ENSAYO CI ENCIAS MENCIÓN QU ÍMICA -...

CIENCIAS ENSAYO CIENCIAS QUÍMICA 1

Este material es propiedad de la Pontificia Universidad Católica de Chile. Prohibida su reproducción total o parcial.

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ENSAYO CIENCIAS MENCIÓN QUÍMICA

FORMA: A-11 INSTRUCCIONES

ES DE SUMA IMPORTANCIA QUE PRESTE ATENCIÓN A TODAS LAS INSTRUCCIONES QUE SE LE ENTREGAN.

1. Esta prueba consta de 80 preguntas. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras A; B; C; D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.

2. Dispone de 2 horas y 40 minutos para responderla.

3. Las respuestas a las preguntas se marcan en la hoja de respuestas que se le ha entregado.

Complete todos los datos pedidos, de acuerdo con las instrucciones contenidas en esa hoja. Se le dará tiempo para ello antes de comenzar la prueba.

4. Marque su respuesta en la fila de celdillas que corresponda al número de la pregunta que está

contestando. Ennegrezca completamente la celdilla, tratando de no salirse de ella. Hágalo exclusivamente con lápiz grafito Nº 2 o portaminas HB.

5. Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica

la forma de abordar las preguntas.

6. Responda las preguntas sin tratar de adivinar, porque las respuestas erróneas disminuyen su puntaje.

7. Si lo desea, puede usar este folleto como borrador, pero no olvide traspasar oportunamente sus

respuestas a la hoja. Tenga presente que se considerarán para la evaluación EXCLUSIVAMENTE las respuestas marcadas en dicha hoja.

8. Cuide la hoja de respuestas. No la doble. No la manipule innecesariamente. Escriba en ella

solamente los datos pedidos y las respuestas.

9. Evite borrar para no deteriorar la hoja. Si lo hace, límpiela de los residuos de goma.

10. Escriba correctamente todos los datos en la hoja de respuestas, porque ESTOS SON DE SU EXCLUSIVA RESPONSABILIDAD. Cualquier omisión o error en ellos impedirá que se entreguen los resultados.



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MÓDULO DE QUÍMICA

1. El agua se expande al pasar al estado sólido. Debido a esta propiedad

nuestros lagos, ríos y mares se congelan desde la superficie y si aumenta el frío aumenta el espesor del hielo. Esta propiedad posibilita la vida marina bajo las capas de hielo. ¿Por qué el hielo flota sobre el agua? Porque....

A) El hielo es inmiscible en el agua líquida. B) El agua sólida tiene menor densidad que el agua líquida. C) El agua sólida tiene mayor densidad que el agua líquida. D) El agua sólida tiene la misma densidad que el agua líquida. E) La flotabilidad no depende de la densidad.

2. Si realizamos la electrólisis del agua, se desprende la siguiente mezcla de

gases:

A) 5 mL de hidrógeno y 5 mL de oxígeno. B) 5 mL de hidrógeno y 10 mL de oxígeno. C) 10 mL de hidrógeno y 5 mL de oxígeno. D) 1mol de oxígeno y 1 mol de hidrógeno E) Ninguna de las mezclas anteriores.

3. “Volúmenes iguales de gases diferentes en CNPT contienen el mismo número de moléculas” corresponde a:

A) Ley de Boyle B) Ley general del estado gaseoso C) Ley de Avogadro D) Ley Periódica E) Mol

4. ¿Qué gas(es) derivado(s) del oxígeno se considera contaminante y

provoca problemas a las vías respiratorias, si se localiza en la tropósfera?

A) CO2 B) O3 C) O2 D) N2O5 E) A y B



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5. ¿Cuál de los siguientes elementos no se considera un componente habitual del petróleo?

