Fuerza Electromotriz En Una Celda Electroquimicaw w w .mitecnolog w w w .mitecnolog

QU ES LA FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM)? Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energa proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre comente elctrica. Para ello se necesita la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (uno negativo y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas elctricas a travs de un circuito cerrado. A. Circuito elctrico abierto (sin carga o resistencia) Por tanto, no se establece la circulacin de la corriente elctrica desde la fuente de FEM (La batera en este caso). B. Circuito elctrico cerrado, con una carga o resistencia acoplada, a travs de la cual se establece la circulacin de un flujo de corriente elctrica desde el polo negativo hacia el polo positivo de la fuente de FEM o batera. Existen diferentes dispositivos capaces de suministrar energa elctrica entre los que podemos citar: Pilas o Bateras. Son las fuentes de FEM ms conocidas del gran pblico. Generan energa elctrica por medios qumicos. Las ms comunes y corrientes son las de carbn -zinc y las alcalinas, que cuando se agotan no admiten recarga. Las hay tambin de nquel- cadmio (Ni Cd), de nquel e hidruro metlico (Ni-MH) y de in de litio (Li-ion), recargables. En los automviles se utilizan bateras de plomo-cido, que emplean como electrodos placas de plomo y como electrolito cido sulfrico mezclado con agua destilada. Mquinas electromagnticas. Generan energa elctrica utilizando medios magnticos y mecnicos, Es el caso de las dinamos y generadores pequeos utilizados en vehculos automotores, plantas elctricas porttiles y otros usos diversos, as como los de gran tamao empleados en las centrales hidrulicas, trmicas y atmicas, que suministran energa elctrica a industrias y ciudades. QU ES LA FEM? Celdas fotovultaicas o fotoelctricas. Llamadas tambin

celdas solares, transforman en energa elctrica la luz - natural del Sol o la de una fuente de luz artificial que incida sobre stas. Su principal componente es el silicio (Si). Uno de los empleos ms generalizados en todo el mundo de las celdas voltaicas es en el encendido automtico de las luces del alumbrado pblico en las ciudades. Tambin se utilizan en el suministro de pequeas cantidades de energa elctrica para satisfacer diferentes necesidades en zonas apartadas hasta donde no legan las redes del tendido de las grandes plantas generadoras. Las celdas fotovoltaicas se emplean tambin como fuente principal de abastecimiento de energa elctrica en los satlites y mdulos espaciales. Las hay desde el tamao de una moneda hasta las del tamao aproximado de un plato. Para obtener una tensin o voltaje ms alto que el que proporciona una sola celda, se unen varias para formar un panel. Termopares. Se componen de dos alambres de diferentes metales unidos por uno de sus extremos. Cuando reciben calor en el punto donde se unen los dos alambres, se genera una pequea tensin o voltaje en sus dos extremos libres. Entre algunas de las combinaciones de metales utilizadas para la fabricacin de termopares podemos encontrar las siguientes: chromel-alumel (Ni Cr?-Ni Al?), hierro-constantn (FeCu Ni?), chromel-constantn (Ni Cr-Cu Ni), cobreconstantn (Cu-Cu Ni). platino-rodio (PtRh), etc. Los termopares se utilizan mucho como sensores en diferentes equipos destinados a medir, fundamentalmente, temperaturas muy altas, donde se hace imposible utilizar termmetros comunes no aptos para soportar temperaturas que alcanzan los miles de grado. Efecto Piezoelctrico. Propiedad de algunos materiales como el cristal de cuarzo de generar una pequea diferencia de potencial cuando se ejerce presin sobre ellos. Una de las aplicaciones prcticas de esa propiedad es captar el sonido grabado en los antiguos discos de vinilo por medio de una aguja de zafiro, que al deslizarse por los surcos del disco en movimiento convierten sus variaciones de vaivn en corriente elctrica de audiofrecuencia de muy baja tensin o voltaje que se puede amplificar y or a un nivel mucho ms alto.

