Equilibrio Ácido-Base

Ana Paola Barroeta Gómez

Dr. Eduardo Bonnin EralesDr. Eduardo Bonnin Erales

Dr. Ivan VelazquezDr. Ivan Velazquez

Ácido: cap para perder ión Hidrógeno Base: cap para ganar ión proton Ingerimos ac y bases

El metabolismo: ác. Débiles y Fuertes

pH= logaritmo – de [H+] libres Si [ ] ------- > pH

Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

Buffer: primera línea de defensa contra cambios de pH

Pulmones (primero, claudicación temprana) y riñonesriñones (24-48 hrs, duradera)

Sistema Buffer bicarbonato-ácido-carbónico

CO2

Pulmón

CO2 + H2O ----- H2CO3 H+ + HCO3-

Anhidrasa Carbónica


1. Reabsorción del bicarbonato filtrado

2. Formación de acidez titulable

3. Excreción de amonio por la orina.

pH = pK + log [(H2CO3-)(H2CO3)]pK = 6.1pK = 6.1

Ecuación Kaiser y Bleich

pH = 24 + PCO2/HCO3


HCO3 Hb (se une al H y transporta CO2) CO2 P o (urinario) P i (intracelular)


80%80%

15%15%

= 5 000 mEq= 5 000 mEq

H +Se combina con buffers (P’s y NH4+)En orina (activo)

AMONIO (TCP) Glutamina glutamato alfacetoglutarato

CO2En orina (pasivo)

H2O

GlutaminaGlutamina

Entra HCO3Entra HCO3


Cationes: Na+ y K+ (Ca y Mg)

Aniones: Cl – y HCO3- (prot, P’s, sulfatos, ac orgánicos)


H+

K+

Metabólica

Respiratoria

Metabólica

Respiratoria


Valor

Presión parcial de O2 (PO2)

80-100 mmHg

Presión parcial de CO2 (PCO2)

35-45 mmHg

CO2 total 25-27

Sat oxihemoglobínica 92-99% Venosa: > 70%

pH 7.35-7.45

HCO3 22-26

Exceso de base +/- 2

Baja [Cl-] Normotenso

Vómito, aspiración NG, diuréticos, poshipercapnia, terapia con bicarbonato, def de K+

Hipertenso: Síndrome de Liddle

Alta o normal [Cl-]

Hipertensivo Aldosteronismo

primario, síndrome de Cushing, estenosis renal, falla renal + terapia con base

Normotenso Def de Mg2+, def

severa K, Síndrome de Bartter, síndrome de Gitelman, diuréticos

Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

Confusión mental Predisposición a convulsiones Parestesias Tetania Calambres musculares Complicación de arritmias En EPOC hipoxemia Hipocalemia e hipofosfatemia


Causado por: Producción aumentada de CO2Disminución ventilación alveolarAmbas


Acidosis lácticaTipo ATipo BAcidosis D-láctica

CetoacidosisDMAlcohol Inanición

Toxinas/DrogasMethanolEtilglicolSalicilato

Daño renal(de filtración)

O2


Son aquellos que se encuentran disociados en una solución. tales como el Na+, K +, Cl-, lactato

Diferencia de iones fuertes (SID) Es el balance de la carga neta (cationes fuertes – aniones fuertes).

Nos cuantifica iones ”no medidos” su valor es 40 – 42 mEq/L

Ácidos débiles: se encuentran parcialmente disueltos en una solución, tales como la albúmina y fosfatos

StewartStewart. Diferencia del Ion Fuerte. Diferencia del Ion Fuerte (Strong Ion Difference)(Strong Ion Difference)

Cantidad Total de Ácidos DébilesCantidad Total de Ácidos Débiles

ATOTATOT = [Alb (0.123 x pH – 0.631)] + [Pi (0.309 x pH – 0.469)] = [Alb (0.123 x pH – 0.631)] + [Pi (0.309 x pH – 0.469)]

SIDa = (Na + K + Ca + Mg) – (Cl + Lactato)

Formula SimplificadaFormula SimplificadaSIDa = [Na + K] - [Cl]SIDa = [Na + K] - [Cl]

Si SID < de 40 mEq/L:

Acidosis metabólica.

Si SID > de 42:

Alcalosis metabólica

Acidosis Hipercloremica

Alcalosis hipoalbuminemica

Jeffrey A. Et Al. Serum Anion Gap: Its Uses and Limitations in Clinical Medicine. ISSN: 1555-9041/201–0162

Cationes no medibles K, Ca, Mg

Na

140

Cl

105

HCO3

25

Normal gap 10

Na

140

Cl

105

HCO3 10

Normal gap 10

Na

140

Cl

120

HCO3

10

Normal gap 10

Lactato 20


Corrección con hipoalbuminemia por cada 1 g/dl

AG c = AG + 2.5 mE/L

Jeffrey A. Et Al. Serum Anion Gap: Its Uses and Limitations in Clinical Medicine. ISSN: 1555-9041/201–0162

Causa Comentarios

ANION GAP BAJO Error de lab Na sérico mal calc Hipoalbuminemia Gammopatía poli/mono IgG Intoxicación con bromuro Intoxicación con litio Hipercalcemia Hipermagnesemia

+ frec Con severa hipo o hipernatremia2da + fecDepende de paraproteínasDepende de su conc