A) Hidrógeno B) Nitrógeno C) Azufre D) Argón E) Carbono

6. En las rocas metamórficas, el metamorfismo se produce por:

A) La profundidad B) La presión C) El desplazamiento de continentes D) La temperatura E) Todas corresponden

7. La reacción entre un ácido y un hidróxido produce:

A) Sal + agua B) Sal + anhídrido C) Anhídrido + oxígeno D) Sal E) Base

8. Uno de los metales extraídos en Chile que se utiliza para tornar el acero

en inoxidable con mayor dureza es:

A) hierro B) molibdeno C) cobre D) lantano E) níquel

9. Desarrolla el modelo atómico planetario

A) Dalton B) Rutherford C) Bohr D) Tomson E) Boyle



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10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

A) Los átomos neutros tienen igual número de protones y de electrones

B) La carga de los iones se refiere a la diferencia entre protones y neutrones en un átomo

C) Los nucleones se encuentran en el núcleo de un átomo D) Los electrones orbitan alrededor del núcleo E) Los neutrones son protones unidos a electrones

11. Un elemento neutro que cede electrones se conoce como:

A) Protón B) Isótopo C) catión D) Isóbaro E) Isoelectrónico

12. ¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis para el BBr3 es la correcta?

I II III IV

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo IV E) II y III

13. ¿Qué estructura geométrica presenta molécula de PCl5?

A) Piramidal B) Pentagonal de base esférica C) Hexagonal plana D) Bipiramide de base triangular E) Ninguna de las anteriores



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14. ¿Qué cantidad de hidrógenos contiene la siguiente molécula orgánica?

A) 8 B) 10 C) 12 D) 14 E) 16

15. El 1-penteno, no presenta isómeros geométricos porque:

A) Existe restricción rotacional en torno al enlace doble B) No tiene grupos metilo enlazados al doble enlace C) Sólo tiene un doble enlace D) El carbono uno, contiene dos hidrógenos equivalentes E) Tiene una cadena carbonada pequeña

16. El siguiente compuesto, NaClO4, se conoce como:

A) Hipoclorito de sodio B) Clorato de sodio C) Perclorato de sodio D) Ácido clorhídrico E) Óxidos de cloro y sodio

17. Se tiene 250 cm3 de solución 0,5 M de acido sulfúrico (H2SO4). ¿Cuántos

moles del ácido contiene?

A) 5 moles B) 2,5 moles C) 1 mol D) 0,5 moles E) 0,125 moles

18. De los siguientes ejemplos. ¿Cuál clasifica como solución coloidal?

A) Leche B) Bronce C) Crema D) Aceite y agua E) Mercurio líquido



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19. El agua tiene un alto calor específico. Esta propiedad permite al agua acumular mucho calor sin que su temperatura aumente demasiado, y a la inversa: una vez caliente, aunque ceda calor, su temperatura desciende muy lentamente. Esta afirmación se resume en:

A) El agua se calienta despacio y se enfría despacio. B) El agua se calienta deprisa y se enfría despacio. C) El agua se calienta deprisa y se enfría deprisa. D) El agua se calienta despacio y se enfría deprisa. E) Al agua no le influye el calor aplicado

20. En la escala Fahrenheit el punto de ebullición del agua equivale a

A) 32 °F B) 100 °F C) 180 °F D) 212 °F E) 273 °F

21. La destilación fraccionada para separar los componentes del petróleo

utiliza:

A) La temperatura B) La presión C) La filtración D) La acidez E) El octanaje

22. Agentes de meteorización de una roca son

A) viento B) animales C) ríos correntosos D) raíces E) todas son verdaderas



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23. ¿Cuál es la diferencia fundamental entre la filtración por gravedad y la filtración por succión?

A) La filtración por gravedad es más rápida ya que se ejerce la

atracción de gravedad B) El tipo de papel filtro utilizado C) La filtración por succión es más rápida ya que se aplica vacío D) El tipo de embudo utilizado E) La filtración por gravedad es más rápida ya que se aplica fuerza

24. El ácido sulfúrico se emplea en grandes cantidades en muchas industrias.

Por ejemplo:

A) Fabricación de productos Químicos. B) Industria papelera. C) Descapado del acero. D) Metalurgia. E) Todos corresponden

25. Dado el siguiente elemento, +

Na23

11 , indicar su contenido de protones, neutrones y electrones

A) 21 p+, 12 n° y 11 ē B) 11 p+, 12 n° y 10 ē C) 11 p+, 23 n° y 10 ē D) 23 p+, 11 n° y 10 ē E) 23 p+, 11 n° y 11 ē

26. La configuración electrónica tiene las siguientes consideraciones en su

relleno I. Principio de exclusión de Pauli II. Principio de relleno de Aufbau III. Principio de incertidumbre IV. Principio de máxima multiplicidad

A) Solo I B) Solo II C) II y III D) II y IV E) I, II y IV



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27. ¿Qué estados de oxidación son esperables para los elementos del grupo que tienen la siguiente configuración electrónica ns2np3 ?

