FORMATO GUÍA LQI-ECAPMA I-2013

1

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA –UNADEscuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente-ECAPMA

Programas: Ingeniería Ambiental

LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA AMBIENTAL(LQIA)Prof: Jairo Granados., MSc

PRÁCTICA 1

GRAVIMETRÍA APLICADA

INTEGRANTES DEL GRUPO

(Nombre /apellidos, código, E-mail)

DIRECTOR DE CURSO

(Nombre/ apellidos, E.mail)

CEAD:________

PROGRAMA:_________

FECHA:____________

2




RESUMEN

(Máximo en 8 líneas):

PALABRAS CLAVES(Escribir 5):

INTRODUCCIÓN

(Se debe escribir en 16 líneas)

3




1. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

1.1 MAPA CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro, en este espacio, elaboren un mapa conceptual)

CONCEPTOS CONCEPTOS

Agua Sólidos totales disueltos

TDS Hidratación

Sulfato cúprico pentahidratado Agua

Minerales sales

Evaporación Sal anhidra

Vapor volatilización

Porcentaje CuSO4

CuSO4.5H2O mmhos/cm

g agua/100g de sal hidratada ppm

mg sólidos/L agua Temperatura

Conductividad eléctrica Masa

Gravimetría Peso

1.2 En este espacio, deben elaborar el Mentefacto ó Mapa conceptual del artículo científico titulado: Estudio Limnológico del embalse del Guavio

2. MATERIALES Y MÉTODOS

4




2.1 LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS (completar el cuadro)

Cuadro 1.lista de materiales y equipos utilizados en la práctica

MATERIAL Ó EQUIPO APLICACIÓN

Bureta Graduada Titulación Volumétrica

2.2 LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS(Completar el cuadro)

Cuadro 2.Reactivos utilizados en la práctica

REACTIVO(NOMBRE)FÓRMULA

MOLECULARCONCENTRACIÓN

Sulfato Cúprico Pentahidratado

Sólido

KCl 1N

2.3 PROCEDIMIENTOS (Completar el cuadro)

5




Cuadro 3.Técnicas analíticas utilizadas en la práctica 1

VARIABLE(INDICADOR) EVALUADA(O)

TÉCNICA ANALÍTICA UTILIZADA

Agua de Hidratación

TDS

CE

2.3.1 Protocolos de muestras analizadas (Elaborar una ficha ó formato que muestre la información fundamental sobre el origen de cada una. Por ej: especie, nombre científico, lugar de muestreo , datos ambientales)

2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar , formas y diagrama de flujo)

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

3.1 TABLAS DE DATOS (Completar)

Incluír aquí las que elaboraron en el preinforme

3.2 ECUACIONES DE CÁLCULO

%Agua de hidratación del Sulfato Cúprico pentahidratado

%H 2O=W 3−¿W 1

W 2−¿W 1×10¿

¿

*CALCULAR Y CONTINUAR CON LAS INDICADAS EN LA GUÍA*

6




3.3 TABLAS DE RESULTADOS (Completar)

Tabla 2. %Agua de hidratación y TDS

Indicador Valor

Agua de Hidratación (%)

Sal Anhidra (%)

TDS (ppm)

CE (mmhos/cm)

3.3.1 GRÁFICAS

En diagramas de barras, deben mostrar los resultados obtenidos

3.4 DISCUSIÓN DE RESULTADOS

*EN ESTE ESPACIO SE DEBE REALIZAR UN ANÁLISIS INTERPRETATIVO Y COMPARATIVO DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS,TRATANDO DE CONFRONTAR LOS VALORES CON LA FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y CON LA LITERATURA*

4.CONCLUSIONES

(Escribir mínimo cinco)

*ESTAS SE DERIVAN OBLIGATORIAMENTE DE LA DISCUSIÓN DE RESULTADOS

7




5. CUESTIONARIO

*DESARROLLAR AQUÍ EL CUESTIONARIO,PLANTEADO EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO

6. BIBLIOGRAFÍA

*UTILIZADA Y CONSULTADA, MÍNIMO 5 REFERENCIAS EN NORMAS APA

8




7. ANEXOS

7.1 DIAGRAMA UVE HEURÍSTICO DE LA PRÁCTICA

*ELABORARLO DE ACUERDO AL EJEMPLO MOSTRADO EN LA PARTE INFERIOR

Figura 3.Ejemplo práctico de un diagrama UVE, aplicado a un evento de laboratorio

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3 CONCEPTOS

1. ¿Se cumplió la Ley de Michaellisen este experimento? Porqué?

2. ¿Cuál es el valor de la cons-tante de Michaellis, la velo-cidad Máxima y el coeficien-te de correlación ( r ), de lacinética estudiada?

3 ¿Cual es la ecuaciónde Michaellis de esteexperimento?

Caracterización enzimáticade una fosfatasa, que actúa

sobre el glicero-fosfato.

