EXERCISES

1. Se tiene 5 gramos de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5 litros a 27°C y calentamos el gas a 118°C, ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

2. Un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 mililitros a una temperatura de 20°C. si se somete al enfriamiento, su temperatura disminuye hasta -10°C. ¿cuál es el nuevo volumen del gas?

3. A una presión de 350 torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5 litros. Hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atmosfera y temperatura constante.

4. Se tienen 0.5 gramos de oxígeno en recipiente de 350 mililitros a 22°C y una presión de 520 torr. ¿Cuál será la nueva presión del gas si se cambia a un recipiente de 0.72 litros? la temperatura permanece constante

5. Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5 litros a 27°C y presión de 760 torr a otro recipiente de 2.5 litros a 55°C. ¿Cuál será su presión final?

6. 2.8 litros de un gas ideal a 25°C y 1.2 atmosferas de presión se calientan y se comprimen simultáneamente a una temperatura de 77°C y a una presión de 2.3 atmosferas. ¿Cuál es el volumen final del gas?

7. Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?

8. La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante?

9. Se quiere introducir una muestra de 1 litro de oxígeno a 350 K y 1 atm, y otra de 1 litro de nitrógeno a 350 K y 1 atm, en un recipiente rígido de 1 litro a 350 atma. ¿Es posible introducir los gases? b. En caso afirmativo, ¿Cuál será el volumen, la temperatura y la presión total de los gases?

10. Determinar la relación entre las velocidades de difusión del oxígeno y del hidrógeno.

11. ¿Cuántas moles de hidrogeno encuentran en una muestra de 2.35 litros a 42° C y 1 atm?

12. ¿Cuál es la presión ejercida por 0.25 moles de oxigeno que se encuentra en un recipiente de 2.5 litros a 32°C?

13. Suponer que 0.248 moles de un gas ideal ocupan 9.23 litros a una presión de 0.61 atm, ¿Cuál es su temperatura en grados Celsius?

14. Dos muestras de gas a temperatura y presión iguales se mantienen en recipientes de igual volumen. ¿Qué puede decirse acerca del número comparativo de moléculas en cada muestra de gas?

15. ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “al comprimir un gas se reduce”?

16. Demuestra que los volúmenes de gases individuales que participan en una reacción química (antes de mezclarse o después de separarse) que se den a la misma temperatura y presión, guardan proporción con su número de moles. Emplea la siguiente reacción como ejemplo.