ENLACE QUIMICO-2015

7/21/2019 ENLACE QUIMICO-2015

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Julio OriaProfesor:

7CAPTULO

Son fuerzas de atraccin, que mantienen unidos a los tomos en lasmolculas o iones en las redes cristalinas para lograr sistemas ms estables que secaracterizan por tener menor energa.

- Son responsables en gran medida de las propiedades fsicas y qumicas de los compuestosque forman.

- Son responsables de la atraccin que ejerce una sustancia por otra, por ejemplo: el azcaro sacarosa cuando se disuelve en agua.

- En el enlace qumico intervienen los electrones de valencia.

- Los tomos conservan su identidad porque sus ncleos no se alteran. - Los tomos al unirse forman molculas o sistemas cristalinos.- Las molculas al unirse forman los estados condensados de la materia: slido y lquido.

La tendencia universal de la materia es la de lograr su mayor estabilidad (contener menorenerga), de acuerdo a esta tendencia los iones, tomos o molculas se unen medianteenlaces qumicos para formar agregados demenor energay por consiguiente de mayorestabilidad.

Del grfico, se aprecia:- Energa de enlace (E).- Es la energa involucrada en la formacin o ruptura de un enlace,

son de 2 tipos: A) Cuando se forma un enlace se libera energa: (exotrmico)

H + H H + (Energa de formacin)(g) (g) 2(g) 104.6 kcal/mol B) Cuando se disocia (rompe) un enlace se absorbe energa: H + H + H (Energa de disociacin)2(g) (g) (g)104.6 kcal/mol

Nota:A mayor energa de enlace, ms estable es la molcula formada. Para sustancias que

forman o rompen un mismo enlace, se cumple: E = EFormacin Disociacin

Tema ENLACEQUMICO

Qumica - 20131

Chemistry-2.0

* CONCEPTO:

* CARACTERSTICAS:

* PRINCIPIO FUNDAMENTAL:


2/27Qumica - 2013

2Chemistry-2.0

En 1916, Lewissugiri representar a los electrones

de valencia mediante puntos () o aspas (x), quienes se colocan alrededor del smbolo delelemento qumico.Ejemplo:

OBSERVACIN: - El spin de los electrones todava no haba sido propuesto cuando Lewis formul su teora,

as que Lewis no indicaba que dos de los electrones deberan pertenecer al orbital s y losdems a orbitales p.

- Los smbolos de Lewis se escriben habitualmente para los elementos de los grupos

principales y en raras ocasiones para los elementos de transicin.

En el perodo 1916-1919, dos americanos, G. N. Lewis e Irving Langmuir, y un bioqumicoalemn Walther Kossel, formularon una importante propuesta sobre el enlace qumico: Lasconfiguraciones electrnicas de los tomos de gases nobles tienen algo especial que es lacausa de su inercia qumica (estabilidad qumica) y los tomos de otros elementos secombinan unos con otros para adquirir configuraciones electrnicas como las de los tomosde gases nobles (8e- en la capa de valencia)

Qumica Julio Oria

* SIMBOLODE LEWIS: electrn-punto

Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946)Qumico norteamericano A pesar de sus numerosasinvestigaciones dentro del campo

cientfico, Lewis se hizoespecialmente famoso por suteora sobre los enlaces qumicosy por su definicin de cido y base.

* REGLA DEL OCTETO:

* CLASIFICACIN:


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IONPOSITIVO

IONNEGATIVO

Metal

(1A,2A)No Metal(6A, 7A)

ATRACCINELECTROSTTICA

Generalmente

Qumica - 20133

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Es la fuerza de atraccinelectrosttica que se forma cuando se une unelemento de baja energa de ionizacin con otro dealta afinidad electrnica negativa, portransferencia de electrones de valencia. Cadatomo forma un ion con la C.E. de un gas noble.

-Ejemplo: Sal de cocina (NaCl): Terico, consiste en determinar la naturaleza de los elementos que van a1er. Mtodo.-

formar el compuesto.Na: metal (1A) ; Cl: No metal (7A), entonces forman un enlace inicoPor variacin de electronegatividad.2do Mtodo.-

Na: E.N. = 0,9 ; Cl: E.N. = 3,0 DEN = 3,0 - 0,9 = 2,1> 1,7 (Inico) 3er Mtodo.- T (NaCl) = 801C ( > 400C)fusin

- Estructura de Lewis Realizamos la C.E. de los elementos

2 2 6 2 2 6Cl : 1s 2s 2p Na : 1s 2s 2p 17 112 5 13s 3p 3s

Apreciamos que ninguno de los elementos cumple con la regla del octeto, por lo tanto sedeben unir (enlazar) de la siguiente manera:

Otros ejemplos: compuestos inicos binarios ( K O, Ca N , Al O )2 3 2 2 3 , ternarios: Na SO , KOH,2 4NH NO , (NH ) SO , NH Cl, Na SO , MgCO , AgNO , Al (SO ) , etc.4 3 4 2 4 4 2 4 3 3 2 4 3

- LiH, cuya DEN = 1,1 (es inico), - LiI, cuya DEN= 1.5 (es inico) - Los compuestos del Berilio (BeCl , BeO, BeF , BeBr , BeI ), AlCl , ZnCl y BF , no poseen2 2 2 2 3 2 3

enlaces inicos, sino covalentes.

SUSTANCIA

HILOS DE COBRESAL COMN (NaCl)GRAFITO

De qu estn formadas

las siguientes sustancias?

tomos de

carbono

Iones

Na+ y Cl-

tomos

de Cu

qu mantiene unidos alos tomos, iones y

molculas?

EnlaceCovalente

EnlaceInico

Enlacemetlico

AGUA (H O)2

molculas

de H O2

EnlaceIntermolecular

Poseen puntosde fusin

4200 C(alto)

802 C(alto)

1083 C(alto)

0 C(bajo)

ENLACE INTERATMICO:

ENLACE INICO:

*

*

Cuantitativamente:(Para compuestos binarios) DEN 1,7

Na*

Cl.....

..ENLACE INICO

(ATRACCINELECTROSTTICA)

1

Na*Cl.....

..1+

[ ]1-

+E.N. = 0.9 E.N. = 3.0

DE.N. = 3.0 - 0.9 = 2.1 > 1.7 (Inico)

Ca*

O......

ENLACE INICO(ATRACCIN

ELECTROSTTICA)

2

Ca*O ....

