Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermolecularesINTEGRANTES

Rodrguez Susoni DanielAlvarado Vilela AlexandraChoquehuayta Espinoza CristelValladares Kuniyoshi HenryHuayanay Palma KatherineLpez Durand Juan

Interacciones entre molculas. Mantiene unidas a las molculas permitiendo que aparezcan en estado slido o lquido o que se disuelvan en otras.Qu son fuerzas intermoleculares?

Dipolo- dipolo Qu es un dipolo?Una molcula es un dipolo cuando existe una distribucin asimtrica de los electrones Los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del tomo ms electronegativo. Se crean as dos regiones (o polos) en la molcula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva

Fuerza dipolo-dipoloUna atraccin dipolo-dipolo es una interaccin no covalente entre dos molculas polares o dos grupos polares de la misma molcula Son las fuerzas que ocurren entre dos molculas con dipolos permanentes pero son ms dbiles debido a que poseen solamente cargas parciales

ION- DIPOLO Ion-dipoloEs el resultado de la atraccin electrosttica entre iones y una molcula polar.La intensidad de esta atraccin depende de la carga, el tamao del ion as como la magnitud del momento dipolar y tamao de la molcula.Comnmente se encuentra en soluciones de compuestos inico con solvente polares.

Fuerzas de dispersin de London Dipolo inducido

Induccin de dipolo por molcula polarInduccin de dipolos por proximidadCaractersticas Son llamadas as por Fritz London, quin interpret estas fuerzas con la mecnica cuntica.

Varan de acuerdo a la forma y tamao molecular.Operan en todas las molculas, sean polares o no.Importancia Influyen en las temperaturas de fusin de los compuestos.Determina la condensacin de los gases.

Puente de hidrgeno Es un tipo especial de interaccin dipolo dipolo entre el tomo de H de un enlace polar, como N H, O H o F H y un tomo muy electronegativo N (3.04), O (3.44) y F (3.98).

Es un tipo de fuerza intermolecular no un enlace.Se da por la elevada diferencia de electronegatividad.Los compuestos presentan elevado P.F. y P.E. en comparacin con compuestos semejantes que no se unen por este tipo de fuerza.

PropiedadesLa energa del enlace de hidrgeno depende del ngulo de enlace que formen dador-hidrgeno-aceptor.

El enlace de hidrgeno presenta un cierto carcter covalente, en condiciones ptimas esto supone un 10% de carcter covalente. O, lo que es lo mismo, podemos considerar que el enlace resuena entre estas dos posibles estructuras:

F H --: F (155 KJ/mol) N H --: O (8 KJ/mol)

Enlace covalente polar Uniones electrostticas Enlace covalente polar Uniones electrostticas

El nombre de puente de Hidrgeno proviene del hecho de que el tomo de Hidrgeno acta de puente entre su molcula y otra.

Los enlaces puente de Hidrgeno pueden encadenarse de la siguiente manera (tomando como ejemplo molculas de agua):

Es la fuerza intermolecular ms intensa (aunque siempre ms dbil que los enlaces covalentes) lo que provoca una elevacin de la temperatura de ebullicin de los compuestos que lo poseen comparndola con la que deberan tener si el puente de Hidrgeno no existiese, como se ve en la siguiente grfica con las temperaturas de ebullicin de los compuestos hidrogenados de los Halgenos, Anfgenos, Nitrogenoides y Carbonoides:

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