Espectroscopía de Absorción Ultravioleta

8/17/2019 Espectroscopía de Absorción Ultravioleta

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ESPECTROSCOPÍA DABSORCIÓN

ULTRAVIOLETAQUÍMICA ORGÁNICA IIINTEGRANTES: JOSÉ MANUEL GRANO Y YOANNA ALGRIMALDO QUEZADA


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La espectroscopía UV-Vis• Basada en el proceso de absorción de la radiación ultravioleta-visible

longitud de onda comprendida entre los 160 y !0 nm" por una mol#cula• La absorción de esta radiación causa la promoción de un electró

e%citado$

• Los electrones &ue se e%citan al absorber radiación de esta 'recelectrones de enlace de las mol#culas por lo &ue los picos de absorcrelacionar con los distintos tipos de enlace presentes en el compuesto$


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Los compuestos org)nicos especialmente a&uellos con un altoconjugación tambi#n absorben lu* en las regiones del electromagn#tico visible o ultravioleta$

Los disolventes para estas determinaciones son a menudo el alos compuestos solubles en agua o el etanol para compuestos solubles$ Los disolventes org)nicos pueden tener una sigabsorción de UV por lo &ue no todos los disolventes son adecua

su uso en espectrometría UV$+l etanol absorbe muy d#bilmente en la mayoría de longitudesLa polaridad y el p, del disolvente pueden a'ectar la absoespectro de un compuesto org)nico$


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Las distribuciones espaciales de los electrones en las mol#culas se orbitales moleculares ($.$" y de una manera simple se puede suponer &molecular es la suma de los orbitales atómicos ($/$" enla*antes y &ue el

orbitales resultante es igual al nmero de orbitales utili*ados en la combinacuando se combinan dos $/$ resulta un orbital molecular de enlace de baun orbital molecular antienla*ante de alta energía$

$/$ sigma (3"4 en las mol#culas org)nicas est) asociado con el enl5esulta del solapamiento 'rontal de dos orbitales atómicos$

$/$ pi ("4 el doble enlace en las mol#culas org)nicas contiene dos tipos

moleculares un orbital 3 y un orbital $Los orbitales moleculares resultan del solapamiento lateral de orbitales ató

/dem)s de los electrones 3 y muc7as mol#culas org)nicas contienen&ue no 'orman enlaces$ +stos electrones no compartidos se representan en8$


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9ipos de transiciones


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9#rminos clave

• 5.:;54 cual&uier grupo 'uncional (o asociación de grupos"responsables de la absorción$

• /U?L/@/.A+9 B/95:.A4 despla*amiento 7acia 'recuencmenores y a mayores longitudes de onda (mayor "$

• =+>?L/@/.A+9 ,A?>5:.A4 despla*amiento 7acia 'recuenmayores y a menores longitudes de onda (menor "$

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Alcanos: >us bandas de absorción son debidas a transiciones 3C3 de e∗ y -,$ +stas transiciones son de elevada energía y tienen lugar a lononda in'eriores a los 1D0 nm no observables por tanto en espectroconvencionales$ +sta característica permite utili*arlos como disolvenmuestra a anali*ar ya &ue no inter'ieren con sus seEales$

Alquenos y alquinos: ?resentan bandas de absorción debidas a las trC del triple enlace -$ +sta transición es de menor energía &ue en ∗los alcanos y aparece a longitudes de onda mayores (al&uenos41D nm10 nm"$ +l doble y triple enlace son los grupos cromó'oros de estas mol#

Éteres, tioles, sulfuros, aminas: +n este caso el grupo cromó'oro estpor el 7etero)tomo (>" y los )tomos &ue le enla*an$ +l 7etero)tomopares libres y la transición &ue produce la absorción es nC3 $ +sta ∗absorción aparece sobre 1D-G00 nm para alco7oles #teres ydespla*)ndose a G00-GG0 nm para los sul'uro$

Aldehídos, cetonas, ácidos y derivados: +l grupo cromó'oro compuestos es el carbonilo (H"$ =ado &ue el o%ígeno posee parestransición de menor energía es la nC pero es una transición ∗( ma%H1D" al no e%istir solapamiento entre los orbitales implicados$ϵ


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La absorción de radiación ultravioleta y visible (G00I!00 nm" se restnmero limitado de grupos 'uncionales llamados cromó'oros &ue electrones de valencia con energías de e%citación relativamente ba2os


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+n la siguiente tabla se indican las absorciones de los principacromó'oros$


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os proporciona4

• ?roporciona un m#todo para distinguir entresistemas (" con2ugados y no con2ugados$

• Los picos de un espectro UV-Visible nos dicencuanta energía se re&uiere para promocionar un

electrón de un orbital de enlace o antienlace a uorbital de antienlace vacío$

• uan mayor sea la con2ugación de una mol#culamayor ser)

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• Bibliogra'ía

• =ouglas /$ >Joog=onal ;$ Kest ames ,oller >tanley 5$ rou?rincipios de an)lisis instrumental$ 6M +dición$ +ditorial engageLearning G00! .#%ico$

• Kade Leroy$ (G011"$ Nuímica rg)nica Volumen 1 >#ptima edic

.#%ico4 ?earson educación$• Keininger$ >termirt*$ Nuimica rganica$+ditoral 5evert#$ 1O!!

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