A) +3 B) -3 C) +1 D) +5 E) Todas son posibles

28. Es erróneo decir que los compuestos derivados de no metales presentan

las siguientes características:

A) La mayoría son solubles en agua B) Son malos conductores de la electricidad C) Se encuentran en estado gaseoso D) El diamante es uno de ellos E) Generalmente apolares

29. Sobre un compuesto polar es correcto afirmar que:

I. Los átomos forman dipolos II. Pueden interactuar con el agua

III. Es de naturaleza iónica

A) I B) II C) III D) I y II E) I, II y III

30. Los compuestos no aromáticos son llamados

A) Inodoros B) Saturados C) Alifáticos D) Hidrocarburos E) insípidos



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31. La fórmula molecular del trinitro tolueno es

A) C6H5N3O6 B) C6H8N3O6 C) H8C7O6N3 D) C7H5O6N3 E) C7H12N3O6

32. ¿Cuál es la característica que diferencia a un ácido fuerte de uno débil?

A) Su constante o grado de disociación. B) Su interacción con las moléculas de agua. C) Su valor de pH. D) Sus reacciones de neutralización con una misma base. E) Su capacidad para decolorar la fenolftaleína.

33. Una solución de HNO3 tiene pH = 3.2 ¿Cuál es la concentración molar

del ácido?

A) 3 x10-2 B) 6.3 x10-4 C) 2 x10-3 D) 8.3 x10-10 E) 3.5 x10-6

34. ¿Se producirá algún efecto sobre este equilibrio: C(diamante) C(grafito),

al aumentar mucho la presión? Datos: Densidad del diamante = 3'5 g.cm-3

Densidad del grafito = 2'0 g.cm-3

A) Se formará más diamante. B) Se formará más grafito. C) La presión no influye en este equilibrio. D) Se reduce el volumen de los reaccionantes. E) Ambos se transforman en líquidos



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35. Se hace reaccionar 24 gramos de magnesio con ácido clorhídrico en exceso. ¿Cuántos litros de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura se producen? (PA Mg = 24,3 g/mol)

La reacción es Mgº + HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

A) 11,1 L B) 22,1 L C) 24 L D) 44.6 L E) No hay reacción

36. Cuando se quema 1 mol de metano (CH4), a presión constante, se

producen 802 kJ de calor (Dato PA C= 12 g/mol, PA H = 1 g/mol)

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) ∆H = – 802 kJ

Por lo tanto, la combustión de 64 gramos de CH4 en exceso de O2, liberará

A) 802 kJ B) 1 604 kJ C) 3208 kJ D) 6416 kJ E) Esta es una propiedad intensiva, no depende de la masa

37. Dada la siguiente ecuación química: CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (ac)

¿Qué sucederá con la reacción en equilibrio al aumentar la presión y/o la temperatura?

A) un aumento de presión total del sistema, aumenta la concentración

de ácido carbónico (H2CO3). B) el aumento de la presión aumenta la solubilidad del CO2 en agua C) la solubilidad del CO2 disminuye con el aumento de la temperatura D) un aumento de la temperatura hace que el equilibrio se desplace

hacia los reactantes E) Todas son verdaderas



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38. Respecto de la velocidad de una reacción química es incorrecto

A) los catalizadores no influyen en su valor B) sólo se deduce experimentalmente C) el término velocidad indica si la reacción cursa más o menos rápido D) depende de la temperatura E) es definida en función de reactantes o productos

39. Escriba la expresión de rapidez para la siguiente reacción: A2 + 2 B 2 C + 2 D

A) v = k [A]* [B]/2 B) v = k ([A] [B])/3 C) v = k [A2] [B]2 D) v = k [A] [B] E) v = k [A2] [B2]

40. La condición para que una sustancia sea ópticamente activa es que

presente carbonos asimétricos. De las sustancias consideradas:

En relación a las estructuras I, II, III y IV, es correcto afirmar que: A) Todas presentan actividad óptica B) Solo I y II son ópticamente activas C) Solo I y III son ópticamente activas D) Solo III y IV son ópticamente activas E) Solo II y IV son óptimamente activas



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41. El deuterio corresponde a un isótopo del átomo de hidrógeno. Se

representa con la letra D hay uno cada 7000 átomos de H y se utiliza en los procesos de fusión nuclear.

