Evaporadores
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍAFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL
ÁREA DE INGENIERÍA QUÍMICA
EVAPORACION
CURSO: LABORATORIO DE OPERACIONES UNITARIAS I
CÓDIGO : PI135 A
DOCENTE: ING. MARIO GARAYAR
ALUMNOS: JOYO CASTAÑEDA, INES HAYDEE
PACHAS VENTURA, NESTOR
PAULINI VILLANUEVA, EDUARDO
RAMOS CHAVEZ, LUIS ALBERTO
FECHA: 15 DE NOVIEMBRE DE 2010
LABORATORIO DE OPERACIONES UNITARIAS I
Contenido
EVAPORACION...................................................................................................................................3
I. OBJETIVOS..............................................................................................................................3
II. FUNDAMENTO TEORICO........................................................................................................3
Elevación de la temperatura de ebullición (EPE):.......................................................................4
Caída de temperatura aparente:................................................................................................4
Calor latente de vaporización:....................................................................................................4
Coeficientes de transmisión de calor:........................................................................................4
Balance de masa y energía en el evaporador:............................................................................5
III. DATOS EXPERIMENTALES...................................................................................................7
IV. DESARROLLO DEL INFORME...............................................................................................7
V. OBSERVACIONES....................................................................................................................9
VI. CONCLUSIONES..................................................................................................................9
VII. BIBLIOGRAFÍA...................................................................................................................10
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EVAPORACION
I. OBJETIVOS
- Evaluar el coeficiente de transferencia de calor global de un evaporador vertical.
II. FUNDAMENTO TEORICO
En la industria química la manufactura de agentes químicos tales como la sosa cáustica, sal de
mesa y azúcar, empieza con soluciones acuosas diluidas de las que deben eliminarse grandes
cantidades de agua antes de poder llegar a la cristalización en equipo adecuado para este fin.
Los evaporadores no operan con el sistema de purgas y el líquido se alimenta en paralelo a cada
evaporador, usualmente se alimenta a sistemas de múltiple efecto en serie. Los métodos comunes
de alimentarlos se muestran en las figuras siguientes.
Cuando el alimento líquido fluye en la misma dirección que el vapor, se llama alimentación en
paralelo, y cuando el alimento lo hace en dirección contraria se llama alimentación en
contracorriente. Desde el punto de vista del uso efectivo de los potenciales de temperatura, la
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alimentación en paralelo es preferible. Si los líquidos son muy viscosos, hay una ventaja al usar la
alimentación en contracorriente, ya que la temperatura del primer efecto es siempre la mayor y la
correspondiente viscosidad será menor.
Elevación de la temperatura de ebullición (EPE): las soluciones acuosas concentradas
experimentan un aumento en el punto de ebullición sobre la temperatura de saturación
correspondiente al agua pura a la misma presión.
Caída de temperatura aparente: La diferencia entre la temperatura del vapor de calentamiento y
la temperatura de saturación correspondiente a la presión del vapor que se evapora es la caída de
temperatura aparente (∆T)a. Supóngase que el vapor entra a los tubos o calandria del evaporador
químico a 45 lb/plg2a y va a evaporar agua de una solución de sosa cáustica. La temperatura del
vapor es 274°F a 45 lb/plg2a. La solución de soda cáustica hierve a 246°F a 18 plgHg. Entonces la
caída de temperatura aparente (∆T)a =274 - 169 = 105°F
Calor latente de vaporización: para el vapor de una solución puede ser computado ya sea por la
correlación de Duhring o por la ecuación de Othmer. De acuerdo con la regla de Duhring:
Donde:
λs= calor latente de 1Ib de agua pura de la solución a temperatura t y presión ps
λw= calor latente de 1lb de agua pura a temperatura tw’ pero a ps, la misma presión que t
ts´; tw’ = puntos de ebullición de la solución en el agua a la misma presión ps , °R
∆ts´/∆tw’ = variación de las dos curvas de puntos de ebullición en el mismo rango de
presión,
Coeficientes de transmisión de calor: el coeficiente global (U) está fuertemente influenciado por
el diseño y la forma de operación del evaporador. La resistencia global a la transmisión de calor
entre el vapor de agua y el líquido en ebullición es la suma de cinco resistencias individuales: la
resistencia de la película de vapor; las dos resistencias de las costras, interior y exterior de los
tubos; la resistencia de la pared del tubo; y la resistencia del líquido en ebullición. El coeficiente
global es el inverso de la resistencia total. En la mayoría de los evaporadores el factor de
ensuciamiento del vapor de agua condensante y la resistencia de la pared del tubo son muy
pequeños, y generalmente pueden despreciarse en el cálculo de evaporadores.
