SEP S.E.I.T .G.E.S.T.

TEMAS:2.6 FUENTES NATURALES DE ALCANOS:

PETROLEO, PETROQUIMICA Y SU IMPACTO AMBIENTAL.

2.7 PROPIEDADES QUIMICAS, REACCIONES DE SUSTITUCION POR

RADICALES LIBRES.

CATEDRATICO: ING. QUIMICO HILDA PAVON RIVERA.

ESPECIALIDAD: ING. PETROLERA

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CERRO AZUL, VER.

Cerro Azul, Ver., 27/02/13

QUIMICA ORGANICA.

PRESENTAN:CASTRO BENITEZ KENIA LIZETH.GONZÁLEZ LÓPEZ JENNIFER YAMILI.

Constituyen una de las fuentes de energía más importantes para la sociedad actual (petróleo y sus derivados).

OBTENCION INDUSTRIAL: El Petróleo junto con el gas natural (constituido principalmente de metano y cantidades menores de etano, propano y butano) que lo acompaña se obtiene por el medio de destilación, por diferencia de puntos de ebullición y pesos moleculares, el gas licuado( gas LP), el éter de petróleo y la gasolina.

2.6 FUENTES NATURALES DE ALCANOS: PETROLEO, PETROQUIMICA Y SU IMPACTO AMBIENTAL.

Destilación Básica: El petróleo crudo empieza a vaporizarse a una temperatura algo menor que para hervir agua. Los hidrocarburos con menor masa molecular son los que se evaporizan a temperaturas mas bajas; a medida que aumenta la temperatura se van evaporando las moléculas mas grandes.

Los productos de esta destilación no son alcanos puros sino mezclas de alcanos con un intervalo de puntos de ebullición adecuado.

IMPACTO AMBIENTAL. Estos producen contaminación

ambiental (daños a la fauna, en la vegetación, el aire y en las aguas) debido a que todos los alcanos pueden absorber radiación en el infrarrojo, estos provocan el EFECTO INVERNADERO. Estos combustibles causan Contaminación tanto al usarlos como al producirlos y transportarlos.

El gas natural es el combustible con menor impacto ambiental.

2.7 PROPIEDADES QUIMICAS, REACCIONES DE SUSTITUCION POR RADICALES LIBRES.

Los hidrocarburos saturados, alcanos o parafinas, son poco reactivos. No reaccionan con oxidantes ni con reductores, ni tampoco con ácidos ni bases. Esta baja reactividad se debe a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, C – C, carbono-hidrógeno, C – H. Las reacciones más importantes de los alcanos son:

Combustión:  Es la reacción más importante de los alcanos.

Halogenación: Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos, dando una mezcla de halogenuros de alquilo, Se pueden distinguir tres etapas:

Iniciación Propagación Terminación

REACCIONES DE HALOGENACIÓN DE ALCANOS: SUSTITUCIÓN POR RADICALES LIBRES

Los radicales libres son átomos o moléculas inestables a los que les falta un electrón. Los alcanos como clase o familia de compuestos orgánicos se caracterizan por su inercia general a muchos reactivos químicos.

La reacción más típica de los alcanos y los Ciclo alcanos es la Halogenación en la cual un átomo de hidrógeno se sustituye por un átomo halógeno para formar un haluro de alquilo (R-X), donde X es principalmente Cl y Br y un haluro de hidrógeno. La reacción en términos generales es lo que llamaríamos una reacción de sustitución y más específicamente una reacción de sustitución por radicales libres

Los alcanos son compuestos químicos de muy baja reactividad. esto se debe a que el carbono y el hidrógeno tienen una electronegatividad semejante (C=2,5 ; H=2,3) y por lo tanto no hay en estas moléculas centros reactivos para las reacciones iónicas. Los alcanos sólo dan reacción de sustitución, ya que no pueden adicionar átomos por estar saturados, y tampoco eliminar ningún grupo saliente, ya que no lo tienen. sólo dan sustitución por radicales libres (halogenación), pirolisis o cracking (a altas temperaturas) y combustión.

Ejemplos:

- sustitución: halogenación

CH3-CH3 + Cl2/luz ---> CH3-CH2-Cl + HCl

- combustión completa (oxidación):

CH3-CH3 + 7/2 O2 ---> 2CO2 + 3H2O