..2+

[ ]2-

+E.N. = 1.0 E.N. = 3.5

DE.N. = 3.5 - 1.0 = 2.5 > 1.7 (Inico)

* *

Excepciones:*


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4Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

- Los compuestos del ion amonio, presentan enlace inico: NH Cl, NH NO , (NH ) SO , etc.4 4 3 4 2 4

- En condiciones ambientales (1 atm y 25C) son slidos cristalinos. - No forman molculas, sino redes cristalinas, por lo que se suele hablar de unidades

frmula o frmula mnima.+ - Ejemplo: El NaCl no consiste en pares individuales de iones Na Cl . En vez de ello, el NaCl

forma una enorme red tridimensional de iones.- Tienen alta dureza, a excepcin de las alcalinos que son blandos.- Son rgidos (no se doblan) y frgiles (se rompen sin deformarse fcilmente por accin de

fuerzas externas). - La mayora son solubles en solventes polares (como el agua, etanol, acetona, etc.), pero

insolubles en solventes no polares como el hexano.- Presentan elevados puntos de fusin (mayores a 400C) y elevados puntos de ebullicin.

- No conducen la electricidad en estado slido, pero son buenos conductores de laelectricidad (electrolitos), ya sea en solucin acuosa o en estado lquido (fundidos).

Son fuerzas deatraccin que seoriginan generalmente entre NO METALESy se caracterizapor la comparticin mutua de uno o ms pares de electronesde valencia de tal manera que adquieran la configuracin deun gas noble.

- El HF, cuya DEN= 1,9 (covalente polar).

- Forman molculas, la mayora de las sustancias covalentes constan de molculas separadascon fuerzas dbiles entre ellas.

- A temperatura ambiente pueden ser slidos, lquidos o gaseosos. - Muchos no se disuelven en solventes polares como el agua, pero si en solventes no polares

como el hexano.- Son malos conductores elctricos en cualquier estado fsico, incluso disueltos en agua (no

son electrolitos).- Son blandos (baja dureza).

- Poseen punto de fusin bajo y son menos solubles en el agua que los compuestos inicostpicos.

Excepciones:

* Propiedades Generales:

CsBr 636C 1300C

NaI 661C 1304C

.MgCl 714C 1412C2.KBr 734C 1435C

CaCl 782C 1600C2

.MgO 2852C 3600C

COMPUESTO

INICO

TEMP. DE

FUSIN

TEMP. DE

EBULLICIN

Qumica - 2013

NaCl 2.1 786 801

NaBr 1.9 736 750

.NaI 1.6 686 662

COMPUESTOINICO

DENENERGA

RETIC (KJ/mol)T. FUSIN

(C)

- Si el catin es el mismo y los aniones pertenecen al mismo grupo, entonces, la diferencia de

electronegatividad vara en funcin directa con la temperatura de fusin.

No Metal No Metalcomparticin de e-

* ENLACE COVALENTE:

* Excepciones:

* Propiedades Generales:

Cuantitativamente:

0 DEN < 1,7


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5Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

* El HCl, H SO , HNO , etc. son covalentes, pero, disueltos en agua, se ionizan y conducen la2 4 3corriente elctrica (son electrolitos).

* El grafito (C) es un buen conductor elctrico, el diamante (C) es el material ms duro quese conoce y de alta temperatura de fusin (3550C), el cuarzo (SiO ) es muy duro y se funde2a 1550C, esto debido a que forman , los cuales no consisten enslidos covalentes de redmolculas separadas, ms bien se mantienen unidos por enlaces covalentes que seextienden en 3 dimensiones a travs de la muestra.

Observacin: - Los enlaces mltiples son ms cortos y

ms fuertes que los enlaces sencillosporque hay ms electrones compartidosque mantienen unidos a los tomos.

- , los orbitales de cadaEn el enlace sigma (s)tomo se traslapan de manera frontal. Tieneforma cilndrica alrededor del eje centralEjemplo:* H , se ve como se traslapan los orbitales2

s de ambos tomos.

* F , se ve como se traslapan los orbitales2p a lo largo de sus ejes.

, tiene una distribucin- El enlace pi(p)electrnica por arriba y por debajo del ejedel enlace. Se forma por el traslape lateralde dos orbitales p paralelos. Un traslapelateral no forma un enlace tan fuerte comoel que se forma por el traslape de dosorbitales p sobre el mismo eje. Un enlace pise forma cuando hay disponibles dosorbitales paralelos una vez que se haformado un fuerte enlace pi.

* Clasificacin:

* Segn el nmero de pares de e- compartidos :

C H , HCN, N2 2 2

SIMPLE(A-B ; 1s)

SEGN EL # DEPARES DE e-COMPARTIDOS

LOS TOMOSENLAZADOSCOMPARTEN

EJEMPLOS

MULTIPLE

DOBLE( A=B ;

1s, 1p )

TRIPLE( AB ;

1s, 2p )

1 par de e-1 par de e-

2 pares de e-

3 pares de e-

CH , H S4 2

C H , O , C H6 6 2 2 4

S

HH

..

..

Tiene:* 2 enlaces simples* 2sy 0p* 2 par no enlazante

....O O

....

* 1 enlace doble* 1sy 1p

N N....

* 1 enlace triple* 1sy 2p

El enlace sigma ( )ses ms estable queel enlace pi ( )p


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6Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

* Enlace covalente normal.-Cada tomoaporta un electrn en la formacin delenlace, por lo tanto se efecta enorbitales desapareados. Ejemplos: BeCl2, H O, NH , CH 2 3 4

* Enlace Covalente Coordinado o Dativo.- En este caso el par de electrones que secomparten es aportado por un solo tomo +. Ejemplos: O , SO , SO , Na SO , NH ,HNO ,3 2 3 2 4 4 3+HClO , N O , PH , etc.4 2 4 4

* Enlace Covalente PolarSe origina cuando los electrones compartidos no son atrados con la misma fuerza por los

ncleos de los tomos, formandose as polos negativo y positivo. Caractersticas:

- Como los 2 tomos que se unen no son iguales, no compartirn por igual al orbital deenlace.- Uno de los tomos (el de mayor EN) atraer hacia s con ms intensidad los electrones

del enlace.- El tomo que atrae con ms fuerza el par electrnico adquiere mayor densidad

electrnica y por lo tanto carga negativa y el otro tomo adquiere carga positiva.+- Los trminos (delta ms)y - (delta menos)indican las cargas parciales que adquieren

los tomos al unirse mediante enlace covalente, y no se deben confundir creyendo queson iones positivo y negativo como se crean cuando se unen en un enlace inico.

Ejemplos: HCl, HF, HBr, H O, NH , CHCl , H SO , etc.2 3 3 2 4

Momento dipolar de un enlace ():Es el parmetro que mide elgrado de polaridad de un enlace. Se representa con un vector ()cuyo sentido va del tomo de menor a mayor electronegatividad.Es decir seala la orientacin de la densidad elctrica (direccindel dipolo).Ejemplo: Yoduro de Hidrogeno. HI

El momento dipolar terico, se calcula: q : carga del electrn dado o recibido parcialmente.= q x d

d : distancia entre los centros de carga (longitud de enlace)

* Segn el grado de e- aportados :

Cl Be Cl.. .... ..

.

.

.

.