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U= QA×(∆T )a
U= 11hi
+1ho
Coeficientes de la película de vapor: El coeficiente de la película del vapor de agua es elevado, aun
para la condensación en película. A veces se adicionan promotores al vapor de agua para provocar
la condensación en gotas y aumentar todavía más el coeficiente.
Para calcular el coeficiente de película de vapor para condensación en tubos verticales, se tiene:
La temperatura de referencia para la evaluación de μf, ρf, kf viene dado por la ecuación:
Donde Tf = temperatura de referencia
Th = temperatura del vapor condensante
Tw = temperatura de la superficie exterior de la pared del tubo
Coeficientes del lado del líquido: En los evaporadores de circulación natural el coeficiente del lado
del líquido para disoluciones acuosas diluidas está comprendido entre 200 y 600 Btu/pie’-h-“F.
En el caso de evaporadores de tubos verticales largos con circulación natural, es más dificiI
predecir el coeficiente de transferencia de calor, pues hay una zona sin ebullición en el fundo de
los tubos y una zona de ebullición en la parte superior. La longitud de la zona sin ebullición
depende de la transferencia de calor en ambas zonas y de la caída de presión en la región de
ebullición de dos fases.
El coeficiente de transferencia de calor en la película de la zona sin ebullición puede estimarse por
medio de la ecuación con una constante de 0.028:
N Nu=hLD
k=0.028Nℜ
0.8NPr1/3( μb
μw) Válido para Nre≥6000, NPr entre 0.7 y 16000 y L/D≥60
Las propiedades, excepto µw, se evalúan a DTLM.
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Para la zona de ebullición de dos fases, Perry y Green (P2) proporcionan varias ecuaciones
aplicables.
Balance de masa y energía en el evaporador:
Balance de masa, suponiendo que no hay precipitación en el evaporador:
S=F−PDonde: S= flujo de vapor alimentado y flujo de vapor condensado en kg/hr.
F= flujo de solución de alimentación, kg/hr. P= flujo de la solución concentrada, kg/hr.
Balance de entalpía para el vapor condensado:qs=S× (H c−H s )=−S ×λs
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III. DATOS EXPERIMENTALES
Solución diluida inicial: 5% de azúcarConcentración inicial en °Brix: 5.4 (T=22°C)
Control del proceso:
1° corr 2° corr 3° corr 4° corrPresión de vapor vivo, psi 70 75 75 70Rotámetro R1 (alimentación), lb/hr 300 350 400 400Rotámetro R2 (solución concentrada), lb/hr 100 150 200 300Temperatura de ebullición de la solución, °C 98.5 98.5 99 99Temperatura de salida solución concentrada, °C
72 79 ; 81 83 86; 88.5; 89
Temperatura de salida del solvente condensado, °C
51.5 56.5 55 54
Flujo de vapor condensado , mal/s 23.34 21.52 22.53 26.57Flujo de solvente condensado, mal/s 11.4 11.6 11.6 13.2Control de calidad: °Brix (T=22°C) 4.4 6.1 ; 6.2 6.2 6.4; 6.3; 6.1Máxima concentración obtenida: 6.4 (86°C)
IV. DESARROLLO DEL INFORME
1. Hacer una descripción de los principales tipos de evaporadores con sus usos, ventajas y
desventajas, cada uno con sus esquemas simplificados.
