1. Recordemos
Los enlaces qumicosson las fuerzas que mantienen unidos a los tomos en las molculas de los elementos (O2 y Cl2); de compuestos (CO2 y H2O) y de metales.
Los tomos se combinan con el fin de alcanzar una configuracin electrnica ms estable.
La estabilidad mxima se produce cuando un tomo es isoelectrnico con un gas noble.
Solo los electrones externos de un tomo pueden ser atrados por otro tomo cercano.
En la formacin de enlaces qumicos solo intervienen los electrones de valencia.

2. Smbolos de Lewis
Los smbolos de puntos o de electrn punto, llamados smbolos de Lewis son una forma til de mostrar los electrones de valencia de los tomos y de seguirles la pista durante la formacin de enlaces.
El smbolo de electrn punto para un elemento consiste en el smbolo qumico del elemento, mas un punto por cada, electrn de valencia.
El smbolo del elemento representa el ncleo y los electrones internos, es decir, el interior del tomo. Los smbolos de Lewisse usan principalmente para los elementos de los bloques s y p
3. Enlace inico
Un enlace inico es la fuerza de atraccin electrosttica que mantieneunidos a los iones en un compuesto inico.
La gran variedad de compuestos inicos estn formados por un metal del grupo IA o IIA y un halgeno u oxigeno.
Los metales alcalinos y alcalinotrreos (baja energa de ionizacin) son los elementos con ms posibilidad de formar cationes y los halgenos y el oxigeno (electroafinidad alta), los ms adecuados para formar aniones.
4. Enlace inico
Ejemplo: Mediante el empleo de smbolos de Lewis, represente la reaccin entre un tomo de litio y un tomo de flor para formar LiF
Frmula emprica: LiF
5. Enlace inico
Si el catin y el anin no tienen la misma carga, las cargas se balancean para que el compuesto sea elctricamente neutro.
Li2O
6. Propiedades de los compuestos inicos.

Son slidos a temperatura ambiente y tienen punto de fusin elevado (mayor a 400 C) porque las fuerzas electrostticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto inico sonmuy fuertes.

7. En el estado slido cada catin esta rodeado por un nmero especifico de aniones y viceversa. 8. Son duros y quebradizos, solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad, debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes. 9. Tambin conducen la electricidad, al estado fundido. 10. Al estado slido son malos conductores de la electricidad.