DIMENSIÓN METODOLOGICA

1. ACONTECIMIENTO

Interacción

2. PREGUNTA CENTRALDIMENSIÓN CONCEPTUAL

TCA y colisiones5 TEORIAS

4. PRINCIPIOS

Describen el comportamiento ciné-ticomolecular de la enzima fosfatasasobre los enlaces qcos delglicerofosfato (sustrato).

Michaellis-MentenEstablece relación entre V de reaccióny la Concentración del sustrato.

10. CONCLUSIÓNLa cinética de la fosfatasa cumplió la Ley de M-M, debido a la alta correlación lineal entre los recíprocos de [s | y la V.

8.TABLA de RESULTADOS7. GRAFICAS

VARIABLE VALORKm 0.0103 MV máx 1.012 umol/min

r 0.999

V = 1.012 [S|/0.0103 + [S|

1/V3.03

200 1/[S|

V

[S|

0.5

0.01

8.TABLA de RESULTADOS7. GRAFICAS

VARIABLE VALORKm 0.0103 MV máx 1.012 umol/min

r 0.999

V = 1.012 [S|/0.0103 + [S|

1/V3.03

200 1/[S|

V

[S|

0.5

0.01

6. REGISTRO DE DATOS

0.100 0.9100.050 0.8300.020 0.6700.010 0.5000.005 0.330

[S| (mol/lt) V (umol/min)

pH = 7.0T = 37 º

6. REGISTRO DE DATOS

0.100 0.9100.050 0.8300.020 0.6700.010 0.5000.005 0.330

[S| (mol/lt) V (umol/min)

pH = 7.0T = 37 º

7. TRANSFORMACION DE DATOS (Cálculos)

1/[S| 1/V

10 1.0920 1.2050 1.49100 2.00200 3.03

Hallar: 1/[S| y 1/V (doble recíprocaPor Regresión lineal se obtieneb = 0.9873 min/umol; m= 0.0102; R = 0.999

Se calcula KM y V max; asíK M = m / b = 0.0102/0.9873 = 0.0103V max = 1 / b = 1 / 0.9873 = 1.012 umol/min

7. TRANSFORMACION DE DATOS (Cálculos)

1/[S| 1/V

10 1.0920 1.2050 1.49100 2.00200 3.03

Hallar: 1/[S| y 1/V (doble recíprocaPor Regresión lineal se obtieneb = 0.9873 min/umol; m= 0.0102; R = 0.999

Se calcula KM y V max; asíK M = m / b = 0.0102/0.9873 = 0.0103V max = 1 / b = 1 / 0.9873 = 1.012 umol/min

ENZIMA FOSFATASA

V max [S|V = --------------

K M + [S|

cumple

CINETICA MICHAELLIANA

Actúasobre el

GLICEROFOSFATO

produce

GLICEROL H3PO4

V [ s |

relaciona

V

[S|

Puedeser es

Dondeaparece

así

V max K M

1 / b m / b

es es

ENZIMA FOSFATASA

V max [S|V = --------------

K M + [S|

cumple

CINETICA MICHAELLIANA

Actúasobre el

GLICEROFOSFATO

produce

GLICEROL H3PO4

V [ s |

relaciona

V

[S|

Puedeser es

Dondeaparece

así

V max K M

1 / b m / b

es es

9. INTERPRETACION y DISCUSION:La Km equivale a una concent. De 0.0103 mol de glicerofosfato por cada litro de solución.La gráfica de la doble recíproca presentó unacorrelación lineal altamente significativa (p<0.01).

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Programa. Ingeniería Ambiental

LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA AMBIENTAL-LQIAProf: Jairo Granados., MSc

PRÁCTICA 2

ALCALIMETRÍA: pH Y ACIDEZ INTERCAMBIABLE

RESUMEN



INTRODUCCIÓN

(se debe escribir en 16 líneas)

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1. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA


CONCEPTOS CONCEPTOS

Solución Mezcla

pH Alcalimetrría

Ácidos Titulación

Volumetría Potencial de Hidrógenos

Reacción Química Bases

Acidimetría Neutralización

Concentración Potenciómetro

Neutro Siete (7)

Hidroxilos (OH)- Hidrogeniones: H+

1.2 MENTEFACTO CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro de abajo , en este espacio, elaboren un mentefacto conceptual)

Concepto Concepto Concepto Concepto

13




Suelos Aluminio Extracción salina AlCl3

KCl Métodos Titulación Toxicidad

Reacción QuímicaAcidez

intercambiableHidrogeniones Ácido-Base

NaOH Neutralización Al(OH)3 plantas

H+ Contaminacón Cloruro de potasio Hidróxido de Sodio

Ambiental Al+3 Aguas Titulante

1.3 En este espacio, deben elaborar el Mentefacto ó Mapa conceptual del artículo científico titulado: capacidad amortiguadora y cinética de liberación de potasio en suelos


2.1 LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS (completar el cuadro)



Balanza analítica 0,0001g Pesada(Gravimetría)


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KCl 1N


Cuadro 6.Técnicas analíticas desarrolladas para las variables evaluadas



pH

2.3.1Protocolos de muestras analizadas (Elaborar una ficha ó formato que muestre la información fundamental sobre el origen de cada una. Por ej: especie, nombre científico, lugar de muestreo , datos ambientales)

