Enlace Iónico

1.1 Enlace iónico 1.2 Propiedades de los compuestos iónicos1.3 Redes cristalinas1.4 Estructura y energía reticular

1.1 Enlace iónico .Este enlace se produce cuando

átomos de elementos METALICOS se encuentran con átomos NO METALICOS. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

1.2 Propiedades de los compuestos iónicos

1.- Todos son sólidos a temperatura ambiente debido a la red cristalina.

2.- Los puntos de fusión y ebullición de estos compuestos son muy altos. Se utilizan para los hornos, material refractario

3.- Son muy duros.

4.- No conducen la corriente eléctrica salvo que estén disueltos o fundidos.

5.- Se disuelven en disolventes polares como agua.

6.- Son frágiles porque una formación ocasional originaria el enfrentamiento de cargas del mismo signo hace que se rompan.

1.3 Redes cristalinasCuando los compuestos iónicos altamente

polares, como el NaCl y CsF , se solidifican, no constituyen moléculas individuales sino solidos compuestos por iones positivos y negativos que en lugar de unirse por parejas de contrarios como se esperaría, lo hacen integrando empaques compactos de aniones, en medio de los cuales encajan los cationes. Esto significa que en los compuestos ionices se presenta una ordenación interna definida, la que se traduce con forma geométricas, limitadas con caras planas a las cuales se les llama cristales.

Los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las llamadas fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que confieren a los cristales (a los materiales) distintas propiedades. Por ejemplo, de todos son conocidas las distintas apariencias y propiedades del elemento.

Diamante (carbono puro) Grafito (carbono puro)

En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro en forma de una red tridimensional muy compacta (cristales covalentes), de ahí su extrema dureza y su caracter aislante.

grafito los átomos de carbono están distribuidos en forma de capas paralelas separadas entre sí mucho más de lo que se separan entre sí los átomos de una misma capa. Debido a esta unión tan debil entre las capas atómicas del grafito, los deslizamientos de unas frente a otras ocurre sin gran esfuerzo, y de ahí su capacidad lubricante, su uso en lapiceros y su utilidad como conductor.

Cuando un mineral no presenta estructura cristalina se denomina amorfa.

Los cristales presentan formas más o menos regulares con definición de aristas, caras y vértices.

Internamente, Están constituidos por partículas que guardan entre sí relaciones y distancias fijas; estos parámetros internos, Se estudian mediante rayos X, mientras que los externos se realizan midiendo los ángulos que forman sus caras.

El estado cristalino suele explicarse de modo satisfactoria con el modelo electrostática de esferas rígidas.Las fuerzas electrostáticas que mantienen la distribución de iones en la red cristalina son muy grandes .Cuando se le suministra calor a un solido iónico de este tipo, los enlaces se rompen, anulándose así las fuerzas electrostáticas.

Tabla de siete sistemas cristalinos y su representación geometricaSISTEMA ARISTAS ANGULOS EJEMPLO

cubico a=b=c a=β=y=90º NaCl, sal de mar

tetragonal a=b≠c = = =a b g 90° TiO2 (rutilo)

hexagonal a=b≠c = =a b 90°, g¹90°

MoS2, molibdenita

romboédrico a=b=c = =a b g¹90° CaCO3, calcita

ortorrómbico a≠b≠c = = =a b g 90° MgSO4×7H2O (epsomita)

monoclínico a≠b≠c =a g=90°, b¹90°

CuCO3Cu(OH)2

triclínico a≠b≠c a¹b¹g K2Cr2O7, bicromato de potasio

1.4 Estructura y energía reticular

Tipos de estructuras cristalinas, los puntos equivalentes a los vértices también pueden aparecer en otras posiciones de la celdilla unidad, produciendo 14 tipos de redes cristalinas:

La estabilidad global del compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones y no solo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico es su Energía Reticular, que se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.

Es viable determinar la energía reticular indirectamente si se supone que un compuesto iónico se forma en varias etapas. Este procedimiento se conoce como ciclo de Born-Haber, el cual relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, afinidad electrónica y otras propiedades atómicas y moleculares.