REACCIONES QUÍMICAS

GRADO NOVENO“NOMENCLATURA QUÍMICA Y REACCIONES Y ECUACIONES

QUÍMICAS”

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS P IV

1. Identifica algunas reacciones químicas y presenta a través de instrumentos su producción intelectual.

Glosario, Diapositiva, Modelo, Sustentación

Desarrollo de Actividad 1.

Next: basándose en la lectura del módulo diseña una reacción química (debe presentar estructura de reacción química en 3D por equipos) para sustentar. (16 de Septiembre).

2. Elabora una comparación entre los diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas presentando a través de instrumentos su producción intelectual.Trabajo, manuscrito, diapositiva, sustentación y evaluación.

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ACTIVIDAD II(Plazos máximos de entrega)

Comentario en blog Sep. 12.Apertura documento en DRIVE Sep. 12.Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.Diapositiva Sep. 26 de 2015.Inicio sustentación Sep. 30 de 2015.

TRABAJO ESCRITO

•Escoger reacción química para desarrollar trabajo y hacer comentario en el blog. (no se deben repetir).

TRABAJO ESCRITO

Tener en cuenta todos los apartados del formato informes, normas APA, recomendaciones generales, además de MARCO TEÓRICO….

(…) TRABAJO ESCRITOCAP I

•Explicar, empleando ejemplos de lo cotidiano, los cambios de la materia (físicos y químicos)y sus estados.•Explicar aspectos generales de las reacciones y ecuaciones químicas , los clases, con ejemplos y, nombre de las moléculas presentes en ellas.

(…) TRABAJO ESCRITOCAP II

•Profundizar en la reacción química escogida, en cuanto moléculas presentes, tipo de enlace de estás moléculas, nombre, importancia a nivel biológico y/o industrial y usos específicos…

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MATERIALES Y MÉTODO

• (teórico y práctico).

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•Balanceo•Nombre de moléculas presentes.•Estados de oxidación de elementos presentes.•Tipo de reacción química presente. •Razón por la cual se considera fenómeno químico y no físico•Dónde ocurre esta reacción (natural o inducida).•En lo posible, emplear gráficos y tablas.

RESULTADOS

DISCUSIÓN

Ensayo teniendo en cuenta la reacción química escogida aplicados a su vida cotidiana e implicaciones ambientales.

REACCIONES QUÍMICAS

SÍNTESIS DE GLUCOSA

ÁCIDO CÍTRICO

¿Qué es una reacción química?El agua + sales minerales (savia bruta) + dióxido de carbono.

Hojas,

clorofila + E. solar, →→savia elaborada + O2

¿Qué es una reacción química?En algunas reacciones químicas los

reactivos producen también calor.

En el fuego se produce una combustión.

El carbón actúa como reactivo y los productos serían: cenizas, gases y calor.

CONCEPTOS BÁSICOS

Fenómenos físicos y químicos.

Fenómeno físico

Fenómeno químico

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

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Estado o número de oxidaciónCarga que tendría un átomo si todos su

enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real).

Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)

Reglas para calcular el número de oxidación.

• Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.

• Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.

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• El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.

• El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.

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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones.

• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.

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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.

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COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO• En la ecuación química tiene que haber

un equilibrio o balance de los elementos. Para balancear se emplean números enteros multiplicando a cada compuesto, de forma tal que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.

ECUACIONES QUÍMICAS

Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final.

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Partes:A + BC → AB + CSignificado:Cualitativo: Indica la clase o calidad

de las sustancias reaccionantes y productos.

Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos

Empleo de símbolos

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REACCIONES QUIMICAS

O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química

REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS

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Tipos de reacciones químicas

• A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

• A+B → AB • 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Reacción de síntesis

• Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

• AB → A+B • 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Reacción de descomposición

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CDD → ADD + BC NaOH + HClCl → NaClCl + H2O

Doble desplazamiento o doble sustitución

Reacciones de CombustiónUn hidrocarburo orgánico (un

compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono y liberando energía

FIN DE LA PRESENETACIÓN