Existe tambin un tipo de micrfono de cermica, que igualmente convierte las variaciones de los sonidos que capta en corrientes de audiofrecuencia que pueden ser amplificadas, transmitidas o grabadas. El efecto piezoelctrico del cristal de cuarzo, por ejemplo, tiene tambin una funcin inversa, que es la de vibrar cuando en lugar de presionarlo le aplicamos una pequea tensin o voltaje. En este caso la frecuencia de la vibracin depender del valor de la tensin aplicada y del rea que tenga el cristal sobre el cual se aplica. El uso prctico ms conocido de esta variante del efecto piezoelctrico est en los relojes de cuarzo, fijar la frecuencia de trabajo del microprocesador en los ordenadores, fijar as frecuencias de transmisin de las estaciones de radio, etc. El valor de la fuerza electromotriz (FEM) o diferencia de potencial, coincide con la tensin o voltaje que se manifiesta en un circuito elctrico abierto, es decir, cuando no tiene carga conectada y no existe, por tanto, circulacin de corriente. La fuerza electromotriz se representa con la letra (E) y su unidad de medida es el volt (V). En algunos textos la tensin o voltaje puede aparecer representada tambin con la letra (U). Calculo Fem Y Potenciales De Oxido Reduccion Una de las celdas galvnicas ms conocidas es la llamada celda Daniell. Consta de dos semiceldas separadas por un vidrio poroso o puente salino. En una de ellas se coloca un electrodo de cobre y una solucin 1 molar de sulfato de cobre, mientras que en la otra se coloca un electrodo de zinc en una solucin 1 molar de sulfato de zinc. Al unir los electrodos mediante un medidor potencial, se determina que la celda genera un potencial mximo de 1.1 volts, denominado fuerza electromotriz (fem). Este valor puede ser calculado con base en las reacciones qumicas que tienen lugar en la celda y el potencial estndar asociado a estas reacciones. En este caso, los pares son Cu2+/Cu0 y Zn2+/Zn0. Un potencial ms positivo indica una mayor tendencia de las especies a ganar electrones, esto es, a reducirse. En cambio, a medida que un potencial es ms negativo (o menos positivo) se tiene una mayor tendencia a la oxidacin, o sea a la prdida de electrones. De acuerdo a lo anterior, se puede afirmar que las reacciones en la celda Daniell seran:

Cu2+ + 2e- Cu0 Zn0 - 2e- Zn2+ La fem de una celda se calcula mediante la relacin: fem = Potencial ms positivo Potencial ms negativo, sin cambiar nunca los valores reportados en la tabla a menos que las condiciones de concentracin, presin o temperatura sean diferentes a las estndar. http://www.mitecnologico.com/Main/FuerzaElectromotrizEnUnaCeldaElectroquimica

CarbonoDe Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegacin, bsqueda Boro Carbono Nitrgeno C Si

6

C

Tabla completa Tabla extendida

Apariencia

Negro (grafito) Incoloro (diamante)

Informacin general

Nombre, smbolo, nmero

Carbono, C, 6

Serie qumica

No metal

Grupo, perodo, bloque

14, 2, p

Masa atmica

12,0107(8) u

Configuracin electrnica

[He]2s22p2

Dureza Mohs

1-2 (grafito) 10 (diamante)

Electrones por nivel

2, 4

Propiedades atmicas

Radio medio

70 pm

Electronegatividad

2,55 (Pauling)

Radio atmico (calc)

67 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente

77 pm

Radio de van der Waals

170 pm

Estado(s) de oxidacin

4, 2

xido

cido dbil

1. Energa de ionizacin

1086,5 kJ/mol

2. Energa de ionizacin

2352,6 kJ/mol

3. Energa de ionizacin

4620,5 kJ/mol

4. Energa de ionizacin

6222,7 kJ/mol

5. Energa de ionizacin

37 831,1 kJ/mol

6. Energa de ionizacin

47 277,1 kJ/mol Propiedades fsicas

Estado ordinario

Slido (no magntico)