Tiene:* 2 E.C. Normales* 2 enlaces s

Tiene:* 5 E.C. Normales * 10 pares no enlazantes* 2 E.C. Coordinados * 5sy 2p* 2 enlaces doble

N N

O O

O O

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Tiene:* 3 E.C. Normales* 1 E.C. Coordinado* 4sy 0p* Ningn par no

enlazante

O O

O

....

..

..

..

..Tiene:* 6 pares no enlazantes* 2 E.C. Normales* 1 E.C. Coordinado* 2sy 1p

N

H HH

H +

Segn el grado de comparticin del par electrnico :*

Tiene:* 3 E.C. Normales* 3 E.C. Polares* 3sy 0p* 1 par no enlazante

OHH

..

.. Tiene:

* 2 E.C. Normales* 2 E.C. Polares* 2sy 0p* 2 par no enlazante

NH H

H

..

m

H I+d

-d


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7Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria-10En el S.C.G.S:q = 4,8x10 u.e.c. (u.e.c. :unidad electrosttica de carga)

-19 -18 -30 En el SI: q = 1,6x10 C. * EQUIVALENCIA:1 debye (D) = 10 u.e.c x cm = 3.33x10 cm : Momento dipolar (Debye: D) D = u.e.c. x cm

Observacin: - El momento dipolar influye en la polaridad molecular y esto a su vez en las propiedades

fsicas de la sustancia, como por ejemplo: Pvapor, solubilidad, viscocidad, tensinsuperficial, etc.

En una molcula polar: 0.- - A mayor E , el enlace se polariza msD N

.

* Enlace covalente no polar Consiste en la comparticin equitativa (o igual) de los electrones enlazantes entre dos

tomos, por lo que no surgen polos permanentes. Se presenta cuando se unen tomos nometlicos idnticos. Ejemplos: Br , H , Cl , O , N , F , etc.2 2 2 2 2 2

Nota:Si una molcula tiene enlaces covalentes polares no necesariamente la molcula es

polar, sta puede ser apolar, a su vez si una molcula tiene enlaces covalentes no polaresno necesariamente la molcula es apolar, esta puede ser polar.

* Se colocan los smbolos de los elementos uno al lado del otro y se distribuyen loselectrones de valencia hasta completar el octeto, si hubiese H hasta lograr que se rodeede 2e-

Ejemplo: HCl, HF, O , N , etc.2 2

.

PASO 1: Determine el nmero total de electrones de valencia de la estructura.3- Ejemplo: CH CH OH e = 8 + 6 + 6 = 20 ; PO e = 5 + 6x4 + 3 = 323 2 valencia totales 4 valencia total

PASO 2:Identifique el tomo o tomos centrales y los tomos terminales. * Usualmente el tomo central es el que se encuentra en menor cantidad * Si hay 2 tomos que se encuentran en menor cantidad, se elige como central

generalmente al que tiene menor valor de electronegatividad. Ejemplos: N H , CO , C H2 4 2 2 6 * Los casos ms importantes en que los tomos de O son tomos centrales son estructuras

con un enlace peroxo (OO) o un grupo hidroxi (OH). En los restantes casos, eltomo de O es un tomo terminal.

* Los tomos de C son casi siempre tomos centrales. Ejm: C N , CS ,2 2 2* Un compuesto puede tener ms de un tomo central. Ejm: CH CH OH3 2

* Los tomos de H y F son siempre tomos terminales.

PASO 3: Escriba un esqueleto estructural adecuado y una los tomos del esqueleto medianteenlaces covalentes simples (un solo trazo). PASO 4:Por cada enlace del esqueleto, reste dos electrones del nmero total de electrones

.. ..

O O.. .... ..

N N.. ..

* 1 E.C. Normal

* 1 E.C. Normal* 6 pares no

enlazantes


enlazantes


enlazantes

H H

Br Br.. .... ..

.

.

.

.

* ESTRUCTURA DE LEWIS DE MOLCULAS SENCILLAS:

* Molculas diatmicas :

* Molculas poliatmicas :


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8Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

de valencia.PASO 5:Con los electrones de valencia restantes complete primero los octetos de lostomos terminales y despus complete, en la medida posible, los octetos del tomo otomos centrales. Si los electrones de valencia existentes son justo los necesarios paracompletar los octetos de todos los tomos, la estructura obtenida en este momento es unaestructura satisfactoria.

PASO 6:Si completado el paso 5 , falta un octeto a uno o ms tomos centrales, desplaceelectrones de pares de solitarios de los tomos terminales formando enlaces covalentesmltiples con los tomos centrales. Forme enlaces mltiples hasta que se completen losoctetos de todos los tomos, obteniendo una estructura de Lewis satisfactoria.

Las cargas formales (CF) son cargas aparentes que aparecen sobrealgunos tomos de una estructura de Lewis cuando los tomos no han contribuido con igualnmero de electrones al enlace covalente que los une.

En algunos casos, cuando hay ms de una posible estructura de Lewis (resonancia), seutilizan las cargas formales para establecer qu secuencia de tomos o distribucin deenlaces es ms satisfactoria.

Reglas generales que ayudan a determinar si una estructura de Lewis es aceptable segn sus

cargas formales. La suma de las cargas formales de los tomos en una estructura de Lewis debe ser igual acero para una molcula neutra e igual a la carga para un ion poliatmico.

De ser necesarias cargas formales, stas deben ser lo menores posible. Las cargas formales negativas suelen aparecer en los tomos ms electronegativos y las

cargas formales positivas en los tomos menos electronegativos. Las estructuras con cargas formales del mismo signo en tomos adyacentes son poco

probables.

Ejemplo:Escriba la estructura de Lewis ms verosmil para el cloruro de nitrosilo, NOCI, unode los agentes oxidantes presentes en el agua regia, mezcla de los cidos ntrico y clorhdrico

concentrados, que es capaz de disolver el oro.

Una especie qumica se diceque posee resonancia si posee 2 o ms representaciones de Lewis, la especie real es un

estado intermedio de dichas representaciones, ninguna sola es la representacin de laespecie real.

- - 2- - - Ejm: O , CH COO , N O , SO , SO , C H , CO , N (ion azida), N O, SCN (ion tiocianato), etc.3 3 3 2 3 6 6 3 3 2

CARGA FORMAL:*

C.F = #e- - #e- - 1/2 ( #e- )del tomo de valencia del tomo libre valencia no compartidos valencia compartidos

* RESONANCIA: Deslocalizacin del par de e- de enlace.

La estructura de Lewis ms problablees la que est encerrada en un rectangulo


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9Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Las especies en general que poseen resonancia poseen enlace mltiple, aunque ello noimplica lo inverso, es decir, la presencia de un enlace mltiple no garantiza la resonancia (O C).

El dibujo de las estructuras de Lewis para una especie con resonancia debe tomar encuenta lo siguiente:

* La posicin relativa de los ncleos debe ser invariable. * El nmero de enlaces debe ser el mismo en cada estructura. * El nmero de e- no enlazados debe ser constante.