2. Hacer un esquema descriptivo del aparato utilizado en la práctica.
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Donde:Tanque de Preparación de la Solución diluida: En este tanque se prepara previamente la alimentación.Tanque de Alimentación: A este tanque se pasa la solución preparada en el tanque de preparación, cada tanque tiene la capacidad de 50 litros.Bomba de Alimentación: Se usa para mover la solución de alimentación.Rotámetro (R1): Mide el caudal de la solución diluida alimentada.Rotámetro (R2): Mide el caudal de la solución concentrada.Trampa de Vapor: Es la encargada de permitir solo el paso de líquido condensado del vapor que envuelve al haz de tubos.Válvula de vapor de calentamiento: Es la válvula que permite el ingreso al vapor que envuelve el haz de tubos.Manómetro: Sirve para registrar la presión del vapor que envuelve el haz de tubos.DRUM de separación: En este ocurre la separación de la solución concentrada (fase líquida) y el solvente (fase vapor).Condensador: En este ocurre el cambio de fase de vapor a líquido del solvente extraído.Válvula 1: Esta válvula debe estar abierta en la operación.
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Válvula 2: Esta válvula puede estar cerrada en cada de no requerir de un reflujo de la solución concentrada. Y abierta en viceversa.Válvula 3: Es la válvula encargada del desfogue al drenaje de la solución concentrada.
3. Calcular experimentalmente:
a. Perdidas de calor por radiación.
b. Caída aparente de temperatura (∆T).
2TTT SatV
Para P (psia) 72.50
Tenemos Tsat (°F) 304.88
Corrida T ebullición solución (°F)
∆T (°F)
1 209.30 95.58
2 209.30 95.58
3 210.20 94.68
4 210.20 94.68
c. Coeficiente de transferencia global (U).
- Coeficiente de trasferencia de calor del lado del vapor:
h=0.943( k f3ρ f
2 gλΔT o Lμ f
)1 /4
Y T f=Th−3¿¿
Tf = temperatura de referencia
Th = temperatura del vapor condensante
Tw = temperatura de la superficie exterior de la pared del tubo
T f=Th−3¿¿
Para P= 72.5 psia (presión promedio del proceso) Th = 304.88 °F
Asumimos que el evaporador es de 12 pies de longitud 12 pies = 3,6576 metrosEl sistema se encuentra en equilibrio térmico, la temperatura de ebullición de la solución inicial
(°Brix= 5,4) T= 98.5°C = 209.3 °F es por lo que asumimos que Tw= (304.88°F + 209.3°F)/2= 257.08°F
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Las propiedades del vapor a Tf=257.08°F son las siguientes:
kf = 0.688 W/m.K
ρf = 937.2 kg/m3
μf = 217*10-6 kg/m.s
λ= 2183 KJ/kg
ΔT o=47.8°F= 281.9K
h=0.943( k f3ρ f
2 gλΔT o Lμ f
)1 /4
=0.943( 0.6883×937.22×9.81×2183000
281.9×3.6576×0.000217 )1 /4
=2158.78 W
m2 °C
- Coeficiente de trasferencia de calor del lado del liquido:
En la zona sin ebullición:
N Nu=hLD
k=0.028Nℜ
0.8NPr1/3( μb
μw) Válido para Nre≥6000, NPr entre 0.7 y 16000 y L/D≥60
Las propiedades, excepto µw, se evalúan a DTLM.
N ℜ=v . ρμ
Las propiedades de los fluidos a DTLM y la temperatura de la pared Tw:
Para la zona de ebullición de dos fases, Perry y Green (P2) proporcionan varias ecuaciones
aplicables.
d. Agua evaporada por libra de vapor.
e. Graficar U vs. ∆T.
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V. OBSERVACIONES
- El °Brix para medir la concentración de azúcar en la solución depende de la temperatura de la solución. Todas la medidas de °Brix fueron realizas a la misma temperatura.
- El evaporador usado en la práctica era de simple efecto de circulación natural. -
VI. CONCLUSIONES- El sacarímetro es un densímetro especial para medir la concentración del azúcar y la
expresa en °Brix, por lo tanto su medida depende de la temperatura a la que se encuentra la muestra.
-
VII. BIBLIOGRAFÍA
- PROCESOS DE TRANSFERENCIA DE CALOR, Donald Kern, 1999.
- OPERACIONES UNITARIAS EN INGENIERÍA QUÍMICA, McCabe Smith, sexta edición, 2001.
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