Densidad

2267 kg/m3

Punto de fusin

Diamante: 3823 K Grafito: 3800 K

Punto de ebullicin

Grafito: 5100 K

Entalpa de vaporizacin

Grafito; sublima: 711 kJ/mol

Entalpa de fusin

Grafito; sublima: 105 kJ/mol

Varios

Estructura cristalina

hexagonal

N CAS

7440-44-0

N EINECS

231-153-3

Calor especfico

710 J/(Kkg)

Conductividad elctrica

61103 S/m

Conductividad trmica

129 W/(Km)

Velocidad del sonido

Diamante: 18.350 m/s a 293.15 K (20 C)

Istopos ms estables

iso

AN

Periodo

MD

Ed MeV

PD

12

C C C

98,9 % 1,1 % trazas

Estable con 6 neutrones Estable con 7 neutrones 5730 aos 0,15614

13

14

N

Nota: unidades segn el SI y en CNPT, salvo indicacin contraria.

El carbono es un elemento qumico de nmero atmico 6 y smbolo C. Es slido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formacin, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrpicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar bsico de la qumica orgnica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este nmero en unos 500.000 compuestos por ao, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Contenido

1 Caractersticas 2 Estados alotrpicos 3 Aplicaciones

4 Historia 5 Abundancia y obtencin 6 Compuestos inorgnicos 7 Istopos 8 Precauciones 9 Vase tambin 10 Referencias 11 Enlaces externos

[editar] CaractersticasEl carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrpicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias ms blandas (el grafito) y la ms dura (el diamante) y, desde el punto de vista econmico, uno de los materiales ms baratos (carbn) y uno de los ms caros (diamante). Ms an, presenta una gran afinidad para enlazarse qumicamente con otros tomos pequeos, incluyendo otros tomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeo radio atmico le permite formar enlaces mltiples. As, con el oxgeno forma el xido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrgeno forma numerosos compuestos denominados genricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fsiles; y combinado con oxgeno e hidrgeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los cidos grasos, esenciales para la vida, y los steres que dan sabor a las frutas; adems es vector, a travs del ciclo carbono-nitrgeno, de parte de la energa producida por el Sol.1

[editar] Estados alotrpicosArtculo principal: Altropos del carbono

Cristales de fulerenos

Se conocen cinco formas alotrpicas del carbono, adems del amorfo: grafito, diamante, fulerenos, nanotubos y carbinos.2 Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual est hecha la parte interior de los lpices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos tomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia. El 22 de marzo de 2004 se anunci el descubrimiento de una sexta forma alotrpica: las nanoespumas.3 La forma amorfa es esencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscpica. Esta es la forma presente en la mayora de los carbones y en el holln.

Disposicin geomtrica de los orbitales hbridos sp.

Disposicin geomtrica de los orbitales hbridos sp2.

A presin normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada tomo est unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales hbridos planos sp2 y el cuarto en el orbital p. Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (rombodrica) tienen propiedades fsicas idnticas. Los grafitos naturales contienen ms del 30% de la forma beta, mientras que el grafito sinttico contiene nicamente la forma alfa. La forma alfa

puede transformarse en beta mediante procedimientos mecnicos, y sta recristalizar en forma alfa al calentarse por encima de 1000 C. Debido a la deslocalizacin de los electrones del orbital pi, el grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesos de electroerosin. El material es blando y las diferentes capas, a menudo separadas por tomos intercalados, se encuentran unidas por enlaces de Van de Waals, siendo relativamente fcil que unas deslicen respecto de otras, lo que le da utilidad como lubricante.

Disposicin geomtrica de los orbitales hbridos sp3.