La regla del octeto se aplica principalmente a los elementos del segundo periodo. Lasexcepciones a la regla del octeto caen en tres categoras que se distinguen por un octetoincompleto, un nmero impar de electrones o ms de ocho electrones de valenciaalrededor del tomo central.

.

El nmero de electrones que rodean al tomo central de unamolcula estable es inferior a ocho. Ejemplos: BeH , BeCl , AlCl , BH , etc.2 2 3 3

Algunas molculas contienen un nmero impar deelectrones. Ejemplos: NO, NO , ClO , etc.2 2

Las molculas con nmero impar de electrones algunasveces se denominan radicales. Muchos radicales sonaltamente reactivos. La razn es que el electrndesapareado tiende a formar un enlace covalente con unelectrn desapareado de otra molcula. Por ejemplo,cuando dos molculas de dixido de nitrgeno chocan,forman tetrxido de dinitrgeno en el cual la regla delocteto se satisface para los tomos de N y de O.

El nmero de electrones que rodean al tomo central de unamolcula es mayor a ocho. Suelen estar formadas por tomos no metlicos situados a partirdel tercer perodo enlazados a tomos extremadamente electronegativos. Ejemplos: SF ,6

PCl , AsF , XeF , IF , XeF , ClF , SF , etc.5 5 4 5 2 3 4

Es el proceso de combinacin de 2 o ms orbitalesatmicos puros (no equivalentes de un mismo tomo) del nivel de valencia, para obtener

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO:*

* Octeto incompleto :

* Molculas con nmero impar de e- :

* Octeto expandido :

O O

O

....

..

..

..

.. O OO

....

..

..

.

.

..L1

L2 O O

O

Lreal

2 estructuras resonantes

Hibrido deresonancia( )L > L > L1 real 2

HIBRIDACIN DE ORBITALES:*

El S tiene un octeto expandido en la segunda estructura,y se considera la ms aceptable porque tiene menoscargas formales. Sin embargo, los detallados clculostericos demuestran que la estructura ms probable esla que satisface la regla del octeto, aunque estn msseparadas las cargas formales. Para los elementos deltercer periodo en adelante, la regla general dicta queuna estructura de resonancia que sigue la regla delocteto sea preferible en lugar de una que tenga octetoexpandido aunque lleve menos cargas formales.


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10Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

orbitales nuevos (hbridos) los cuales poseen la misma forma, la misma energa relativa,igual estabilidad y distribuidos simtricamente en el espacio.

Consiste enla combinacin de 1 orbital puro s y 1 orbital puro p paraformar 2 orbitales hbridos sp, uno dirigido hacia la izquierda y el otro hacia la derecha,los cuales formanentre s un ngulo de 180 (lineal).

2 Ejemplo: BeCl La C.E. del tomo de Berilio es: Be: 1s2 422s

Veamos el proceso de hibridacin en forma grfica.

2 2 2 Para el cloro; Cl : [Ne]3s 3p 3p apreciamos que posee 1 orbital 3p desapareado17 x y13pz

Otros ejemplos: BeBr , BeI , CdCl , CdBr , CdI , HgCl , HgBr , HgI .2 2 2 2 2 2 2 2

Tambin se produce hibridacin sp en el tomo de carbono. Ejm: C H2 2

orbital 3pzorbitales sp

Cl ClBe

orbital 3pzBeCl2

Energa

11

1s

2s11 2px2py2pz

Estado basal

Energa

11

1s

2s1

2px2py2pz

Estado de transicin

Energa

11

1s

12py2pz

Estado hibrido

sp sp1 1

1 1 1 1 1 1

Hibridacin sp:*

Energa

11

1s

2s11 2px2py2pz

Estado basal

Energa

11

1s

2s1

2px2py2pz

Estado de transicin

Energa

11

1s

12py2pz

Estado hibrido

sp sp1 1

DIAGRAMADE

ORBITALES

Orbitales hbridos juntossp(slo se ven los lbulos grandes)

180

2s 2px

+

2 orbitales hbridossp

electrn

Hibridacin


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11Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Se forman cuando se combina 1 orbital puro s y 2 orbitales puros p,2formandose as 3 orbitales hbridos sp , los cuales se encuentran orientados el uno del otro

tan lejos como sea posible, esto se logra cuando forman ngulos entre si de 120, cuyageometra de los orbitales hbridos es triangular (trigonal).

Ejemplo: Trifluoruro de boro (BF )32 La C.E. del boro es: B : 1s52 12s 2p

Grficamente:

2 2 2Para el fluor ; F : [He]2s 2p 2p apreciamos que posee 1 orbital 2p desapareado9 x y12pz

Energa

11

1s

2s11 2px2py2pz

Estado basal

Energa

11

1s

2s1

2px2py2pz

Estado de transicin

Energa

11

1s

12pz

Estado hibrido

spsp1 1

1 1

sp1

*2Hibridacin sp :

2pz 2pz

2pz

BF3F

F F

B

Orbitales hbridos2

sp juntos

2s 2px

+

3 orbitales hbridossp

electrn

+

2py

120 120

120


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12Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

En el H C=CH (etileno)2 2

se logra formar mediante la combinacin de los orbitales puros: s, p , p ,x y3p , donde se forman 4 orbitales hbridos sp , los cuales se encuentran orientados el uno delz

otro tan lejos como sea posible, esto se logra cuando forman ngulos entre si de 109,5,

cuya geometra de los orbitales hbridos es tetradrica regular. Ejemplo: CH42 2 2 La C.E. del carbono es: C : 1s 2s 2p6

*3Hibridacin sp :

Energa

11

1s

2s11 2px2py2pz

Estado basal

Energa

11

1s

2s1

2px2py2pz

Estado de transicin

Energa

11

1s

1

Estado hibrido

spsp1 1

1 1

sp1

1 1

sp1


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Qumica Julio Oria

Qumica - 201313

Chemistry-2.0

AlCl3

* GEOMETRA MOLECULAR RESPECTO AL TOMO CENTRAL (AX ) :n

HIBRIDACIN GEOMETRAMOLECULAR

CASOS

180

A 180A(Lineal)

EJEMPLOS

BeCl2 BeH2HgCl2 CO2

120A

120A

(Lineal)

(Trigonal Planar)

(Trigonal Planar)

< 120

A

(Angular)

109,5A

(Tetradrico)

< 109,5

A

(Piramidal)

A

(Angular)


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14Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Es aquella molcula que presenta momento dipolar resultante diferente de cero ( 0),Rdebido a que sus centros de carga positiva y negativa no coinciden. Presenta una estructuraasimtrica.

Nota: Para molculas polares como el HCl, HBr, HI, H O, NH , etc. el de mayor grado de polaridad2 3ser el de mayor diferencia de electronegatividad, ya que tendr mayor momento dipolar.