2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar , formas y diagrama de flujo)

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3.1 TABLAS DE DATOS

Tabla 3. Valores de pH, peso de muestras y mL de NaOH

IndicadoresMuestras de suelo

S1 S2

pH

Ws (g) Para medir pH

Ws (g) Para medir Ai

V NaOH (mL)

3.2 CÁLCULOS

*DESARROLLAR AQUÍ, TODOS LOS CÁLCULOS INDICADOS EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO*

16





Tabla 4.Resultados obtenidos para pH y Acidez intercambiable

IndicadoresMuestras de suelo

S1 S2

pH

Ai (%meq H+; Al+3)

3.3.1 GRÁFICAS




4.CONCLUSIONES



17




5. CUESTIONARIO

*DESARROLLAR AQUÍ EL CUESTIONARIO, PLANTEADO EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO

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6. BIBLIOGRAFÍA

*UTILIZADA Y CONSULTADA,MÍNIMO 5 REFERENCIAS EN NORMAS APA)

7. ANEXO


*ELABORARLO DE ACUERDO AL EJEMPLO ANTERIOR

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PRÁCTICA 3

CAPACIDAD AMORTIGUADORA (β ¿ Y POTENCIAL AMORTIGUADOR (p (β ¿ ) DE SOLUCIONES.

RESUMEN



INTRODUCCIÓN


1.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

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CONCEPTOS CONCEPTOS

Soluciones Buffer Mezcla

pH Electrolitos

Base débil Disociación electrolítica

Sal Potencial de Hidrógenos

Ácido débil Equilibrio ácido –base

Ecuación de Henderson-Hasselbach pKa

1.2 MENTEFACTO CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro de abajo , en este espacio, elaboren un mentefacto conceptual)

Concepto Concepto Concepto Concepto

SuelosIones

intercambiablesAguas

Potencial Amortiguador

Materia Orgánica, Contaminación,Reacciones REDOX

AcuosasResistencia

Arcilla BiorremediaciónCapacidad

amortiguadorapH

Cambios Volumétrico CIC Adición de ácidos

Métodos Oposición PotenciométricoPropiedades

Fisicoquímicas

21




Ambiental Adición de Bases Fertilidad Ai

1.3 En este espacio, deben elaborar el Mentefacto ó Mapa conceptual del artículo científico titulado: Capacidad amortiguadora y CIC de suelos










22




KCl 1N





pH


2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar ,formas y diagrama de flujo)


23




3.1 TABLAS DE DATOS

Tabla 5. Datos volumétricos para capacidad amortiguadora de muestras biológicasMuestras Vm (mL) V NaOH 0,1N (mL)

Agua destilada 20

Buffer Fosfato

Muestra de agua

experimental

Tabla 6. Datos potenciométricos para capacidad amortiguadora de las muestras estudiadas

Muestras estudiadasIndicadores evaluados

Wm (g) pH1 pH2

Suelo

Follaje

Buffer Fosfato

Agua destilada

Agua experimental

3.2 CÁLCULOS

24






Tabla 7. Valores de capacidad y potencial amortiguador para las muestras analizadas

Muestras β(mEqNaOH/∆pH) p (β )NaOH

Suelo

Agua Destilada

Follaje

Agua experimental

Buffer Fosfato

3.3.1 GRÁFICAS

25





3.4DISCUSIÓN DE RESULTADOS


4.CONCLUSIONES



5. CUESTIONARIO


26




6. BIBLIOGRAFÍA


7. ANEXO



27




PRÁCTICA 4

COMPLEXOMETRÍA: DETERMINACIÓN DE CALCIO EN AGUAS

RESUMEN



INTRODUCCIÓN


28




1.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

1.1 MAPA CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro, en este espacio, elaboren un Mentefacto ó mapa conceptual)

CONCEPTOS CONCEPTOS

Calcio Complexometría

pH Dureza

EDTA Titulación

Volumetría Temporal

Reacción Química Medio Alcalino

Murexida Neutralización

PermanenteSal disódica del ácido etilén

diaminotetraacético

Aguas Quelatación

Iindicador de color Ca+2

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KCl 1N

30








Ca+2


2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar ,formas y diagrama de flujo)


3.1 TABLAS DE DATOS

Tabla 8. Datos obtenidos en la cuantificación de calcio en aguas

Muestras analizadas Vm (mL) mL de EDTA 0,02M

M1 100

M2

M3

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3.2 CÁLCULOS



Tabla 9. ppm de calcio y carbonato presente en las muestras analizadas

Muestras Calcio(ppm) CaCO3(ppm)

M1

M2

M3

3.3.1 GRÁFICAS

32







4.CONCLUSIONES



5. CUESTIONARIO


33




6. BIBLIOGRAFÍA


7. ANEXO



COMPLEXOMETRÍA: DETERMINACIÓN DE CALCIO EN AGUAS

34




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