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Grupos destacados de la tabla periódica
Grupo 1: metales alcalinos • No existen en estado libre debido a su alta reactividad. • Son buenos conductores eléctricos y de temperatura. • Sus puntos de fusión y ebullición son bajos. • Todos son sólidos a temperatura ambiente. • Tienden a captar electrones para lograr la estabilidad.
Capa de valencia:𝒏𝒔𝟏
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Grupo 2: Metales alcalinotérreos (II –A) • Constituyen el 4% de la corteza terrestre. • No existen en estado libre debido a su alta reactividad. • Sus puntos de ebullición son más altos que el grupo I-A. • La solubilidad de sus compuesto es menor que el grupo I-A. • Tienden al formar cationes.
Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐
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Generalidades de los grupos I-A y II-A
• Los elementos del grupo I-A y II-A al reaccionar con Agua forman compuestos llamados hidróxidos. GRUPO I-A GRUPO II-A NaOH Mg(OH)2
LiOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2
ESTOS COMPUESTOS SE CARACTERIZAN POR PRESENTAR pH BASICO
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Grupo 13 o III-A familia del Aluminio • Primer elemento de este grupo B
se encuentra como bórax. • El Aluminio tercer elemento más
abundante en la tierra. • Posee baja densidad ideal para
estructuras ligeras. • Superficie se recubre con Al2O3
Grupo 14 o IV-A familia del Carbono • C componente principal de la
materia orgánica. • Sn se utiliza como soldaduras. • Si y Ge aplicaciones en
componentes electrónicos (chips)
Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐 𝒏𝒑𝟐
Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐 𝒏𝒑𝟏
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Grupo 15: familia del Nitrógeno • 78% de la atmosfera formado por N2. • Los compuesto nitrogenados no abundan corteza. • Depósitos salitre chileno(NaNO3) y salitre de la india (KNO3)
Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐 𝒏𝒑𝟑
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Grupo 18 o VIII-A: Gases nobles • Todos los elementos de este
grupo son inertes(excepto el Xe) • Presentan su la capa de valencia
completa.
Grupo 17 o VII-A: Halógenos
• Altamente reactivo, no se encuentra libre en la naturaleza.
• Todos los elementos de este grupo son no metales.
• Tienden a formar Aniones. • Forman moléculas diatónicas X2.
• El Cloro es el elemento más electronegativo de toda la tabla periódica.
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Metales • Presenta un brillo
típico, son dúctiles • buenos conductores
de la electricidad y del calor.
• Casi todos son solidos a T° ambiente (excepto
el Hg y Ga)
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No metales
• Carecen de brillo. • No son dúctiles ni
maleables. • Son malos conductores de la
electricidad (excepto el carbono en estado grafito) y malos conductores del calor.
• Algunos se presentan en estado gaseoso a t° ambiente.
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Metaloides
• Poseen propiedades físicas parecidas a los metales y un comportamiento químico parecido a los no metales.
• Son apreciados por sus propiedades semiconductoras de la electricidad y por lo general son muy duros.
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Familia de grupos: Representativos (A)
La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:
Todos los elementos
representativos poseen orbitales de tipo S y/o P
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Bloques según subnivel: