Gases1. Cierta cantidad de gas est sumergida a una presin de 0.855 atm en un volumen de 500 ml a 0 C Qu presin ejercer la misma cantidad de gas en un volumen de 700 ml a 100 C?

P1= 0.855 atmP2= T1= 0 C = 273 KT2= 100 C = 373 KV1=500 mL = 0.5 LV2=700 mL = 0.7 L

Si tenemos la formula:

Si tenemos que la cantidad es contante, se tiene que n1 = n2.

Al despejar la ecuacin se tiene que

Presin final =

2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 175 ml a 150 mmHg y 23 C.a. Calcula su volumen en condiciones normales

V1= 175 mL = 0.175 LP1= 150 mmHg = 0.197 atmT1= 23C = 296.15 KV2= ?P2= 1 atmT2= 273.15 Kn= 1 molR = 0.082057 L atm/K mol

Despejando tenemos la formula, considerando que la cantidad del gas es la misma

tenemos que

El volumen a condiciones normales equivale a 0.0318 L o 31.8 mL

b. Calcula la cantidad de sustancia (en moles) (R = 0.0821L atm/Kmol)

Si tenemos a la ecuacin

Despejando n y dado que no conocemos el gas al que nos referimos, es decir, que lo compone.

Tenemos que

3. Calcula la masa de 5.6 L de gas oxigeno medidos a 100 C y 0.500 atm (R = 0.0821 L atm/K mol).

Se usa la ecuacin del gas ideal reorganizada, a partir de ella tenemos que

Se tiene que para obtener la masa se requiere

4. Cul es la densidad del SO2 ( = 64.06 g/mol) a 40 C y 0.960 atm? (R = 0.0821 L atm/K mol)

En problemas de gases se puede hallar la solucin de varias maneras

Pero tambin con esta y se divide la masa entre el volumen obtenido, suponiendo que tenemos un mol

5. Una mezcla de 5.00 g de O2, 15.00 g de N2 y 12.00 g de CO2 est contenida en un volumen de 1.00 L a 27 C (R = 0.0821 L atm/K mol):a. Cul es la presin total?;

b. Cul es la presin parcial de cada componente?

Dado que

Tenemos que

y se realiza para cada caso

Se tiene que

y

comprobando

6. Calcula la energa cintica para un mol de molculas de un gas ideal que se encuentra a 25 C (R = 8.314 L atm/K mol)

Se tiene la formula

7. Calcula para un mol de oxigeno en condiciones normales: a. Volumen ocupado considerando comportamiento ideal;

De la ecuacin de gases ideales despejamos

Y sabiendo que debemos obtener el numero de moles tenemos que

b. La presin predicha por ecuacin de Van der Waals para el volumen de oxigeno anterior (a= 1.360 atm L2/mol2, b= 31.83 x 10-3 L / mol); el porcentaje de diferencia entre las presiones del gas ideal y real. n2

Dados los factores de correccin

y conociendo al ecuacin de Van de Waals

se realiza cada factor de correccin