A) H1

1

B) H2

1

C) H3

1

D) H1

2

E) H0

1 42. El núcleo del elemento Thorio sufre una serie de desintegraciones

radioactivas espontáneas hasta adquirir la configuración estable de

.

¿A qué corresponde X?

23290 Th

20882 Pb + X + 4

10 n

A) 8 –β+ 8 +β B) 4 4

2 He C) 5 α D) 8-β E) energía

43. La unidad química que se repite en la estructura química de un polímero es llamada: A) Oligómero B) Multímero C) Mero D) Dímero E) Metámero



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44. ¿Cuál de estas afirmaciones corresponde a la Hidrometalúrgia?

A) Extraer un metal de interés desde una solución o suspensión acuosa.

B) La lixiviación. C) Procesos electrolíticos en la obtención de cobre. D) La biolixiviación. E) Todas corresponden.

MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE BIOLOGÍA 45. En un medio hipotónico, tanto una célula animal como una vegetal

I) aumentan de volumen. II) estallan. III) pierden agua. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) I, II y III

46. Los siguientes organelos participan de la síntesis de moléculas dentro de

la célula:

I) Ribosomas. II) Lisosomas. III) Peroxisomas. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y III E) I, II y III



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47. ¿En cuál de las siguientes estructuras NO se encuentra unidad de membrana?

A) Plasmalema. B) Lisosoma. C) Aparato de Golgi. D) Ribosomas. E) Retículos.

48. En el gráfico adjunto se representa la variación de la masa de ADN

nuclear durante un ciclo celular mitótico. Respecto de él es correcto afirmar que

A) durante la etapa X se duplica el

material genético. B) durante la etapa Y se duplica la

cantidad de citoplasma. C) durante la etapa W hay el doble

de ADN nuclear que durante la etapa X.

D) durante la etapa Z ocurre la condensación de la cromatina.

E) durante la etapa Z se forma el huso mitótico.

49. En el intestino delgado los procesos digestivos transforman

I) Almidón en maltosa. II) Triglicéridos en ácidos grasos y glicerol. III) Celulosa en glucosa. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) I, II y III

300

225

150

75

Masa nuclear de ADN (ng)

X Y W Z

Etapa del ciclo celular



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50. Si se tienen 100 gramos de los siguientes alimentos ¿cuál porción aportará más calorías al organismo?

A) Papa cocida. B) Palta. C) Lechuga. D) Marraqueta. E) Naranja.

51. ¿En cuál de los siguientes vasos sanguíneos la sangre contiene una

concentración más alta de oxígeno?

A) Venas cavas. B) Arteria pulmonar. C) Vena porta hepática. D) Venas pulmonares. E) Venas coronarias.

52. La orina de una persona sana carece de

I) Glucosa. II) Sodio. III) Proteínas. IV) Urea. A) Solo I y II B) Solo I y III C) Solo I y IV D) Solo II y III E) Solo III y IV

53. Los estrógenos actúan sobre los siguientes órganos blanco, excepto:

A) Endometrio. B) Cuello uterino. C) Adenohipófisis. D) Glándulas mamarias. E) Ovarios.



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54. En el hombre, ¿qué efecto tiene la FSH?

A) Estimula la secreción de testosterona. B) Inhibe la secreción de testosterona. C) Estimula la producción de espermatozoides. D) Inhibe la producción de espermatozoides, E) Mantiene las características sexuales secundarias.

55. El cariotipo de una mujer con síndrome de Down se caracteriza por tener

A) Un solo cromosoma X. B) Tres cromosomas X. C) Un solo cromosoma 21. D) Tres cromosomas 21. E) Un segmento del cromosoma 21 traslocado al cromosoma X.

56. Una enfermedad es congénita

I) Solo si es hereditaria. II) Si se manifiesta desde el momento de nacer. III) Solo si ha sido causada por sustancias químicas durante el

embarazo. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III

57. ¿Cuál de las siguientes enfermedades de transmisión sexual NO es

causada por virus?

