Gases ideales
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04/02/2010 Prof. G. Polleri
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Constitución Constituido por partículas muy separadas entre sí, de movimiento rápido, en línea recta y al azar.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente.
No poseen volumen definido. Llena completamente el recipiente que lo contiene.
Expansibilidad
Volumen
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Forma No tiene forma definida. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
Compresibilidad
Densidad
FluidezDifusión
Efusión
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GASES
PRESION (P)PRESION (P)
TEMPERATURA (T)TEMPERATURA (T)
VOLUMEN (L)VOLUMEN (L)
CANTIDAD DE MOLES (n)
CANTIDAD DE MOLES (n)
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ES LA FUERZA POR UNIDAD DE AREA
1643: INVENTADO POR EVANGELISTA TORRICELLI
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Ley de Pascal
La presión es la misma en cualesquiera dos puntos que se encuentren en el mismo nivel y que formen parte del mismo tramo continuo de líquido.
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Ecuaciones de estado
Expresión matemática que relaciona las variables n, V, P, T para un gas.
Expresión matemática que relaciona las variables n, V, P, T para un gas.
Gas ideal
1. Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas son insignificantes.
2. El volumen ocupado por sus moléculas es despreciable, con relación al volumen del recipiente que contiene al gas.
1. Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas son insignificantes.
2. El volumen ocupado por sus moléculas es despreciable, con relación al volumen del recipiente que contiene al gas.
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A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas, varía inversamente proporcional con la presión del gas.
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A presión constante (isóboras) el volumen de una masa fija de gas, gas varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.
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Los volúmenes de una
masa fija de gas son
inversamente proporcional
a sus presiones y
directamente proporcional
a sus temperaturas
absolutas.
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A volumen constante la presión de una masa fija de gas, varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.
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El volumen de un gas
mantenido a presión y
temperatura constante, es
directamente proporcional
al número de moles del gas.
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Relación de:Ley de BoyleLey de CharlesLey de Avogadro.
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04/02/2010 Prof. G. Polleri
La presión total de una mezcla
de gases, es igual a la suma
de las presiones parciales de
los gases que conforman la
mezcla.