7/25/2019 fisica y quimica 5

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EXAMEN DE REACCIONES QUMICAS. ABRIL 08.

1.- Ajusta las siguientes ecuaciones qumicas:

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClN2 + 3 H2 2NH3

2PbO + C

CO2 + 2Pb2KClO3 2 KCl + 3O2C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

2.- Seala si los siguientes procesos son cambios fsicos o qumicos:

Se fre un huevo QUMICO

Un imn que atrae un trozo de hierro FSICO

Fabricacin de un yogur QUMICO

Fusin de estao en la soldadura FSICO

Oxidacin de un llave de hierro puesta a la intemperie QUMICO

Se quema con un mechero una cinta de magnesio QUMICO

Se hincha un neumtico FSICO

Dilatacin de una barra de hierro FSICO

Combustin del butano QUMICO

Explosin de la gasolina en los motores de los coches QUMICO

3.- Explica de qu factores depende la velocidad con la que se realiza una reaccin qumica.La velocidad de una reaccin qumica depende de la temperatura, de la concentracin de losreactivos, del tamao de los reactivos y de la presencia de catalizadores.A mayor temperatura mayor ser la velocidad de la reaccin, puesto que las partculas semovern ms deprisa y los choques sern eficaces. Cuanto mayor sea la concentracintambin ser mayor la velocidad de las reacciones. Cuanto mayor sea el grado de divisin delas partculas, mayor ser la velocidad de reaccin.

4.- Define los siguientes conceptos:

Mol: Medida de cantidad de materia. Equivale a 6,0221023unidades.

Ley de Lavoisier: O de conservacin de la masa. La masa de los reactivos debe ser igual a lamasa de los productos.

Formula de un compuesto: Representa la cantidad de cada uno de los elementos que estnpresentes en un molcula de una sustancia dada.

Catalizador: Sustancia que acelera o frena una reaccin qumica, pero sin intervenir en lamisma.

Clculos estequiomtricos: Procedimientos que permiten calcular las cantidades desustancias que intervienen en las reacciones o las cantidades de productos resultados de lasmismas.

FISICA Y QUIMICA EXAMEN REACCIONES QUIMICAS 3 DE ESO

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5.- A cuntos gramos equivalen 2,5 moles de cido carbnico (H2CO3)?Datos : H = 1; C = 12; O = 16

Calculamos la masa molecular: H2CO3= 21+112+316 = 62 u.

1 mol de H2CO3 62 gramos

2,5 moles

x x = 622,5 = 155 gramos.

6.- Se tienen 56 gramos de Nitrgeno, cuya masa atmica es 14. Cuntos moles de Nitrgenotenemos? Cuntos tomos de nitrgeno hay?

1 mol de Nitrgeno 14 gramosx moles 56 gramos x = 56/14 = 4 moles

1 mol de Nitrgeno 6,0221023

tomos4 moles de N x x = 46,02210

23= 24,08810

23tomos

7.- En 31022molculas de fosfina (PH3). Cuntos moles de PH3hay? Cuntos gramos de

PH3? Cuntos tomos hay en total?Datos : H = 1; P = 31

1 mol de PH3 6,0221023

tomos

x 31022

tomos molesx 05,010022,6

10323

22

==

Calculamos la masa molecular: PH3= 31 + 31 = 34 u.1 mol de PH3 34 gramos0,05 moles x x = 0,05 34 = 1,7 gramos

Como cada molcula de PH3tiene 4 tomos (1 de P y 3 de H) y tenemos 31022

molculas,

habr 4 31022

= 121022

tomos

8.- El dixido de azufre (SO2) reacciona con el oxgeno (O2) para formar trixido de azufre(SO3).a) Escribe la reaccin qumica y ajstala.b) Qu sustancia es el producto y cules son los reactivos?

a) 2SO2 + O2 2SO3b) Los reactivos son el SO2y el O2; el producto es el SO3

9.- En una muestra de 51 gramos de cido sulfhfrico (H2S), cuntos moles de sustancia hay?

Calculamos la masa molecular: 21 + 32 = 34 u.

1 mol de H2S 34 gramosx 51 gramos x = 51/34 = 1,5 moles

10.- Segn la teora de colisiones, para que una reaccin tenga lugar:a) Slo se necesita que choquen entre s las molculas de los reactivos.b) Es suficiente con que la orientacin de las molculas de los reactivos sea laadecuada.c) Deben romperse los enlaces en las molculas de los reactivos y formarse otrosnuevos.

d) Las molculas de los reactivos deben de estar a elevada temperatura.

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