Ejemplo: (H O) = 1.87D ; (NH )= 1.46D ; (NF )= 0.24D, entonces el orden creciente de polaridadR 2 R 3 R 3ser: NF < NH < H O3 3 2

.

Es aquella molcula que presenta un momento dipolar resultante igual a cero ( = 0).RPresenta una estructura simtrica puesto que sus centros de carga positivo y negativocoinciden, por lo tanto no forman polos.Ejm: CH , CO , N , CCl , C H , etc.4 2 2 4 6 6

Mtodo Prctico:- Si el tomo central se rodea de tomos iguales y carece de orbitales no enlazados, la

molcula ser apolar. - Si el tomo central se rodea de tomos diferentes o de tomos iguales pero tiene por lo

menos un orbital no enlazado, la molcula ser polar.- Si la molcula es diatmica, y presenta:

- enlace polar ---> ser polar - enlace no polar ----> ser apolar

Este enlace es propio de los elementos metlicos.Todos los tomos metlicos en la muestra aportan sus electronesEl modelo del mar de e- :de valencia para formar un mar de electrones que se deslocalizan a travs de toda la

* POLARIDAD DE LAS MOLCULAS:

* Molcula Polar:

m m

-d

mR

+d +d

m 0R

+

-H O2O

HH

..

..N

H HH

..

m 0R

NH3

m m

+d

-d

+d

+d m

mR

+

-

* Molcula Apolar:

+-

+d

-d

+-

m = 0R* Las molculas de los H.C. son apolares.* Las molculas apolares no producen dipolo

C

H

H

HHmm

m

m

m = 0R

CH4 C OOm m

+d -d

-d

+d

+d

+d

+d

CO2

Considere los 2 dicloroetilenos, tienen la mismafrmula molecular, la misma masa molar, peropropiedades fsicas y qumicas diferentes.* El cis hierve a 13C ms que el trans.* El trans ( m= 0 D) y el cis (m= 1.90 D)* T : cis > transebullicin

ClC C

Cl

H

HTrans

Cl

C C

Cl

HH

Cis

* ENLACE METLICO:


15/27Qumica - 2013

15Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

sustancia. Los iones metlicos (los ncleos junto con los e- internos) se encuentransumergidos en este mar de e- en un acomodo regular.* Propiedades:

- La mayora son slidos, con puntos de fusin de moderados a altos y puntos de ebullicinmucho ms elevados.

- Tpicamente se doblan o se abollan en vez de romperse. Muchos pueden formar lminasdelgadas (maleables) o estirarse para formar alambres (dctiles)

- Se presenta en todos los metales y aleaciones (Ejemplo: latn, bronce, etc.)- Brillo metlico.- Buenos conductores elctricos y trmicos, en ambos estados, slido y lquido.

- Insolubles en agua.

Son fuerzas de atraccin electrosttica existentes entre las molculas, el cual se da acorta distancia. Este tipo de interaccin permite comprender las propiedades de la materiacondensada (slida y lquida) as como medir su influencia en las propiedades macroscpicas

de la materia (punto de fusin, de ebullicin, solubilidad, tensin superficial, etc.).

- Actualmente a las fuerzas intermoleculares tambin se les denomina Fuerzas de van derWaals, en honor al cientfico Holands Johannes van der Waals (1837-1923)

- Si estas fuerzas son muy dbiles, el material sera gaseoso y, a medida que estas aumenten,los materiales sern lquidos o slidos.

- Por lo general estas fuerzas son mucho ms dbiles que las fuerzas interatmicas.

Ejemplo:- Para disociar una mol de molculas de agua se necesita de un total de de energa.920KJ

- Para vaporizar una mol de molculas de agua se necesitan de un total de de energa.41Kj

El extraamente bajo puntode fusin del Galio. Su puntode fusin (29.8C) est pordebajo de la temperaturacorporal, pero ebulle a 2403C

FUERZAS INTERMOLECULARES

* CARACTERSTICAS:

La teora explica algunaspropiedades de los metales, comola apariencia lustrosa, la capacidadpara conducir la electricidad, y lafacilidad de deformacin (losmetales se aplastan en lminas yse estiran en hilos con facilidad).


16/27Qumica - 2013

16Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Llamado tambin , son fuerzas de atraccin queFuerzas de Keesomactan entre molculas polares, es decir molculas con dipolo permanente, su origen eselectrosttico y se puede entender en funcin de la ley de Coulomb.

Las molculas que tienen un momento dipolar permanente tienden a alinearse con laspolaridades opuestas en la fase slida para hacer mxima la atraccin. En los lquidos, lasmolculas polares no estn unidas de manera tan rgida como en un slido, pero tienden aalinearse de tal manera que, en promedio, las interacciones de atraccin tambin seanmximas.

Hay una correlacin aproximada entre elmomento dipolar y el punto de ebullicin. Paracompuestos moleculares con aproximadamenteel mismo tamao y masa molar, cuanto ms altosea el momento dipolar, ms intensas sern lasfuerzas intermoleculares y mayor ser la energaen forma de calor que debe agregarse paravencerlas. As, las sustancias con momentosdipolares ms altos por lo general tienen puntos

de ebullicin elevados.

TIPOS:

DIPOLO-DIPOLO:

E. INTERATMICO(H-O)H O2

A medida que el agua se va calentando(ganando energa), el primer enlace quese rompe es el intermolecular (41 KJ/mol)el cual permite el paso a la fase de vapor,sin embargo la atraccin entre los tomospermanece inalterado.Para romper el enlace entre el H-O se

requiere (920 KJ/mol), con lo cualconcluimos que el E. interatmico requierems energa para romperse que elE. intermolecular

H

O

HH

O

H

E. INTERMOLECULAR(entre molculas

de agua)

*

*

Orientacin de molculas polares en un slido

Molcula polar Molcula polar

ENLACE DIPOLO DIPOLO

ORIENTACIN DE MOLCULAS POLARES PORACCIN DE LAS FUERZAS DIPOLO DIPOLO


17/27Qumica - 2013

17Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Es un tipo especial de interaccin dipolo - dipolo muy fuerte, que se da entre molculas quetienen un hidrgeno enlazado a un tomo pequeo, altamente electronegativotomo de(F, O N) con es de ones s.par electr libre

El enlace covalente entre el H y el N, O F es muy polar, entonces la densidad electrnicase retira del H. Como resultado, el H parcialmente positivo de una molcula es atrado porel par de electrones libres parcialmente negativos sobre el N, O F de otra molcula, y seforma el E.P.H.

.

- Los lquidos cuyas molculas se mantienen unidas por puentes de hidrgeno se denominanlquidos asociados.

