elementos Esos elementos conducen la electricidad solamente en un conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. El contrario como ocurre en los metales. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.microprocesadores, etc.

No metalesNo metales.. Poseen, generalmente, Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita.completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.en estado sólido, son frágiles.

Gases noblesGases nobles.. Son elementos químicos Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total).para ese nivel de energía (ocho en total). El El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las ampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluorescentes. El lámparas incandescentes y fluorescentes. El neón es también otro gas noble o inerte, neón es también otro gas noble o inerte, muy utilizado en textos y ornamentos muy utilizado en textos y ornamentos lumínicos de anuncios y vallas publicitarias.lumínicos de anuncios y vallas publicitarias.

Los Los lantánidoslantánidos son un grupo de son un grupo de elementos que forman parte del elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los de óxidos, y también, junto con los actínidosactínidos, forman los Elementos de , forman los Elementos de Transición Interna.Transición Interna.

GraciasGracias