A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada tomo est unido a otros cuatro tomos de carbono, encontrndose los 4 electrones en orbitales sp3, como en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cbica que el silicio y el germanio y, gracias a la resistencia del enlace qumico carbono-carbono, es, junto con el nitruro de boro, la sustancia ms dura conocida. La transicin a grafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleta, una forma similar al diamante pero hexagonal. El orbital hbrido sp1 que forma enlaces covalentes slo es de inters en qumica, manifestndose en algunos compuestos, como por ejemplo el acetileno.

Fulereno C60.

Los fulerenos tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentgonos (y en ciertos casos, heptgonos), lo que curva los planos y permite la aparicin de estructuras de forma esfrica, elipsoidal o cilndrica. El constituido por 60 tomos de carbono, que presenta una estructura tridimensional y geometra similar a un baln de ftbol, es especialmente estable. Los fulerenos en general, y los derivados del C60 en particular, son objeto de intensa investigacin en qumica desde su descubrimiento a mediados de los 1980. A esta familia pertenecen tambin los nanotubos de carbono, que pueden describirse como capas de grafito enrolladas en forma cilndrica y rematadas en sus extremos por hemiesferas (fulerenos), y que constituyen uno de los primeros productos industriales de la nanotecnologa.

[editar] AplicacionesEl principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fsiles (petrleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilacin en las refineras, gasolinas, queroseno y aceites, siendo adems la materia prima empleada en la obtencin de plsticos. El segundo se est imponiendo como fuente de energa por su combustin ms limpia. Otros usos son:

El istopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datacin radiomtrica. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lpices. Adems se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehculos y aviones militares estn basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos qumicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus tomos estn distribuidos en capas paralelas muy separadas entre s. Se forma a menos presin que el diamante. Aunque parezca difcil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composicin qumica: carbono. El diamante Es transparente y muy duro. En su formacin, cada tomo de carbono est unido de forma compacta a otros cuatro tomos. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construccin de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Como elemento de aleacin principal de los aceros. En varillas de proteccin de reactores nucleares. Las pastillas de carbn se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia. El carbn activado se emplea en sistemas de filtrado y purificacin de agua. El carbn amorfo ("holln") se aade a la goma para mejorar sus propiedades mecnicas. Adems se emplea en la formacin de electrodos (p. ej. de las bateras). Obtenido por sublimacin del grafito, es fuente de los fulerenos que pueden ser extrados con disolventes orgnicos. La fibra de carbono (obtenido generalmente por termlisis de fibras de poliacrilato) se aade a resinas de polister, donde mejoran mucho la resistencia mecnica sin aumentar el peso, obtenindose los materiales denominados fibras de carbono.

Las propiedades qumicas y estructurales de los fulerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnologa.

[editar] HistoriaEl carbn (del latn carbo -nis, "carbn") fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigedad en la que se manufacturaba mediante la combustin incompleta de materiales orgnicos. Los ltimos altropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la dcada de los 80. Newton, en 1704, intuy que el diamante poda ser combustible, pero no se consigui quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostr que en la reaccin de combustin se produca CO2. Tennant demostr que el diamante era carbono puro en 1797. El istopo ms comn del carbono es el 12C; en 1961 este istopo se eligi para reemplazar al istopo oxgeno-16 como base de los pesos atmicos, y se le asign un peso atmico de 12. Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llam qumica orgnica.

[editar] Abundancia y obtencinEl carbono no se cre durante el Big Bang porque hubiera necesitado la triple colisin de partculas alfa (ncleos atmicos de helio) y el Universo se expandi y enfri demasiado rpido para que la probabilidad de que ello aconteciera fuera significativa. Donde s ocurre este proceso es en el interior de las estrellas (en la fase RH (Rama horizontal)) donde este elemento es abundante, encontrndose adems en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmsferas de los planetas. Algunos meteoritos contiene diamantes microscpicos que se formaron cuando el Sistema Solar era an un disco protoplanetario. En combinaciones con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmsfera terrestre y disuelto en el agua, y acompaado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomita, mrmol, etc). El grafito se encuentra en grandes cantidades en Estados Unidos, Rusia, Mxico, Groenlandia y la India. Los diamantes naturales se encuentran asociados a rocas volcnicas (kimberlita y lamproita). Los mayores depsitos de diamantes se encuentran en el frica (Sudfrica, Namibia, Botsuana, Repblica del Congo y Sierra Leona).[cita requerida] Existen adems depsitos importantes en Canad, Rusia, Brasil y Australia.[cita requerida]