- El EPH se designa generalmente por una linea punteada.Ejemplos: H O, H O , HNO , R-OH, NO OH, R-CHO, R-COOH, CH COOH, NH , (HF) , etc.2 2 2 3 2 3 3 n

Tambin se puede formar E.P.H entre el agua y molculas orgnicas polares: alcoholes,aldehdos, cetonas, cidos carboxlicos, aminocidos, etc. Ejm: cido frmico (HCOOH) / H O2; acetona (CH COCH ) /H O ;3 3 2

- Poseen puntos de ebullicin excepcionalmente altos en comparacin con otras sustanciaspolares que pertenecen a una misma funcin.

Por ejemplo, de la grfica, se aprecia que el fluoruro de hidrgeno (HF) hierve a 19.6Caprox, mientras que el cloruro de hidrgeno (HCl), que es ms pesado, pero no asociado,

* PUENTES DE HIDRGENO:

B: A H A y B son N, O F

Pun

to

deeb

ulli c

in

(C

)

Periodo


18/27Qumica - 2013

18Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

hierve a -85C aprox. Esto se debe a que el HF presenta EPH y el HCl solo enlace dipolo-dipolo, y para romper un EPH se requiere una energa mayor que para romper los otrosenlaces intermoleculares.

Por qu el hielo flota en el agua?

Esto se explica por el EPH, en el agua liquida una molcula de agua puede unirse aotras 4 molculas de agua mientras que en estado solido (hielo) una molcula puede unirsea otras 6, aumentando as el volumen entre los espacios vacos, disminuyendo as sudensidad

Aunque los e- se localizan en enlace o en pares libres, estn enconstante movimiento, de modo que a menudo podemos dibujarlos como nubes de carganegativa. Un campo elctrico cercano puede distorsionar esta nube, atrayendo la densidadelectrnica hacia la carga positiva o empujndola lejos de una carga negativa. En efecto, elcampo induce una distorsin en la nube electrnica. Para una molcula no polar, estadistorsin produce un momento dipolar inducido temporal; para una molcula polar, aumentael momento dipolar ya presente. Fuente del campo elctrico pueden ser los electrodos de

una bateria, la carga de un ion cercano, o aun las cargas parciales cercanas de una molculapolar.La facilidad con que la nube electrnica de una partcula puede distorsionarse se

denomina .polarizabilidad - Dipolo inducido: se produce cuando a un tomo o molcula no polar, se le forman polos (+ y

-), debido al acercamiento de una molcula polar o .in

- dura solo una pequea fraccin de segundo, ya que los electrones alDipolo instantneo:girar adoptan posiciones que generan polos instantneos en un tomo o molcula apolar.

Se denomina as en honor al fsico alemn FritzLondon (1930), consiste en una fuerza de atraccin elctrica muy dbil entre dipolos nopermanentes, es decir entre un dipolo instantneo y un dipolo inducido correspondiente a 2molculas que se encuentran a distancias de 5 a 10A entre s, es decir, se manifiestan a

7distancias muy cortas (1/d ).Las fuerzas de dispersin de London estn presentes en todo tipo de molculas (polares y

apolares) cuando las sustancias se encuentran en estado slido o lquido. En molculas

apolares las fuerzas de London son las nicas atracciones intermoleculares que existen,debido a ello se puede explicar propiedades como la licuacin.

* POLARIZABILIDAD :

* FUERZAS DE DISPERSIN (LONDON):

+ -+

interaccinion - dipolo inducido

catin molcula no polar

interaccindipolo - dipolo inducido

molcula polar molcula no polar

+ -+ -


19/27Qumica - 2013

19Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

La fuerza de London es directamente proporcional al peso molecular, superficie decontacto y nmero de electrones de valencia no enlazantes (e- polarizables)

Ejm: Temperatura de ebullicin: CH < SiH < GeH < SnH4 4 4 4 HCl < HBr < HI

C H < C H4 10 5 12La fuerza de London, es inversamente proporcional al nmero de ramificaciones, ya que

tiene menor superficie de contacto y su punto de ebullicin es menor.

Generalmente respecto a laintensidad de las fuerzas intermoleculares.

isopentano(teb= 28C)

neopentano(teb= 9,5C)

< >Enlace Puente Enlace Enlace porde Hidrgeno Dipolo Dipolo Fuerza de London


20/27Qumica - 2013

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21/27Qumica - 2013

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22/27Qumica - 2013

1Chemistry-2.0

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* Preguntas de autoevaluacin:NIVEL I01. Hallar el nmero de electrones de

valencia de la siguiente notacin:a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

02. Qu enlace no es interatmicoA) Inico B) DipoloDipolo C) CovalenteD) A y C C) Metlico

03. Cundo dos elementos se unen paraformar un enlace entonces es cierto:I. ganan energa

II. pierde energa III. adquieren mayor estabilidad

A) I y II B) solo I C) I y IIID) solo II E) II y III

04. En el enlace qumico no hay I. Transferencia de electrones II. Comparticin de electrones III. Ganancia de energa A) I y II B) solo I C) solo III D) II y III E) I y III

05. Los enlaces covalentes se generanfrecuentemente por dos no metalesdebido a:

A) Transferencia de electrones. B) Comparticin de pares de electrones. C) Comparticin de tomos elctricos. D) Unin de iones. E) Unin de molculas inicas.

06. Todo enlace inico se genera por:A) Transferencia de tomos.

B) Comportamiento de tomos. C) Comparticin de electrones. D) Transferencia de electrones.

E) Unin de molculas.

07. Cul no es una caracterstica del enlacecovalente?

A) El enlace es de naturalezaelectrosttica.

B) Se comparten pares de electronesperifricos.

C) Se puede realizar entre elementosiguales o diferentes.

D) Es propia de la molcula de hidrgeno.

E) Puede ser apolar o polar

08. En relacin al enlace qumico indique

verdadero (V) o falso (F):I. Es la fuerza que mantiene unidos a los

iones en un compuesto.II. Es la fuerza de atraccin que mantiene

unidos a los tomos en una molcula.III. Es la fuerza de unin que mantiene

unidos a los tomos de manera que seforma un agregado estable conpropiedades distintas a las de lassustancias iniciales.

A) FFV B) FVF C) VFFD) VVV E) FVV

09. Cuando se unen dos tomos de hidrgenopara formar una molcula: Qu relacinhay entre la energa de la molcula y lasuma de las energas de los dos tomos?