A) SIDA B) Herpes genital. C) Hepatitis B. D) Algunos cánceres de cuello uterino. E) Sífilis.



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58. En una especie de ranas, el color de la piel depende de un gen para el

que hay dos alelos: el que determina verde y el que determina pardo. Se hace un cruzamiento entre dos especimenes verdes y en la descendencia se obtienen ranitas verdes y pardas. De estos descendientes pueden ser verdes las que tienen genotipo

I) Homocigoto dominante. II) Heterocigoto. III) Homocigoto recesivo. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) I, II y III

59. La pareja destacada en el esquema con línea gruesa puede concebir

descendientes con los siguientes fenotipos, excepto:

A) Grupo A B) Grupo B C) Rh negativo. D) Grupo AB Rh positivo. E) Grupo B Rh positivo.

A Rh+

AB Rh+ AB Rh

+

B Rh-

0 Rh+

A Rh-



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60. El daltonismo es un carácter recesivo ligado al sexo. Si una niña es daltónica, es posible que

I) Su padre tenga visión normal. II) Su madre tenga visión normal. III) Su madre sea daltónica. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo II y III E) I, II y III

61. En un ecosistema, los productores

A) representan el menor porcentaje de biomasa. B) devuelven materia inorgánica hacia el medio abiótico. C) sintetizan materia orgánica a partir de materia inorgánica. D) son mayoritariamente quimiosintéticos. E) son depredados por los consumidores terciarios.

62. Los siguientes son reactantes de la fotosíntesis:

I) CO2 II) H2O III) O2 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) I, II y III



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MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE FÍSICA

63. Respecto a las ondas mecánicas es correcto afirmar que

I. se pueden propagar en el vacío. II. transportan materia y energía. III. necesitan de un medio material para propagarse.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III

64 De las siguientes afirmaciones respecto de una onda sonora, la falsa es:

A) Mientras mas baja es la frecuencia, más grave es el sonido. B) Es una onda mecánica y longitudinal. C) Se propagan con menor rapidez en los medios menos densos. D) Se absorbe con mayor facilidad en los medios más “blandos”. E) Cuando al pasar de un medio a otro, aumenta su rapidez, aumenta

también su frecuencia. 65. El móvil de la figura viaja con MRU, hacia la derecha, portando en su

parte superior una bocina que emite sonido de frecuencia f, en todas las direcciones.

Si los personajes X e Y se encuentran en reposo, de modo que el vehiculo se acerca a Y y se aleja de X, entonces el tono del sonido

A) que percibe X es mas agudo del que percibe Y. B) es el mismo para X e Y. C) que emite la fuente es mas agudo que el tono que percibe Y. D) que percibe X es más grave que el tono que emite la fuente. E) que percibe Y es mas grave que el tono que emite la fuente.

X Y



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66. La dualidad de la luz se refiere a que

A) en su propagación vibra tanto un campo eléctrico como uno magnético.

B) se puede propagar tanto en el vacío como en el aire. C) se puede comportar como onda o como partícula. D) puede ser visible como invisible. E) transporta energía como momentum.

67. Al iluminar un objeto con luz azul, en una habitación obscura, el objeto

se ve azul, por lo tanto al iluminarlo con luz blanca, se verá de color

A) blanco B) negro C) azul D) celeste E) amarillo

68. Una barra de oro y otra de aluminio, del mismo largo y sección, se

conectan a una fuente de Voltaje (V), como indica la figura:

Al cerrar el interruptor (S)

I. la corriente que pasa por el oro es mayor que la que pasa por el aluminio, debido a que el oro es mejor conductor.

II. como el aluminio tiene mayor resistencia que el oro, pasa menos corriente por el aluminio que por el oro.

III. “cae” menos voltaje entre los extremos de la barra de oro que entre los extremos de la barra de aluminio, debido a que el oro tiene menos resistencia que el aluminio.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III

Oro Al

V

S



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69. El circuito de la figura tiene dos resistencias (X e Y) de igual valor.

Por lo tanto es correcto afirmar que:

I. mientras S esté abierto, no hay corriente en X ni en Y. II. al cerrar S, la corriente que circula por X es menor que cuando S

estaba abierto. III. al cerrar S, aumenta la “caída” de voltaje en Y.