Anion Gap Negativo Error de lab intox b

+ fec2do + fec

Acidosis metabólica con sobre producción de ácido

Error laboatorio

Hipoalbuminemia severa

Alcalosis metabólica

Alcalosis Metabolica

Hiperfosfatemia severa

Aumento de parapoteínas

Crisis convulsivas generalizadas Ejercicio Shock Bajo CO Anemia severa Hypoxemia severa Envenamiento por CO2


Problemas de reabsorción de HCO3- Inhibidores de la anhidrasa carbónica o su deficiencia Acetozolamida Topiramato

Síndrome de Fanconi

Defectos en el transporte del TCP Cistinosis Enf. De Wilson Sx de Lowe Galactosemia Mieloma múltiple Amiloidosis Def de Vit D


FamiliarDefecto en el transportador HCO3- Cl-

(AE1) (AD)Defecto H+--ATPasa (AR)

Endémico Drogas: amfotericina, tolueno, litio,

itosfamide, foscarnet, vanadium, desorden sistémico, sx de Sjorgen


Contractibilidad cardiaca disminuída Bloqueo activación de receptores

adrenérgicos Se inhibe actividad de enzimas.


Hay cambio del “Delta/Delta (∆/∆)” y cambio de anión gap dividida por el cambio en el bicarbonato sérico:

∆ Anión gap / ∆HC03- = (AGobservado – AG normal) / HC03

-normal – HC03

-observado)

Este cálculo es la base de la aseveración que cada mili

equivalente de acido adicionado al cuerpo puede reducir el

bicarbonato sérico en un mili equivalente.

1.- Si Delta de anión gap es > Delta de HCO3

sérico (∆/∆ > 1) alcalosis metabólica

2.- Cuando el cambio en el anión gap es menor

que el de la concentración sérica de bicarbonato

(∆/∆ < 1), adición de acido (acidosis metabólica

sin anión gap).

Acidosis metabolica.PC02 = HCO3 × 1.5 + 8 ± 2

Alcalosis metabolica.PC02 = 0.7 x HC03 + 21 ± 1.5

Acidosis Respiratoria.Aguda: HC03 = PC02 – 40/10 + 24

Cronica: HC03 = PC02 – 40/3 + 24

Alcalosis Respiratoria.Aguda: HC03 = 40-PC02/5 + 24

Cronica: HC03 = 40-PC02/2+ 24

Acidosis metabolica.PC02 = HCO3 × 1.5 + 8 ± 2

Alcalosis metabolica.PC02 = 0.7 x HC03 + 21 ± 1.5

Acidosis Respiratoria.Aguda: HC03 = PC02 – 40/10 + 24

Cronica: HC03 = PC02 – 40/3 + 24

Alcalosis Respiratoria.Aguda: HC03 = 40-PC02/5 + 24

Cronica: HC03 = 40-PC02/2+ 24

Trastornos mixtos

Valor

Presión parcial de O2 (PO2) 80-100 mmHg

Presión parcial de CO2 (PCO2)

35-45 mmHg

CO2 total 25-27

Sat oxihemoglobínica 92-99% Venosa: > 70%

pH 7.35-7.45

HCO3 22-26

Exceso de base +/- 2

Gasometría capilar: en menores de 1 añoPO2 > 50SO2 > 80%

Trastorno pH HCO3 PaCO2 Organo compensatorio

Acidosis Respiratoria

< 7.35 Nl Riñón aum reabsorción y producción de HCO3

Compensada Lig <

Acidosis Metabólica

< 7.35 Nl Hiperventilación

Compensada

Alcalosis Metabólica

> 7.45 Depresión respiratoria (HIPOXEMIA)

Respiratoria > 7.45 Nl o Amortiguadores inracelulares liberan H+

Acidosis Mixta

Alcalosis Mixta

PC02 = 40

pH = 7.10PC02 = 40HC03 = 12

H2CO3

pH = 7.06PCO2 = 46HCO3 = 13

pH = 6.99PC02 = 54HCO3= 13

CO2 + H2O

HCO3

ArteriaPulmonar

Vena Pulmonar

COMIENZOHCO3

H+

Sistema venososistemico

Sistema arterialsistemico

C02

pH = 7.20PC02 = 40HC03 = 16

1.

PC02 = 68

pH = 7.24PC02 = 60HC03 = 26

H2CO3 »

pH = 7.22PCO2 = 68HCO3 = 27

pH = 7.20PC02 = 74HCO3= 28

CO2 + H2O

ArteriaPulmonar

Vena Pulmonar

COMIENZOHCO3

H+



C02

pH = 7.20PC02 = 68HC03 = 26

2.

PC02 = 40

pH = 7.30PC02 = 40HC03 = 19

H2CO3

pH = 7.32PC02 = 40HC03 = 20

pH = 7.22PCO2 = 55HCO3 = 21

pH = 7.15PC02 = 64HCO3= 23

CO2 + H2O

ArteriaPulmonar

Vena Pulmonar

COMIENZOHCO3

H+



C02

3.

Oxígeno

Bioxido de Carbono

La ventilación es el movimiento de aire hacia el interior y el exterior del sistema pulmonar y puede medirse como el volumen de aire espirado en un minuto (VE).

La fracción de VE que cumple una función respiratoria (elimina CO2 de la sangre y transfiere O2 a la sangre) es la ventilación alveolar (VA).

La fracción del VE que no cumple una función respiratoria se denomina ventilación de espacio muerto (VDS).

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