A) Igual B) MayorC) Menor D) Ninguna relacin E) La energa es negativa en la molcula y positiva en los dos tomos

10. El diamante es un cristal formado portomos de carbono, dichos tomos estnunidos por enlaces de tipo:

A) Metlico B) Molecular C) Puente hidrgeno D) Covalente E) lnico

11. A continuacin se muestran laselectronegatividades de algunos elementosqumicos:

Mg = 1,2 O = 3,5 Ca= 1,0H =2,1 Cl = 3,0

Entonces se puede afirmar que: I. En el MgO el enlace Mg-O es inico II. En el CaCl el enlace Ca-Cl es2

covalente III. En el H O el enlace O-H es covalente.2

Son correctas: a) I, II b) II, III c) I, III d) Slo II e) Todas

12. Indique el nmero de enlaces sigma y pipara el siguiente compuesto:

A) 17 y 2 B) 16 y 3 C) 17 y 3 D) 13 y 2 E) 19 y 3

13. Un elemento qumico K de nmeroatmico 15 se une a otro elemento

eforzando lo aprendido

eforzando lo aprendido

Reforzando lo aprendido

X

CH3

CHO


23/27Qumica - 2013

2Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

qumico R de nmero atmico 34. Cules el compuesto qumico ms sencillo quese forma?

A) KR B) K R C) KR2 2 D) K R E) K R2 3 3 2

14. Determine el nmero de enlaces sigma ypi para la siguiente molcula.

A) 7sy 3p B) 20sy 3p C) 18sy 2pD) 21sy 2p E) 21sy 3p

15. Indicar el nmero de enlaces sigma y pi enla molcula.

A) 24 ; 5 B) 25 ; 5 C) 23 ; 6

D) 23 ; 4 E) 22 ; 5

16. Si un elemento (Y) del grupo 15 (VA) yotro elemento (X) del grupo 2 (IIA) forman

un compuesto inico, podemos decir quesu estructura de Lewis es:2+ 2 2+ 3- A) 3X Y B) 3X 2Y

2 3+ 3+ 2+ C) X Y D) 2X 3Y2+ -2 E) 2X 3Y

17. Un elemento A se encuentra en el grupode los anfgenos y otro elemento "B" en elgrupo de los alcalinos trreos. Si ambostomos se combinan, su posible frmulaser

A) BA B) B A C) B A D) B A E) BA2 3 2 3 4 2

18. Indique el nmero de enlaces sigma en cadauno de los siguientes compuestos:

I. N O II. C H A) 1; 3 B) 5; 4 C) 5; 3

D) 4; 4 E) 4; 5

19. Seale el nmero de enlaces dativos en cadacaso:

I. Cl O II. H SO A) 6; 1 B) 6; 2 C) 5; 3

D) 6; 3 E) 5; 0

20. Determine los enlaces sigma (s) y pi (p),para las siguientes molculas.

I. N O II. Cl O III. NH A) 5 y 3 ; 7 y 1 ; 3 y 2

B) 6 y 2 ; 8 y 0 ; 4 y 1 C) 2 y 6 ; 8 y 0 ; 3 y 1

D) 5 y 3 ; 8 y 0 ; 3 y 2 E) 6 y 2 ; 8 y 0 ; 3 y 0

21. Indicar cules de las siguientes molculaspresentan enlaces moleculares pi ()

I. COCI II. C H III. O A) I, II y III B) Slo I C) Slo II D) I y II E) I y III

22. De los compuestos indicados: I. NF II. H III. BeCl IV. O

Cules no cumplen la regla del octeto? A) I, II B) II, III C) I, II, III D) Slo IV E) Todo

NIVEL II01.Seale las proposiciones que no se

cumplen en la formacin del enlacequmico.

I. Hay liberacin de energa. II. Los electrones de la capa de valencia

participan en la formacin del enlace.

III. Los tomos al enlazarse adquierenmayor estabilidad. IV. Solamente forman enlace qumico los

tomos que tienen 8 electrones devalencia.

A) Slo ll B) Slo IV C) I y IID) III y IV E) I, II y III

02. Respecto al enlace qumico: I. Los tomos se unen para alcanzar una

configuracin estable.

II. Los tomos enlazados alcanzan unagran inestabilidad.

III. Existe liberacin de energa de enlace.IV. Los tomos conservan sus propiedades.Son correctas:A) I y II B) slo I C) I y III

D) II y III E) I, III y IV

03. Cuando se produce un enlace qumicoorigina:A) Ganancia de energa para lograr ms

estabilidad. B) Ganancia de energa para formar el

enlace.

CH3

CH=CH2

CHC

C C

3

CH=CH2

C C

C

H

CH

O

O CH3


24/27Qumica - 2013

3Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

C) Perdida de energa, debido a laestabilidad que se logra.

D) Ganancia de energa, debido a laestabilidad que se logra.

E) A y B

04. Si el agua no disuelve el aceite es porque:A) El aceite posee molculas inicas.

B) Ambos poseen igual polaridad en susmolculas.

C) Poseen diferente densidad. D) Lo semejante disuelve a lo semejante. E) El agua hierve a menor temperatura

que el aceite.

05. Determine cuntos de los siguientescompuestos son covalentes: BeCl ; BF ;2 3

(NH ) SO ; CS ; CHCl4 2 4 2 3 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

06. Seale en qu casos se tiene un enlacecovalente apolar.

I. Cl - Cl II. O - O III. C - SIV. N - N V. P - H

EN: C= 2,5 ; S= 2,5 ; H= 2,1 ; P=2,1 ;O= 3,5 ; N= 3,0

A) I, II y III B) I, II y V C) Todos D) I, IV y V E) I, II, IV y V

07. Indique verdadero (V) o falso (F) a lasproposiciones siguientes:

I. El enlace covalente, solo se efectaentre no metales.

II. La formacin de un enlace qumico,involucra un cambio qumico.

III. La molcula de SO presenta 3 enlaces3sigma y un enlace pi.

A) FVF B) VVV C) VVFD) FVV E) VFV

08. Indique una molcula apolar: A) HCI B) CO C) NH2 3 D) H O E) HBr2

09. Cuntas molculas son polares?H CO ; PH ; NO ;2 3 3 2

CaCl ; CH2 4 A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

10. A continuacin se muestran cuatro

enlaces. Ordene en forma creciente segnsu carcter inico.

I. Na - F II. Ca - O

III. Mg - Cl IV. Na - O Electronegatividades: Na = 0,9 Ca = 1,2 Mg = 1,2 Cl = 3,0 O = 3,5 F = 4,0 A) I, II, III, IV B) II, III, IV, I C) IV, III, II, I D) III, IV, II, I

E) III, II, IV, I11. Cuntos enlaces covalentes dativos

-existen en el anin ClO ?4 A) 1 B) 4 C) 2 D) 5 E) 3

12. Un elemento qumico "A" del 6to. periodoy grupo IIA se une con otro elementoqumico "B" del 6to. periodo y grupo VIIA.Cul es el posible compuesto a formar sinpresentar enlace dativo?

A) AB B) A B C) AB2 2 3 D) A B E) A B2 3 3 2

13. Respecto a las siguientes especies-qumicas: O ; COCl ; NO ; HCN ; HNO3 2 3 3

Indique verdadero (V) o falso (F) segncorresponda.

