Professora Alanna Sandrelly

Toda matéria do universo é composta por átomos Naturais e artificiais Extremamente pequenos Microscópios de tunelamento

Grécia Antiga (400 a.c.) Leucipo

Demócrito

Modelos atômicos – Teorias e leis

Dalton (1803) – “Bola de bilhar” Indivisibilidade e indestrutibilidade

Não poderia ser visto nem com microscópio

Vários tipos de átomos (Elementos químicos)

Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos

É uma partícula esférica, maciça e indivisível.

Thomson (1897) – “Pudim com passa” O átomo não é indivisível

Descoberta do elétron (carga negativa)

O átomo era uma massa homogênea e positiva com

elétrons mergulhados por ele.

Rutherford (1904)

Rutherford (1904) Os átomo não é indivisível

A maior parte da massa se encontra no centro (núcleo)

Ao redor do núcleo estão os elétrons, na eletrosfera.

Os elétrons orbitavam o núcleo (“Sistema Solar”)

O núcleo possuía carga positiva (prótons)

O átomo é constituído por um núcleo com carga elétrica

positiva e uma eletrosfera onde situam-se os elétrons.

Bhor (1913) Os elétrons giram em torno do átomo em órbita circulares com

valores de energia definida.

As órbitas foram denominadas como Níveis de Energia ou Camadas

O átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para

os elétrons tenham relação com os diferentes níveis de energia.

Chadwick (1932)

Descoberta dos nêutrons, que é a partícula com carga nula (nêutrons), com massa semelhante ao próton.

Núcleo Protóns Nêutrons

Eletrosfera Elétrons

Prótons e Nêutrons têm aproximadamente a mesma massa. Elétrons é cerca de 1837 vezes menor Eletrosfera possui um diâmetro muito maior que o núcleo

É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Representado pela letra maiúscula Z

Lítio (Li)

É a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.

Lítio (Li)

A = p + n A = Z + n

Níveis eletrônicos (camadas eletrônicas)

Cada camada suporta uma quantidade específica de elétrons

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 1- Os elétrons devem ocupar primeiro a camada mais próxima ao núcleo.

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 2- Regra do octeto

Ex: Sódio (Na) Z=11 Potássio (K) Z= 19

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 3- A penúltima camada da eletrosfera deve conter 8 ou 18 elétrons

Ex: Prata (Ag) Z= 47

Linus Pauling (1901-1994)

Exemplo 1: Magnésio (12Mg)

Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.

Exemplo 2: Vanádio (23V):

Ordem energética da distribuição eletrônica do 23V: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.

Exemplo 3: Bromo ( 35Br ):

Exemplo 3: Estrôncio (38Sr)

É a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 3- Os íons deve seguir as mesmas regras

Cátion – Ca (Z= 20) Ânion – F (Z=9)

2+

1-

Professora Alanna Sandrelly

Aristóteles • Ar

• Fogo

• Terra

• Água

A ciência hoje sabe que uma

substância é formada pela

combinação de elementos

químicos

118 elementos • 90 naturais

Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos

com o mesmo número atômico (quimicamente idênticos)

Os átomos são representados por símbolos compostos

por uma ou duas letras

A primeira letra sempre é maiúscula

Na Cl C

Sódio Cloro Carbono

O número de massa (A) é representado no canto

superior.

Número atômico (Z) no canto inferior.

Cl Cl 35 35

17 17

Além da existência de vários átomos com o mesmo

número de prótons, pode ocorrer semelhanças entre

números de nêutrons e de massa. • ISÓTOPOS

• ISÓTONOS

• ISÓBAROS

São aqueles que apresenta o mesmo número de prótons e

diferente número de nêutrons e de massa.

Obrigatoriamente, pertencem ao mesmo elemento químico

Emitem radiações até o núcleo se estabilizar

Urânio-235

Césio-137

Fissão nuclear

Fusão nuclear

Uso benéfico dos isótopos radioativos

• Raio X

• Tomografia

• Radioterapia

• Marcadores em exames médicos

Iodo-131

Estrôncio-85

Gálio-67

• Industria alimentícia

Cobalto-60

São aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons e

diferente número de prótons e de massa.

Obrigatoriamente, não podem pertencer ao mesmo elemento

químico.

São aqueles que apresentam o mesmo número de massa e

diferente número de prótons e de nêutrons.

Obrigatoriamente, não podem pertencer ao mesmo elemento

químico.