Ciencias IIIEvaluación correspondiente al tercer bimestre

Mtro. Amadeo Hernández Silvano

Nombre del alumno: ____________________________________________________________

Instrucciones: Subraya la respuesta consideres sea la correcta

1. Es considerado como el creador de la tabla periódica

A. Stanilao Canizzaro B. Dimitri MendelievC. Carlos Darwin D. Mari Curie

2. Se le considera como el número de veces que un elemento puede compartir o recibir electrones.

A. Número de oxidación B. Número atómicoC. Electrones de valenciaD. Niveles de energía

3. Es la suma de todos los electrones en sus distintos niveles de energía

A. Electrones de valenciaB. Número atómicoC. Número de oxidación D. Masa atómica

4. La suma de los protones y neutrones en el núcleo del átomo es considerado como:

A. Masa atómicaB. Suma de protonesC. Número atómicoD. Número de oxidación

5. Considerando que la masa molecular es el resultado de la suma de la masa atómica de cada uno de los elementos de un enlace, la masa molecular del H2O es:

A. 20 g/mB. 18 g/mC. 16 g/mD. 19 g/m

6. De la lista de elementos que se te proporcionan, selecciona los que pertenecen al grupo II A.

1 Mg, 2 Na, 3 Ca, 4 Al, 5 K

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Mtro. Amadeo Hernández Silvano

a) 1 y 2 b) 1 y 3 c) 4 y 5 d) 1 y 5

6. Son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos, su representación es el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia. a) Estructura molecular b) Estructura atómica c) Estructura de Lewis d) Estructura metálica

7. ¿Qué establece la ley periódica de Mendeleiev? a) La capacidad que tienen los elementos para combinarse b) El orden de los elementos según la cantidad de electrones c) Las regularidades entre los pesos moleculares d) La repetición de las propiedades de los elementos conocidos

8. El elemento potasio tiene un numero atómico de 19 y una masa atómica de 39.02, con estos datos la maestra Estelita les pidió a sus alumnos calcular el número de neutrones. a) 20 b) 21 c) 19 d) 22

9. En el laboratorio de química el maestro Fernando seleccionó un elemento metálico con las siguientes características: número de neutrones 14 y número de electrones 13. ¿Cuál es el elemento que seleccionó el maestro? a) Si b) Mg c) Al d) P

10. Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos.

¿Qué tienen en común los elementos F, Cl, Br, I, At? a) Tienen 1 electrón de valencia b) Tienen 2 electrones de valencia c) Tienen 6 electrones de valencia d) Tienen 7 electrones de valencia

11. El orden actual de los elementos en la tabla periódica es creciente de acuerdo al número atómico (Z). ¿Qué dato proporciona este número? a) Los subniveles de energía b) La cantidad de protones y la suma de electrones en sus distintos niveles de energía c) La masa atómica d) Número de orbitales

12. ¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos?

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Mtro. Amadeo Hernández Silvano

a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Positrones

13. ¿Por qué el oxígeno del agua se enlaza con dos átomos de hidrógeno, y no con tres o más átomos de ese elemento? a) El oxígeno tiene valencia 8 b) El oxígeno tiene valencia 4 c) El oxígeno tiene valencia 2 d) El oxígeno tiene valencia 6

14. En toda reacción química se llevan a cabo rupturas y formación de enlaces. Al formarse un enlace se debe dar una regla conocida como “regla del octeto”, ¿cuántos electrones tienden a tener los elementos en su capa externa para presentar una configuración estable? a) 8 b) 4 c) 2 d) 1

15.- Durante el enlace los elementos quedan con cargas parciales dependiendo a los electrones dados o recibidos, a estos se les conoce como aniones y al anión negativo se le denomina

a) catión

b) anión

c) Positrón

d) Bastión

Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios que se te solicitan.

1.- Encontrar los números de oxidación de las siguientes formulas

H2SO4 CaCO3 NaCl H2O HNO3

H2SO3 MgO CaO

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2.- Determinar la configuración electrónica de los siguientes elementos

B

O

Rb

Cs

Ca

K

Cl

F

At