I. Todas contienen un enlace doble. II. Solo una de ellas presenta enlace

triple. III. Todas contienen un solo enlace pi. IV. Dos de ellas contienen 3 enlaces sigma

cada una. A) VVFV B) FVFV C) FFVV

D) FVVV E) VFVF

14. Qu molcula es polar? A) SiO B) NaF C) C H OH2 2 5 D) Cl E) CO2 2

15. Qu molcula es no polar?

A) H O B) NH2 3 C) HCOOH D) CCl E) NH Cl4 4

16. Seale cul de los compuestos nocorresponde a una molcula polar:

A) H O B) C H C) HF2 6 6 D) HCCI E) CH -CO- CH3 3 3

17. Indique cul de las siguientes molculastiene un mayor nmero de electronescompartidos:

A) H O B) CO C) C H2 2 2 2 D) C H E) PH2 6 3


25/27Qumica - 2013

4Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

18. Cul de las siguientes molculas tiene unmayor nmero de enlaces covalentescoordinados?

A) H CO B) H SO C) H PO2 3 2 4 3 4 D) HCIO E) HBr4

19. Cuntos enlaces covalentes coordinadosexisten en el H SeO ?2 3

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

20. Seale el compuesto que presenta mayornmero de enlaces dativos.

+ A) HClO B) H TeO C) NH4 2 4 4 D) Cl O E) H PO2 7 3 4

21.Entre los siguientes compuestos,mencione quin presenta enlaces dativos

e inicos en su estructura.A) NaOH B) H O C) PO -2 2 3 D) NaSO E) CaCO

Molcula polar, apolar, resonancia01. Cul de las siguientes molculas presenta

mayor cantidad de enlaces covalentespolares?

A) O B) C H C) NH D) HNO E) CH

02. Determine cuntas molculas son polares,pero con enlaces covalentes apolares. O ; BF ; H O ; O ; CF ; SO ; CH OH

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

03. Determinar cul o cules de las siguientessustancias es o son solubles en agua:

I. Metanol, CH OH3 II. Tetracloruro de carbono, CCI4 III. Hexano, CH (CH ) CH3 2 4 3

Nmeros atmicos: H= 1, C= 6, CI= 17, O=

8. Electronegatividades: H= 2,1;C= 2,5 ; O= 3,5 ; CI= 3,0 A) Slo I B) Slo II C) I y II D) II y III E) I; II y III

04. Cuntas de las siguientes molculaspresentan resonancia?

O ; SO ; CH ; H ; HF A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Hibridacin y geometra molecular

01. Qu forma espera que tenga cada una delas siguientes molculas o iones? * H Se * TiCl * O2 4 3

* GaH * XeO * SO Cl3 4 2 2* OsO * SeO * SbF4 2 5

+ 2- 2- * IF * SeO * CrO4 3 4- + - * NO * NO * NO3 2 23- - 2- * PO * MnO * SO4 4 4

- - * SO - * ClO * SCN3 4+ + * XeF * SF * ClF +3 3

+ * CH302. Determinar el tipo de hibridacin

presente en el tomo de nitrgeno de lossiguientes compuestos: NH , HNO y HCN respectivamente. Nmeros atmicos: H=;C= ; N= ; O=

3 2 3 A) sp , sp , sp B) sp en los tres2 2 C) sp en los tres D) sp, sp , sp

E) sp en los tres

03. En relacin al tipo de orbitales de lostomos de carbono y el ngulo de enlaceH-C-H del etano CH CH y del etileno CH =CH; indique la proposicin correcta:

A) CH CH : sp , 1803 32 B) CH =CH : sp , 1202 2

C) CH =CH : sp , 1202 22 D) CH CH : sp , 109,53 32E) CH CH : sp , 1803 3

04. (UNI 07-I): Dadas las siguientesproposiciones referidas a la molcula delSO3

I. Tiene tres enlaces sigma y uno pi II. Presenta geometra molecular trigonal

planar.III. Tiene ngulos de enlace de 90

Datos: Nmeros atmicos (O=16 ; S=32) Son correctas A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III

Fuerzas Intermoleculares01. Indique verdadero (V) o falso (F) cada una

de las siguientes proposiciones I. Las fuerzas intermoleculares son ms

dbiles que los enlaces covalentes. II. Las fuerzas intermolecular son ms

fuerte que el enlace metlico. III. Las fuerzas intermoleculares originan

los estados condensados. A) FVV D) VFF B) FFV E) VFV C) VVV

02. Respecto al enlace intermolecular dipolo-dipolo.


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4Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

I. Consiste en una fuerza de atraccinelctrica entre polos opuestos demolculas polares.

II. Tambin es llamado fuerza de Keeson. III. Se manifiesta con mayor intensidad a

distancias muy cortas.Indicar la proposicin (es) correcta(s).

A) solo I B) I y III C) solo IID) I y II E) Todas

03. Respecto al enlace puente de hidrgeno,marcar verdadero (V) o falso (F).

I. Es el ms fuerte de todos los enlacesintermoleculares.

II. Las molculas que se atraen por estetipo de enlace intermolecular,presentan enlaces interatmicos dealta polaridad.

III. Se denomina "lquidos asociados" a las

sustancias que presentan este tipo deenlace. IV. En ausencia de este tipo de enlace el

punto de ebullicin se incrementa alaumentar la masa molecular.

A) VFVF B) VVVF C) VVVVD) FVVV E) VVFF

04. Respecto a las fuerzas de London, indiqueverdadero (V) o falso (F).

I. Es una fuerza de atraccin elctricaentre dipolos no permanentes.

II. Estn presentes en todo tipo demolculas (polares y apolares) III. Es directamente proporcional a la

masa molecular. IV. Es inversamente proporcional al

nmero de electrones de valencia noenlazantes.

A) VVVV B) VVFF C) FVVFD) FFVV E) FVFV

. Cul(es) de las siguientes sustanciaspresentan fuerzas intermoleculares dipolo

- dipolo permanente?I. Ar II. HBr III. SO IV. CO A) solo I B) I y II C) solo IID) II y III E) solo III

06. Indique las sustancias cuyas molculas seunen por enlaces puente de hidrgeno.

I. NH II. PCl III. HCl 3 IV. H O V. HF A) I y II B) I, IV y V C) I y IVD) I, II y III E) II y III

07. Cul de las siguientes sustancias atemperaturas muy bajas y presiones altas

no presentan fuerzas de London. A) SO B) O C) CO D) N E) CaO

08. Ordenar las siguientes sustancias en ordendecreciente a sus fuerzas de interaccinintermolecular.

I. HBr II. HCl III. HI

A) I, II, III B) II, I, III C) I, III, IID) III, I, II E) II, III, I

09. Qu sustancias son semejantes al agua?,respecto a fuerzas intermoleculares.A) CCl , NH B) BeF , PH4 3

C) CHOH , CH D) CHOH , C H OH E) BF , C H OH


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Qumica Julio Oria

ENLACE QUIMICO-2015

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