INTEGRANTES:: JULIO MIZRAIM MATZAR VELASQUEZ

LUIS ENRIQUE ROBLES PACAY

ERICK BENJAMÍN CASTAÑEDA CARDOZA

Tema:NITROGENOIDE

S

En esta presentación hablaremos un poco del grupo VA y de los elementos que lo forman. Este es el grupo del nitrógeno, también llamados nitrogenoideos, los elementos que lo conforman son; el nitrógeno (N) (que le da el nombre al grupo), el fosforo (P), el arsénico (As), el antimonio (Sb) y el bismuto (Bi). Estos presentan características similares entre si

Introduccion

Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa: N: 2 s² 2 p³ P: 3 s² 3 p³ As: 4 s² 4 p³ Sb: 5 s² 5 p³ Bi: 6 s² 6 p³

PROPIEDADES DE LOS NITROGENOIDES

Son muy reactivos a alta temperaturaTodos poseen al menos el estado de

oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente

También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior

Tambien Hablaremos sobre cada elemento y sus usos principales, peligrosidad y algunos otros datos.

PropiedadSímbolo NPeso atómica (g/mol) 14Número atómico 7Radio atómico (pm) 56 pmDensidad (g/mL) 1.25Estado de agregación en CN Gas diatómico N2

Descubridor Daniel Rutherford 1772

NITROGENO

USOSProducción de amoníaco.Como líquido, para bancos de esperma.Como gas, para almacenar alimentos,

IMPORTANCIA: Componente de proteínas, TNT, nitratos de

amonio que sirven como fertilizantes y explosivos.

El ácido nítrico que sirve para la producción de sales y otros compuestos.

Peligros Provoca asfixia en espacios cerrados.Narcosis por nitrógeno.

PropiedadSímbolo PMasa atómica (g/mol) 30.97

Número atómico 15Radio atómico (pm) 1.28Densidad (g/mL) 1.82Estado de agregación en CN SólidoDescubridor Hennig Brandt en 1669

Fosforo

Estructura:En la mayor parte de sus compuestos,

el fósforo está enlazado químicamente a cuatro átomos inmediatos. Hay gran número de compuestos en los que uno de los cuatro átomos está ausente y en su lugar hay un par de electrones no compartidos.

Hay también unos cuantos compuestos con cinco o seis átomos unidos al fósforo; son muy reactivos y tienden a ser inestables.

Relleno de detergentes.Nutrientes suplementarios en alimentos para

animales.Ablandadores de agua.Aditivos para alimentos y fármacos, en

metalurgia y de productos petroleros.

Agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas.

Plastificantes.Insecticidas.

Usos

PropiedadSímbolo AsPeso atómica (g/mol)Número atómico 33Estado de oxidación ±3,5Radio atómico (pm) 114 pmDensidad (kg/m³) 5727

Arsenico

USOS:Preservante de la madera (70%).El disulfuro de arsénico se usa como

pigmento y en pirotecnia. Decolorante en la fabricación del vidrio

PELIGROS:Tóxico. Inorgánico: irritación estomacal,

irritación en los pulmones, posibilidades de desarrollar cáncer, infertilidad, abortos, daños en el ADN.

Antimonio

Fase SólidaElectronegatividad 2.05Punto de fusión 630.63°CPunto de ebullición 1587°CDensidad 6.697g/cm3

Entalpía de fusión 20.9 kJ mol-1

Entalpía de vaporización

165.8 kJ mol-1

Aplicaciones. ♦ Baterías y acumuladores. ♦ Tipos de imprenta. ♦ Recubrimiento de cables.

Dato historico.Un artefacto hecho de antimonio fue encontrado en Caldea (actualmente Irak). El artefacto data del año 3000 a.C.

PropiedadSímbolo BiPeso atómica (g/mol) 208.98Número atómico 83Radio atómico (pm) 146 pmDensidad (kg/m³) 9780Descubridor C.F. Geoffroy 1753

Bismuto

APLICACIONES:En la industria farmacéutica. Preparación de aleaciones de bajo punto de

fusión, vidrios, cerámicos.Formación de compuestos semiconductores. Catalizador en la producción de hule.Imanes permanentes muy fuertes se pueden

construir con “bismanol” (MnBi).Sustituto del plomo.El principio activo del medicamento Pepto-Bismol