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Evaluación Tema 6: Cinética y Equilibrio Químico 1- Con los datos de la tabla siguiente referidos a la ecuación: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2 (g) + 2 H2O(g) Concentración inicial Experimento [NO] (mol/L) [H2] (mol/L) Velocidad inicial de formación de N2 (mol/L.seg) A 1.10 -3 1.10 -3 7.10 -6 B 1.10 -3 2.10 -3 14.10 -6 C 1.10 -3 3.10 -3 21.10 -6 D 2.10 -3 3.10 -3 84.10 -6 E 3.10 -3 3.10 -3 189.10 -6 que se lleva a cabo en fase gaseosa a 800° C , determine la forma de la ecuación de velocidad y el valor de la constante K. 2- P ara el sistema CO (g) + Cl 2 (g) ⇔ COCl2 (g) , el valor de Kc= 3,0. Si se colocan 1,5 mol de cada uno de los reactivos en un recipiente de 5,0 L ¿cuáles serán las concentraciones en el equilibrio de todos lo componentes? 3- A 500 K; 1,00 mol de NOCl(g) se introduce en un recipiente de 1,0 litro. En el equilibrio el NOCl(g) se disocia el 9,0% según: 2 NOCl(g) ⇔ 2 NO(g) + Cl2(g) Calcule el valor de Kp y Kc en el equilibrio. 4-El valor de K para el equilibrio es 54,8 según la ecuación: H2(g) + I2(g) ⇔ 2 HI(g) Una cantidad de HI (g) se coloca en un recipiente de 1,0 litros y se le permite alcanzar el equilibrio a 425 ºC ¿Cuáles son las concentraciones de H 2 (g) e I 2 (g) en equilibrio con 0,5 mol/L de HI(g)? 5- Para el sistema: N 2 O 3 (g) ⇔ NO (g) + NO 2 (g) el valor del ∆H = +39,7 kj. Predecir como afectarían al equilibrio los siguientes cambios: i) disminuir el volumen del recipiente a temperatura constante, ii) añadir NO, iii) disminuir la T° , i v) añadir gas He.
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Evaluacin Tema 6: Cintica y Equilibrio Qumico
1- Con los datos de la tabla siguiente referidos a la ecuacin: 2 NO(g) + 2 H2(g) N2 (g) + 2 H2O(g)
Concentracin inicial Experimento [NO] (mol/L) [H2] (mol/L)
Velocidad inicial de formacin de N2 (mol/L.seg)
A 1.10-3 1.10-3 7.10-6 B 1.10-3 2.10-3 14.10-6 C 1.10-3 3.10-3 21.10-6 D 2.10-3 3.10-3 84.10-6 E 3.10-3 3.10-3 189.10-6
que se lleva a cabo en fase gaseosa a 800 C , determine la forma de la ecuacin de velocidad y el valor de la constante K.
2- Para el sistema CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) , el valor de Kc= 3,0. Si se colocan 1,5 mol de cada uno de los reactivos en un recipiente de 5,0 L cules sern las concentraciones en el equilibrio de todos lo componentes?
3- A 500 K; 1,00 mol de NOCl(g) se introduce en un recipiente de 1,0 litro. En el equilibrio el NOCl(g) se disocia el 9,0% segn: 2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g) Calcule el valor de Kp y Kc en el equilibrio.
4-El valor de K para el equilibrio es 54,8 segn la ecuacin: H2(g) + I2(g) 2 HI(g) Una cantidad de HI (g) se coloca en un recipiente de 1,0 litros y se le permite alcanzar el equilibrio a 425 C Cules son las concentraciones de H2(g) e I2(g) en equilibrio con 0,5 mol/L de HI(g)?
5- Para el sistema: N2O3 (g) NO (g) + NO2 (g) el valor del H = +39,7 kj. Predecir como afectaran al equilibrio los siguientes cambios: i) disminuir el volumen del recipiente a temperatura constante, ii) aadir NO, iii) disminuir la T, i v) aadir gas He.
