Introducción;

La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma; la aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio de las reacciones químicas ha dado origen a la Termoquímica .La cual es una rama de la fisicoquímica que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas (como en este caso) cuyo objetivo es la determinación de las cantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos así como el desarrollo de diversos cálculos basados en los principios termodinámicos

Materiales:

1- Computadora

2- Termómetro

3- Cubos de hielo

4- Programa Logger Pro

5- Picnómetro

6- Bureta

7- Mechero y Rejilla

8- Probeta

Marco teórico:

El calor es la transformación de energía entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes. La energía se transfiere de un cuerpo de temperatura mayor hacia uno de temperatura menor debido a la variación de temperatura.

Sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura. Este es el caso siempre que las características tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.

Los átomos y moléculas vibran, alrededor de sus posiciones de equilibrio estable, cada vez con mayor amplitud a medida que se incrementa la temperatura. Llega un momento en el que vencen a las fuerzas de atracción que mantienen a los átomos en sus posiciones fijas y el sólido se convierte en líquido. Los átomos y moléculas siguen unidos por las fuerzas de atracción, pero pueden moverse unos respecto de los otros, lo que hace que los líquidos se adapten al recipiente que los contiene pero mantengan un volumen constante.