Gases ideales
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GASES IDEALE
S
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INTEGRANTES
*Campos Hernández Adriana Elizabeth.*Chávez Chávez Carla Ivonne.*Cruz Cordero Víctor Daniel.*González Cabrera María Luisa.*Hernández Morales Leslie Abigail.*Mata Zaleta Ariadne Janeth.
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Introducción
El gas ideal, es aquel que cumple estrictamente con la leyes enunciadas por boyle, charles, etc. y el principio de Avogadro, también son conocidos como gases hipotéticos.
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Características:
1°Un gas no tiene forma ni volumen fijo.
2°Su cohesión es nula.
3°La energía cinética de sus moléculas (las cuales se mueven).
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La ecuación de los gases ideales relaciona el número de moles, la temperatura, el
volumen y la presión de un gas. Con esta relación se obtiene universal del estado gaseoso:
DespejadaPV = nRT (Esta es la relación de los gases ideales)Donde:P = presión (atm)V = volumen (I)N = numero de molesT = temperatura absoluta (K)R = constante universal de los gases ideales = 0.082 atm ∙I/K ∙mol
ecuación
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En un intento de comprender porque la relación PV/T es constante para todos los gases, los científicos crean un modelo de gas ideal. Los relativos a este son los siguientes:
“comprensión”
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comprensión Todas las moléculas del gas ideal, tiene las mismas
masas y se mueven al azar. Las moléculas son muy pequeñas y la distancia
entre las mismas es muy grande. Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza y en
el único caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.
Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay perdida de la energía cinética.
La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas se considera despreciable por lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
Las moléculas se mueven a tan velocidad que chocan con la pared del continente o entre si antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento
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Ecuación de los gases ideales.
La ecuación de los gases ideales relaciona el número de moles, la temperatura, el volumen y la presión de un gas. Con esta relación se obtiene universal del estado gaseoso:
Ecuación
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Despejada:PV = nRT (Esta es la relación de los gases ideales).
Donde:P = presión (atm)V = volumen (I)N = numero de molesT = temperatura absoluta (K)R = constante universal de los gases ideales = 0.082 atm ∙I/K ∙mol
Ecuación
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Diagrama
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Imágenes
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Comportamiento de los gases.
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existente cuatro cantidades medibles que son de gran interés; presión, volumen, temperatura y masa de la muestra de la materia.
Un gas esta constituido por moléculas de igual tamaño y masa.
Se le supone con un numero pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula
Comportamiento.
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Imágenes
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Ejemplos
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Existen tres clases básicas de gas ideal:el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann,el gas ideal cuántico de Bose, compuesto de bosones, yel gas ideal cuántico de Fermi, compuesto de fermiones.
Tipos de gases ideales
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El gas ideal clásico puede ser clasificado en dos tipos: el gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal cuántico de Boltzmann. Ambos son esencialmente el mismo, excepto que el gas ideal termodinámico está basado en la mecánica estadística clásica, y ciertos parámetros termodinámicos tales como la entropía son especificados a menos de una constante aditiva. El gas ideal cuántico de Boltzmann salva esta limitación al tomar el límite del gas cuántico de Bose gas y el gas cuántico de Fermi gas a altas temperaturas para especificar las constantes aditivas.
Tipos de gases
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Mapa conceptualMapa
Conceptual
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Conclusión.
El gas ideal es un gas hipotético que facilitan cálculos matemáticas contienen un numero muy pequeño de moléculas por lo que su atracción molecular es nula y su densidad es muy baja. El volumen ocupado por una unidad de gas es proporcional a su temperatura absoluta.