Evaluación Bimestral de Química i...

8/19/2019 Evaluación Bimestral de Química i...

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I. RESUELVE LOS EJERCICICOS PROPUESTOS:

CH4 LEWIS

6CCarbono familia : ……………………… Configuración: ………………………. ………………………………………………..

1H

Hidrógeno familia: ……………………

Configuración: ………………………. ………………………………………………..

Por lo tanto : UNI N

H2 S LEWIS

16S

Azufre familia : ………………………

Configuración: ………………………. ………………………………………………..

1HHidrógeno familia: …………………… Configuración: ………………………. ………………………………………………..

Enlaces dativos=Enlaces covalentes polares=

UNI N

II. DISTRIBUYEN PARA FORMAR LA MOLECULA:

A. H2SO2

EV LU CIÓN BIMESTR L DE QUÍMIC I

NOT

APELLIDOS Y NOMBRES:

FECHA: / 10 / 2015 DOCENTE: JULIO PÉREZ VALDIVIAGRADO:

2º SEC

DOCENTE QUE CONTROLA:


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B. Cl2 O3

l

III. COMPLETA LA TABLA:

ELEMENTO CONFIGURACIONElectrones del último

nivel

Z = 18

Z = 53

IV. RESUELVE ENLACES CON NUMEROS CUANTICOS

-

DE LOS N UMEROS SIGUIENTES CONDSIDFERA SI ES METAL O NO PARA UNIR:

A: (4, 1, 0, +1/2)

B: (3, 0, 0, -1/2)

C: (5, 1, 1, +1/2)

D: (2, 1, -1, +1/2)

E: (5, 2, +2, -1/2)

-

Indicar si se forma enlace iónico o covalente

D con C .............................

A con D ..............................

D con D ..............................

A con B ..............................

B con E ..............................

V. REPRESENTA EL ENLACE DE LEWIS PARA: (Cl= 17 ; O=8 )

- HClO4


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I. LOS SIGUIENTES ACIDOS SON NORMALES COMPLETA LA TABLA:

FÓRMULA DEL ÁCIDO

OXÁCIDO

NO METALNOMBRE DEL ANHIDRIDO

QUE FORMO AL ACIDONOMENCLATURA CLÁSICA

VALENCIA

A H2SeO4

B HNO3

C H2 S O2

II. RESUELVE COMPLETANDO SEGÚN CORRESPONDA:

a) N2O + 3 H2O

(Ac.. . . . . . . . . . . . . .)

b) SO3 + 2 H2O

(Ac.. . . . . . . . . . . . . .)

III. NOMBRAR POR TRADICIONAL Y STOCK

a) H2CrO4 ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

b)

H3SbO4 ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

c) H3BO3 ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………


NOT


FECHA: / 10 / 2015 DOCENTE: JULIO PÉREZ VALDIVIAGRADO:

3º SEC



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IV. DE LOS ACIDOS ESPECIALES DEBERAS RESPONDER

FÓRMULA DEL

ÁCIDO OXÁCIDO

NO METALNOMBRE DEL ÓXIDO

ÁCIDO

NOMENCLATURA DEL ÁCIDO

POLIHIDRATADOE.O.

A H4 P2 O3

B H4Sb2O5

C H2Se3O11

D H2S2O7

E H2SO5

F H2Se3O11

V. DETERMINA LA VALENCIA DEL ELEMENTO NO METALICO

H2TeO5 V=……….

H4I2O8 V=……….

H2Se5O17 V=……….

H3BrO6 V=……….


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1. A partir del nombre del ácido oxácido identifica la valencia del no metal , señala su fórmula

respectiva:

a) Ácido hiposulfuroso

Ecuación:

b) Ácido piro nitroso

Ecuación:

c) Ácido orto fosfórico

Ecuación:

d) Ácido tio piro sulfúrico

Ecuación:

e)

Ac. di crómico

Ecuación:

2. Indica las proporciones de los polihidratados en valencias pares e impares:PARES IMPARES

__YO + __ H2O __YO + __ H2O

__YO + __ H2O __YO + __ H2O

__YO + __ H2O __YO + __ H2O


NOT


FECHA: /10 / 2015 DOCENTE: JULIO PÉREZ VALDIVIAGRADO:

4º SEC



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3. A partir de la formula nombra por tradicional y stock

a) H2S2O7 ____________________ _________________________

b)

H4MnO5 ____________________ _________________________

c) H2C2O5 ____________________ _________________________

d)

H4V2O7 ____________________ _________________________

e) H3PO4 ____________________ _________________________

f) H2Se3O7 ____________________ _________________________

g) H4TeO4 ____________________ _________________________

h) H2TeO2S ____________________ _________________________

i) H2N8O5 ____________________ _________________________

Utiliza este espacio para tus ecuaciones si es necesario


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OJO : PUEDEN UTILIZAR CALCULADORA

I. REALIZA LOS CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS

1. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio(SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: ( Si = 28 ; C= 12 ; O=16 )

SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC seformarán?

2. Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con

una pureza del 95% de CaCO3. ( Ca = 40 )

CaCO3 ---> CaO + CO

2

3. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales,calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación: ( Zn= 65,4 ; S= 32 )

2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO

2

La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de unariqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: M

Zn = 65,4 u. ; M

S = 32,1 u. ; M

O = 16 u.


NOT


FECHA: /10 / 2015 DOCENTE: JULIO PÉREZ VALDIVIAGRADO:

5º SEC



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4. ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se

desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente

reacción?

CaCO3 + 2 HCl CaCl

2 + H

2O + CO

2

II. A PARTIR DE LAS SALES SIGUIENTES INDICA LOS COMPUESTOS QUE LA FORMARON: Debesutilizar el nombre tradicional en cada compuesto

Viene delOxido

Viene delanhídrido

Viene delhidróxido

Viene del acido OXISAL

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Na2CO3

Nombre:

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Ca CO3

Nombre:

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

KmnO4

Nombre:

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

Fórmula:

Nombre

AgNO3Nombre


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