[editar] Compuestos inorgnicos

El ms importante xido de carbono es el dixido de carbono (CO2), un componente minoritario de la atmsfera terrestre (del orden del 0,04% en peso) producido y usado por los seres vivos (ver ciclo del carbono). En el agua forma trazas de cido carbnico (H2CO3) las burbujas de muchos refrescos pero, al igual que otros compuestos similares, es inestable, aunque a travs de l pueden producirse iones carbonato estables por resonancia. Algunos minerales importantes, como la calcita, son carbonatos. Los otros xidos son el monxido de carbono (CO) y el ms raro subxido de carbono (C3O2). El monxido se forma durante la combustin incompleta de materias orgnicas y es incoloro e inodoro. Dado que la molcula de CO contiene un enlace triple, es muy polar, por lo que manifiesta una acusada tendencia a unirse a la hemoglobina, formando un nuevo compuesto muy peligroso denominado Carboxihemoglobina, impidindoselo al oxgeno, por lo que se dice que es un asfixiante de sustitucin. El ion cianuro (CN), tiene una estructura similar y se comporta como los iones haluro. Con metales, el carbono forma tanto carburos como acetiluros, ambos muy cidos. A pesar de tener una electronegatividad alta, el carbono puede formar carburos covalentes como es el caso de carburo de silicio (SiC) cuyas propiedades se asemejan a las del diamante.Vase tambin: Qumica orgnica

[editar] IstoposArtculo principal: Istopos del carbono

En 1961 la IUPAC adopt el istopo 12C como la base para la masa atmica de los elementos qumicos. El carbono-14 es un radioistopo con un periodo de semidesintegracin de 5730 aos que se emplea de forma extensiva en la datacin de especmenes orgnicos. Los istopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11%). Las proporciones de estos istopos en un ser vivo se expresan en variacin () respecto de la referencia VPDB (Vienna Pee Dee Belemnite, fsiles cretcicos de belemnites, en Carolina del Sur). El C-13 del CO2 de la atmsfera terrestre es 7. El carbono fijado por fotosntesis en los tejidos de las plantas es significativamente ms pobre en 13C que el CO2 de la atmsfera. La mayora de las plantas presentan valores de C-13 entre 24 y 34. Otras plantas acuticas, de desierto, de marismas saladas y hierbas tropicales, presentan valores de C-13 entre 6 y 19 debido a diferencias en la reaccin de fotosntesis. Un tercer grupo intermedio constituido por las algas y lquenes presentan valores entre 12 y 23. El estudio comparativo de los valores de C-13 en plantas y organismos puede proporcionar informacin valiosa relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos.

[editar] PrecaucionesLos compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monxido de carbono, presente en los gases de escape de los motores de combustin y el cianuro (CN) son extremadamente txicos para los mamferos, entre ellos las personas. Los gases orgnicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Por el contrario, muchos otros compuestos no son txicos sino esenciales para la vida.

[editar] Vase tambin

Cambio climtico Huella de carbono

[editar] Referencias1. Carbono. Galilei 2. Enlace externo a carbinos 3. Enlace externo a nanoespumas

[editar] Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Carbono. Wikcionario tiene definiciones para carbono. WebElements.com - Carbono EnvironmentalChemistry.com - Carbono It's Elemental - Carbono Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de Espaa Ficha internacional de seguridad qumica del carbono. La Qumica de Referencia - Carbono

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