A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) Solo I y III

70. Una barra metálica cilíndrica A tiene una resistencia R, un largo L y una

sección S. Otra barra metálica B, tiene la misma resistencia R, un largo 2L y una sección S/2, por lo tanto

A) A es mejor conductor que B. B) B es mejor conductor que A. C) A y B son conductores de igual calidad, puesto que tienen la misma

resistencia R. D) al conectar ambas barras al mismo Voltaje, separadamente,

circulara por ellas la misma corriente. E) la resistencia de B es mayor que la de A.

X Y

S



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71. Una esfera metálica se encuentra aislada eléctricamente, conteniendo

una carga de 8 µC. Una segunda esfera, también metálica, de distinto radio que la anterior, se encuentra descargada. Al conectarlas, y después de alcanzado el equilibrio, desconectarlas; las cargas (en µC) con que no pueden quedar, respectivamente, son

A) 0 y 8 B) 2 y 6 C) 3 y 5 D) 4 y 4 E) 1 y 7

72. El bloque de la figura, se mueve rectilíneamente hacia la derecha con

rapidez constante, sobre una superficie horizontal, debido a la acción de la fuerza F indicada (g = aceleración de gravedad). El número de fuerzas que actúan sobre él, es

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

73. El gráfico velocidad - tiempo de la figura, representa el movimiento

rectilíneo de un cuerpo de masa constante.

Al respecto se puede afirmar que el cuerpo

A) aumenta su rapidez. B) experimenta una aceleración que tiene el sentido del movimiento. C) experimenta una fuerza contraria al sentido de su movimiento. D) tiene aceleración nula en el instante en que se detiene. E) tiene un movimiento uniforme.

0

V

t

g

F



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74. El bloque de la figura cuelga del techo de una habitación, sostenido por

un cable de masa despreciable que se encuentra tenso:

Si el bloque, además, " descansa" sobre una superficie horizontal, se puede asegurar que

I. sobre el bloque actúan 2 fuerzas. II. la tensión del cable se cancela con el peso del bloque. III. el peso del bloque es de mayor magnitud que la tensión del cable.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo I y III

75. Si una piedra de 1 Kg. de masa se suelta desde cierta altura (g=10 m/s2), entonces

I. el peso de la piedra es de 10 N. II. la fuerza con que la Tierra atrae a la piedra es de 10 N. III. la piedra no ejerce fuerza sobre la Tierra, debido a que la masa de

esta es mucho mayor que la masa de la piedra.

A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III

g



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76. Una pelota que viene cayendo, impacta verticalmente sobre el suelo con

un momentum lineal 2p y rebota en la misma dirección con la mitad de la rapidez inicial; por lo tanto la variación de momentum lineal que experimentó fue de A) – 3p B) – 2p C) - p D) 0 E) p

77. La temperatura de vaporización de una nueva sustancia es de 10 grados Celsius bajo cero y la de fusión es de 30 grados Celsius bajo cero. Cierta cantidad de esta sustancia, a 20 grados Celsius bajo cero, se encuentra

A) en estado sólido. B) en estado líquido. C) en estado gaseoso. D) en el punto de fusión. E) en el punto de vaporización.

78. El calor de fusión de un cierto material X es de 50 Kcal./Kg. y el del

material Y es de 80 Kcal./Kg., por lo tanto se puede afirmar que

A) el material Y se funde a una temperatura mayor que el material X.

B) el calor específico de Y es mayor que el de X. C) X es mejor conductor de calor que Y. D) 1 Kg. del material Y necesita absorber más calor que 1Kg. de X

para fundirse, cuando ambos se encuentran en su respectivo punto de fusión.

E) el punto de fusión de Y es mayor que el punto de fusión de X.



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79. Al mezclar, en condiciones de aislamiento térmico, una cantidad

pequeña de agua a 100 C con una cantidad grande de agua a 900 C, la temperatura de equilibrio (en grados Celsius) de la mezcla no puede tener el valor de

A) 40 B) 58 C) 62 D) 66 E) 80

80. El eje del movimiento de rotación de la Tierra

I. pasa por sus polos magnéticos. II. pasa por sus polos geográficos. III. precesa en sentido contrario a la rotación.

A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) Solo I y III

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